Dar a conocer la capacidad de disolución del agua frente a otras sustancias.

Transcripción

1 MINISTERIO DE EDUCACION Actividad 1: Agua en la vida II. Laboratorio: Solubilidad del agua 1. Tema: AGUA DISOLVENTE UNIVERSAL 2. Objetivo: Dar a conocer la capacidad de disolución del agua frente a otras sustancias. 3. Fundamentación teórica: El agua es un disolvente natural por excelencia de distintas sales inorgánicas, compuestos orgánicos, gases (CO 2 y O 2 ), cationes y aniones, por lo que se le califica como un disolvente universal. Una disolución se define como una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Los componentes de una disolución se conocen, comúnmente, como soluto y disolvente. El disolvente es la sustancia que actúa como medio de dispersión o solución, es decir la que se encuentra en mayor proporción; mientras que soluto es la sustancia dispersa o que se disuelve y se encuentra en menor proporción. Según la cantidad de soluto en relación a la del solvente la disolución se clasifica en: Diluida: Hay muy poca cantidad de soluto presente. Concentrada: La cantidad del soluto presente es apreciable. Saturada: Cuando la solución ya no puede admitir más soluto; si se le agrega más, se produciría una precipitación. Sobresaturadas: Son aquellas que estando saturadas admiten más soluto, aplicando temperatura. Sin embargo, considerando al agua como solvente universal, la sustancia para disolverse depende de la naturaleza del soluto, es decir del tipo de enlace (electrovalente, covalente o covalente polar). - La disolución de una sustancia iónica en el agua, es la separación de los iones que conforman el soluto por acción del agua. Cuando las moléculas del agua se ponen en contacto con una sal (sustancia electrovalente), las moléculas polares del agua se orientan con su extremo positivo hacia los iones negativos del cristal y con el extremo negativo hacia los iones positivos. Estas soluciones son buenas conductoras de la corriente eléctrica.

2 - Las sustancias covalentes no forman redes de iones, como las sales inorgánicas, sino verdaderas moléculas, por lo que cuando se disuelven en agua lo hacen como moléculas hidratos y no como iones salvatados. El cloruro de hidrógeno gaseoso y seco es una molécula covalente polar y en solución acuosa forma el ácido clorhídrico (reacciona con el agua y formando iones). Esto significa que el cloruro de hidrógeno (HCl) que es molecular, ha reaccionado con agua, ionizándose. 4. Materiales y productos Materiales Reactivos - Vaso de 50 ml. - Carbón - Baguetas - Sulfato de cobre - Soporte universal - Hidróxido ferroso - Rejilla de cerámica - Óxido de calcio - Mechero - Ácido benzoico - Probeta - Agua destilada - Balanza 5. Procedimiento Solubilidad del carbón en polvo Vaso de precipitados, carbón en polvo. ii) Agregar 1 g. de carbón en polvo en el vaso y observar la solubilidad. Se puede ver que las partículas son insolubles, ya que se ve que flotan o quedan en suspensión. Solubilidad del sulfato de cobre Vaso de precipitados, bagueta, sulfato de cobre. ii) Colocar 1 g. de sulfato de cobre en el vaso. iii) Agitar, observar su disolución y coloración. Se observa una mezcla óptimamente homogénea de color azul.

3 Solubilidad del hidróxido ferroso Vaso de precipitados, bagueta, preparación reciente de hidróxido ferroso. *** Preparación del hidróxido ferroso desarrollado en la guía del docente. ii) Colocar 1 g. de hidróxido ferroso en el vaso. iii) Agitar y observar su disolución. Se forma una suspensión de partículas de color verde azulado. Solubilidad del óxido de calcio Vaso de precipitados, bagueta, óxido de calcio. ii) Colocar 1 g. de óxido de calcio en el vaso. iii) Agitar y observar su disolución en frío. Se puede ver que una parte del óxido de calcio se disuelve transformándose en hidróxido de calcio, sedimentándose la parte no disuelta. Solubilidad del ácido benzoico Vaso de precipitados, bagueta, ácido benzoico. ii) Colocar 1 g. de ácido benzoico en el vaso. iii) Agitar y observar su disolución en frío. iv) Calentar suavemente.

4 Se observa que en frío es insoluble; mientras que aproximadamente a 60 C es soluble. 6. Tareas e investigaciones a) Qué tipo de enlace tiene el agua? b) Por qué el petróleo es insoluble en el mar o río? qué método se puede aplicar para su eliminación? c) Indique qué sales y bases son difíciles de disolver en agua d) Qué sustancias orgánicas no se disuelven en agua? e) Qué sustancias orgánicas son solubles en agua? Dar ejemplos. f) Mencione un ejemplo de uso común de soluciones que se puedan clasificar en cada caso, como: a) sólido-sólido b) sólido-líquido c) sólido-gas d) gas-gas e) gas-líquido f)líquido-líquido g) Realice una pequeña investigación acerca de la ionización de los ácidos y de las bases. De tres ejemplos de ionización de ácidos y 3 ejemplos de ionización de bases. h) Por qué algunos gases son menos solubles en agua caliente y más solubles en agua fría? Sugiera una explicación para este fenómeno. i) Por qué una sustancia sólida se disuelve más rápidamente cuando está en forma de cristales pequeños que cuando ésta se encuentra en trozos? j) Cómo explicaría que algunas sustancias se disuelven a mayor velocidad en agua caliente que en agua fría? k) El agua pura no es conductora de la electricidad, sin embargo el agua de caño, de río, de mar o similares sí lo son. 7. Conclusiones No todas las sustancias tienen el mismo grado de solubilidad. El agua en la tierra ha permitido disolver las sales a través de los ríos que al final llegan al mar, produciéndose luego un gran depósito salino. El agua que forma la sangre en los animales y la savia en las plantas disuelve una serie de sales y nutrientes que hacen posible su existencia. El agua usada en la preparación de alimentos permite la solubilidad de los nutrientes para su mayor asimilación.

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