Es el principal elemento químico, indispensable para que éxista la vida, está presente casi en todas las combinaciones conocidas y por sus

Tamaño: px

Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "Es el principal elemento químico, indispensable para que éxista la vida, está presente casi en todas las combinaciones conocidas y por sus"

Gerardo Muñoz Méndez
hace 8 años
Vistas:

2 Es el principal elemento químico, indispensable para que éxista la vida, está presente casi en todas las combinaciones conocidas y por sus características, sabemos que tiene 8 protones en el núcleo.

3 Número atómico 8 y es electronegativo, porque que en su composición electrónica tiene 6 electrónes en el orbital superior y 2 en el inferior. Su peso atómico es 16; su valencia es negativa en -2.

4 Para cumplir con la ley del octeto (Los gases para ser estables tienen que tener ocho electrones en el último orbital) el oxígeno tiene que compartir dos electrónes con otra molécula, por eso sólo lo encontramos como O 2 en el aire.

orbital) el oxígeno tiene que compartir dos electrónes

5 El Oxígeno no se encuentra puro en la naturaleza, el proceso de fotosíntesis es la única forma de conseguirlo al descomponer el agua, que es el elemento más abundante.

7 Su valencia negativa, le da una importancia especial porque comparte electrónes con casi todos los elementos, conviertiéndose en el oxidante. Todos los procesos biológicos dependen del oxígeno.

8 La energía luminica (luz), su relación con el oxígeno y su importancia. El Oxígeno reacciona al instante con cualquier tipo de energía.

9 Todos los elementos reaccionan ante el efecto positivo de las párticulas de energía. Al entrar en contacto con una fuente de energía, entra en un estado de exitación que modifica la estructura electrónica de la molécula, especialmente en el oxígeno.

10 El positrón tiene la posibilidad de ganar o perder energía. Los positrones que tienen menos carga positiva (Menos energía positiva) se localizan más cerca del núcleo, en el caso del oxígeno son 2 electrones con menos energía.

11 Cuando una partícula con energía y con carga positiva pasa cerca de una molécula de oxígeno, éxita los positrones de los electrónes más cercanos al núcleo. Como resultado, los positrones de los electrónes con menos energía se cargan mas rápido con la energía positiva de la partícula luminica y obligan al electrón a saltar al orbital superior.

Como resultado, los positrones de los electrónes con menos energía se cargan mas

12 Las leyes naturales de la estabilidad de la energía y el cumplimiento de la ley del octeto. Cuando eso sucede, los electrones compartidos (los que tienen menos carga positiva) se descargan de una parte de su energía por medio de sus partículas de intercambio llamada de Fotones (fenómeno denominado como energía fotónica) para poder regresar y ocupar el lugar de los electrones desplazados.

de una parte de su energía por medio de sus partículas de intercambio llamada de Fotones

13 La prioridad por mantener la estabilidad electrónica en los gases, produce la mayor parte de las reacciones en química. Otro electrón del orbital superior pierde carga también como energía fotónica para ocupar el lugar compartido con otra molécula y mantener así la estabilidad del octeto.

Otro electrón del orbital superior pierde carga también como energía

14 Nuestros ojos fueron diseñados por la naturaleza para asimilar la energía fotónica. La luz del día no es otra cosa que el efecto continuado de los rayos solares sobre el oxígeno de nuestra atmósfera, por eso en la luna no hay iluminación, porque no hay oxígeno.

La luz del día no es otra cosa que el efecto continuado de los

15 Fotografía original del alunizage de le 16 de julio de 1.969, en la foto Neil A. Amstrong en una de sus últimas salidas.

16 Cuando termina la acción de la energía lúminica el átomo de oxígeno vuelve a acomodarse, por eso existe el día y la noche. Durante el día, la exposición continua a los rayos solares, exita los electrones del oxigeno, llevandolos a su estado alotropico, que denominamos Ozono, en la noche todo vuelve a la normalidad.

Durante el día, la exposición continua a los rayos solares, exita los

17 La energía luminica es invisible a nuestros ojos, al entrar en contacto con el oxígeno produce el ozono y en su proceso desprende energía fotónica.

18 Eso quiere decir que la luz que ven nuestros ojos, es la acción del oxígeno en el proceso de ozonización.

19 La relación entre el Oxígeno y el Ozono. El efecto continuado de los rayos solares produce un estado de exitación permanente en los electrones del oxigeno, quedan solo con 2 electrones compartidos, desestabilizando la molécula, porque queda con un electrón menos en el último orbital.

exitación permanente en los electrones del oxigeno, quedan solo con 2

20 La iluminación fotónica y la ozonización. La tendencia de la molécula por reemplazar los electrónes desplazados y mantener la estabilidad compartiendo dos electrónes con otra molécula, establece un efecto de radiación fotónica continua.

desplazados y mantener la estabilidad compartiendo dos

La relación entre el Oxígeno y la luz visible Por la rapidez de la acción de los rayos solares, los electrónes no alcanzan a reemplazar al electrón compartido, porque

21 La relación entre el Oxígeno y la luz visible Por la rapidez de la acción de los rayos solares, los electrónes no alcanzan a reemplazar al electrón compartido, porque tienen que reemplazar al electrón cercano al núcleo, generando energía fotónica en forma continua, factor que utilizamos hoy para fabricar las bombillas y lámparas de neon.

22 La relación entre el Oxígeno y el Ozono. El equilibrio se logra uniendose a otra molécula que esté en la misma situación formando O 3.

23 El Ozono y su formación electroquímica. Pero para estabilizarse la nueva molécula se atrae con todo el conjunto O3.

24 La formación del Ozono (O 3 ) 2 Para no desestabilizarse, las moléculas de oxígeno se atraen entre si, para compartir de a un electrón, con el fin de mantener los ocho electrónes en el ultimo orbital.

25 La conversión de energía solar o radiante en energía Fotónica. La actividad eléctrica de la molécula (producción fotónica) proporciona además la posibilidad de detener la acción radiactiva de los Quarks y los piones polarizando el paso del rayo solar.

28 El estado alotropico del oxigeno (O 3 ) 2 El Ozono es consecuencia de la actividad eléctrica producida por las partículas de energía, cuando se termina, las moléculas retornan a su estado natural.

29 El estado alotropico del oxigeno (O 3 ) 2

30 La reacción del oxígeno ante la actividad eléctrica.

31 Desde tiempos inmemoriales, el hombre aprendió a manejar la energía para alumbrarse en la oscuridad con las téas, velas, bombillos y lámparas, artefactos que nos demuestran el fenómeno de la energía y el oxígeno, la producción de energía fotónica y el Ozono.

32 Los equipos para purificar agua con ozono Agua Lámpara Al convertirse en Ozono el oxígeno, mata las bacterias porque no pueden respirar.

33 El efecto de los rayos solares en la atmósfera. Que es la capa de ozono? Durante el día, los rayos solares al encontrarse con el oxígeno de la atmósfera terrestre, producen el fenómeno de la ozonización, que protege la superficie de los efectos noscivos de la radiación solar.

35 Los huecos de ozono en la atmósfera.

36 El efecto de los rayos solares en la atmósfera.

37 Nuestros males: Polución en el aire. El efecto invernadero Contaminación

38 La atmósfera de la tierra.

39 Otras representaciones de la atmósfera

40 Composición de la atmósfera de la tierra. Protósfera mts Hidrógeno Metásfera 950 C Bar mts Helio Nitrógeno Ionósfera 200 C Bar mts Carbono Mesósfera 0 C Bar mts Ozono Estratósfera -80 C 0, mts Oxígeno Topósfera -10 C 0,1 Bar Aire 30 C 1 Bar

$La propiedad refractante de los rayos solares calienta todas las moléculas de la superficie del suelo, sin la protección de los árboles evapora el agua$

41 La propiedad refractante de los rayos solares calienta todas las moléculas de la superficie del suelo, sin la protección de los árboles evapora el agua subterránea y refleja el calor hacia la atmósfera, este calor llega hasta la capa de carbono que le impide la salida, regresando con más rayos para calentar más.

42 Para tener una idea: Cada automovil camina 15 Kilómetros diarios en promedio, sabiendo que por cada kilómetro de consumo de combustible fósil (Gasolina) se emiten 0.5 gramos de monoxido de carbono (CO) al aire; Cuantos vehículos hay en la tierra?, cuantos kilómetros/día caminan?, cuantas toneladas de carbóno se acumulan en la atmósfera, cuanto oxígeno necesitamos para contrarestar el efecto invernadero?.

43 Para tener una idea: El parque automotor de Colombia es de 3 millones de unidades, recorriendo cada uno un promedio de 15 Kms día serían4.5 toneladas/día por 365 días = Toneladas al año, sólo en Colombia.

44 La atmósfera de la tierra y sus contaminantes Hidrógeno Helio Nitrógeno C Carbono CO 2 Efecto Lupa Ozono Los Colorofluorocarbonados al tener el mismo peso del ozono impide la acción ozonizante de los rayos solares. Aire

45 Hidrógeno Helio Nitrógeno C 2 Carbono CO 2 Efecto Lupa Ozono Colorofluorocarbonados Aire

49 El efecto del calentamiento de la atmósfera

51 Principio de la energía eléctrica. Una forma de energía magnética se transforma en otra por la acción de los electrones.

52 Principio de la energía eléctrica. Pero mantiene la energía y la masa constante.

53 Principio de la energía eléctrica. Pero de donde salen los electrónes que mantienen esa masa y energía constantes?

54 Principio de la energía eléctrica. Como el oxígeno es electronegativo, es atraído por el polo positivo del imán, cuando la espira pasa cerca del polo norte, atrae un electrón del oxígeno, ocasionando una reacción en el conductor de cobre de la espira, que transmite la reacción en cadena a través del alambre hasta llegar al final de la conexión, ya sea produciéndo movimiento en un motor y calor en una resitencia.

Documentos relacionados

Todos los ecosistemas existen pues tienen un equilibrio implícito en su interior de manera que los organismos que viven dentro puedan vivir en el.

Todos los ecosistemas existen pues tienen un equilibrio implícito en su interior de manera que los organismos que viven dentro puedan vivir en el. Si no se conservan entonces se desequilibran y decaen.