COMPUESTOS INORGÁNICOS

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1 COMPUESTOS INORGÁNICOS ELEMENTO METÁLICO NO METÁLICO con con metal oxígeno hidrógeno metal oxígeno hidrógeno ALEACIÓN ÓXIDO METÁLICO HIDRURO SAL HALOIDEA ÓXIDO NO METÁLICO ÁCIDO HIDRÁCIDO con H 2O con H 2O HIDRÓXIDO O BASE ÁCIDO OXÁCIDO SAL OXISAL (SAL NEUTRA) con hidrógeno SAL ÁCIDA

2 FORMULACIÓN INORGÁNICA FORMULACIÓN INORGÁNICA NORMAS: 1.- PONER SÍMBOLOS EN ESTE ORDEN: (METAL, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F) 2.- INTERCAMBIAR VALENCIA 3.- SIMPLIFICAR CUANDO SE PUEDA 1.- COMPUESTOS BINARIOS COMPUESTOS BINARIOS: Formados por dos elementos A).- OXIDOS - ELEMENTO + OXÍGENO - METÁLICOS: METAL + OXÍGENO CLASES - NO METÁLICOS: NO METAL + OXÍGENO OXIDOS METÁLICOS FÓRMULAS NOMENCLATURA DE STOCK NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Li 2O IrO 2 CaO MgO Fe 2O 3 Mn 2O 3 FeO MnO Ni 2O 3 PbO 2 óxido de litio óxido de iridio óxido de calcio óxido de magnesio óxido de hierro (III) óxido de manganeso (III) óxido de hierro (II) óxido de manganeso (II) óxido de níquel (III) óxido de plomo (IV) óxido de litio óxido de iridio óxido de calcio óxido de magnesio trióxido de dihierro trióxido de dimanganeso monóxido de hierro monóxido de maganeso trióxido de níquel dióxido de plomo ÓXIDOS NO METÁLICOS FÓRMULAS NOMENCLATURA DE STOCK NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Cl 2O Cl 2O 3 Cl 2O 5 Cl 2O 7 SO SO 2 SO 3 N 2O N 2O 3 N 2O 5 CO CO 2 óxido de cloro (I) óxido de cloro (III) óxido de cloro (V) óxido de cloro (VII) óxido de azufre (II) óxido de azufre (IV) óxido de azufre (VI) óxido de nitrógeno (I) óxido de nitrógeno (III) óxido de nitrógeno (V) óxido de carbono (II) óxido de carbono (IV) monóxido de dicloro trióxido de dicloro pentaóxido de dicloro heptaóxido de dicloro monóxido de azufre dióxido de azufre trióxido de azufre monóxido de dinitrógeno trióxido de dinitrógeno pentaóxido de dinitrógeno monóxido de carbono dióxido de carbono

3 B) HIDRUROS: METAL + HIDRÓGENO HIDRUROS FÓRMULAS NOMENCLATURA DE STOCK NOMENCLATURA SISTEMÁTICA LiH BH 3 NaH AgH AuH AuH 3 FeH 2 FeH 3 PbH 2 PbH 4 hidruro de litio hidruro de boro hidruro de sodio hidruro de plata hidruro de oro (I) hidruro de oro (III) hidruro de hierro (II) hidruro de hierro (III) hidruro de plomo (II) hidruro de plomo (IV) (mono)hidruro de litio trihidruro de boro (mono)hidruro de sodio (mono)hidruro de plata (mono)hidruro de oro trihidruro de oro dihidruro de hierro trihidruro de hierro dihidruro de plomo tetrahidruro de plomo C) ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: NO METAL (F, Cl, Br, I, S) + HIDRÓGENO ÁCIDOS HIDRÁCIDOS FÓRMULAS HF HCl HBr HI H 2S NOMENCLATURA EN DISOLUCIÓN ACUOSA ácido fluorhídrico ácido clorhídrico ácido bromhídrico ácido yodhídrico ácido sulfhídrico NOMENCLATURA SISTEMÁTICA fluoruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno bromuro de hidrógeno yoduro de hidrógeno sulfuro de hidrógeno Algunos compuestos binarios de un no metal con el hidrógeno tienen nombres especiales como: NH 3 = Amoníaco ; CH 4 = Metano. D) SALES HALOIDEAS: METAL + NO METAL SALES HALOIDEAS FÓRMULAS NOMENCLATURA DE STCK NOMENCLATURA SISTEMÁTICA AlF 3 CaCl 2 SnI 2 Cu 2S CuS CaS PbBr 2 PbBr 4 FeS Fe 2S 3 PbS PbS 2 fluoruro de aluminio cloruro de calcio yoduro de estaño (II) sulfuro de cobre (I) sulfuro de cobre (II) sulfuro de calcio bromuro de plomo (II) bromuro de plomo (IV) sulfuro de hierro (II) sulfuro de hierro (III) sulfuro de plomo (II) sulfuro de plomo (IV) trifluoruro de aluminio dicloruro de calcio diyoduro de estaño monosulfuro de dicobre monosulfuro de cobre sulfuro de calcio dibromuro de plomo tetrabromuro de plomo monosulfuro de hierro trisulfuro de dihierro monosulfuro de plomo disulfuro de plomo

4 2.-COMPUESTOS TERNARIOS COMPUESTOS TERNARIOS: Formados por tres elementos E.- HIDRÓXIDOS O BASES: METAL + (OH) - Se obtienen a partir de los óxidos metálicos añadiéndoles agua HIDRÓXIDOS O BASES FÓRMULAS NOMENCLATURA DE STCK NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Li(OH) Ca(OH) 2 Pb(OH) 2 PB(OH) 4 Ni(OH) 2 Ni(OH) 3 Co(OH) 2 Co(OH) 3 Ag(OH) hidróxido de litio hidróxido de calcio hidróxido de plomo (II) hidróxido de plomo (IV) hidróxido de níquel (II) hidróxido de níquel (III) hidróxido de cobalto (II) hidróxido de cobalto (III) hidróxido de plata PROPIEDADES DE LOS HIDRÓXIDOS O BASES: * Sabor ardiente, cáustico, a lejía. * Enrojecen la disolución incolora de la fenolftaleína * Devuelven el color azul al tornasol enrojecido por los ácidos * Reaccionan con los ácidos formando sales. F.- ÁCIDOS OXÁCIDOS: H + NO METAL + O Se obtienen a partir de los óxidos no metálicos añadiéndoles agua Se pueden nombrar: hipo oso ---oso --- ico per ico ÁCIDOS OXÁCIDOS DEL GRUPO I (Cl, Br, I) Los ácidos de este grupo llevan 1 hidrógeno y comienzan por 1 oxígeno hidróxido de litio dihidróxido de calcio dihidróxido de plomo tetrahidróxido de plomo dihidróxido de níquel trihidróxido de níquel dihidróxido de cobalto trihidróxido de cobalto hidróxido de plata FORMULACIÓN DE LOS ÁCIDOS ÁCIDO NOMBRE Cl 2O + H 2O H 2Cl 2O 2 HClO ácido hipocloroso Cl 2O 3 + H 2O H 2Cl 2O 4 HClO 2 ácido cloroso Cl 2O 5 + H 2O H 2Cl 2O 6 HClO 3 ácido clórico Cl 2O 7 + H 2O H 2Cl 2O 8 HClO 4 ácido perclórico ÁCIDOS OXÁCIDOS DEL GRUPO II (S, Se, Te) Los ácidos de este grupo llevan 2 hidrógenos y comienzan por 2 oxígenos FORMULACIÓN DE LOS ÁCIDOS ÁCIDO NOMBRE SO + H 2O H 2SO 2 ácido hiposulfuroso SO 2 + H 2O H 2SO 3 ácido sulfuroso SO 3 + H 2O H 2SO 4 ácido sulfúrico

5 ÁCIDOS OXÁCIDOS DEL GRUPO III (N, As, Sb) Los ácidos de este grupo llevan 1 hidrógeno y comienzan por 1 oxígeno FORMULACIÓN DE LOS ÁCIDOS ÁCIDO NOMBRE N 2O + H 2O H 2N 2O 2 HClO ácido hiponitroso N 2O 3 + H 2O H 2N 2O 4 HClO 2 ácido nitroso N 2O 5 + H 2O H 2N 2O 6 HClO 3 ácido nítrico Los ácidos más usuales que se forman con el fósforo son: H 3PO 3 H 3PO 4 ÁCIDOS OXÁCIDOS DEL GRUPO IV (C, Si) Los ácidos de este grupo llevan 2 hidrógenos y comienzan por 2 oxígenos CUADRO RESUMEN DE LOS ÁCIDOS ácido fosforoso ácido fosfórico FORMULACIÓN DE LOS ÁCIDOS ÁCIDO NOMBRE CO + H 2O H 2CO 2 ácido carbonoso CO 2 + H 2O H 2CO 3 ácido carbónico * LOS ÁCIDOS DE LOS GRUPOS IMPARES (HALÓGENOS-NITROGENOIDEOS) - LLEVAN UN HIDRÓGENO - COMIENZAN POR UN OXÍGENO * LOS ÁCIDOS DE LOS GRUPOS PARES (ANFÍGENOS-CARBONOIDEOS) - LLEVAN DOS HIDRÓGENOS - COMIENZAN POR DOS OXÍGENOS FAMILIAS NOMENCLATURA HALÓGENOS ANFÍGENOS NITROGENOIDEOS CARBONOIDEOS hipo oso HClO H 2SO 2 HNO oso HClO 2 H 2SO 3 HNO 2 H 2CO ico HClO 3 H 2SO 4 HNO 3 H 2CO 3 per ico HClO PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS * Son compuestos hidrogenados (llevan hidrógeno) * Tienen sabor agrio * Colorean de rojo al indicador azul de tornasol * A la fenoltaleína, enrojecida por un hidróxido, la vuelven incolora * Con el mármol producen efervescencia al desprender CO2 * Con los hidróxidos o bases forman sales G.- SALES OXISALES: METAL + NO METAL + OXÍGENO Se obtienen a partir de las reacciones: - ácido oxácido + metal sal + hidrógeno - ácido oxácido + base sal + agua Se formulan a partir de los ácidos oxácidos, sustituyendo el hidrógeno por un metal. Se nombran: ACIDO SAL hipo oso hipo ito ---oso --- ito --- ico --- ato per ico per ato

6 SALES OXISALES Al(ClO) 3 hiplocorito de aluminio Na(NO) hiponitrito de sodio Co(ClO 2) 2 clorito de cobalto (II) K(NO 2) nitrito de potasio Co(ClO 2) 3 clorato de cobalto (III) Ag(NO 3) nitrato de plata Zn(ClO 4) 2 perclorato de zinc Ca 3(PO 4) 2 fosfato de calcio Ca(SO 2) hiposulfito de calcio Ba 3(PO 3) 2 fosfito de bario Pt(SO 3) sulfito de platino (II) Fe(CO 2) 2 carbonito de hierro (II) B 2(SO 4) 3 sulfato de boro Ca(CO 3) carbonato de calcio H.- SALES ÁCIDAS - Llevan hidrógeno - Se formulan a partir de ácidos que llevan más de un hidrógeno - Se nombran anteponiendo la palabra hidrógeno a la sal correspondiente o intercalando la palabra ácido SALES ÁCIDAS Al(HSO 4) 3 B(HS) 3 Al(H 2PO 4) 3 Fe(HSO 2) 2 ACTIVIDADES: hidrógeno sulfato de aluminio o sulfato ácido de aluminio hidrógeno sulfuro de boro o sulfuro ácido de boro dihidrógeno fosfato de aluminio o fostato ácido de aluminio hidrógenohiposulfito de hierro (II) o hiposulfito ácido de hierro (II) 1.- Escribe la fórmula de los óxidos de litio, calcio, magnesio, hierro, mercurio, plata, zinc, manganeso, 2.- Nombra los siguientes compuestos: PbO 2; PbO; CrO; Cr 2O 3; BaO; BeO; Au 2O 3; Au 2O; SO 3; SO 2; IrO 2; CoO; Na 2O; B 2O 3; Sb 2O 5; CO 2 ; Br 2O 3; N 2O; Cl 2O 7; I 2O 5; As 2O ; CO 3.- Escribe las fórmulas: monóxido de dicloro dióxido de carbono monóxido de carbono trióxido de dicloro monóxido de nitrógeno dióxido de silicio trióxido de diboro pentaóxido de diyodo trióxido de difósforo monóxido de hierro óxido de hierro (III) óxido de cobre (I) óxido de fósforo (V) óxido de manganeso (III) 4.- Escribe los nombres de los siguientes compuestos: KH AlH 3 MgH 2 BeH 2 CuH AgH FeH 3 ZnH 2 PtH 4 CrH Escribe la fórmula Cloruro de potasio, fluoruro de bario, bromuro de zinc, sulfuro de aluminio, yoduro de estaño (IV), dibromuro de calcio, tricloruro de hierro, tretrayoduro de iridio, sulfuro de plomo (IV). 6.- Escribe el nombre correspondiente: HF; HCl; HI; HBr, H 2S; NH 3

7 7.- Escribe la fórmula: Hidróxido de potasio Hidróxido de magnesio Hidróxido de cobre (I) Hidróxido de calcio Hidróxido de litio Hidróxido de zinc Hidróxido de hierro (III) Hidróxido de platino (II) 8.- Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos: HClO 3; H 2SO 3; H 2CO 3; HCl; HNO 3; HF; H 2S; H 2SO 4; H 3PO 4; H 3PO 3; HBrO 3; HNO 2; HClO Escribe la fórmula: Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico Ácido brómico Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico Ácido yódico 10.- Escribe las fórmulas: Cloruro de sodio Cloruro de calcio Cloruro de aluminio Sulfito de sodio Hiposulfito de zinc Sulfuro de plata Sulfuro de bario Sulfuro de hierro Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico Ácido clórico Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico Ácido sulfúrico Sulfato de mercurio (II) Sulfato de cobalto (III) Sulfato de plomo (II) Bromuro de potasio Perbromato de cobre (II) Yodato de litio Nitrato de oro (III) Nitrito de sodio 11.- Nombra los siguientes compuestos: CaCO 3; K 2CO 3; FeSiO 2; Fe(ClO) 3; Mg(ClO) 2; Na 2(SO 2); LiNO 2; Ni(NO 3) 3; Cu 2SO 3; K 2SO 4; Na 3PO 4; 12.- Escribe las fórmulas correspondientes: hidrogenosulfato de sodio hidrogenocarbonato de calcio sulfuro ácido de aluminio hidrogenosulfito de plata hidrógenosulfato de plomo (II) hidrogenosulfuro de cobalto (III) 13.- Escribe el nombre que corresponde a las siguientes fórmulas Na 2SO 3; NaHSO 3; K 2SO 4; KHSO 4; CaCO 2; Ca(HCO 3) 2; K 2S; KHS; BaS; Ba(HS) 2; Ca 3(PO 4) 2; Al 3(PO 4) Escribe cada uno de los siguientes compuestos en su grupo correspondiente HF; Ba(OH) 2; HCl; HClO; NaCl; NaClO 4; CO 2; KH; H 2SO 4; Ag2O; BH 3 HIDRUROS ÓXIDOS HIDRÓXIDOS ÁCIDOS SALES 15.- Indica el nombre de Stock de las sustancias: Ca(OH) 2; BeCl 2; CO; AlH 3; PbO; CuH 2; BaS; Fe(OH) 3; K 2O; SO 2; NaOH; BH 3

8 16.- Formula las sales siguientes: nitrato de cobre (II) carbonato de bario fluoruro de estroncio cloruro de estaño (II) fosfato de calcio cromato de bario yoduro de potasio sulfato de magnesio nitrato de plata yoduro de litio 17.- Al formular los siguientes compuestos se han deslizado errores Sabrías corregirlos? a) ácido fosfórico = HPO 3 f) ácido nítrico = HNO 2 b) hidróxido de zinc= ZnOH 2 g) óxido de sodio = Na 2O c) óxido de magnesio = Mg 2O h) perclorato de sodio = NaO 4Cl d) ácido sulfhídrico = HS 2 i) ácido clorhídrico = H 2Cl e) cloruro de bario = Cl 2Ba j) amoníaco = H 3N 18.- Completa el nombre o la fórmula a) FeCl cloruro de hierro (III) f) K cloruro de potasio b) KOH hidróxido g) HgO óxido de mercurio c) FeO 3 óxido de hierro (III) h) KMnO 4 permanganato de potasio d) KI yodato de potasio i) CO 2 óxido de carbono e) PbSO 4 sulfato de plomo j) MgSO 4 sulfato de manganeso 19.- Algunas de estas fórmulas no tienen subíndices. Escríbelos cuando falten AlO = óxido de aluminio SO = óxido de azufre (II) FeO = óxido de hierro (II) ClO = óxido de cloro (VII) PbO 2 = óxido de plomo (IV) SO 3 = óxido de azufre (VI) CrS = sulfuro de cromo (II) FeSO 4 = sulfato de hierro (II) PtS 2 = sulfuro de platino (IV) AlH = hidruro de aluminio 20.- Completa la siguiente tabla NOMBRE DEL ÁCIDO FÓRMULA METAL sustituye al H SAL RESULTANTE ácido sulfúrico Fe +++ ácido nítrico Ni(NO 3) 3 KClO H 2CO 3 Pb ++++ H 3PO 4 BPO 4 ácido hipocloroso Mg(ClO) 2 HNO Cu ++ ácido perbrómico Zn( BrO 4) 2 HIO 2 Hg(IO 2) ácido sulfhídrico Al 2S 3 ácido hiposulfúroso Ni ++