ANEXO XX DE LA RESOLUCION N. Programa de:

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1 ANEXO XX DE LA RESOLUCION N Programa de: Hoja 1 de 5 Química Aplicada UNIVERSIDAD NACIONAL DE CORDOBA Código: Carrera: Materia común Res. Nº Plan: Puntos: 3 Escuela: Carga horaria: 72 hs. Hs. Semanales: 4,5 hs. Departamento: QUÍMICA Cuatrimestre: Año lectivo: Materia nº: Carácter: Obligatoria Objetivos: 1. Introducir al estudiante en los principios básicos de la Química, presentando un entendimiento sólido de ellos al enfatizar su relación y aplicación en los campos de su interés específico y en el mundo que lo rodea. 2. Desarrollar un juicio crítico del estudiante hacia la materia, que será una útil herramienta intelectual para aplicar en otras áreas del conocimiento. Programa Sintético: 1 La Química: sus objetivos y fundamentos. 2 Estructura Atómica. Propiedades periódicas. Química Nuclear. 3 Enlace Químico. Estructura cristalina de los sólidos. Enlace metálico y semiconductores. 4 Estequiometría: Cálculos con fórmulas y reacciones químicas. Soluciones. 5 Gases. Leyes de la difusión. 6 Termoquímica. Combustión. 7 Energética y cinética de las transformaciones químicas. 8 Oxido-reducción. Electroquímica. Pilas. Corrosión. 9 Equilibrio químico. Equilibrio ácido-base. 10 Química del carbono. Polímeros. Programa Analítico: de foja 2 a foja 3 Bibliografía: de foja 4 a foja 4 Correlativas obligatorias: Matemática (Ciclo de Nivelación) Correlativas aconsejadas: Rige: Aprobado HCD: Res.: Reemplaza al aprobado por Res. de fecha Fecha: Fecha: El secretario Académico de la Facultad de Ciencias Exactas, Físicas y Naturales de la U.N.C. certifica que el programa está aprobado por el (los) número (s) y fecha (s) que anteceden. Córdoba, / / Carece de validez sin la certificación de la Secretaría Académica.

2 PROGRAMA ANALITICO Hoja 2 de 5 CAPITULO 1. La Química: Sus Objetivos y Fundamentos Breve revisión de los conceptos de Materia y Energía: sus relaciones. Sistemas materiales. Elementos, Compuestos y Mezclas. Transformaciones y propiedades físico-químicas de la materia. Sistemas de medición. Unidades del Sistema Internacional (SI). Cifras significativas. Ejercicios y problemas. CAPITULO 2. Estructura Atómica y Propiedades Periódicas El electrón. El protón. El átomo nuclear. El neutrón. Radiación electromagnética. Teoría de Bohr. Nociones de Mecánica Cuántica. Principio de Incertidumbre. Números cuánticos. Principio de exclusión Pauli. Orbitales atómicos. Número másico y número atómico. Configuraciones electrónicas. Clasificación periódica de los elementos. Grupos y periodos. Propiedades periódicas. Radio atómico y radio iónico. Potenciales de ionización y afinidad electrónica. Ejercicios y problemas. Química Nuclear. Conceptos Fundamentales. El núcleo atómico. Estabilidad nuclear. Números mágicos. Radioactividad. Aplicación de isótopos radioactivos. Energía de las reacciones. Fisión y Fusión nuclear. Ejercicios y problemas. CAPITULO 3. Enlace Químico Enlace iónico. Propiedades. Estructuras cristalinas. Energía de redes cristalinas Ciclo de Born-Haber. Enlace covalente. Electronegatividad. Momento dipolar y polaridad de los compuestos. Enlace múltiple. Geometría molecular. Enlace metálico: conducción eléctrica en los metales. Teoría de bandas energéticas. Conductores, Semiconductores y Aislantes. Semiconductores extrínsecos. Tipo n y p. Ejercicios y problemas. CAPITULO 4. Estequiometría: Cálculos y Reacciones Químicas. Soluciones Símbolos atómicos. Postulados de Dalton. Masa y Mol. Concepto de mol, átomo gramo y Número de Avogadro. Escala de masas atómicos. Fórmulas y reacciones químicas. Cálculos estequiométricos. Reactivo limitante. Ejercicios y problemas. Soluciones. Electrolitos. Unidades de concentración. Estequiometría de reacciones en solución. Ejercicios y problemas. CAPITULO 5. Gases. Leyes de la difusión Presión y su medición. Leyes de los gases. Ecuación de estado de los gases ideales. Mezclas de gases: presiones parciales. Fracción molar. Teoría cinética de los gases. Difusión de los gases. Ejercicios y problemas.

3 CAPITULO 6. Termoquímica. Combustión. Hoja 3 de 5 Medida de la energía. Temperatura y calor. Entalpía y cambio entálpico. Calor de reacción. Capacidad calorífica y calor específico. Ley de Hess. Entalpías estándar de formación. Combustibles y calores de combustión. Ejercicios y problemas. CAPITULO 7. Energética y cinética de las Transformaciones Químicas Termodinámica química. Primer y segundo principio. Entropía. Energía libre y fuerza impulsora de una reacción. Ejercicios y problemas. Elementos de Cinética química. Velocidad de reacción. Orden de reacción. Catalizadores. CAPITULO 8. Oxido Reducción. Electroquímica. Pilas. Corrosión Reacciones de Oxido-reducción. Concepto de hemireacción. Métodos de igualación. Potenciales redox. Pilas. Conducción metálica. y conducción electrolítica. Electrólisis. Celdas electrolíticas. Ley de Faraday. Concepto de corrosión. Ejercicios y problemas. CAPITULO 9. Equilibrio Químico. Equilibrio ácido-base Constante de equilibrio. Sistemas homogéneos y heterogéneos. El principio de Le Chatelier. Factores que afectan el equilibrio. Relación entre kc y kp. Termodinámica y equilibrio. Equilibrios químicos en solución acuosa. Equilibrios ácido-base. Concepto de ph. Ejercicios y problemas. CAPITULO 10 Química del Carbono. Polímeros Alcanos y alquenos. Principales grupos funcionales. Compuestos aromáticos. Isómeros. Polímeros: Polímeros de adición y de condensación. Propiedades y aplicaciones. Ejercicios.

4 BIBLIOGRAFÍA Hoja 4 de 5 Brady, J. E. y Humiston, G. E. Química Básica, Principios y Estructura. 2 Ed. Limusa Brescia, F., Arents, J., Meilisch H. And Turk, A. Fundamentos de la Química. Editorial CECSA Brown, T. L., Lemay, H. E. y Bursten B. E. Química. La Ciencia Central. 5ta. Ed. Prentice Hall- Hispanoamericana, México Chang, R. Química. McGraw Hill Ebbing, D. D. General Chemistry. 4 Ed. Addison Wesley Iberoamericana Mahan, B. H. Química. Curso Universitario. Fondo Educativo Interamericano Masterton, W. y Otros. Química General Superior. Interamericana. Mc. Graw Hill. España Mortimer, A. Química. Grupo Editorial Iberoamérica Whitten, K., Gailey, K. D. y Davis R. E. Química General. 3 Ed. Mc Graw Hill Interamericana de México

5 LISTADO DE ACTIVIDADES PRÁCTICAS Hoja 5 de 5 Se dictaran 2 (dos) Trabajos Prácticos de Laboratorio que el alumno deberá aprobar para acceder a la condición de Regular o Promoción. TPNº 1: TPNº 2: a) Material de Vidrio: volumétrico y no volumétrico. b) Preparación de Soluciones y diluciones c) Reconocimiento de reacciones químicas. Estequiometria a) Equilibrio Químico y Termoquímica b) Reacciones Redox y sus aplicaciones METODOLOGIA DE DICTADO Y EVALUACION 1. Se realizarán dos (2) exámenes parciales que deberán ser aprobados con más del 60% de los contenidos evaluados. El 60% corresponde al 4 (CUATRO). 2. Se realizarán evaluaciones semanales de seguimiento en los horarios correspondientes a los Seminarios, las que condicionarán la asistencia del día. Las evaluaciones se realizarán sobre la base conceptual del tema de seminario correspondiente a teóricos vistos en la semana anterior; dicha evaluación se realizará al inicio de la clase. 3. La inasistencia a una evaluación (semanal o parcial), equivale a un reprobado. Sólo se podrá recuperar por razones de salud, presentando certificado médico otorgado por BIENESTAR ESTUDIANTIL exclusivamente o por razones laborales o personales debidamente justificadas. Promoción: a) Asistencia y aprobación del 80% de las clases de resolución de problemas (Seminarios). b) Asistencia y aprobación de los Trabajos de Laboratorio programados. c) Aprobar los 2 exámenes parciales programados. d) Se podrá recuperar un examen parcial al final del curso, que tendrá carácter integrador, si el porcentaje obtenido se encuentra comprendido entre el 40% y el 59%. La nota del recuperatorio reemplazará al aplazo o inasistencia (justificada), que dio origen a la recuperación. e) El alumno que promocione, deberá anotarse en el turno de examen próximo y asistir ese día para firmar su libreta, SIN EXCEPCION. Regularidad: a) Asistencia y aprobación del 80% de las clases de resolución de problemas (Seminarios). b) Asistencia y aprobación de los Trabajos de Laboratorio programados. c) Aprobación de uno de los dos parciales con más del 60%. DISTRIBUCION DE LA CARGA HORARIA Horas Teórico 36 Formación Experimental Laboratorio 4 Formación Experimental Campo Resolución de Problemas 32 Proyecto y Diseño Total Carga Horaria 72