GUÍA Nº 1: Preparación de Soluciones I parte

Transcripción

1 1 Produce una inmensa tristeza pensar que la naturaleza habla mientras el género humano no la escucha. Victor Hugo I parte Preparar soluciones porcentuales soluto y la cantidad de solvente. La concentración ( [ ] ) de la solución se determina en M, %m/m, %m/v y/o %v/v 1L %m/m = 100g %m/v = %v/v = ml. st. MATERIALES : pizeta, hisopo, espátula, matraz aforo 100 ml., varilla, vidrio reloj, pipeta 10 ml., vaso pp. 250 ml. 1.- Disuelva, según instrucciones del profesor, cierta cantidad de NaCl en un vaso que contiene H 2 O y una vez disuelto trasvasije a un aforo de 100 ml. y afore. 2.-En un aforo de 100 ml. que contiene H 2 O agregue, según instrucciones del profesor, cierta cantidad de HCl y afore. 3.- Determine la [ ], % m/v, de c/u de las soluciones preparadas y registre los cálculos en su cuaderno. 1.- Defina lo siguientes conceptos: solución, soluto, solvente, solución saturada, solución insaturada, solución sobresaturada. 2.- Resuelva los siguientes ejercicios: 1.- Se prepara una disolución disolviendo 13.5 g de glucosa, C6H12O6, en Kg de agua. Calcule el porcentaje en masa de soluto en esta disolución. R: 11.9 % m/m 2.- Calcule el porcentaje en masa de NaCl en una disolución que contiene 1.50 g de NaCl en 50.0 g de agua. R: 2.91 % m/m 3. Una disolución blanqueadora comercial contiene 3.62 % en masa de hipoclorito de sodio, NaClO. Calcule la masa de NaClO en una botella que contiene 2500 g de disolución blanqueadora.

2 2 II parte Vivir en la Tierra es caro pero ello incluye un viaje gratis alrededor del sol cada año. Preparar soluciones molares soluto y la cantidad de solvente. Una de las formas en las que se expresa la concentración es la molaridad (M), que corresponde a la cantidad de moles de soluto disueltos en 1 L o 1000 ml de solución. 1L El concepto de mol, se define como se define como la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado. El número de unidades elementales átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro y equivale a: MATERIALES : pizeta, hisopo, espátula, matraz aforo 100 ml., varilla, vidrio reloj, pipeta 10 ml., vaso pp. 250 ml. 1.- Disuelva, según instrucciones del profesor, cierta cantidad de CuSO 4 en un vaso que contiene H 2 O y una vez disuelto trasvasije a un aforo de 100 ml. y afore. 2.-En un aforo de 100 ml. que contiene H 2 O agregue, según instrucciones del profesor, cierta cantidad de HCl y afore. 3.- Determine la [ ] molar de c/u de las soluciones preparadas y registre los cálculos en su cuaderno. 4.- Prepare 100 ml de solución de HCl 0,1 M 1.- Escriba los pasos que fueron necesarios para preparar las soluciones en el laboratorio. 2.- Defina el concepto de pureza. 3.- Prepare 200 ml de solución de H 2 SO 4 0,23 M, a partir del ácido comercial que tiene las siguientes características: ρ= 1,84 g/ml y pureza 98%m/m.

3 3 III parte Un país, una civilización se puede juzgar por la forma en que trata a sus animales. Mahatma Gandhi Preparar diluciones soluto y la cantidad de solvente. La concentración ( [ ] ) de la solución se determina en M, %m/m, %m/v y/o %v/v 1L %m/m = 100g %m/v = %v/v = ml. st. Una dilución es la reducción de la concentración de una sustancia en solución. Para ello se toma una cantidad determinada de una solución de concentración conocida y se le agrega nuevamente una cantidad definida de solvente, lo cual provoca la reducción de la concentración. MATERIALES : pizeta, hisopo, espátula, matraz aforo 250 ml, 100 ml. y 50 ml, varilla, vidrio reloj, pipeta 10 ml., vaso pp. 250 ml. 1.- Prepare 250mL de solución de KMnO 4 0,1 M. 2.- A partir de la solución preparada en 1, prepare 100 ml de solución 0,01 M. 3.- A partir de la solución preparada en 2, prepare 50 ml de solución 0,001 M. 1.- A partir de una solución de HNO 3 0,56 M, prepare las siguientes soluciones: a) 200 ml 0,1M b) 50 ml 0,23 M c) 500 ml 0.05 M 2.- Indique que pasos debe seguir para obtener las soluciones anteriores. Realice un esquema.

4 4 La naturaleza no hace nada en vano. Aristóteles Guía de ejercicios: Soluciones 1. Calcule la molaridad de una disolución que se preparó disolviendo 23.4 g de sulfato de sodio, Na2SO4, en suficiente agua para formar 125 ml de disolución. 2. Calcule la molaridad de la solución que se preparó disolviendo 5.00 g de glucosa, C6H12O6, en suficiente agua para formar exactamente 100 ml de disolución. 3. Cuántos gramos de Na2SO4 se requieren para preparar L de Na2SO M? 4. a. Cuántos gramos de Na2SO4 hay en 15 ml de Na2SO M? b. Cuántos mililitros de disolución de Na2SO M se requieren para suministrar mol de esta sal? 5. Cuántos mililitros de H2SO4 3.0 M se requiere para preparar 450 ml de H2SO M? 6. a. Cuántos mililitros de disolución 5.0 M de K2Cr2O7 deben diluirse para preparar 250 ml de disolución 0.10 M? b. Si 10.0 ml de una disolución stock 10.0 M de NaOH se diluyen a 250 ml, qué concentración tendrá la disolución así obtenida? 7. Calcule la molaridad de una disolución que contiene mol de NH4Cl en exactamente 400 ml de disolución. 8. Cuántos moles de HNO3 hay en 35.0 ml de una disolución 2.20 M de ácido nítrico? 9. Cuántos mililitros de una disolución 1.50 M de KOH se necesitan para suministrar mol de KOH? 10. Calcule la molaridad de una disolución que se preparó disolviendo mol de Na2SO4 en suficiente agua para formar exactamente 750 ml de disolución. 11. Cuántos moles de KMnO4 están presentes en 125 ml de una disolución M? 12. Cuántos mililitros de disolución 11.6 M de HCl se necesitan para obtener mol de HCl? 13. Calcule: a. Los gramos de soluto en L de KBr M; b. La concentración molar de una disolución que contiene 4.75 g de Ca(NO3)2 en L; c. El volumen en mililitros de Na3PO M que contiene 5.00 g de soluto. 14. a. Cuántos gramos de soluto hay en 50.0 ml de K2Cr2O M? b. Si 2.50 g de (NH4)2SO4 se disuelven en suficiente agua para formar 250 ml de disolución, qué molaridad tendrá la disolución? c. Cuántos mililitros de CuSO M contiene 1.00 g de soluto? 15. Partiendo de sacarosa sólida, C12H22O11, describa cómo prepararía 250 ml de disolución de sacarosa M. 16. El ácido acético puro, CH3COOH, conocido como ácido acético glacial, es un líquido con una densidad de g/ml a 25 ºC. Calcule la molaridad de una disolución de ácido acético que se preparó diluyendo 20.0 ml de ácido acético glacial, a 25 ºC en suficiente agua para obtener ml de disolución. 17. El glicerol, C3H8O3, es una sustancia muy utilizada en la fabricación de cosméticos, alimentos, anticongelantes y plásticos. El glicerol es un líquido soluble en agua con una densidad de 1.27 g/ml a 15 ºC. Calcule la molaridad de una disolución de glicerol que se prepara disolviendo ml de glicerol a 15 ºC en suficiente agua para obtener ml de disolución. 18. Se mezclan 25.0 ml de KBr 1.00 M y 75.0 ml de KBr M. Después, la disolución se calienta para evaporar agua hasta que el volumen total es de 50.0 ml, qué molaridad tiene la disolución final de KBr?

5 5 19. Calcule la molaridad de la disolución se produce mezclando: a ml de NaCl M y ml de NaCl M b ml de NaOH 1.50 M y 25.5 ml de NaOH M (Suponga que los volúmenes son aditivos) 20. La concentración media de ion bromuro, Br -, en el agua de mar es de 65 mg por Kg de agua. Calcule la molaridad del ion bromuro si la densidad el agua de mar es de g/ml. 21. Se prepara una disolución disolviendo 13.5 g de glucosa, C6H12O6, en Kg de agua. Calcule el porcentaje en masa de soluto en esta disolución. 22. Calcule el porcentaje en masa de NaCl en una disolución que contiene 1.50 g de NaCl en 50.0 g de agua. 23. Una disolución blanqueadora comercial contiene 3.62 % en masa de hipoclorito de sodio, NaClO. Calcule la masa de NaClO en una botella que contiene 2500 g de disolución blanqueadora. 24. Se prepara una disolución agregando 4.35 g de glucosa, C6H12O6, a 25 ml de agua. Calcule la molalidad de la glucosa en la disolución. 25. Calcule la molalidad de una disolución que se preparó disolviendo 36.5 g de naftaleno, C10H8, en 425 g de tolueno, C7H La densidad de una disolución que contiene 5.0 g de tolueno, C7H8, y 225 g de benceno es de g/ml. Calcule la molaridad de la disolución Prepare 500 ml de solución de HNO 3, a partir del ácido comercial de las siguientes características ρ= 1,14 g/ml y pureza 65%m/m. 28. Determine la concentración molar de las siguientes soluciones de HCl que fueron preparadas disolviendo: a) 2 ml de acido comercial en suficiente agua para obtener 200 ml de solución. b) 3,4 ml de acido comercial en suficiente agua para obtener 50 ml de solución. HCl comercial, ρ= 1,16 g/ml y pureza 38%m/m. 29. Se prepara una solución de alcohol etílico disolviendo 5mL de éste en agua suficiente para obtener 250 ml de solución. Determine el porcentaje volumen/volumen de dicha solución y el porcentaje masa/volumen considerando que la densidad del alcohol etílico es de 0,84grs/mL 30. Determine la concentración porcentaje masa/masa de una solución de soda cáustica que fue preparada disolviendo 90 gr. de soluto un agua suficiente para obtener 800 ml de solución. Considere que el cambio de la densidad de la solución es insignificante en relación a la densidad del agua. 31. Determine el porcentaje masa/masa y masa/volumen de una solución de ácido sulfúrico que fue preparada disolviendo 2,3 ml del ácido en agua suficiente para obtener 250 ml de solución. Datos: densidad del ácido sulfúrico 1,84 grs/ml; densidad de la solución 1,07 grs/ml. 32. Prepare 500 ml de solución de hidróxido de calcio al 10% masa/masa. 33. Indique cómo prepararía 500 ml de solución de acetato de sodio al 15% masa/volumen.