REACCIONES ÁCIDO-BASE O DE TRANSFERENCIA DE PROTONES

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "REACCIONES ÁCIDO-BASE O DE TRANSFERENCIA DE PROTONES"

Transcripción

1 REACCIONES ÁCIDOBASE O DE TRANSFERENCIA DE PROTONES Química de 2º Bachillerato Fernando Lozano Rosado

2 INTRODUCCIÓN Desde hace mucho tiempo los químicos clasificaron todos los compuestos inorgánicos en tres tipos: ácidos, bases y sales. La primera caracterización que se hizo de los ácidos y bases fue atendiendo a sus propiedades: 1. Los ácidos: tienen sabor ácido (agrio), enrojecen el papel tornasol, algunos reaccionan con los metales disolviéndolos y se neutralizan cuando reaccionan con bases. 2. Las bases: tienen sabor álcali (amargo) como el jabón, tienen tacto jabonoso en disolución acuosa, ponen azul el papel tornasol y se neutralizan con los ácidos. TEORÍA DE ARRHENIUS A finales del siglo XIX, el químico sueco Svante Arrhenius formuló la primera teoría para ácidos y bases, según ella: Ácido es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia produciendo iones (protones). HA A + Base es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia produciendo iones OH (aniones hidroxilo) BOH B + + OH En la reacción de neutralización entre un ácido una base, el ion causante de a acidez ( )y el da la basicidad (OH )se neutralizan entre si formando agua: HA + BOH AB + O ácido + base sal + agua

3 TEORÍA DE BRÖNSTEDLOWRY La teoría de Arrhenius supuso un avance para explicar las propiedades de ácidos y bases, pero tiene una serie de inconvenientes: sólo explica estas propiedades cuando están en disolución acuosa, no explica que algunas bases que no tienen OH en su molécula (NH 3, S 2 ), se comporten como tal y además no hace intervenir al agua. La teoría de BrönstedLowry solventa estos inconvenientes, según ella: Ácido: es toda sustancia capaz de ceder protones: HA + O A + H 3 O + ácido 1 base 2 base conj. 1 ácido conj. 2 Base: es toda sustancia capaz de aceptar protones: B + O B OH En general podremos poner: HA + B A + B ácido 1 base 2 base conj. 1 ácido conj. 2 ácido 1 base 2 base conj. 1 ácido conj. 2 Como se observa el agua puede actuar como ácido y como base, a este tipo de sustancias se les llama anfóteras (HS, PO, HPO 2). También puede observarse que en las reacciones ácidobase actúan dos parejas de ácidobase conjugadas, así en la reacción primera tendríamos: HA/ A y O/ H 3 O + El protón en disolución acuosa existe como H 3 O +, dato que no aparece en la otra teoría, como consecuencia de hacer intervenir al agua en la reacción.

4 AUTOIONIZACIÓN DEL AGUA. CONCEPTO DE ph El agua pura muestra una pequeña conductividad eléctrica, esto se debe a que algunas moléculas de agua están disociadas en iones: O+ O OH + H 3 O + la Kc de este equilibrio es: K C =[OH ] [H 3 O + ] [ O] 2 La cantidad de moléculas disociadas es muy pequeña comparada con las que están sin disociar, por lo que se puede considerar constante la concentración de agua e incluirla con Kc: Kc [ O] 2 = [OH ] [H 3 O + ] Kw= [OH ] [H 3 O+] Al producto de Kc por [ O] 2 se le llama producto iónico del agua, Kw, que es una constante que depende de la temperatura. En la mayor parte de los casos la temperatura es igual a 25ºC, para este valor Kw es igual a , tendremos entonces: =[OH ] [H 3 O + ] = x 2 X= [OH ] = [H 3 O + ]= = 10 7 M En agua pura, tenemos que: [OH ] = [H 3 O + ]= 10 7 M 10 1 Si se añade un ácido: [H 3 O + ] > 10 7 [OH ]< 10 7 (pero [OH ] [H 3 O + ]=10 1 M) Si se añade una base: [OH ]> 10 7 [H 3 O + ]< 10 7 (pero [OH ] [H 3 O + ]=10 1 M)

5 CONCEPTO DE ph Como podemos observar, los valores de [OH ] y [H 3 O + ] suele ser valores pequeños, por este motivo Sorensen introdujo en 1909 el concepto de ph, definiéndolo como el logaritmo decimal de la concentración de iones H 3 O + cambiado de signo (para que los resultados sean positivos): ph= log [H 3 O + ] De la misma forma puede definirse el poh como: poh= log [OH] Teniendo en cuenta: Kw = [OH ] [H 3 O + ] logkw= log[oh ] + log[h 3 O + ] y cambiando el signo a la expresión: logkw= log[oh ] + ( log[h 3 O + ]) log10 1 = log[oh ] + ( log[h 3 O + ]) 1= poph En agua pura, tenemos que: [OH ] = [H 3 O + ]= 10 7 M, es decir, ph= poh= 7 En disolución ácida: [H 3 O + ] > 10 7 [OH ]< 10 7,es decir, ph<7 En disolución básica: [OH ]> 10 7 [H 3 O + ]< 10 7, es decir, ph>7

6 CONSTANTE DE DISOCIACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES Se dice que un ácido es fuerte cuando tiene mucha tendencia a ceder protones, es decir, está totalmente disociado en forma de iones A y H 3 O +. Lo mismo ocurre con una base, es fuerte si tiene mucha tendencia a aceptar protones y está totalmente disociada en forma de iones OH y BH. Es cierto que la fortaleza de un ácido o una base depende de con que se enfrente. Tomando como referencia el agua: HA + O A + H 3 O + B + O B + OH Si el ácido y la base son fuertes, al estar totalmente disociados, la reacción se dará siempre de izquierda a derecha. Pero si el ácido o la base es débil, no se disocia todo sino una pequeña parte y se establece un equilibrio químico: HA + O A + H 3 O + B + O B + OH La constante de equilibrio sería en ambos casos: K C = [A ] [H 3 O + ] Kc= [B ] [OH ] [HA] [ O] [B] [ O]

7 En disoluciones acuosas diluidas, la concentración de agua permanece prácticamente constante, ya que la concentración del ácido es muy pequeña que añadido a su debilidad hace que la concentración del agua pueda incluirse en la Kc: Kc [ O] = K a = [A ] [H 3 O + ] Kc [ O] = K b = [B ] [OH ] [HA] [B] El producto de Kc por la concentración de agua recibe el nombre de constante de acidez en el caso de los ácidos y constante de basicidad en el caso de las bases. Luego las constantes de acidez para ácidos débiles y de basicidad para bases débiles tendrán la expresión general: K a = [A ] [H 3 O + ] K b = [B ] [OH ] [HA] [B] La fortaleza de los ácidos puede medirse por los valores de K a y K b, cuanto mayor sean sus valores más fuertes serán los ácidos y bases correspondientes. Los valores de estas constantes están tabulados. Si el ácido tiene varios protones (poliprótico), a medida que los va perdiendo su fortaleza también va disminuyendo. Así el H 3 PO tiene mayor K a que el PO, y este último tiene mayor K a que el HPO 2.

8 ÁCIDOS Y BASES CONJUGADOS Es obvio pensar que cuanto más fuerte sea un ácido, más débil será su base conjugada y lo mismo ocurrirá con una base fuerte, su ácido conjugado será muy débil. Supongamos un ácido débil de fórmula general: HA + O A + H 3 O + Su base conjugada reaccionará con el agua presente: A + O HA + OH Sumando las dos expresiones obtenemos: O + O H 3 O + OH Como puede observarse obtenemos como resultado la reacción de autoionización del agua, cuya constante es Kw. Puede deducirse: K a = [A ] [H 3 O + ] K b = [HA] [OH ] K a K b = [A ] [H 3 O + ] [HA] [OH ] = [OH ] [H 3 O + ] [HA] [A ] [HA] [A ] Con lo que nos queda la siguiente relación entre las constantes: K a K b = Kw

9 F U E R Z A D E L Á C I D O FUERZA RELATIVA DE PARES ACIDOBASE Ácido Base conjugada K a (a 25ºC) HClO ClO Muy grande Hl l Muy grande HCl Cl Muy grande HNO 3 NO 3 Muy grande SO HSO Muy grande H 3 O + O 1,00 HIO 3 IO 3 1, SO 3 HSO 3 1, HSO SO 2 1, H 3 PO PO 7, HF F 3,5 10 CH 3 COOH CH 3 COO 1, CO 3 HCO 3, S HS 9, PO HPO 2 6, HClO ClO 3, NH + NH 3 5, HCN CN, HCO 3 CO 2 3 5, HPO 2 PO 3 2, HS S 2 1, O OH 1, NH 3 NH 2 Muy pequeña OH O 2 Muy pequeña F U E R Z A D E L A B A S E

10 HIDRÓLISIS DE SALES La reacción de neutralización de un ácido con una base da como resultado sal y agua. Teniendo en cuenta esto podemos considerar que las sales proceden de un ácido y de una base. Podemos encontrarnos con cuatro casos distintos: Sal de ácido y base fuerte Ejemplos: NaCl, KF, NaNO 3, etc. Los conjugados de ácidos y bases fuertes son muy débiles para reaccionar con el agua donde están disueltos, por este motivo ninguno de los dos iones procedentes de la sal darán lugar a hidrólisis (reaccionar con el agua). Por lo tanto la disolución es neutra. Sal de ácido fuerte y base débil Ejemplos: NH Cl, NH NO 3 Al ion procedente del ácido fuerte le ocurre igual que antes, no se hidroliza, pero el que procede de la base débil si lo hace aunque también es débil, pero tiene la suficiente fuerza para reaccionar con el agua: NH Cl Cl procede del HCl que es fuerte, luego Cl es base muy débil y no se hidroliza NH + procede del NH 3 que es base débil, luego NH + es ácido débil y se hidroliza dando: NH + + O NH 3 + H 3 O + la disolución es ácida ya que se producen iones H 3 O + en la hidrólisis

11 HIDRÓLISIS DE SALES Sal de ácido débil y base fuerte Ejemplos: KNO 2, NaCN, Li 2 S, etc. El ion procedente de la base fuerte es muy débil y no se hidroliza, pero el que procede del ácido débil, también es débil pero con la fuerza necesaria para hidrolizarse: Na + procede del NaOH que es base fuerte, luego Na + es ácido muy débil y no se hidroliza. NaNO 2 NO 2 procede del HNO 2 que es débil, luego NO 2 es base débily se hidroliza. NO 2 + O HNO 2 + OH La disolución es básica ya que se producen iones OH en la hidrólisis. Sal de ácido y base débil Ejemplos: NH NO 2, NH CN, (NH ) 2 S En este caso, al proceder los dos iones de ácido y base débil, los dos serán débiles pero con fuerza para reaccionar con el agua, luego el ph de la disolución dependerá de que ion es más fuerte: N procede del NH 3 que es base débil, luego N es ácido débil y se hidroliza. NH CN CN procede del HCN que es ácido débil, luego CN es base débil y se hidroliza. NH + + O NH 3 + H 3 O + NO 2 + O HNO 2 + OH como K a HCN < K b NH 3 entonces K bcn > K NH +, se obtendrá menos H 3 O + que OH, la disolución será básica

12 VALORACIONES ÁCIDOBASE Las valoraciones ácidobase permiten determinar la concentración de una disolución de un ácido (o una base) a partir de otra disolución de una base (o un ácido) de la cual conocemos su concentración. Las valoraciones tienen su fundamento en el cambio brusco de la [H 3 O + ] que se da en el punto final de la reacción de neutralización o punto de equivalencia. Vamos a ver el caso de la valoración de una base fuerte (NaOH) con un ácido fuerte (HCl): Bureta Matraz erlenmeyer HCl de concentración conocida, cuyo volumen se mide en la bureta NaOH de concentración desconocida con gotas de indicador naranja de metilo Cuando se llega al punto de equivalencia o de neutralización se cumple: moles H 3 O + = moles OH Conociendo el volumen de ácido y su molaridad podemos calcular los moles de H 3 O + que son iguales a los de ácido por ser fuerte. El volumen de la base lo conocemos porque lo hemos puesto nosotros y como también es fuerte los moles de base son iguales a los de OH. Con el indicador que hemos puesto la neutralización se dá cuando cambie de color la disolución (pasa a color rojo).

Tema 6 Reacciones de transferencia de protones. Ácidos y bases. Teoría de Brönsted-Lowry sobre ácidos y bases.

Tema 6 Reacciones de transferencia de protones. Ácidos y bases. Teoría de Brönsted-Lowry sobre ácidos y bases. Tema 6 Reacciones de transferencia de protones. Ácidos y bases. Teoría de Arrhenius sobre ácidos y bases. Teoría de Brönsted-Lowry sobre ácidos y bases. Fuerza relativa de ácidos y bases. Constante de

Más detalles

ÁCIDOS Y BASES. Una sustancia se considera ácido o base según su comportamiento frente al agua.

ÁCIDOS Y BASES. Una sustancia se considera ácido o base según su comportamiento frente al agua. ÁCIDOS Y BASES 1. Concepto Ácido-Base 1.1. Teoría de Arrhenius Una sustancia se considera ácido o base según su comportamiento frente al agua. ÁCIDO: es toda sustancia que en disolución acuosa libera protones

Más detalles

ÁCIDO-BASE TEORÍA DE ARRHENIUS

ÁCIDO-BASE TEORÍA DE ARRHENIUS ÁCIDO-BASE TEORÍA DE ARRHENIUS Ácido es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones de hidrógeno, H +, o protones. HA + H 2 O A -- + H + Base es toda sustancia que en disolución

Más detalles

ÁCIDO-BASE. ÁCIDO: Sustancia que en disolución acuosa disocia cationes H +. BASE: Sustancia que en disolución acuosa disocia aniones OH.

ÁCIDO-BASE. ÁCIDO: Sustancia que en disolución acuosa disocia cationes H +. BASE: Sustancia que en disolución acuosa disocia aniones OH. ÁCIDO-BASE Ácidos: 1. CARACTERÍSTICAS DE ÁCIDOS Y BASES. Tienen sabor agrio, son corrosivos para la piel, enrojecen ciertos colorantes, vegetales. Disuelven sustancias, atacan a los metales desprendiendo

Más detalles

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE.

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE. EQUILIBRIO ÁCIDOBASE. 1. PROPIEDADES DE ÁCIDOS Y BASES. 2. TEORÍA DE ARRHENIUS. 3. TEORÍA DE BRONSTED Y LOWRY. 4. TEORÍA DE LEWIS. 5. FUERZAS DE ÁCIDOS Y BASES. CONSTANTES DE DISOCIACIÓN. 6. EQUILIBRIO

Más detalles

ÁCIDO BASE QCA 07 ANDALUCÍA

ÁCIDO BASE QCA 07 ANDALUCÍA por ÁCIDO BASE QCA 07 ANDALUCÍA 1.- a) Calcule el ph de una disolución de HClO 4 0 0 M y de una disolución 0 05 M de NaOH. b) Calcule el ph de la disolución obtenida al mezclar 50 ml de cada una de las

Más detalles

Ácido: Especie que tiene tendencia a ceder un H + Base: Especie que tiene tendencia a aceptar un H +

Ácido: Especie que tiene tendencia a ceder un H + Base: Especie que tiene tendencia a aceptar un H + Reacciones ácido-base 1 Brønsted-Lowry (1923) Ácido: Especie que tiene tendencia a ceder un H + Base: Especie que tiene tendencia a aceptar un H + CH 3 COOH (aq) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + CH 3 COO (aq)

Más detalles

Reacciones de transferencia de protones Ácidos y bases

Reacciones de transferencia de protones Ácidos y bases Tema 5 Reacciones de transferencia de protones Ácidos y bases Probablemente no haya otro tipo de equilibrio tan importante con el de ácidos y bases B. M. Mahan y R. J. Myers Química. Curso Universitario

Más detalles

REACCIONES ÁCIDO-BASE

REACCIONES ÁCIDO-BASE REACCIONES ÁCIDO-BASE 1. Conceptos de ácido y base.. Fuerzas de ácidos y bases. 3. Concepto de ph. 4. Hidrólisis. 5. Disoluciones reguladoras. 6. Volumetrías ácido-base. 7. Indicadores. Química º bachillerato

Más detalles

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones Ácido Base (II)

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones Ácido Base (II) 1(13) Ejercicio nº 1 Completa las siguientes reacciones entre pares ácidos y bases de BrönstedLowry: a) NH 4 + + H 2 O _ b) H 2 O + CO 3 2 _ c) H 2 O + CH 3 COO _ Ejercicio nº 2 Complete los siguientes

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2011 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2011 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 011 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio 6, Opción

Más detalles

Reacciones de transferencia de protones Ácidos y bases

Reacciones de transferencia de protones Ácidos y bases Tema 6 Reacciones de transferencia de protones Ácidos y bases Probablemente no haya otro tipo de equilibrio tan importante con el de ácidos y bases B. M. Mahan y R. J. Myers Química. Curso Universitario

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 007 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B Reserva, Ejercicio 4,

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A Reserva 2, Ejercicio 5,

Más detalles

ÍNDICE. Propiedades de ácidos y bases Teoría de Arrhenius Teoría de Brönsted y Lowry Pares conjugados ácido-base

ÍNDICE. Propiedades de ácidos y bases Teoría de Arrhenius Teoría de Brönsted y Lowry Pares conjugados ácido-base ÍNDICE Propiedades de ácidos y bases Teoría de Arrhenius Teoría de Brönsted y Lowry Pares conjugados ácido-base Fortaleza de las especies conjugadas Fuerza de ácidos Fuerza de bases Concepto de ph Indicadores

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 015 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción

Más detalles

PROBLEMAS EQUILIBRIO ÁCIDO BASE

PROBLEMAS EQUILIBRIO ÁCIDO BASE PROBLEMAS EQUILIBRIO ÁCIDO BASE 1.- a) Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, utilizando las ecuaciones químicas necesarias, si las siguientes especies químicas se comportan como

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción

Más detalles

Aspectos fundamentales sobre ácidos y bases

Aspectos fundamentales sobre ácidos y bases Aspectos fundamentales sobre ácidos y bases Apellidos, nombre Departamento Centro Atienza Boronat, Julia (matien@qim.upv.es) Herrero Villén, Mª Asunción (maherrero@qim.upv.es) Morais Ezquerro, Sergi B.

Más detalles

TEMA 6.- Reacciones de trans- ferencia de protones

TEMA 6.- Reacciones de trans- ferencia de protones TEMA 6.- Reacciones de trans- ferencia de protones CUESTIONES 51.- Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) A igual molaridad, cuanto más débil es un ácido menor es el ph de sus

Más detalles

6. Equilibrio ácido-base I

6. Equilibrio ácido-base I 6. Equilibrios ácido-base I Equilibrios ácido-base I Contenidos Ácidos y bases Producto iónico i del agua. Disoluciones neutras, ácidas y básicas. b Concepto de ph. Ácidos y bases fuertes y débiles: d

Más detalles

Reacciones Acido-Base

Reacciones Acido-Base Reacciones Acido-Base Introducción Existen algunos compuestos químicos que tienen algunas características comunes. Y según esas características fueron clasificados. Dentro de estos compuestos están los

Más detalles

Solución: Serie problemas para entregar ÁCIDO-BASE

Solución: Serie problemas para entregar ÁCIDO-BASE Solución: Serie problemas para entregar ÁCIDO-BASE 1.- El ácido metanoico, HCOOH, es un ácido débil porque en disolución acuosa no está totalmente disociado. Al disolver 4,6 g de ácido metanoico en 1 litro

Más detalles

Ácidos y bases (I) Teorías. Escala ph

Ácidos y bases (I) Teorías. Escala ph Ácidos y bases (I) Teorías. Escala ph Desde muy antiguo se sabía de la existencia de dos grupos de compuestos químicos, los ácidos y las bases (o álcalis), que presentaban propiedades aparentemente antagónicas:

Más detalles

TEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES

TEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES TEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. Concepto de ácido y de base De las distintas teorías que existen de ácidos y bases, sólo vamos a exponer dos de las más utilizadas, la teoría de Arrhenius

Más detalles

Reacciones de transferencia de protones

Reacciones de transferencia de protones Reacciones de transferencia de protones Electrolito Es toda sustancia que, disuelta en agua, hace que la disolución conduzca la electricidad. Se debe a que el electrolito se disocia en iones: AB A + (aq)

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES ELECTROLITOS

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES ELECTROLITOS REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES CURSO: 2º DE BACHILLERATO ASIGNATURA: QUÍMICA ELECTROLITOS Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua experimenta una disociación (o ionización) total

Más detalles

Reacciones de transferencia de protones

Reacciones de transferencia de protones Reacciones de transferencia de protones Electrolito Es toda sustancia que, disuelta en agua, hace que la disolución conduzca la electricidad. Se debe a que el electrolito se disocia en iones: AB A + (aq)

Más detalles

4. Cuál de las siguientes es una base de Brönsted? A) SO 4

4. Cuál de las siguientes es una base de Brönsted? A) SO 4 CUESTIONES ACIDO-BASE ---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 1. El ácido conjugado del HSO - 4 es: A) HSO - 4 B) H 2 SO 4 C) H 3 O +

Más detalles

Tema 2-Equilibrios ácido-base

Tema 2-Equilibrios ácido-base Tema 2-Equilibrios ácido-base CONTENIDO Especies ácido-base. Acidez de la disolución Calculo numérico y gráfico de ph Disoluciones amortiguadoras. Capacidad reguladora. DEFINICIONES DE ÁCIDOS Y BASES.

Más detalles

TEMA 8 ÁCIDOS, BASES Y SALES

TEMA 8 ÁCIDOS, BASES Y SALES TEMA 8 ÁCIDOS, BASES Y SALES 1 Contenidos: 1. Reacciones ácido-base. Teoría de Arrhenius. Teoría de Brönsted y Lowry. 2. La disociación del agua. 3. Concepto de ph 4. Fuerza de los ácidos y de las bases.

Más detalles

Cátedra de Introducción a la Química para Ciencias Naturales - UNLP. ph I - EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

Cátedra de Introducción a la Química para Ciencias Naturales - UNLP. ph I - EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE ph I - EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE En este y en el siguiente grupo de Trabajos Prácticos se estudiarán equilibrios que ocurren en solución acuosa. Debe tenerse en cuenta que, a pesar de tener diferentes denominaciones,

Más detalles

Tema 8: Equilibrio ácido-base.

Tema 8: Equilibrio ácido-base. Tema 8: Equilibrio ácido-base. Teorías ácido-base de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis. Autoionización del agua. Conceptos de ph y poh. Ácidos y bases fuertes y débiles. Constantes de ionización de ácidos

Más detalles

SOLUCIONES DE LOS EJERCICIOS DE ÁCIDO BASE

SOLUCIONES DE LOS EJERCICIOS DE ÁCIDO BASE SOLUCIONES DE LOS EJERCICIOS DE ÁCIDO BASE 1. a) Cómo nos piden el ácido conjugado de cada especie, ellas actuarán como base: H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH H 3 O + / H 2 O H 2 O/ OH HS + H 2 O H 2 S + OH

Más detalles

REACCIONES ÁCIDO-BASE

REACCIONES ÁCIDO-BASE 9 REACCINES ÁCID-BASE SLUCINES A LAS ACTIVIDADES PRPUESTAS EN EL INTERIR DE LA UNIDAD 1 Escribe las reacciones de disociación de las siguientes sustancias, indicando cuál o cuáles de ellas son ácidos o

Más detalles

ÁCIDOS y BASES (Reacciones de transferencia de protones)

ÁCIDOS y BASES (Reacciones de transferencia de protones) transparent www.profesorjrc.es ÁCIDOS y BASES (Reacciones de transferencia de protones) 29 de junio de 2016 ÁCIDOS y BASES (Reacciones de transferencia de protones) Teorias ÁCIDOS y BASES (Reacciones de

Más detalles

ÁCIDO BASE. SELECTIVIDAD UCLM 2ºBACH

ÁCIDO BASE. SELECTIVIDAD UCLM 2ºBACH 1. Escribe una ecuación que muestre la reacción del ácido nítrico, HNO 3, como un ácido de Brönsted-Lowry, con agua. Cuál es el papel del agua en la reacción? Junio 2001 2. Un ácido débil HA tiene una

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2005 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2005 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2005 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 3, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 2, Ejercicio 6,

Más detalles

QUÍMICA. Tema 7. Reacciones Ácido-Base

QUÍMICA. Tema 7. Reacciones Ácido-Base Tema 7. Reacciones Ácido-Base Índice - Teorías sobre ácidos y bases - Fuerza relativa de ácidos y bases - Ionización del agua - Relación entre K a, K b y K w - Concepto de ph Objetivos específicos - Que

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. a) Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución acuosa de ph = 13? b) Calcule los

Más detalles

5 Ácidos y bases. 5.1 Ácidos y bases de Brønsted

5 Ácidos y bases. 5.1 Ácidos y bases de Brønsted 5 Ácidos y bases 5.1 Ácidos y bases de Brønsted 5.2 Procesos ácido base de Brønsted en disolución acuosa 5.3 Fuerza relativa de ácidos y bases de Brønsted 5.4 Ácidos y bases de Lewis 5.1 çcidos y bases

Más detalles

EJERCICIOS RESUELTOS DE ÁCIDO- BASE 2º DE BACHILLERATO

EJERCICIOS RESUELTOS DE ÁCIDO- BASE 2º DE BACHILLERATO EJERCICIOS RESUELTOS DE ÁCIDO BASE 2º DE BACHILLERATO 1 Calcula la riqueza de una sosa cáustica comercial, expresada en % de hidróxido sódico, si disolviendo en agua 5.0 g de la misma, la disolución necesita

Más detalles

ÁCIDOS-BASES. 1.-Calcule la concentración molar de una disolución de ácido sulfúrico que tenga el mismo ph que otra de ácido acético 0,374 M.

ÁCIDOS-BASES. 1.-Calcule la concentración molar de una disolución de ácido sulfúrico que tenga el mismo ph que otra de ácido acético 0,374 M. ÁCIDOS-BASES 1.-Calcule la concentración molar de una disolución de ácido sulfúrico que tenga el mismo ph que otra de ácido acético 0,374 M. DATOS: Masas atómicas: H = 1; C = 12; 0 = 16; S = 32. Ka ác.

Más detalles

MODULO DE AUTOINSTRUCCIÓN ÁCIDO-BASE

MODULO DE AUTOINSTRUCCIÓN ÁCIDO-BASE UNIVERSIDAD MAYOR FACULTAD DE CIENCIAS SILVOAGROPECUARIAS ESCUELA DE MEDICINA VETERINARIA QUÍMICA I MODULO DE AUTOINSTRUCCIÓN ÁCIDO-BASE AUTORES ROBERTO BRAVO M. LEONORA MENDOZA E. XIMENA ARIAS I. ESTE

Más detalles

Reacciones ácido-base

Reacciones ácido-base Reacciones ácido-base 1 Brønsted-Lowry (1923) Ácido: Especie que tiene tendencia a ceder un H + Base: Especie que tiene tendencia a aceptar un H + CH 3 COOH (aq) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + CH 3 COO (aq)

Más detalles

Reacciones ácido-base

Reacciones ácido-base Reacciones ácido-base 1. Concepto de ácido y base 2. Teoría de Arrhenius (SUE, 1884) de los ácidos y de las bases 3. Teoría de Brönsted (DIN)-Lowry (GB) de los ácidos y de las bases (1923) (I) 4. Teoría

Más detalles

4. Ácidos y bases. Volumetrías ácido-base. Punto de equivalencia. Aplicaciones y tratamiento experimental.

4. Ácidos y bases. Volumetrías ácido-base. Punto de equivalencia. Aplicaciones y tratamiento experimental. 4. Ácidos y bases Contenidos Revisión de la interpretación del carácter ácido-base de una sustancia. Teoría de Brönsted y Lowry. Las reacciones de transferencia de protones. Ácidos y bases fuertes y débiles.

Más detalles

Actividad para el estudiante Reacciones ácido base y redox Ácido - base

Actividad para el estudiante Reacciones ácido base y redox Ácido - base Nivel: 3.º Medio Subsector: Ciencias químicas Unidad temática: Reacciones ácido-base y redox Ácido-base Existen varios tipos de reacciones químicas, entre ellas las reacciones de oxidorreducción, y las

Más detalles

CARACTERÍSTICAS ÁCIDOS: BASES:

CARACTERÍSTICAS ÁCIDOS: BASES: EQUILIBRIO IÓNICO CARACTERÍSTICAS ÁCIDOS: Tienen sabor agrio. Son corrosivos para la piel. Enrojecen ciertos colorantes vegetales. Disuelven sustancias Atacan a los metales desprendiendo H 2. Pierden sus

Más detalles

Unidad 4. 2º Bachillerato Química Colegio Hispano Inglés S.A. ÁCIDO-BASE

Unidad 4. 2º Bachillerato Química Colegio Hispano Inglés S.A. ÁCIDO-BASE ÁCIDO-BASE CONTENIDOS: 1.- Caractetísticas de ácidos y bases..- Evolución histórica del concepto de ácido y base..1. Teoría de Arrhenius. Limitaciones... Teoría de Brönsted-Lowry..3. Teoría de Lewis 3.-

Más detalles

Características ÁCIDOS: BASES:

Características ÁCIDOS: BASES: ÁCIDOS Y BASES Características ÁCIDOS: Tienen sabor agrio. Son corrosivos para la piel. Enrojecen ciertos colorantes vegetales. Disuelven sustancias Atacan a los metales desprendiendo H 2. Pierden sus

Más detalles

Capítulo 15: Ácidos y bases

Capítulo 15: Ácidos y bases Capítulo 15: Ácidos y bases Dr. Alberto Santana Universidad de Puerto Rico Recinto Universitario de Mayagüez Departamento de Química QUIM-3002 Quimica general II, Ácidos y bases p.1 Ácidos y bases de Brønsted

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción

Más detalles

2.3.4 Reacciones con ácidos y bases 11

2.3.4 Reacciones con ácidos y bases 11 100 Parte (b). Hay que determinar la cantidad teórica requerida de HCl puro. Luego, se calcula el volumen de ácido comercial (disolución acuosa) que provee esa cantidad de moles de HCL puro: 2 kgmol HCl

Más detalles

Introducción histórica

Introducción histórica Introducción histórica Ácidos y bases se conocen desde la antigüedad. Robert Boyle (s. XVII) propiedades de los ácidos. Primera descripción sistemática de las Lavoisier (1743 1794) Primera teoría sobre

Más detalles

Reacciones en disolución acuosa

Reacciones en disolución acuosa Reacciones en disolución acuosa (no redox) Ramón L. Hernández-Castillo, Ph.D. Química 106 (laboratorio) Objetivos Reglas de Solubilidad en medio acuoso Reacciones típicas en medio acuoso (precipitación,

Más detalles

TEMA 8: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES.

TEMA 8: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES. TEMA 8: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES. 1.- Concepto de ácido base. 1.1. Teoría de Arrhenius sobre ácidos y bases. Para el químico sueco Arrhenius, un ácido es toda aquella sustancia eléctricamente

Más detalles

EQUILIBRIO ACIDO- BASE

EQUILIBRIO ACIDO- BASE EQUILIBRIO ACIDO- BASE Características ÁCIDOS: Tienen sabor agrio. Son corrosivos para la piel. Enrojecen ciertos colorantes vegetales. Disuelven sustancias Atacan a los metales desprendiendo H 2. Pierden

Más detalles

=0,32 moles/l. 0,32-x 0,32

=0,32 moles/l. 0,32-x 0,32 http://www.educa.aragob.es/iesfgcza/depart/depfiqui.htm 07/07/009 Química ªBachiller 1..Se preparan 0 m de una disolución de amoniaco diluyendo con agua m de amoniaco del 0.0 % en peso y de densidad 0.894

Más detalles

5. Reacciones de neutralización

5. Reacciones de neutralización 5. Reacciones de neutralización Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, un ejemplo es el producto

Más detalles

Examen reacciones de transferencia de protones

Examen reacciones de transferencia de protones Examen reacciones de transferencia de protones OPCIÓN A 1. Defina ácido y base de Bronsted y Lowry Clasifique cada una de las siguientes especies como ácido, base o anfótera: NH 3, OH, NO 3, HCN (Hasta

Más detalles

UNIDAD 8: EQUILIBRIO QUÍMICO EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

UNIDAD 8: EQUILIBRIO QUÍMICO EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE UNIDAD 8: EQUILIBRIO QUÍMICO EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE 1 Equilibrio Químico En la unidad 4 desarrollamos el tema de estequiometría de las reacciones químicas En esa unidad relacionábamos los reactivos con

Más detalles

TEMA 7 ÁCIDOS Y BASES

TEMA 7 ÁCIDOS Y BASES TEMA 7 ÁCIDOS Y BASES ÍNDICE 7.1. Concepto de ácido y base Teoría de Arrhenius Teoría de Brönsted-Lowry - Pares ácido-base conjugados 7.2. Fuerza relativa de los ácidos. Contantes y grado de disociación

Más detalles

PROBLEMAS ÁCIDO-BASE PAU ASTURIAS

PROBLEMAS ÁCIDO-BASE PAU ASTURIAS PAU-ÁCIDO-BASE-1 PROBLEMAS ÁCIDO-BASE PAU ASTURIAS 1.- Se preparan 100 cm 3 de una disolución acuosa de NH 3 a partir de 10 cm 3 de otra disolución con un 25 por ciento en masa de NH 3 y densidad 0,90

Más detalles

Reacciones Ácido Base

Reacciones Ácido Base Reacciones Ácido Base Prof. Sergio Casas-Cordero E. sacce Contenido: (parte uno) 1. Definiciones 2. Equilibrio iónico del agua 3. Potencial de acidez; escala de ph 4. Fuerza de ácidos y bases 5. Medición

Más detalles

CUESTIONES PROBLEMAS ÁCIDO-BASE. Autor: Tomás Mata García

CUESTIONES PROBLEMAS ÁCIDO-BASE. Autor: Tomás Mata García CUESTIONES Y PROBLEMAS ÁCIDO-BASE Autor: Tomás Mata García CUESTIONES 1.- Considere cuatro disoluciones A, B, C y D caracterizadas por: A: ph 4 ; B: [OH - ] 10-14 M; C: [H 3 O + ] 10-7 M; D: poh 5. a)

Más detalles

REACCIONES ÁCIDO-BASE

REACCIONES ÁCIDO-BASE 9 REACCIONES ÁCIDO-BASE SOLUCIONES A LAS ACTIVIDADES DE FINAL DE UNIDAD Ácidos y bases de Arrhenius y de Brönsted-Lowry 1. Epón brevemente las analogías y diferencias entre las teorías de Arrhenius y la

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 201 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B Reserva 2, Ejercicio

Más detalles

Propiedades ácido-base de las sales

Propiedades ácido-base de las sales Propiedades ácido-base de las sales Apellidos, nombre Departamento Centro Morais Ezquerro, Sergi B. (smorais@qim.upv.es) Noguera Murray, Patricia (pnoguera@qim.upv.es) Tortajada Genaro, Luis A. (luitorge@qim.upv.es)

Más detalles

EXÁMENES SELECTIVIDAD DE ÁCIDO BASE EN LA COMUNIDAD VALENCIANA, ESPECIALIDAD: QUÍMICA

EXÁMENES SELECTIVIDAD DE ÁCIDO BASE EN LA COMUNIDAD VALENCIANA, ESPECIALIDAD: QUÍMICA EXÁMENES SELECTIVIDAD DE ÁCIDO BASE EN LA COMUNIDAD VALENCIANA, ESPECIALIDAD: QUÍMICA Septiembre 2012; Opción A; CUESTION 3 Aplicando la teoría ácido-base de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, escribiendo

Más detalles

Teorías : Arrhenius Bronsted-Lowry Lewis Equilibrio iónico del agua. ph. Soluciones Amortiguadoras. 2006-I 1

Teorías : Arrhenius Bronsted-Lowry Lewis Equilibrio iónico del agua. ph. Soluciones Amortiguadoras. 2006-I 1 Teorías : Arrhenius Bronsted-Lowry Lewis Equilibrio iónico del agua. ph. Soluciones Amortiguadoras. 2006-I 1 ACIDOS Y BASES LA TEORÍA DE ARRHENIUS Qué es un ácido? Se reconocía a los ácidos en forma general

Más detalles

QUÍMICA II (1º) BLOQUE 3.1 Equilibrios ácido-base Equilibrios hidrólisis sales Equilibrios disoluciones tampón. Profesor: Mª del Carmen Clemente Jul

QUÍMICA II (1º) BLOQUE 3.1 Equilibrios ácido-base Equilibrios hidrólisis sales Equilibrios disoluciones tampón. Profesor: Mª del Carmen Clemente Jul QUÍMICA II (1º) BLOQUE.1 Equilibrios ácido-base Equilibrios hidrólisis sales Equilibrios disoluciones tampón Profesor: Mª del Carmen Clemente Jul TEORÍA ÁCIDO BASE DE ARRHENIUS ÁCIDO: SUSTANCIA QUE LIBERA

Más detalles

Ácido-base. INTRODUCCIÓN Antiguamente, y hoy en día también, se caracterizaban los ácidos por:

Ácido-base. INTRODUCCIÓN Antiguamente, y hoy en día también, se caracterizaban los ácidos por: INTRODUCCIÓN Antiguamente, y hoy en día también, se caracterizaban los ácidos por: a) Su sabor agrio (ac. cítrico, vinagre,...). b) La coloración roja dada al papel de tornasol. c) Su acción picante sobre

Más detalles

Tema 9: Ácidos y Bases

Tema 9: Ácidos y Bases 1 Tema 9: Ácidos y Bases 1. Cuál de las siguientes propiedades no es característica de los ácidos? A) Neutralizan bases B) Reaccionan con metales activos produciendo H 2 (g) C) Reaccionan con CO 2 (g)

Más detalles

TEMA 5º : ÁCIDOS, BASES Y SALES. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES

TEMA 5º : ÁCIDOS, BASES Y SALES. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES TEMA 5º : ÁCIDOS, BASES Y SALES. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. INTRODUCCIÓN. 2 2. TEORÍA DE ARRHENIUS. 2. TEORÍA DE BRÖNSTED Y LOWRY. 4. FUERZA RELATIVA DE ÁCIDOS Y BASES. CONSTANTES DE DISOCIACIÓN

Más detalles

Reacciones de transferencia de protones. Ácido-base. Resumen

Reacciones de transferencia de protones. Ácido-base. Resumen Reacciones de transferencia de protones Ácido-base Resumen 4. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases, saber determinar el ph de sus disoluciones,

Más detalles

12. Equilibrio ácido-base

12. Equilibrio ácido-base 12. Equilibrio ácido-base 12.1. Ácidos y bases 12.2. Disociación del agua: autoionización 12.2.1. Producto iónico del agua 12.2.2. Escala ph 12.2.3. Medición ph 12.3. Ácidos y bases Br nsted-lowry 12.3.1.

Más detalles

QUÍMICA 2º BACHILLERATO SOLUCIONES EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE. / NH 3 ; HCl / Cl ; CH 3 COOH / CH 3 COO. 14.-/ a) ph = 1 b) ph = 2 c) ph = 13 d) ph = 12

QUÍMICA 2º BACHILLERATO SOLUCIONES EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE. / NH 3 ; HCl / Cl ; CH 3 COOH / CH 3 COO. 14.-/ a) ph = 1 b) ph = 2 c) ph = 13 d) ph = 12 SOLUCIONES EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE HOJA Nº 11 1.-/ α = 2,19 10-3 % 2.-/ c = 3,6 10-4 M. 3.-/ a) 7,15 10-3 M b) ph = 3,46 c) α = 4,89 % 4.-/ ph = 2,41 5.-/ K a = 1,77 10-5 6.-/ a) K a = 1,76 10-5 b) ph

Más detalles

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones Ácido Base

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones Ácido Base 1(8) Ejercicio nº 1 Completa las siguientes reacciones ácido-base, indicando qué especies químicas son el ácido y la base, y cuáles sus conjugados: a) HA + B b) HCl + NH 3 c) HNO 3 + H 2 O Ejercicio nº

Más detalles

Examen reacciones de transferencia de protones

Examen reacciones de transferencia de protones Examen reacciones de transferencia de protones OPCIÓN A 1. Defina ácido y base de Bronsted y Lowry (1 punto) Clasifique cada una de las siguientes especies como ácido, base o anfótera: NH 3, OH, NO 3,

Más detalles

Unidad V: Mediciones Potenciométricas Contenido

Unidad V: Mediciones Potenciométricas Contenido Unidad V: Mediciones Potenciométricas Contenido Ácidos y bases Modelos de ácidos y bases Equilibrios de disociación de ácidos y bases Equilibrio iónico del agua Concepto, escala y medida del ph Ácidos

Más detalles

Tema 14: Equilibrio ácido-base

Tema 14: Equilibrio ácido-base : Equilibrio ácido-base 14.1 Evolución histórica Conceptos de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis 14. Constante de autoionización y concepto de p 14. Influencia del disolvente. ortaleza relativa 14.4 idrólisis

Más detalles

[ ] PARALELO CEPRE UNI ÁCIDOS Y BASES

[ ] PARALELO CEPRE UNI ÁCIDOS Y BASES PARALELO CEPRE UNI ÁCIDOS Y BASES 1 Respecto a las siguientes afirmaciones: I Los ácidos reaccionan con los carbonatos liberando dióxido de carbono II La lejía casera presenta naturaleza ácida III Un ácido

Más detalles

TEMA 8. ÁCIDOS Y BASES.

TEMA 8. ÁCIDOS Y BASES. TEMA 8. ÁCIDOS Y BASES. I. CONCEPTO. A lo largo del desarrollo de la teoría de ácido y base ha habido distintas definiciones desarrolladas por distintos científicos sobre estos conceptos. El primero en

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 2009/2010

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 2009/2010 1 1. Calcular : a. La concentración de una disolución de NaOH de ph 13. b. Calcule la Kb de amoníaco y su grado de disociación en una disolución de amoniaco de igual concentración que la calculada en el

Más detalles

APUNTES DE FÍSICA Y QUÍMICA 4º DE ESO UNIDAD DIDÁCTICA 3 REACCIONES QUÍMICAS 1.- REACCIONES ÁCIDO- BASE

APUNTES DE FÍSICA Y QUÍMICA 4º DE ESO UNIDAD DIDÁCTICA 3 REACCIONES QUÍMICAS 1.- REACCIONES ÁCIDO- BASE APUNTES DE FÍSICA Y QUÍMICA 4º DE ESO UNIDAD DIDÁCTICA 3 REACCIONES QUÍMICAS 1.- REACCIONES ÁCIDO- BASE La reacción entre un ácido y una base se llama neutralización. Durante este proceso se forma una

Más detalles

Teoría de Arrhenius sobre ácidos y bases

Teoría de Arrhenius sobre ácidos y bases ÁCIDOS Y BASES Características de los ácidos y bases Ácidos Tienen sabor agrio. Son corrosivos para la piel. Enrojecen ciertos colorantes vegetales. Disuelven sustancias Atacan a los metales desprendiendo

Más detalles

CAPÍTULO 3: ÁCIDOS Y BASES I

CAPÍTULO 3: ÁCIDOS Y BASES I CAPÍTULO 3: ÁCIDOS Y BASES I 43 CAPÍTULO 3: ÁCIDOS Y BASES I En este capítulo se conocerán las teorías ácido base descritas para explicar la naturaleza de las reacciones químicas, así como la ecuación

Más detalles

COLEGIO SAN FRANCISCO JAVIER GUIAS

COLEGIO SAN FRANCISCO JAVIER GUIAS COLEGIO SAN FRANCISCO JAVIER GUIAS Código PGF 03 R07 2009 08 V03 Estudiante: Guía Nº: 2 Profesor: Andrés Fernando Rosero Ortiz Grado: 11 Asignatura: Química Sección: ABCD Tema: Equilibrio químico Equilibrio

Más detalles

Tema 7: Equilibrio ácido-base II

Tema 7: Equilibrio ácido-base II Tema 7: Equilibrio ácido-base II Propiedades ácido-base de las sales: hidrólisis. Efecto del ion común: disoluciones amortiguadoras. Reacciones ácido-base. Indicadores. Valoraciones. Propiedades ácido-base

Más detalles

EQUILIBRIO ÁCIDO BASE

EQUILIBRIO ÁCIDO BASE FUNDACIÓN EDUCACIONAL COLEGIO DE LOS SS.CC. - MANQUEHUE - Departamento: Ciencias Profesores: Magdalena Loyola Sergio Andrés Nivel: IVº Medio CCNN-CCSS EQUILIBRIO ÁCIDO BASE OBJETIVOS: I. Identificar compuestos

Más detalles

Capítulo 6: Reacciones Ácido -Base

Capítulo 6: Reacciones Ácido -Base Capítulo 6: Reacciones Ácido -Base ACTIVIDADES DE RECAPITULACIÓN 1. De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, indica cuáles de las siguientes especies: HSO 4, HNO3, S, NH 3, y H 3 O. a) Actúan sólo como

Más detalles

Tema 8: Ácidos y bases

Tema 8: Ácidos y bases 1. Cual de las siguientes propiedades no es característica de los ácidos? A) Neutraliza bases B) Reaccionan con metales activos produciendo H 2 (g) C) Reaccionan con CO 2 (g) para formar carbonatos D)

Más detalles

Concepto de ph. Bases

Concepto de ph. Bases Concepto de ph El concepto de ph nace de dos tipos de especies químicas llamadas ácidos y bases, las que se pueden clasificar como tal y predecir su potencia o fuerza de acuerdo al valor de su ph. Características

Más detalles

TEMA 3: EQUILIBRIO DE TRANSFERENCIA DE PROTONES (ÁCIDO-BASE)

TEMA 3: EQUILIBRIO DE TRANSFERENCIA DE PROTONES (ÁCIDO-BASE) I.E.S. AlÁndalus. Dpto. Física y Química. Química 2º Bachillerato. Tema 3. Ácido base 1 TEMA 3: EQUILIBRIO DE TRANSFERENCIA DE PROTONES (ÁCIDOBASE) 3.1 CARACTERÍSTICAS DE ÁCIDOS Y BASES. EVOLUCIÓN HISTÓRICA

Más detalles

REACCIONES ÁCIDO-BASE - EvAU - SOLUCIONES

REACCIONES ÁCIDO-BASE - EvAU - SOLUCIONES REACCIONES ÁCIDO-BASE - EvAU - SOLUCIONES 1. Escriba las ecuaciones químicas correspondientes a la disolución en agua de las siguientes sales y clasifíquelas en ácidas, básicas o neutras: a) KNO3 b) NH4Cl

Más detalles

ÁCIDOS Y BASES GENERALIDADES DE LAS SALES CONCEPTOS DE ÁCIDOS CONCEPTOS DE BASES. EL ph DE UNA SOLUCIÓN. LA ESCALA DE ph EL PROCESO DE NEUTRALIZACIÓN

ÁCIDOS Y BASES GENERALIDADES DE LAS SALES CONCEPTOS DE ÁCIDOS CONCEPTOS DE BASES. EL ph DE UNA SOLUCIÓN. LA ESCALA DE ph EL PROCESO DE NEUTRALIZACIÓN GENERALIDADES DE LAS SALES CONCEPTOS DE ÁCIDOS CONCEPTOS DE BASES EL ph DE UNA SOLUCIÓN LA ESCALA DE ph EL PROCESO DE NEUTRALIZACIÓN LAS SALES Generalidades Las sales se reconocen por estar formadas generalmente

Más detalles