27. (b) 28. (a) 29. (b) 30. (c) 31. (a) 32. (c) 33. (d) 34. (d) 35. (b) 36. (a) 37. (b) 38. (d) 39. (c) TEMA 4

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1 grado de pulverización de la muestra 62. Se dice que dos líquidos son inmiscibles entre sí, cuando: a) se disuelven el uno en el otro b) no se disuelven el uno en el otro c) las partículas que forman los líquidos se entremeten las unas entre las otras Clave (b) (d) 2. (a) 3. (d) 4. (a) 5. (b) 6. (c) 7. (c) 8. (b) 9. (a) 10. (b) 11. (d) 12. (b) 13. (b) 14. (a) 15. (b) 16. (b) 17. (c) 18. (a) 19. (d) 20. (a) 21. (d) 22. (b) 23. (a) 24. (a) 25. (d) 26. (d) 27. (b) 28. (a) 29. (b) 30. (c) 31. (a) 32. (c) 33. (d) 34. (d) 35. (b) 36. (a) 37. (b) 38. (d) 39. (c) 40. (a) 41. (a) 42. (c) 43. (b) 44. (c) 45. (d) 46. (c) 47. (d) 48. (b) 49. (c) 50. (a) 51. (b) 52. (b) 53. (c) 54. (d) 55. (a) 56. (b) 57. (b) 58. (a) 59. (a) 60. (c) 61. (c) 62. (b) TEMA 4 1. Que la materia estuviera hecha de partículas muy pequeñas a) se probó científicamente en el siglo XX b) esta idea ya había sido propuesta por filósofos griegos hace unos 2500 años c) el gran filósofo griego Aristóteles estaba en contra 2. La teoría atómica de Dalton afirma: a) los átomos son partículas indivisibles b) los átomos están hechos de protones, neutrones y electrones c) los átomos están hehcos de electrones y de protones 3. Respecto a los átomos de un mismo elemento químico: a) según Dalton todos son iguales b) es posible que siendo átomos de un mismo elemento químico no sean iguales porque tengan masas distintas c) tienen las mismas propiedades químicas 4. Un compuesto es una sustancia pura que está formada: a) por la unión de átomos b) por la unión de moléculas c) por la unión de átomos y moléculas, según el compuesto que se trate 5. Los nombres que aparecen en la tabla periódica a) se refieren a elementos químicos conocidos b) se refieren a las clases de átomos diferentes que forman la materia que se conoce c) se refieren a un tipo de sustancia pura denominada elementos químicos 16

2 6. Con relación a la siguiente frase, "Los elementos químicos están hechos de átomos y los compuestos están hechos de moléculas": a) esa frase es siempre cierta b) esta frase nunca es cierta c) habría que decir que los elementos están hechos de un sólo tipo de átomo y los compuestos de más de un tipo de átomo 7. Es cierto que cuando se habla de un modelo para el átomo: a) se refiere a que un átomo es como se dibuja en los libros, porque se ha visto con potentes microscopios de nueva tecnología b) se refiere a una representación de cómo parece ser un átomo y que sirve para explicar algunas propiedades de éste c) se refiere a cómo es realmente un átomo 8. En los libros de texto se puede leer que existe el modelo de átomo de Thomson, el modelo de átomo de Rutherford y el modelo de átomo de Bohr. Esto quiere decir: a) cada científico propuso cómo debía ser un átomo a raíz de los resultados de las investigaciones realizadas en el laboratorio b) que el modelo de átomo que haya aparecido en último lugar es capaz de explicar propiedades que los modelos anteriores no explicaban c) que los científicos utilizan distintas representaciones de la realidad para explicar las propiedades de lo que estudian 9. Según el modelo de átomo propuesto por Thomson: a) el átomo debía contener partículas de carga negativa b) el átomo debía contener el mismo número de cargas positivas que de negativas,así conseguía ser neutro c) los neutrones debían estar en el núcleo 10. Por qué no hay protones en el modelo de átomo de Thomson? a) Porque a Thomson no le servían para nada b) proque Thomson probablemente desconociera la existencia de estas partículas c) porque los protones están en el núcleo 11. El modelo atómico de Rutherford: a) fue propuesto después de una idea genial que se le ocurrió cuando dormía, como les ha sucedido a otros grandes científicos b) está formado por electrones que giran en órbitas alejadas de un núcleo formado de protones y probablemente de otra partícula denominada neutrón. c) los electrones están en órbitas de energía cuantizada 12. El modelo atómico de Bohr a) se le ocurrió mientras daba clase en la Universidad b) cuando los electrones giran es sus órbitas pierden enegía c) los electrones ganan o pierden energía cuando pasan de una órbita a otra 13. Un átomo es neutro porque: a) el número de cargas positivas y negativas se autoaniquilan b) hay igual número de cargas positivas que de neutrones c) hay igual número de cargas negativas que de protones 17

3 14. Es cierto que en el átomo a) los protones tienen mucha más masa que los neutrones b) los neutrones tienen mucha más carga eléctrica que los protones c) los neutrones tiene mucha menos masa que los electrones 15. La carga eléctrica de los neutrones es a) positiva b) negativa c) número igual de positiva que de negativa, por eso son neutros 16. El número atómico se define como: a) número de átomos b) número de protones de un núcleo c) número de neutrones de un núcleo 17. Qué es el número másico? a) suma de número de neutrones y protones del núcleo b) suma del número de protones y electrones del átomo c) suma del número de neutrones y electrones del átomo 18. El número atómico se suele representar utilizando la letra a) N b) A c) Z 19. El número másico se suele representar utilizando la letra a) N b) A c) Z 20. El siguiente átomo Cl (Z=17 A=35) a) tiene 17 neutrones y 35 electrones b) tiene 17 protones y 18 electrones c) tiene 17 protones y 18 neutrones 21. Un átomo tiene A=28 y su número de protones es 14, entonces a) su número de electrones es 28 b) su número de neutrones es 14 c) su número atómico es Es cierto que los isótopos son a) elementos químicos que tienen el mismo número atómico y diferente número másico b) elementos químicos que tienen mismo número atómico y mismo número másico c) elementos químicos que tienen mismo número atómico y diferente número de electrones 23. Un isótopo del átomo desconocido X, que tiene Z=17 y A=35, es a) Un átomo con Z=17 A=35 c) Un átomo con A=34 Z=17 b) Un átomo con A=35 Z=18 18

4 24. El siguiente átomo es de hidrógeno a) Símbolo H, A=1 Z=1 b) Símbolo H, A=2 Z=1 c) Símbolo H, A=3 Z=1 25. En el átomo neutro se cumple a) el número atómico coincide con el número de electrones b) el número de protones coincide con el de electrones c) el número másico menos el número de neutrones es igual al número de electones 26. Un átomo no es neutro cuando a) el número de electrones y de protones es diferente b) el número de neutrones y de electrones es diferente c) el número de neutrones y de protones es diferente 27. Un ión se produce porque a) en un átomo faltan o sobran protones b) en un átomo se han perdido o ganado electrones c) en un átomo hay más neutrones de los necesarios 28. El átomo de litio, Li A=7 Z=3, ha perdido un electrón. Esto quiere decir: a) el ion que se forma tiene 3 protones en el núcleo b) el ion que se forma tiene 2 electrones girando alrededor del núcleo. c) el ion que se forma tiene 4 neutrones 29. Cuando el átomo de sodio, Na Z=11 A=23, pierde un electrón forma un ion. Este ion tiene las siguientes propiedades a) tiene 11 protones, 10 electrones y 12 neutrones b) tiene 10 protones, 11 electrones y 12 neutrones c) tiene 11 protones, 11 electrones y 10 neutrones 30. El ion F 1-, tiene las siguientes propiedades a) tiene un protón más que el átomo neutro b) tiene un neutrón menos que el átomo neutro c) tiene un electrón más que el átomo neutro 31. Un catión es a) un ion negativo b) un ion positivo c) un ion neutro 32. Un anión es a) un ion positivo b) un ion negativo c) un ion nuetro 33. Un catión se forma cuando a) el átomo neutro gana electrones b) el átomo neutro pierde electrones c) el átomo neutro gana protones d) el átomo neutro pierde protones 19

5 34. Un anión se forma cuando a) el átomo neutro gana electrones b) el átomo neutro pierde electrones c) el átomo neutro gana protones d) el átomo neutro pierde protones 35. El anión O 2-, se forma cuando el átomo neutro de oxígeno a) gana dos electrones b) pierde dos electrones c) gana dos protones d) pierde dos protones 36. El catión Ca 2+, se ha formado cuando el átomo neutro de calcio a) gana dos electrones b) pierde dos electrones c) gana dos protones d) pierde dos protones 37. La masa de un átomo se puede calcular a) sumando la masa de las partículas que lo forman b) pesando los átomos en una balanza c) sumando la masa de los protones 38. Qué quiere decir que para expresar la masa de los átomos se utiliza una tabla de masa atómicas relativas? a) que los átomos son tan pequeños que su masa no puede expresarse en gramos, por esto se utiliza esta escala de masa atómica relativa b) que se elige un átomo al que se le asigna valor unidad y la masa de todos los demás se compara con la de éste c) que ésta es la excepción a la regla que dice que siempre hay que utilizar el sistema internacional de unidades 39. La masa del átomo de hidrógeno es 1 u (u=unidad de masa atómica). Esto quiere decir a) que su masa es de 1 gramo b) que su masa es de 1 kg c) que su masa es igual que la masa que se toma como unidad 40. La masa del átomo de nitrógeno es 14 u. Esto quiere decir: a) que la masa de un átomo de nitrógeno es 14 veces mayor que la masa que se toma como unidad b) que la masa de un átomo de nitrógeno es 14 gramos c) que la masa de un átomo de nitrógeno es 14 kilogramos 41. El núcleo de un átomo de carbono está formado por 6 protones y 6 neutrones. Si dividimos la masa de ese núcleo entre doce tenemos: a) la masa que se utiliza como unidad de masa atómica b) esto es imposible de hacer c) la masa que deben tener 12 átomos de carbono 42. Los siguientes isótopos del carbono, Z=6 A=14 y Z=6 A=13, tienen a) distinta masa b) distinto número de protones c) distinto número de electrones 20

6 Clave (d) 2. (a) 3. (d) 4. (a) 5. (d) 6. (c) 7. (b) 8. (d) 9. (b) 10. (b) 11. (b) 12. (c) 13. (c) 14. (d) 15. (d) 16. (b) 17. (a) 18. (c) 19. (b) 20. (c) 21. (b) 22. (a) 23. (c) 24. (d) 25. (d) 26. (a) 27. (b) 28. (d) 29. (a) 30. (c) 31. (b) 32. (b) 33. (b) 34. (a) 35. (a) 36. (b) 37. (a) 38. (b) 39. (c) 40. (a) 41. (a) 42. (a) TEMA 5 1. Mendeleiev y Meyer clasificaron los elementos químicos según el siguiente criterio: a) por orden creciente de tamaño de átomo b) por orden creciente de año de descubrimiento c) por orden creciente de masa atómica d) por orden creciente de número másico 2. Antes de Mendeleiev y Meyer, sucedió que: a) no había habido ningún otro intento de clasificar los elementos químicos b) Döbereiner había clasificado los elementos químicos con propiedades parecidas en grupos de tres c) no se conocía la existencia de los no-metales 3. Para representar a los elementos químicos y a los átomos de estos elementos se utilizan: a) esferas de diferente tamaño con colores distintos y con el nombre del elemento escrito b) una o dos letras que se denominan símbolos y que se refieren al nombre del elemento c) círculos de diferente tamaño con letras escritas, una o dos, según el elemento 4. En la tabla periódica, las columnas se denominan: a) periodos b) grupos c) metales d) semimetales 5. Las filas de la tabla periódica se denominan: a) periodos b) grupos c) metales d) semimetales 6. Los elementos de un grupo tienen propiedades químicas: a) similares b) diferentes c) no existe relación entre las propiedades y pertenecer a un grupo 7. Es cierto que el hidrógeno a) no tiene posición propia en la tabla periódica b) se debe colocar en el grupo 1 de la tabla c) se debe colocar en el grupo 17 de la tabla 21

Los números indican los niveles de energía. 2s 2p Las letras la forma del orbital. 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p

Los números indican los niveles de energía. 2s 2p Las letras la forma del orbital. 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p 1s Los números indican los niveles de energía. 2s 2p Las letras la forma del orbital. 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p Diagrama de orbitales: Consiste en dibujar los orbitales como cuadrados

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