Ejercicios de Enlace Químico

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1 Ejercicios de Enlace Químico 1) Utilizando la tabla periódica, indique cuál de los siguientes compuestos tiene mayor carácter iónico. a) LiF b) KF c) CsF d) CaF 2 e) BaF 2 2) Indique cuál(es) de la(s) siguiente(s) molécula(s) presenta enlace covalente dativo. I. NH 3 II. SO 2 III. HCN IV. O 3 c) I y II d) II y III e) II y IV 3) El ácido fosfórico (H 3 PO 4 ) al reaccionar con NaCl forma el fosfato de sodio como indica la siguiente ecuación: Al respecto se puede aseverar que el Na 3 PO 4 : Coordinación de Química. Página 1

2 I. Es más polar que el H 3 PO 4. II. Presenta enlaces iónicos mientras que el H 3 PO 4 sólo enlaces covalentes. III. Es menos soluble en agua que el H 3 PO 4. IV. Debería tener un punto de fusión mayor que el H 3 PO 4. I c) I, II y III d) I, II y IV e) II, III y IV 4) La molécula de H 2 S presenta enlace covalente polar, a pesar que el hidrógeno pertenece al grupo I-A y el azufre al grupo VI-A. Esto se explica por qué: I. El azufre es anfótero, por lo que puede comportarse como metal o como no metal. II. El hidrógeno a pesar de estar en el grupo I-A es un no metal. III. El hidrógeno a pesar de estar en el grupo I-A es un anfótero. IV. Ambos elementos forman sus respectivos iones, enlazándose. Es (son) correcta(s): d) II y IV e) I, II y IV 5) Utilizando la tabla periódica, ordene los siguientes compuestos en orden creciente de su punto de fusión. CaO; MgO; NaF; NaCl; FrF. a) MgO > CaO > NaCl > NaF > FrF b) CaO > MgO > NaCl > NaF > FrF c) FrF > NaF > NaCl > CaO > MgO d) MgO > CaO > FrF > NaF > NaCl e) FrF > NaF > NaCl > MgO > CaO Coordinación de Química. Página 2

3 6) Respecto a la molécula de sulfato de sodio (Na 2 SO 4 ), se puede aseverar lo siguiente: I. Posee enlaces iónicos, covalentes polares, y covalentes apolares. II. Posee enlaces iónicos, covalentes polares y dativos. III. Es estable aunque el átomo de azufre no cumple el octeto. IV. Se disocia en agua. Es (son) correctos(as): a) I y II b) I y III c) II y IV d) III y IV e) II, III y IV 7) En la siguiente molécula, Cuál enlace carbono carbono es de menor longitud? a) C 1 C 2 b) C 2 C 3 c) C 3 C 4 d) C 4 C 5 e) C 5 C 6 8) Cuál de los siguientes símbolos, representados por la notación de Lewis, corresponde a un átomo de S? a) b) c) d) e) Coordinación de Química. Página 3

4 9) En los siguientes compuestos NaCl SiCl 4 PCl 5 SCl 6 Formados por el Cl y algunos átomos del tercer período de la tabla periódica, el compuesto más perfectamente a) iónico debe ser NaCl b) iónico debe ser SiCl 4 c) iónico debe ser SCl 6 d) iónico debe ser PCl 5 e) covalente debe ser NaCl 10) Los siguientes diagramas representan al elemento Mg en su estado atómico y en su estado ionizado. Qué le sucedió al Mg al pasar de su estado atómico a su estado ionizado? a) Aceptó dos electrones adquiriendo la configuración del gas noble más cercano. b) Cedió dos neutrones adoptando la configuración del elemento Si. c) Cedió dos electrones alcanzando la configuración del gas noble más cercano. d) Aceptó dos protones obteniéndose la configuración del elemento Si. e) Cedió dos protones resultando la configuración del gas noble más cercano. 11) El átomo de nitrógeno tiene configuración electrónica 1s 2 2s 2 2p 3. Mediante la notación de Lewis, la molécula de nitrógeno N 2 se representa por: a) N: N b) N:: N c) : N:: N : d) : N::: N : e) : N: N : Coordinación de Química. Página 4

5 12) Cuando se forma el ión amonio NH 4 +, el H + se une al NH 3 mediante un enlace: a) Iónico b) Covalente c) Covalente coordinado d) Puente de hidrógeno e) Covalente apolar 13) Cuál(es) de los siguientes pares de átomos se unen mediante un enlace covalente polar? I. Oxígeno con sodio II. Oxígeno con oxígeno III. Oxígeno con hidrógeno d) Sólo I y II e) Sólo II y III 14) De acuerdo con la siguiente representación de Lewis Se puede afirmar que el elemento X: I. pertenece al grupo II A de la tabla periódica. II. puede formar una molécula X 2. III. tiene 4 electrones de valencia. Es(son) correcta(s): d) Sólo I y II e) Sólo II y III 15) De las siguientes moléculas: I. BeF 2 II. BF 3 III. CF 4 Coordinación de Química. Página 5

6 Cuál(es) cumple(n) con la regla del octeto? b) Sólo I c) Sólo II d) Sólo III e) Sólo I y II f) I, II, III 16) En relación a las siguientes moléculas triatómicas del carbono: Se puede afirmar que: a) Son todas polares b) Son todas apolares c) Sólo son polares CS 2 y HCN d) Sólo son apolares CO 2 y CS 2 e) Sólo CS 2 es apolar 17) La molécula amoníaco (NH 3 ) es polar porque CO 2, HCN, CS 2 I. su momento dipolar global no es cero. II. las electronegatividades del nitrógeno y del hidrógeno son distintas. III. las electronegatividades del nitrógeno y del hidrógeno son iguales. Es (son) correcta (s)... d) Sólo I y II. e) I, II y III. 18) Cuántos electrones desapareados presenta el átomo de oxígeno en su configuración electrónica fundamental? a) 0 b) 1 c) 2 d) 4 e) 6 Coordinación de Química. Página 6

7 19) El hidrógeno en diversos procesos químicos puede existir como: I. átomo neutro H II. molécula biatómica H 2 III. ión H + IV. ión H - Es(son) correcta(s): y III b) Sólo I y IV c) Sólo II y III d) Sólo II y IV e) I, II, III y IV 20) Los electrones de valencia de los elementos representativos pueden participar en la formación de enlaces químicos. De las siguientes configuraciones fundamentales, cuál(es) tiene(n) 4 electrones de valencia? I. 1s 2 2s 2 II. 1s 2 2s 2 2p 2 III. 1s 2 2s 2 2p 4 d) Sólo I y III e) I, II y III 21) El metano y sus derivados clorados tienen una estructura tetraédrica en torno al carbono. Dadas las siguientes moléculas: Se puede afirmar que: a) Son todas polares b) Son todas apolares c) Sólo son polares CH 3 Cl, CH 2 Cl 2 y CCl 4 d) Sólo CH 4 es apolar. e) Sólo el CCl 4 es polar. CH 4 CH 3 Cl CH 2 Cl 2 CHCl 3 CCl 4 Coordinación de Química. Página 7

8 22) La molécula de dióxido de azufre (SO 2 ) es polar porque: I. Es angular II. Las electronegatividades del S y del O son distintas III. Tiene un déficit de electrones de valencia en sus átomos Es(son) correcta(s): d) Sólo I y III e) I, II y III 23) Dos elementos A y B cuyos Z son 7 y 17 respectivamente se unen formando un compuesto de fórmula: a) AB 2 b) A 2 B c) AB 3 d) A 3 B e) AB 24) El enlace que se forma entre un átomo de Cl y otro de P de una misma molécula es : a) Covalente b) Iónico c) Puente de hidrógeno d) Fuerza de Van der Waals e) Covalente polar. 25) Cuál de estas sustancias está formada por enlaces covalente polares? a) Amoníaco b) Cloruro de Sodio c) Cloro gaseoso d) Diamante e) Cobre. Coordinación de Química. Página 8