Estándar Anual. Ejercicios PSU. Ciencias Básicas Química. Guía práctica: El enlace químico GUICES004CB33-A16V1. Programa

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1 Programa Estándar Anual Nº Guía práctica: El enlace químico Ejercicios PSU 1. Con respecto al enlace químico, se afirma que A) el enlace iónico se establece entre elementos de electronegatividad similar. B) el enlace covalente se forma entre elementos metálicos. C) si los dos átomos en un enlace covalente son iguales, el enlace es polar. D) el enlace de coordinación es un enlace iónico. E) en un enlace covalente apolar, los electrones se comparten por igual. Ciencias Básicas Química 2. Cuál(es) de los siguientes compuestos presenta(n) enlace de tipo covalente? I) CsF II) BrCl III) CsBr A) Solo I B) Solo II C) Solo I y II D) Solo I y III E) I, II y III Cesio (Cs) Electronegatividades Bromo (Br) Cloro (Cl) Flúor (F) 0,7 2,8 3,0 4,0 GUICES004CB33-A16V1 1

2 Ciencias Básicas Química 3. Cuál(es) de los siguientes átomos forma(n) enlaces covalentes polares con oxígeno? I) Sodio II) Oxígeno III) Hidrógeno A) Solo I D) Solo I y II B) Solo II E) Solo II y III 4. Con relación a los compuestos iónicos, cuál de las siguientes afirmaciones es correcta? A) Son insolubles en disolventes polares. B) Presentan puntos de fusión bajos. C) Están formados por elementos de grupo cercanos en la tabla periódica. D) Conducen la corriente eléctrica en disolución acuosa. E) Incluyen compuestos como el HF y el CCl Considerando la siguiente tabla de electronegatividades, qué compuesto presentará mayor carácter iónico? H 2,1 Li 1,0 Na 0,9 K 0,8 Be 1,5 Mg 1,2 B 2,0 Al 1,5 C 2,5 Si 1,8 N 3,0 P 2,1 O 3,5 S 2,5 F 4,0 Cl 3,0 Br 2,8 I 2,5 A) NaCl D) NaF B) CF 4 E) F 2 C) HI 6. El ion amonio (NH 4+ ) presenta enlaces de tipo covalente I) polar. II) apolar. III) coordinado. A) Solo I D) Solo I y III B) Solo II E) Solo II y III 2

3 GUÍA PRÁCTICA 7. Cuál(es) de las siguientes características corresponde(n) a los compuestos covalentes? I) Poseen bajos puntos de fusión y ebullición. II) Las moléculas de hidrógeno, cloro y amoníaco pertenecen a este grupo. III) Conducen la corriente eléctrica cuando están en disolución. Es (son) correcta(s) A) solo I. D) solo I y II. B) solo II. E) I, II y III. C) solo III. 8. En la siguiente tabla se resumen las características de tres sustancias sólidas a temperatura y presión ambiental. Propiedad analizada Sustancia X Sustancia Y Sustancia Z Punto de fusión Solubilidad en agua SÍ NO NO Solubilidad en benceno NO SÍ NO Conductividad eléctrica en estado sólido NO NO SÍ Conductividad eléctrica en disolución o fundida SÍ NO SÍ A partir de los datos de la tabla, cuál(es) de las sustancias posee(n) enlace iónico? A) Z D) Z y X B) Y E) Y y X C) X 9. Cuál(es) de las siguientes moléculas presenta(n) enlace covalente apolar? I) O 2 II) H 2 O III) Cl 2 A) Solo I D) Solo I y II B) Solo II E) Solo I y III 3

4 Ciencias Básicas Química 10. Los elementos W, X, Y y Z pertenecen a los grupos IA, IIA, VIA y VIIA, respectivamente. Por lo tanto, los compuestos W 2 Y, XZ 2 e YZ 2 presentarán enlaces del tipo A) B) C) D) E) W 2 Y XZ 2 YZ 2 Covalente Iónico Covalente Iónico Covalente Iónico Iónico Iónico Covalente Covalente Iónico Iónico Covalente Covalente Iónico 11. Referente a las electronegatividades, IA H 2,1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Li Be B C N O F 1,0 1,5 2,0 2,5 3,1 3,5 4,0 Na Mg Al Si P S Cl 1,0 1,3 1,5 1,8 2,1 2,4 2,9 K Ca Ga Ge As Se Br 0,9 1,1 1,8 2,0 2,2 2,5 2,8 Rb Sr In Sn Sb Te l 0,8 1,0 1,5 1,7 1,8 2,0 2,2 Cs Ba Tl Pb Bi Po At 0,8 0,9 1,5 1,6 1,7 1,8 2,0 Fr Ra 0,8 0,9 la molécula que presentará en su estructura enlaces de tipo covalente polar y dativo es A) BF 3 D) CO 2 B) NaBr E) NH 3 C) HNO Una sustancia presenta las siguientes propiedades: Punto de fusión 801 ºC Punto de ebullición 1465 C Estructura cristalina Cúbica centrada en las caras Solubilidad en agua (a 20 ºC) 35,9 g por 100 ml de agua A partir de esta información, qué tipo de enlace presentará la sustancia analizada? A) Iónico D) Covalente dativo B) Covalente polar E) Metálico C) Covalente apolar 4

5 GUÍA PRÁCTICA 13. Los compuestos iónicos, al igual que los metálicos, poseen altos puntos de fusión y ebullición. Los primeros se disuelven en agua y conducen la electricidad, ya sea disueltos o fundidos, mientras que los segundos no se disuelven en agua y conducen la corriente eléctrica en estado sólido y fundido. Los compuestos covalentes poseen puntos de fusión y ebullición menores que los otros compuestos, no se disuelven en agua y no conducen la corriente eléctrica. La siguiente tabla muestra las temperaturas a las cuales una sustancia pasa del estado sólido al líquido (punto de fusión), del líquido al gaseoso (punto de ebullición), la capacidad de disolverse en agua y la conductividad eléctrica. Compuesto Punto de fusión ( C) Punto de ebullición ( C) Se disuelve en agua Conductividad eléctrica ,6 No No No No No No Sí Solo disuelto en agua o fundido No Sí Con respecto a la tabla, podemos concluir que I) los compuestos covalentes pueden encontrarse en los tres estados de agregación, a una temperatura ambiente de 25 C. II) los compuestos con alto punto de ebullición no se disuelven en agua. III) hay solo dos compuestos que se encuentran en estado sólido a 25 C. A) Solo I D) Solo I y II B) Solo II E) I, II y III 14. Con respecto a los enlaces de los siguientes compuestos, es correcto señalar que A) BF 3 tiene 6 pares de electrones enlazantes. B) Cl 2 tiene 6 pares de electrones no enlazantes. C) la molécula de NO 2 contiene un enlace dativo. D) HCl presenta enlace iónico. E) CCl 4 no cumple con la regla del octeto. 15. La molécula de ácido fluorhídrico (HF) A) es iónica. D) es covalente apolar. B) es covalente polar. E) forma redes cristalinas. C) es covalente dativa. 5

6 Ciencias Básicas Química 16. Los electrones de valencia son A) todos los que componen a un átomo. B) los que no intervienen en las uniones químicas. C) los que se encuentran más cercanos al núcleo del átomo. D) los que se encuentran en el nivel de energía más externo de un átomo. E) los que se encuentran en los primeros niveles de energía de un átomo. 17. Cuál(es) de las siguientes configuraciones electrónicas presenta(n) 6 electrones de valencia? I) 1s 2 2s 2 2p 2 II) 1s 2 2s 2 2p 4 III) 1s 2 2s 2 2p 6 A) Solo I B) Solo II D) Solo I y II E) Solo II y III 18. Cuál(es) de las siguientes figuras representa(n) mejor a un enlace covalente apolar? I) II) III) A) Solo I B) Solo II D) Solo I y II E) Solo II y III 19. Para un elemento con configuración [Ar] 4s 1, es esperable que cuando se enlace a un átomo distinto A) ceda un electrón. B) acepte un electrón. C) comparta un par de electrones. D) forme un enlace covalente. E) forme un anión de carga 1. 6

7 GUÍA PRÁCTICA 20. Las siguientes figuras representan a dos especies: Al respecto, se puede afirmar correctamente que se formará un enlace A) covalente coordinado. B) covalente apolar. C) covalente polar. D) metálico. E) iónico. 21. Cuál(es) de las siguientes características corresponde(n) al enlace iónico? I) Uno de los elementos cede electrones al otro. II) Se presenta entre elementos del grupo VA y VIA. III) Presenta un valor de EN mayor a 1,7. Es (son) correcta(s) A) solo I. D) solo I y II. B) solo II. E) solo I y III. C) solo III. 22. Considerando la ubicación de cada elemento en la tabla periódica, en cuál de las siguientes especies puede existir una unión covalente apolar? A) H 2 D) NH 3 B) MgF E) NaCl C) H 2 O 7

8 Ciencias Básicas Química 23. Respecto a los siguientes compuestos I) HCl II) KF III) CCl 4 Cuál(es) de ellos presenta(n) enlace de tipo iónico? A) Solo I D) Solo I y II B) Solo II E) Solo II y III 24. Con respecto a la razón por la que se enlazan los átomos, cuál de las siguientes alternativas es correcta? A) Los átomos se enlazan para ser más solubles. B) Los átomos se enlazan para buscar el estado de energía más estable posible. C) Los átomos forman enlaces para perder el exceso de electrones. D) La unión depende del núcleo de los átomos que los componen. E) Los átomos se enlazan para alcanzar la mayor energía. 25. Con respecto a los enlaces metálicos, cuál(es) de las siguientes afirmaciones es (son) correcta(s)? I) Los electrones se encuentran deslocalizados en la totalidad de su estructura. II) Existe una gran movilidad de electrones en su estructura. III) Las sustancias que forman este tipo de enlaces son, generalmente, maleables. A) Solo I D) Solo II y III B) Solo II E) I, II y III C) Solo I y II 8

9 GUÍA PRÁCTICA Tabla de corrección Ítem Alternativa Habilidad 1 Reconocimiento 2 Aplicación 3 Comprensión 4 Comprensión 5 Aplicación 6 Aplicación 7 Comprensión 8 ASE 9 Comprensión 10 Comprensión 11 ASE 12 ASE 13 ASE 14 Aplicación 15 Comprensión 16 Reconocimiento 17 Comprensión 18 Comprensión 19 Comprensión 20 Comprensión 21 Reconocimiento 22 Comprensión 23 Comprensión 24 Comprensión 25 Reconocimiento 9

10 Ciencias Básicas Química Resumen de contenidos Se establece un enlace químico entre dos átomos o grupos de átomos cuando las fuerzas que actúan entre ellos conducen a la formación de un agregado (molécula o ion) con suficiente estabilidad. La formación de cualquier tipo de enlace supone que el sistema resultante debe tener menos energía que el que constituían las partículas aisladas. Cuanto mayor sea la disminución de energía, mayor será la estabilidad del enlace y del sistema formado. Estructura de Lewis. Regla del octeto Esta regla postula que Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones, de tal forma que la capa más externa de cada átomo contiene ocho electrones y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico. La estructura de Lewis permite ilustrar de manera muy sencilla los enlaces químicos, puesto que el símbolo del elemento está rodeado por puntos o pequeñas cruces que corresponden al número de electrones presentes en la capa de valencia. IA 1 H Hidrógeno 3 Li Litio Número atómico Símbolo de Lewis 3 Li VIIIA 2 Litio Nombre He IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Helio Be B C N O F Ne Berilio Boro Carbono Nitrógeno Oxígeno Flúor Neón Na Mg Al Si P S Cl Ar Sodio Magnesio Aluminio Silicio Fósforo Azufre Cloro Argón Símbolos de Lewis para algunos elementos 10

11 GUÍA PRÁCTICA Tipos de enlace Iónico Es la unión resultante de la presencia de fuerzas electroestáticas entre iones positivos y negativos para dar lugar a la formación de un compuesto constituido por una red cristalina iónica. Se caracteriza por la transferencia de electrones desde un átomo hacia otro, como consecuencia de la elevada diferencia de electronegatividad entre ambos. Covalente Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí a los átomos no metálicos. El enlace se forma al compartirse un par de electrones entre los dos átomos. Los enlaces covalentes se pueden clasificar según el tipo de átomos que los forman: Apolar: aquel enlace que está formado por dos átomos iguales. La tendencia a llevarse los electrones sobre sí es igual y no presentan diferencia de electronegatividad. Polar: aquel enlace que está formado por dos átomos diferentes. Dependiendo de la mayor o menor diferencia de electronegatividad entre los átomos, dará lugar a enlaces más o menos polarizados. Dativo: corresponde a un enlace covalente en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de ellos. Metálico Es un enlace fuerte, primario, que se forma cuando se combinan metales entre sí. Los átomos metálicos de baja electronegatividad pierden electrones de valencia y estos forman una nube entre los nucleos positivos. Propiedades de los compuestos Iónicos Covalentes Metálicos - Son sólidos a 25º C con puntos de fusión y ebullición altos. - Son gases, líquidos o sólidos a 25º C con puntos de fusión bajos. - En general, a 25º C, son sólidos (excepto el mercurio que es líquido). - Duros y quebradizos. - Solubles en disolventes polares, como el agua. - Conducen bien la electricidad en disolución acuosa. - Solubles en disolventes no polares, como el hexano, benceno, tetracloruro de carbono, entre otros. - Pobres conductores de la electricidad en todas las fases. - Son dúctiles y maleables. - Buenos conductores de la electricidad. - Conducen el calor y tienen puntos de ebullición y fusión variables. - Presentan un brillo característico. - En general, insolubles en cualquier tipo de disolvente. 11

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