Tendencias Periódicas- Problemas de Revisión

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1 Tendencias Periódicas- Problemas de Revisión PSI Química Nombre Tamaño atómico 1. Ordena los siguientes elementos según su tamaño atómico creciente: P, Cs, Sn, F, Sr, Tl 2. Ordena los siguientes elementos según su tamaño atómico creciente: Ca, Rb, K, O, Al, As 3. Ordena los siguientes elementos según su tamaño atómico decreciente: Ga, Fr, Br, Si, Na, N 4. Ordena los siguientes elementos según su tamaño atómico decreciente: Po, Sn, Fr, Rb, Cl, Li 5. : Ordena los siguientes elementos según su tamaño atómico creciente: Ra, F, Al, Ne, H, He, 6. : Ordena los siguientes elementos según su tamaño atómico creciente: Ar, Ca, Mg, O, N, At 7. : Ordena los siguientes elementos según su tamaño atómico decreciente: B, P, I, Sb, Be, Pb 8. Ordena los siguientes elementos según su tamaño atómico decreciente: N, As, Kr, Fr, S, O Iones y tamaño iónico 9. Predice que iones producirán los siguientes elementos: a. Nitrógeno b. Oxígeno c. Flúor d. Litio e. Potasio f. Bario g. Cloro h. Argón

2 i. Carbono 10. Ordena los siguientes iones según su tamaño iónico creciente: Si, Si +2, Si +4, Si Ordena los siguientes iones según su tamaño iónico creciente: Mn, Mn +2, Mn +3, Mn +4, Mn Ordena los siguientes iones según su tamaño iónico creciente: N -3, N, P -3, C -4, O Ordena los siguientes iones según su tamaño iónico creciente: Po +2, Sn +2, Fr +, Rb +, Cl -, Li + Homework 14. Predice que iones producirán los siguientes elementos: a. Berilio b. Boro c. Azufre d. Iodo e. Astato f. Sodio g. Hidrogeno h. Helio i. Aluminio 15. Ordena los siguientes iones según su tamaño iónico creciente: Sb, Sb +5, Sb +3, Sb Ordena los siguientes iones según su tamaño iónico creciente: V, V +2, V +3, V +4, V Ordena los siguientes iones según su tamaño iónico creciente: B +3, P -3, I -, Sb -3, Be +2, Pb Ordena los siguientes iones según su tamaño iónico creciente: N -3, As -3, Kr, Fr +, S -2, O -2

3 Electronegatividad 19. Ordena los siguientes elementos según su electronegatividad creciente: P, Cs, Sn, F, Sr, Tl 20. Ordena los siguientes elementos según su electronegatividad creciente: Ca, Rb, K, O, Al, As 21. Ordena los siguientes elementos según su electronegatividad decreciente: Ga, Fr, Br, Si, Na, N 22. Ordena los siguientes elementos según su electronegatividad decreciente: Po, Sn, Fr, Rb, Cl, Li 23. : Ordena los siguientes elementos según su electronegatividad creciente: Ra, F, Al, Ne, H, He 24. Ordena los siguientes elementos según su electronegatividad creciente: Ar, Ca, Mg, O, N, At 25. Ordena los siguientes elementos según su electronegatividad decreciente:: B, P, I, Sb, Be, Pb 26. Ordena los siguientes elementos según su electronegatividad decreciente: N, As, Kr, Fr, S, O Energía de ionización 27. Ordena los siguientes elementos según su primera energía de ionización creciente: P, Cs, Sn, F, Sr, Tl 28. Ordena los siguientes elementos según su primera energía de ionización creciente: Ca, Rb, K, O, Al, As 29. Ordena los siguientes elementos según su primera energía de ionización creciente: Ga, Fr, Br, Si, Na, N 30. Ordena los siguientes elementos según su primera energía de ionización creciente: Po, Sn, Fr, Rb, Cl, Li

4 31. Ordena los siguientes elementos según su primera energía de ionización creciente: Ra, F, Al, Ne, H, He 32. Ordena los siguientes elementos según su primera energía de ionización creciente: Ar, Ca, Mg, O, N, At 33. Ordena los siguientes elementos según su primera energía de ionización creciente: B, P, I, Sb, Be, Pb 34. Ordena los siguientes elementos según su primera energía de ionización creciente: N, As, Kr, Fr, S, O Carácter metálico (ӿ) 35. Ordena los siguientes elementos según su carácter metálico creciente: P, Cs, Sn, F, Sr, Tl 36. Ordena los siguientes elementos según su carácter metálico creciente:: Ca, Rb, K, O, Al, As 37. Ordena los siguientes elementos según su carácter metálico decreciente:: Ga, Fr, Br, Si, Na, N 38. Ordena los siguientes elementos según su carácter metálico creciente:: Po, Sn, Fr, Rb, Cl, Li 39. Ordena los siguientes elementos según su carácter metálico creciente:: Ra, F, Al, Ne, H, He 40. Ordena los siguientes elementos según su carácter metálico creciente:: Ar, Ca, Mg, O, N, At 41. Ordena los siguientes elementos según su carácter metálico decreciente: B, P, I, Sb, Be, Pb 42. Ordena los siguientes elementos según su carácter metálico decreciente:: N, As, Kr, Fr, S, O 43. Considera al elemento Cesio. a. Cuál es el ión más común que forma?

5 b. Cuál es más grande el Cesio como átomo neutro o el ión nombrado en a? por qué? 44. Considera al elemento Bario. a. Describe su radio atómico. Justifica tu respuesta utilizando uno o más de estos temas: carga nuclear efectiva; apantallamiento; ley de Coulomb; tamaño atómico, número cuántico principal y/o niveles de energía. b. Describe la primera energía de ionización del Bario. Justifica tu respuesta utilizando uno o más de estos temas: carga nuclear efectiva; apantallamiento; ley de Coulomb; tamaño atómico, número cuántico principal y/o niveles de energía. c. Describe la electronegatividad del Bario d. Describe el carácter metálico del Bario. [ ] 45. Considera al elemento Rubidio. a. Describe su radio atómico. Justifica tu respuesta utilizando uno o más de estos temas: carga nuclear efectiva; apantallamiento; ley de Coulomb; tamaño atómico, número cuántico principal y/o niveles de energía. b. Describe la primera energía de ionización del Rubidio. Justifica tu respuesta utilizando uno o más de estos temas: carga nuclear efectiva; apantallamiento; ley de Coulomb; tamaño atómico, número cuántico principal y/o niveles de energía. c. Describe la electronegatividad del Rubidio. d. Describe el carácter metálico del Rubidio. [ ] 46. Compara Cesio y Bario a. Cuál de ellos tiene el mayor radio atómico? b. Tanto el Cesio como el Bario comúnmente forman cationes: cuál de ellos es más pequeño? c. Se coloca muestras de Cesio y Bario dentro de vasos de precipitación con agua y se los deja reaccionar. Teniendo en cuenta su electronegatividad, Cuál reaccionará más fácilmente? Explica tu respuesta. d. Cómo es la primera energía de ionización del Cesio comparada a la del Bario? Cómo podría esta diferencia afectar a tu respuesta de la parte c? 47. Compara Rubidio y Bario a. Cuál de ellos tiene el mayor radio atómico?

6 b. Tanto el Rubidio como el Bario comúnmente forman cationes: cuál de ellos es más pequeño? c. Se coloca muestras de Rubidio y Bario dentro de vasos de precipitación con agua y se los deja reaccionar. Teniendo en cuenta su electronegatividad, Cuál reaccionará más fácilmente? Explica tu respuesta. d. Cómo es la primera energía de ionización del Rubidio comparada a la del Bario? Cómo podría esta diferencia afectar a tu respuesta de la parte c? 48. Compare Cesio y Rubidio a. Cuál de ellos tiene el mayor radio atómico? b. Tanto el Cesio como el Rubidio comúnmente forman cationes: cuál de ellos es más pequeño? c. Se coloca muestras de Cesio y Rubidio dentro de vasos de precipitación con agua y se los deja reaccionar. Teniendo en cuenta su electronegatividad, Cuál reaccionará más fácilmente? Explica tu respuesta d. Cómo es la primera energía de ionización del Cesio comparada a la del Rubidio? Cómo podría esta diferencia afectar a tu respuesta de la parte c? 49. Considera al Nitrógeno a. Cuál es el ión más común que forma el Nitrógeno? b. Cuál es mayor: el átomo neutro de Nitrógeno o el ión nombrado en a? Por qué? 50. Considera al Fósforo. a. Describe su radio atómico. Justifica tu respuesta utilizando uno o más de estos temas: carga nuclear efectiva; apantallamiento; ley de Coulomb; tamaño atómico, número cuántico principal y/o niveles de energía b. * Describe la primera energía de ionización del Bario. Justifica tu respuesta utilizando uno o más de estos temas: carga nuclear efectiva; apantallamiento; ley de Coulomb; tamaño atómico, número cuántico principal y/o niveles de energía. c. Describe la electronegatividad del Fósforo. d. Describe el carácter metálico del Fósforo [ ] 51. Considera al Carbono. e. Describe su radio atómico. Justifica tu respuesta utilizando uno o más de estos temas: carga nuclear efectiva; apantallamiento; ley de Coulomb; tamaño atómico, número cuántico principal y/o niveles de energía

7 a. Describe la primera energía de ionización del Bario. Justifica tu respuesta utilizando uno o más de estos temas: carga nuclear efectiva; apantallamiento; ley de Coulomb; tamaño atómico, número cuántico principal y/o niveles de energía. b. Describe la electronegatividad del Carbono. c. Describe el carácter metálico del Carbono. [ ] 52. Compara Nitrógeno y Fósforo a. Cuál de ellos tiene el mayor radio atómico? b. Nitrógeno y fósforo comúnmente forman aniones, cuál anión es más pequeño? c. Se coloca muestras de Nitrógeno y Fósforo dentro de vasos de precipitación con agua y se los deja reaccionar. Teniendo en cuenta su electronegatividad, Cuál reaccionará más fácilmente? Explica tu respuesta d. Cómo es la primera energía de ionización del Cesio comparada a la del Rubidio? Cómo podría esta diferencia afectar a tu respuesta de la parte c? 53. Compare Nitrógeno y Carbono a. Cuál de ellos tiene el radio atómico más grande? b. Nitrógeno y Carbono comúnmente forman aniones. Cuál de ellos es más pequeño? c. Se coloca muestras de Nitrógeno y Fósforo dentro de vasos de precipitación con agua y se los deja reaccionar. Teniendo en cuenta su electronegatividad, Cuál reaccionará más fácilmente? Explica tu respuesta d. Cómo es la primera energía de ionización del Cesio comparada a la del Rubidio? Cómo podría esta diferencia afectar a tu respuesta de la parte c? 54. Compara Fósforo y Carbono a. Cuál de ellos tiene el radio atómico más grande? b. Fósforo y Carbono comúnmente forman aniones. Cuál de ellos es más pequeño? c. Se coloca muestras de Fósforo y Carbono dentro de vasos de precipitación con agua y se los deja reaccionar. Teniendo en cuenta su electronegatividad, Cuál reaccionará más fácilmente? Explica tu respuesta. d. Cómo es la primera energía de ionización del Cesio comparada a la del Rubidio? Cómo podría esta diferencia afectar a tu respuesta de la parte c?

8 RESPUESTAS: Tamaño atómico 1. F, P, Sn, Tl, Sr, Cs 2. O, Al, As, Ca, K, Rb 3. Fr, Na, Ga, Si, Br, N 4. Fr, Rb, Po, Sn, Li, Cl 5. He, H, Ne, F, Al, Ra 6. O, N, Ar, Mg, Ca, At 7. Pb, Sb, I, Be, P, B 8. Fr, As, Kr, S, N, O Iones y tamaño atómico 9. a. N -3 b. O -2 c. F - d. Li + e. K + f. Ba +2 g. Cl - h. Ar (no forma iones) i. C Si +4, Si +2, Si, Si Mn +7, Mn +4, Mn +3, Mn +2, Mn 12. O -2, N, N -3, C -4, P Li +, Cl -, Rb +, Sn +2, Po +2,Fr a. Be +2 b. B +3 c. S -2 d. I - e. At - f. Na + g. H + o H - h. He (no forma iones) i. Al Sb +5, Sb +3, Sb, Sb V +5, V +4, V +3, V +2, V 17. B +3, Be +2, P -3, I -, Sb -3, Pb O -2, N -3, S -2, Kr, As -3, Fr +

9 Electronegatividad 19. Cs, Sr, Tl, Sn, P, F 20. Rb, K, Ca, Al, As, O 21. N, Br, Si, Ga, Na, Fr 22. Cl, Po, Sn, Li, Rb, Fr 23. Ra, Ne, He, Al, H, F 24. Ca, Mg, Ar, At, N, O 25. I, P, B, Sb, Pb, Be 26. O, N, S, As, Kr, Fr Energía de ionización 27. Cs, Tl, Sr, Sn, P, F 28. Rb, K, Ca, As, Al, O 29. Fr, Na, Ga, Si, N, Br 30. Fr, Rb, Li, Po, Sn, Cl 31. Ra, Al, H, F, Ne, He 32. Ca, Mg, At, O, N, Ar 33. Pb, Be, Sb, B, P, I 34. Fr, As, S, O, N, Kr Carácter metálico (ӿ) 35. F, P, Sn, Tl, Sr, Cs 36. O, As, Al, Ca, K, Rb 37. Fr, Na, Ga, Si, Br, N 38. Fr, Rb, Li, Po, Sn, Cl 39. He, Ne, F, H, Al, Ra 40. Ar, O, N, At, Mg, Ca 41. Br, Pb, Sb, B, P, I 42. Fr, As, S, N, O, Kr 43. Considera al elemento Cesio a. Cs +

10 b. El Cesio neutro 44. Considera al elemento Bario. a. Debido a que el Bario está ubicado hacia la parte inferior izquierda de la tabla periódica su radio es más grande que el de los otros átomos. b. Comparado a la mayoría de los otros elementos la primera energía de ionización del Bario es mayor ya que una vez que el Bario cede un electrón logra un orbital s medio completo en lugar de un orbital s completo y esto hace que sea menos estable. c. El Bario no es muy electronegativo comparado a la mayoría de los otros átomos. Usualmente forma un catión. d. El Bario es muy metálico. 45. Considera al elemento Rubidio. a. Debido a que el Rubidio está ubicado hacia la parte inferior izquierda de la tabla periódica tiene un radio más grande que la mayoría de los otros átomos. b. Comparado a la mayoría de los átomos la primera energía de ionización del Rubidio es menor ya que una vez que el Rubidio cede un electrón logra un nivel de energía completo y esto le da la configuración de un gas noble. c. El Rubidio no es muy electronegativo comparado a la mayoría de los otros átomos. Usualmente forma un catión d. El Rubidio es muy metálico 46. Compara Cesio y Bario a. El Cesio tiene el radio más grande. b. El catión del Cesio será más grande ya que sólo pierde 1 electrón mientras que el Bario pierde 2 electrones. Esto significa que el Bario tiene una carga nuclear efectiva más grande que el Cesio por lo tanto es más difícil extraer sus 2 electrones ya que están más fuertemente unidos al núcleo. Decrece el tamaño de sus iones comparado al Cesio.. c. Ya que el Cesio es menos electronegativo que el Bario y ambos tienen mucho menos electronegatividad que el Hidrógeno y el Oxígeno (elementos que forman el agua), el Cesio será más reactivo. La diferencia de electronegatividad entre el Cesio y el Hidrógeno u Oxígeno es mayor que entre el Bario y el Hidrógeno u Oxígeno. d. La primera energía de ionización del Cesio es más baja que la del Bario, esto se suma al hecho de que probablemente sería más reactivo. 47. Compara Rubidio y Bario a. El Bario b. El catión del Bario será mayor ya que tiene más niveles de electrones. c. El Rubidio perdiendo 1 electrón gana más estabilidad, mientras que el Bario (que ya tiene un orbital s completo) es más estable que el Rubidio. d. Ya que la primera energía de ionización del Rubidio es más baja que la del Bario, tiene más probabilidad de reaccionar. 48. Compara Cesio y Rubidio a. El Cesio b. El catión del Cesio será más grande ya que tiene más niveles de electrones c. El Cesio ya que es menos electronegativo.

11 d. Tanto el Cesio como el Rubidio son metales alcalinos de manera que sus energías de ionización son equivalentes (aunque la del Cesio es ligeramente menor) De manera que el efecto de la energía de ionización es insignificante. 49. Considera al Nitrógeno a. N 3- b. Los aniones del nitrógeno 50. Considera al Fósforo a. El Fósforo es más pequeño que la mayoría de los otros átomos ya que está más cerca del ángulo superior derecho de la tabla periódica.. b. Ya que el fósforo tiene un orbital p parcialmente completo (con la mitad de electrones en ese orbital), su primera energía de ionización será mayor que la de otros elementos que lo rodean. c. El fósforo es más electronegativo que la mayoría de los otros elementos. d. No es muy metálico. 51. Considera al Carbono. a. El átomo de Carbono es más pequeño que la mayoría de los otros átomos ya que está cerca del ángulo superior derecho de la tabla periódica. b. La primera energía de ionización del Carbono no difiere mucho de los otros elementos que están en el mismo período. c. El Carbono es más electronegativo que la mayoría de los otros elementos. d. El Carbono no es muy metálico 52. Compara Nitrógeno y Fósforo a. Fósforo b. Nitrógeno ya que el Fósforo tiene otras capas (niveles) de electrones comparado al Nitrógeno. c. Ya que el Nitrógeno es mucho más electronegativo que el fósforo, es probablemente más reactivo que el fósforo. d. Ya que el Nitrógeno y el Fósforo están en el mismo grupo de la tabla periódica, la diferencia en sus reactividades debido a la primera energía de ionización son insignificantes. 53. Compara Nitrógeno y Carbono a. Carbono b. El Nitrógeno, ya que sólo puede ganar 3 electrones mientras que el Carbono puede ganar 4. c. El Nitrógeno ya que es más electronegativo. d. La primera energía de ionización del Nitrógeno debería ser mayor que la del Carbono lo cual haría que su probabilidad de reaccionar sea menor. Sin embargo debido a cuánto más electronegativo es el Nitrógeno esto lo haría probablemente más reactivo. 54. Compara Fósforo y Carbono a. Fósforo b. El Carbono ya que el Fósforo tiene un nivel extra incluso después de que convertirse en anión. c. El Carbono ya que es levemente más electronegativo.

12 d. Porque la primera energía de ionización del Fósforo es mucho más alta que la del Carbono, esto hace que el fósforo tenga menos probabilidad de reaccionar cuando se mezcla con agua.