EJERCICIOS RELACIONADOS CON LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Y EL ÁTOMO

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1 EJERCICIOS RELACIONADOS CON LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Y EL ÁTOMO En muchos de los ejercicios se utilizan isótopos de los elementos, por esta razón, se escriben números enteros que corresponden al número de masa y en algunos casos, es un isótopo cuyo número másico no coincide con los número indicados en la tabla periódica. Por ejemplo, la masa atómica promedio del yodo, es 126,905 uma (se redondea a 127), pero tiene un isótopo con un número de masa de 131uma, que se encuentra en menor porcentaje 1. A continuación se presentan cuatro afirmaciones relacionadas con el átomo: I. Los protones se encuentran en el núcleo y su número es igual al número de electrones. II. La masa del electrón es la más pequeña de todas las partículas fundamentales. III. A medida que el número atómico aumenta, el número de electrones y de protones disminuyen proporcionalmente. IV. La suma de protones y neutrones es igual el número de masa o número atómico. Son correctas: a) II y IV b) I y III c) I y IV d) II y III 2. Para identificar un átomo se usa como criterio básico únicamente el número a) de electrones b) de isótopos c) másico d) atómico 3. De las siguientes partículas subatómicas: protones, neutrones, electrones, la o las que determinan la existencia de isótopos son 4. Un compuesto con 52 protones, 54 electrones y 78 neutrones se representa como. 5. Las formas isotópicas de un elemento tienen I. Diferente número de protones e igual número de neutrones. II. Igual número de protones que de neutrones. III. Diferente masa e igual número atómico. IV. Igual número de protones y diferente número de neutrones. De las anteriores afirmaciones son correctas a) I y II b) II y III c) III y IV d) I y IV

2 6. La especie química que tiene 38 protones, 36 electrones y 49 neutrones corresponde al elemento llamado a) Indio y ha perdido 11 electrones b) criptón y ha ganado 2 electrones c) estroncio y ha perdido 2 electrones c) criptón y ha ganado 2 electrones con De las siguientes especies: A y B se puede afirmar que la especie A tiene, respecto a la especie B I. mayor número de protones II. mayor número de electrones III. menor masa IV. mayor masa La afirmación correcta es la 8. Un químico llevó a cabo el siguiente proceso: A + 2 n B El átomo obtenido es: I. Un elemento desconocido. II. Un elemento ya conocido III. Imposible de ubicar en la tabla periódica IV. Un isótopo del elemento A De las anteriores afirmaciones son correctas: a) I y III b) II y IV c) I, III y IV d) II, III y IV 9. A continuación se presentan cuatro grupos de posibles isótopos I. Fe, Fe 3+, Fe 2+ II. U, U III. Cl, Cl, Cl IV. Al +3, Al o El grupo formado por una mezcla isotópica es el

3 El Te 2- contiene: protones, electrones, neutrones El Cl -1 contiene: protones, electrones, neutrones El Ba 2+ contiene: protones, electrones, neutrones El isótopo Sr contiene protones, neutrones, electrones El Fe 3+ contiene: protones, electrones, neutrones 26 (5 ptos) Para la especie: Hg 1+, el número de protones, neutrones y electrones es: 80 a) 80, 120, 79 b) 80, 120, 81 c) 80, 200, 80 d) 200, 80, De las siguientes especies: I. Zn 2+ II. Cr 2+ II. As la que tiene más electrones y la que tiene más neutrones es respectivamente la y la. 17. De las siguientes especies: I. Rh 3+ II. Pd 2+ III. Cd la especie que tiene más neutrones y la que tiene menos electrones respectivamente, se encuentra en la opción:

4 a) III y I b) I y II c) II y I d) II y III 18. De las siguientes especies: I. Pt 2+ II. Cd 2+ III. Sb la que tiene más electrones y la que tiene más neutrones es respectivamente a) III y I b) I y II c) II y III d) II y I 19 Complete el siguiente cuadro Elemento Símbolo Protones Neutrones Electrones A Z Complete el siguiente cuadro: Elemento Símbolo Protones Neutrones Electrones A Z Bismuto Ag Manganeso Complete el siguiente cuadro: Elemento Símbolo másico atómico p+ e- n 33 P 3-15 Pb

5 Mercurio Complete el siguiente cuadro: Elemento Símbolo másico atómico p+ e- n carga Plomo Co Antimonio Complete el siguiente cuadro: Nombre elemento Símbolo másico atómico p+ e- n carga 34 16S 2- Cd Cobre Complete el siguiente cuadro: Elemento símbolo Z A protones neutrones electrones carga Yodo Au

6 Arsénico Calcule la masa atómica promedio del elemento galio, con base en las siguientes datos: (dé la respuesta con 3 decimales) Isótopo masa abundancia atómica Ga-69 68, ,40% Ga-71 70, ,60% 26. La plata natural existe en forma de dos isótopos estables: la plata 107 cuya masa es igual a 106,9041uma la cual se encuentra en un 51,82% en la mezcla isotópica y la plata 109 con una masa de 108,904 uma y un porcentaje de 48,18%. Calcule la masa atómica promedio de la plata. 27. Calcule la masa atómica promedio del elemento boro, con base en los siguientes datos: (dé la respuesta con 3 decimales) Isótopo masa abundancia atómica B-10 10, ,00% B , ,00%