b) La zona externa del átomo se llama CORTEZA. y ahí es donde se mueven los ELECTRONES

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "b) La zona externa del átomo se llama CORTEZA. y ahí es donde se mueven los ELECTRONES"

Transcripción

1 PREGUNTAS DE RESPUESTA BREVE 1. Completa las siguientes frases relativas a los átomos de los elementos: a) La parte del átomo en donde se puede considerar que se concentra toda su masa es el NÚCLEO y ahí están los PROTONES y los NEUTRONES b) La zona externa del átomo se llama CORTEZA. y ahí es donde se mueven los ELECTRONES c) La partícula subatómica que no tiene carga eléctrica es el NEUTRÓN d) La partícula subatómica que tiene carga eléctrica positiva es el PROTÓN e) La partícula subatómica que tiene carga eléctrica negativa es el ELECTRÓN f) El número de protones que tiene un átomo se llama NÚMERO ATÓMICO, y se representa por la letra Z y coincide con el/la LUGAR que ocupa el elemento en el Sistema Periódico. g) El primer científico que habló del átomo fue DALTON pero creía que el átomo era INDIVISIBLE mientras que, el científico que demostró que el átomo era divisible e identificó las partículas con carga eléctrica presentes en el interior de cualquier átomo se llamaba THOMSON. h) RUTHERFORD fue el científico que demostró que en los átomos había dos zonas diferentes y muy separadas entre sí, una muy densa y con casi toda la MASA llamada núcleo y otra muy alejada llamada CORTEZA habiendo entre las dos un/una gran ESPACIO vacío i) Los símbolos químicos representan ELEMENTOS (moléculas, elementos, iones, protones, compuestos). Elige uno de los nombres que están entre paréntesis. j) El átomo que no está en estado neutro sino que tiene carga eléctrica se llama IÓN Si su carga eléctrica es positiva recibe el nombre de CATIÓN, mientras que si su carga eléctrica es negativa se llama ANIÓN. 2. Qué es el número atómico?. Con qué letra se representa? Es el número de protones que tiene un elemento químico en su núcleo, se representa por la letra Z 3. En un átomo en estado neutro, con qué otro número de partículas coincide? En un átomo neutro el número atómico coincide con el número de electrones de la corteza 4. En la tabla periódica, con que coincide ese número? Coincide con la posición que ocupa el elemento 5. Qué es el número másico? Es el número de protones más neutrones que tiene un elemento en su núcleo 6. Qué es un isótopo? Los isotopos son átomos de un mismo elemento que tienen distinto número másico. 7. Qué tienen en común y en qué se diferencian los isótopos de un mismo elemento? Los isótopos como pertenecen a un mismo elemento tienen el mismo número atómico, y tienen el mismo número de protones, pero como tienen distinto número másico tienen distinto número de neutrones

2 8. Qué es un ión?. Es un átomo cargado electricamente 9. Qué es un catión? Es un ión cuya carga es positiva 10. Qué es un anión? Es un ión cuya carga es negativa 11. Explica el modelo atómico de Rutherford. 12. Dada la notación que se utiliza para los átomos: Qué es X? Qué es A? es el símbolo del elemento es el número másico del elemento A qué partículas subatómicas corresponde? A la suma de protones y neutrones Qué es Z? el número atómico A qué partículas subatómicas corresponde? Al número de protones 13. Da el nombre de estos elementos: Consulta el sistema periódico Li Litio Cu Cobre Fe Hierro S Azufre Pb Plomo Na Sodio Br Bromo O Oxígeno Ag Plata Hg Mercurio Ne Neon K Potasio F Flúor P Fósforo Au Oro Pu Plutonio Zn Zinc C Carbono Si Silicio

3 14. Pon el símbolo químico de los siguientes elementos: Litio Li Fósforo P Magnesio Mg Aluminio Al Platino Pt Estaño Sn Nitrógeno N Hierro Fe Cobalto Co Yodo I Carbono C Azufre S Cromo Cr Silicio Si Calcio Ca Arsénico As Helio He Hidrógeno H Wolframio W Níquel Ni CUESTIONES 1. Según el modelo de Rutherford, en el núcleo del átomo hay: a) Protones y electrones b) Protones y neutrones c) Neutrones 2. En el experimento de Rutherford, las partículas alfa positivas rebotan porque: a) Chocan contra los electrones de la corteza b) Chocan contra los protones de la corteza c) Chocan contra los protones del núcleo 3. En el experimento de Rutherford, las partículas alfa se desvían porque: a) Pasan muy cerca del núcleo b) Chocan contra el núcleo c) Pasan muy alejadas de los núcleos 4. Según el modelo de Thomson: a) Los electrones están en la corteza, muy separados del núcleo b) Los electrones están incrustados en el átomo c) Los electrones se encuentran en el núcleo del átomo 5. Si el modelo de Thomson hubiese sido válido: a) Las partículas alfa, positivas, se habrían desviado mucho b) Las partículas alfa, positivas, habrían rebotado c) Las partículas alfa, positivas, no se habrían desviado apenas 6. En el segundo nivel, capa L, podemos encontrar: a) 20 electrones b) 16 electrones c) 8 electrones 7. En el primer nivel, capa K, podemos encontrar: a) 5 electrones b) 2 electrones c) 18 electrones

4 8. En el cuarto nivel, capa N, podemos encontrar a) 5 electrones b) 32 electrones c) 18 electrones 9. Los protones son partículas subatómicas con carga: a) Negativa b) Positiva c) Sin carga 10. El electrón es una partícula subatómica a) Sin carga b) Con carga positiva c) Con carga negativa 11. El neutrón a) No tiene carga b) Su masa es inferior a la del protón c) no tiene masa 12. El catión es el átomo que adquiere carga: a) Positiva b) Negativa c) Ninguna 13. El aluminio tiene número atómico Z = 13. Cuántos electrones como máximo puede perder? a) 1 b) 2 c) El berilio tiene número atómico Z = 4. Cuántos electrones como máximo puede perder? a) 1 b) 2 c) Qué partículas contiene el núcleo atómico? a) protones y electrones b) protones y neutrones c) neutrones y electrones 16. Cuál de los siguientes apartados es correcto? a) Los protones están cargados positivamente y los neutrones están cargados negativamente b) Los protones están cargados negativamente y los electrones están cargados positivamente c) Los protones están cargados positivamente y los electrones están cargados negativamente 17. Qué es el número atómico de un átomo? a) El número de átomos que contiene. b) El número de protones que contiene. c) El número de neutrones que contiene

5 18. Cuál de los siguientes enunciados es cierto en un átomo neutro? a) El número de protones es siempre igual que el número de neutrones. b) El número de protones es siempre igual que el número de electrones. c) El número de neutrones es siempre igual que el número de neutrones. 15. Completa el cuadro siguiente: Elemento Símbolo Representación p n e Z A Nitrógeno 7 15 O 8 8 K Ar Cl C 12 6 Uranio Ca F Au S Sabiendo que los números atómicos del nitrógeno, calcio y níquel son respectivamente 7, 20 y 28, y que sus números másicos son respectivamente, 14, 40 y 59: a) Representa dichos átomos con los valores de Z y A. b) Indica el número de protones, de electrones y de neutrones de cada uno. 17. Entre los siguientes átomos hay algunos que representa al mismo elemento químico A 15 7 B 54 C 24 a) Indica cuáles son y por qué D E 15 F G H b) Indica el número de partículas que tiene cada uno de los átomos arriba indicados. c) Busca en la tabla periódica el nombre de los elementos químicos que están arriba representados con las letras del abecedario I

1º CUADERNILLO DE FÍSICA Y QUÍMICA. REPASO 3º

1º CUADERNILLO DE FÍSICA Y QUÍMICA. REPASO 3º 1º CUADERNILLO DE FÍSICA Y QUÍMICA. REPASO 3º Alumnos de 4º ESO con la asignatura de Física y Química de 3º ESO suspensa NOMBRE TEORÍAS ATÓMICAS. ELEMENTOS. SISTEMA PERIÓDICO 1. Pon un ejemplo de elemento

Más detalles

Unidad 3. Átomos y moléculas

Unidad 3. Átomos y moléculas Unidad 3. Átomos y moléculas Índice de contenido 1. Elementos y compuestos...2 1.1. Teoría atómica de Dalton...2 2.-El átomo...3 3.-Número atómico y número másico...4 4.-Isótopos, unidad de masa atómica

Más detalles

Determina el número de protones que hay en el núcleo de los átomos correspondientes a los siguientes elementos químicos:

Determina el número de protones que hay en el núcleo de los átomos correspondientes a los siguientes elementos químicos: II EL ÁTOMO EJERCICIOS II Determina el número de protones que hay en el núcleo de los átomos correspondientes a los siguientes elementos químicos: a) b) 5. Determina la estructura atómica de los átomos

Más detalles

El átomo. 4. Enuncia los postulados de la Teoría Atómica de Dalton.

El átomo. 4. Enuncia los postulados de la Teoría Atómica de Dalton. El átomo 1. Ordena cronológicamente los siguientes hechos. a) Descubrimiento del protón. b) Experimento de Rutherford. c) Descubrimiento del electrón. d) Modelo atómico de Rutherford. e) Modelo atómico

Más detalles

Departamento de Física y Química. 2.- Deduce el número de neutrones, protones y electrones de los átomos siguientes:

Departamento de Física y Química. 2.- Deduce el número de neutrones, protones y electrones de los átomos siguientes: 1.- Para el átomo de Galio, 69 31Ga ; deduce el número de protones, electrones y neutrones. 2.- Deduce el número de neutrones, protones y electrones de los átomos siguientes: U ; Hg ; Th ; He; Ne 235 200

Más detalles

Departamento de Física y Química Ejercicios Repaso 2do Examen Átomos Moléculas Enlaces Químicos IES Ángel Corella MATERIA

Departamento de Física y Química Ejercicios Repaso 2do Examen Átomos Moléculas Enlaces Químicos IES Ángel Corella MATERIA Tema 2 ESTRUCTURA DE LA MATERIA (tema 4 del libro, pg. 80) SUSTANCIAS PURAS 1. Completa el siguiente esquema: MATERIA mezcla homogénea hetereogénea átomos (se clasifican y ordenan en la tabla periódica)

Más detalles

3 - Cómo podemos diferenciar un elemento químico de un compuesto, según la teoría de Dalton?

3 - Cómo podemos diferenciar un elemento químico de un compuesto, según la teoría de Dalton? TEORÍA ATÓMICA 1- A partir de los siguientes datos, cuántas veces es maor la masa del protón que la del electrón? Masa del protón =1,673 10-27 kg Masa del electrón =9,1 10-31 kg 2 - El modelo del átomo

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA - 3º ESO ESTRUCTURA ATOMICA Y ENLACE 2

FÍSICA Y QUÍMICA - 3º ESO ESTRUCTURA ATOMICA Y ENLACE 2 FÍSICA Y QUÍMICA - 3º ESO ESTRUCTURA ATOMICA Y ENLACE 2 1. Define y explica los siguientes conceptos: número atómico, número másico e isótopos de un elemento químico. 2. Copia el siguiente párrafo y complétalo:

Más detalles

2. NÚMERO DE MASA Se ubica en el núcleo y es el resultado de la suma de protones y neutrones. Se representa con la letra mayúscula A.

2. NÚMERO DE MASA Se ubica en el núcleo y es el resultado de la suma de protones y neutrones. Se representa con la letra mayúscula A. 1. NÚMERO ATÓMICO Es la cantidad de protones que tiene el átomo de un elemento químico. También es igual a la cantidad de electrones. Indica el número de orden del elemento químico en la Tabla Periódica.

Más detalles

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA LUIS RUIZ MARTÍN FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE ESO

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA LUIS RUIZ MARTÍN FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE ESO DEPARTAMENTO DE FÍSIA Y QUÍMIA LUIS RUIZ MARTÍN FÍSIA Y QUÍMIA 3º DE ESO ATIVIDAD 1: El modelo atómico de Dalton LOS ÁTOMOS Y SU OMPLEJIDAD 1.- uántos tipos de átomos hay en el dibujo de arriba? 2.- Qué

Más detalles

SOLUCIONES BLOQUE 2. EL ÁTOMO: MODELOS, TABLA PERIÓDICA Y ENLACE QUÍMICO.

SOLUCIONES BLOQUE 2. EL ÁTOMO: MODELOS, TABLA PERIÓDICA Y ENLACE QUÍMICO. SOLUCIONES BLOQUE 2. EL ÁTOMO: MODELOS, TABLA PERIÓDICA Y ENLACE QUÍMICO. Modelos Atómicos 1. Solución: Descubrimiento de los dos «tipos» de electricidad. Siglo XVIII. Descubrimiento del electrón. 1897.

Más detalles

TALLER DE REPASO DE QUIMICA

TALLER DE REPASO DE QUIMICA ASIGNATURA: PERIODO: 1 TALLER DE REPASO RESUELVE EL SIGUIENTE TALLER EN CLASE CON LA AYUDA DEL DOCENTE 1. Los siguientes grupos de elementos que aparecen con los símbolos en la siguiente tabla periódica

Más detalles

Demócrito, filósofo griego, en el siglo IV antes de Cristo propuso que si se dividía la materia en trozos cada vez más pequeños se llegaría a una

Demócrito, filósofo griego, en el siglo IV antes de Cristo propuso que si se dividía la materia en trozos cada vez más pequeños se llegaría a una Alfonso García Demócrito, filósofo griego, en el siglo IV antes de Cristo propuso que si se dividía la materia en trozos cada vez más pequeños se llegaría a una porción indivisible (átomo). A = no thomo

Más detalles

Slide 1 / es un isótopo del Carbono, cuál es el número atómico y el número másico?

Slide 1 / es un isótopo del Carbono, cuál es el número atómico y el número másico? Slide 1 / 52 1 es un isótopo del Carbono, cuál es el número atómico y el número másico? Slide 2 / 52 2 es un isótopo del Cobre; cuál es el número atómico y el número másico? Slide 3 / 52 3 es un isótopo

Más detalles

Li Uranio U Hierro Fe

Li Uranio U Hierro Fe 1. Completa el siguiente cuadro: Elemento Símbolo Isótopo Atómico (Z) Másico (A) Protones Neutrones Electrones 2 2 Hidrógeno 2 Li 4 238 92U 56 26 Elemento Símbolo Isótopo Atómico (Z) Másico (A) Protones

Más detalles

2.- Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades. Y los átomos de elementos diferentes son diferentes en masa y propiedades.

2.- Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades. Y los átomos de elementos diferentes son diferentes en masa y propiedades. FICHA 1 TEMA 3: ESTRUCTURA DE LA MATERIA PRIMEROS MODELOS ATÓMICOS La discusión sobre la continuidad o discontinuidad de la materia viene desde muy antiguo. Ya en la antigua Grecia había varias corrientes

Más detalles

Física y Química 3º E.S.O. 2013/14

Física y Química 3º E.S.O. 2013/14 Física y Química 3º E.S.O. 2013/14 TEMA 3: La materia. Propiedades eléctricas y el átomo 1.- En la siguiente sopa de letras puedes encontrar los nombres de 13 elementos químicos. A O M O L P B A C E E

Más detalles

5. ESTRUCTURA ATÓMICA

5. ESTRUCTURA ATÓMICA 5. ESTRUCTURA ATÓMICA 1. Qué sucede en ocasiones al ponernos o quitarnos una prenda de vestir fabricada con fibras sintéticas? La prenda se ha electrizado por frotamiento con nuestro cuerpo.. Dos cargas

Más detalles

La Teoría atómica de Dalton se resume en los siguientes enunciados:

La Teoría atómica de Dalton se resume en los siguientes enunciados: 1. EL ÁTOMO. Hasta ahora hemos estudiado cómo se presenta la materia y cómo se clasifica pero hay todavía muchas preguntas sin responder: cuál es la naturaleza de la materia?, cómo es por dentro?, Existe

Más detalles

EL ÁTOMO DIVISIBLE MODELOS ATÓMICOS

EL ÁTOMO DIVISIBLE MODELOS ATÓMICOS EL ÁTOMO DIVISIBLE MODELOS ATÓMICOS TEORIA ATÓMICA DE DALTON 1808 TEORIA ATÓMICA DE DALTON 1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos. 2. Hay distintas clases de

Más detalles

ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA. SISTEMA PERIÓDICO ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA

ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA. SISTEMA PERIÓDICO ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA. SISTEMA PERIÓDICO ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA La teoría atómica de Dalton se mantuvo con éxito durante casi un siglo pero tuvo que ser abandonada a partir del descubrimiento

Más detalles

TEMA Nº 3: ELEMENTOS QUÍMICOS. SISTEMA PERIÓDICO

TEMA Nº 3: ELEMENTOS QUÍMICOS. SISTEMA PERIÓDICO TEMA Nº 3: ELEMENTOS QUÍMICOS. SISTEMA PERIÓDICO 1.- Define ELEMENTO QUÍMICO Respuetsa: Un elemento químico es un tipo de materia, constituida por átomos [1] de la misma clase. [1] Definimos átomo como

Más detalles

Colegio Superior de Señoritas Tema: Formación de Compuestos Químicos Septiembre 2010 Prof.: NVM 8vo Nivel Departamento de Ciencias

Colegio Superior de Señoritas Tema: Formación de Compuestos Químicos Septiembre 2010 Prof.: NVM 8vo Nivel Departamento de Ciencias COMPUESTOS QUÍMICOS Y SU CLASIFICACIÓN El número de oxidación: representa la cantidad de electrones que puede ganar o perder un elemento. El hidrógeno tiene número de oxidación +1 y puede perder un electrón;

Más detalles

4. ESTRUCTURA DE LA MATERIA.

4. ESTRUCTURA DE LA MATERIA. 4. ESTRUCTURA DE LA MATERIA. Después de estudiar la materia desde un punto de vista macroscópico, en esta unidad vamos a continuar el estudio de los objetos que nos rodean, pero desde un punto de vista

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN (PARTE 2) CURSO 2012/13 Nombre y apellidos: 1 LA CIENCIA Y SU MÉTODO. MEDIDA DE MAGNITUDES LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD 1. Qué explica el modelo atómico

Más detalles

ESTRUCTURA ATÓMICA. Nomenclatura Magnesio Sodio Neón Símbolo nuclear

ESTRUCTURA ATÓMICA. Nomenclatura Magnesio Sodio Neón Símbolo nuclear ESTRUCTURA ATÓMICA 1) Confeccione una lista con el número total de electrones, neutrones y protones que hay en cada una de las siguientes especies químicas: 12 40 a) C b) Ca 6 20 2) Escriba la configuración

Más detalles

Modelo atómico y elemento químico

Modelo atómico y elemento químico Modelo atómico y elemento químico Toda la materia (sustancias químicas) presente en el universo está formada por átomos que son las unidades mínimas o básicas. Existen sólo 110 tipos de átomos en el universo,

Más detalles

LA MATERIA: PROPIEDADES ELÉCTRICAS Y EL ÁTOMO

LA MATERIA: PROPIEDADES ELÉCTRICAS Y EL ÁTOMO FICH 1 DE REFUERO 1. Dado el siguiente átomo: 16 8O. a) Determina cuántos protones y neutrones tiene en el núcleo. b) Escribe la representación de un isótopo suyo. 2. Determina el número atómico y el número

Más detalles

4ª UNIDAD LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD

4ª UNIDAD LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD 4ª UNIDAD LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO 3º E.S.O. Grupo Apellidos: Nombre: MODELOS ATÓMICOS (Resumen de los apartados 1 y 2 del tema 4) A principios del siglo XIX John Dalton propuso

Más detalles

Protones. Neutrones e Isótopos. 4) Cuál átomo tiene el menor número de neutrones? A) carbono-14 B) nitrógeno-14 C) oxígeno-16 D) fluor-19 E) argón 18

Protones. Neutrones e Isótopos. 4) Cuál átomo tiene el menor número de neutrones? A) carbono-14 B) nitrógeno-14 C) oxígeno-16 D) fluor-19 E) argón 18 Protones 1) y están ubicados en el núcleo atómico. A) Protones, electrones B) Electrones, neutrones C) Protones, neutrones D) Ninguno de los anteriores E) Neutrones, sólo neutrones 2) El número atómico

Más detalles

Slide 2 / 52. Slide 1 / 52. Slide 3 / 52. Slide 4 / 52. Slide 5 / 52. Slide 6 / 52

Slide 2 / 52. Slide 1 / 52. Slide 3 / 52. Slide 4 / 52. Slide 5 / 52. Slide 6 / 52 Slide 1 / 52 1 es un isótopo del Carbono, cuál es el número y el número? Slide 2 / 52 2 es un isótopo del Cobre; cuál es el número y el número? Slide 3 / 52 3 es un isótopo del Oxígeno; cuántos neutrones,

Más detalles

EL BINGO DE LOS ELEMENTOS. Aprenda la Tabla Periódica de los Elementos mientras juega este bingo.

EL BINGO DE LOS ELEMENTOS. Aprenda la Tabla Periódica de los Elementos mientras juega este bingo. EL BINGO DE LOS ELEMENTOS Aprenda la Tabla Periódica de los Elementos mientras juega este bingo. 1 Cómo jugar este bingo Se juega como cualquier otro bingo. Imprima una o varias copias de los cartones

Más detalles

Actividades de refuerzo

Actividades de refuerzo Actividades de refuerzo Unidad 4 Los átomos y su complejidad 1. Completa los espacios vacíos que aparecen en las siguientes frases. a) La materia es ; es decir, está formada por partículas denominadas

Más detalles

IES RIBERA DE CASTILLA UNIDAD 4A CÓMO SON LOS ÁTOMOS? OBJETIVOS 8. FORMULACIÓN

IES RIBERA DE CASTILLA UNIDAD 4A CÓMO SON LOS ÁTOMOS? OBJETIVOS 8. FORMULACIÓN UNIDAD 4A CÓMO SON LOS ÁTOMOS? 1. Símbolos, moléculas y fórmulas Elementos o sustancias simples. Compuestos. 2. Estructura atómica Partículas subatómicas: Protones, neutrones y electrones. Estructura de

Más detalles

El átomo y el Sistema Periódico Ficha de trabajo 1. Símbolo A Z Protones Neutrones Electrones Carga

El átomo y el Sistema Periódico Ficha de trabajo 1. Símbolo A Z Protones Neutrones Electrones Carga El átomo y el Sistema Periódico Ficha de trabajo 1 Nombre y apellidos:... Números atómico y másico. Isótopos 1. Completa esta tabla con la información sobre los distintos átomos que aparecen: Símbolo A

Más detalles

ESTRUCTURA DE LA MATERIA. Departamento de Física y Química 2º ESO

ESTRUCTURA DE LA MATERIA. Departamento de Física y Química 2º ESO ESTRUCTURA DE LA MATERIA Departamento de Física y Química 2º ESO 0. Mapa conceptual Metales No metales Tabla periódica Iones Elementos Sustancias simples Compuestos Isótopos ÁTOMO Sustancias puras Protones

Más detalles

TEMA Nº 4. ESTUDIO DEL ÁTOMO

TEMA Nº 4. ESTUDIO DEL ÁTOMO TEMA Nº 4. ESTUDIO DEL ÁTOMO 1.- Los átomos se constituyen por tres partículas ELEMENTALES o SUBATÓMICAS Cómo se llaman? Qué carga eléctrica poseen? Cuál es su masa? Respuesta PARTICULA SÍMBOLO C. ELÉCTRICA

Más detalles

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA.- Formulación: Es la representación escrita de una molécula que se rige por unas normas universales establecidas por acuerdo de la comunidad científica..- Nomenclatura: Es el

Más detalles

E.E.M. N 14 Dr. Roberto Noble Avellaneda Prof. Ariel Prieto Santillán

E.E.M. N 14 Dr. Roberto Noble Avellaneda Prof. Ariel Prieto Santillán 1 Curso: 3º Gestión Alumno/a: ESTRUCTURA BÁSICA DEL ÁTOMO Y SUS INTERACCIONES Objetivos: - Comprender la estructura básica del átomo y su representación esquemática - Conocer y comprender la representación

Más detalles

Tema 5: El átomo y sus uniones.

Tema 5: El átomo y sus uniones. Tema 5: El átomo y sus uniones. 1. Teoría Atómica de Dalton. En 1803, John Dalton expone su Teoría Atómica que se basa en los siguientes puntos: Los elementos químicos están formados por partículas muy

Más detalles

7.- Qué lista de elementos contiene un metal, un metaloide, y un no metal? a) Ag, Si, I 2 c) K, Cu, Br 2 b) Ge, As, Ne d) S, Cl 2, Ar

7.- Qué lista de elementos contiene un metal, un metaloide, y un no metal? a) Ag, Si, I 2 c) K, Cu, Br 2 b) Ge, As, Ne d) S, Cl 2, Ar Test de la UNIDAD 1: EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO FQ4eso_U1_4_SISTEMA PERIÓDICO Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA En todos los casos se tiene una única opción correcta. 1.- En la Tabla Periódica, el número

Más detalles

cuestionario ASIGNATURA: QUIMICA PERIODO: 3 DOCENTE: LIC. DIEGO JAIMES FECHA: ESTUDIANTE: GRADO: 9

cuestionario ASIGNATURA: QUIMICA PERIODO: 3 DOCENTE: LIC. DIEGO JAIMES FECHA: ESTUDIANTE: GRADO: 9 cuestionario ASIGNATURA: QUIMICA PERIODO: 3 DOCENTE: LIC. DIEGO JAIMES FECHA: ESTUDIANTE: GRADO: 9 El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica la corriente eléctrica.

Más detalles

Unidad 1: Estructura atómica de la materia

Unidad 1: Estructura atómica de la materia ACTIVIDADES Unidad 1: Estructura atómica de la materia Para a realización de ditas actividades recoméndase seguir a seguinte páxina de internet do Ministerio de Educación e ciencia na cal se explica de

Más detalles

IES RIBERA DE CASTILLA UNIDAD 4A CÓMO SON LOS ÁTOMOS? OBJETIVOS 8. FORMULACIÓN

IES RIBERA DE CASTILLA UNIDAD 4A CÓMO SON LOS ÁTOMOS? OBJETIVOS 8. FORMULACIÓN UNIDAD 4A CÓMO SON LOS ÁTOMOS? 1. Símbolos, moléculas y fórmulas Elementos o sustancias simples. Compuestos. 2. Estructura atómica Partículas subatómicas: Protones, neutrones y electrones. Estructura de

Más detalles

9. Se disuelven 125 g de HBr en 300g de agua. La densidad de la disolución es 1 120

9. Se disuelven 125 g de HBr en 300g de agua. La densidad de la disolución es 1 120 Disoluciones 1. En una bebida refrescante figuran los siguientes ingredientes: agua, azúcar, correctores de acidez E-330 y E-331, aromas, cloruro de sodio, fosfato de potasio, fostafo de calcio, antioxidante

Más detalles

Química Inorgánica I Curso Intersemestral semestre: 16-2

Química Inorgánica I Curso Intersemestral semestre: 16-2 Química Inorgánica I Curso Intersemestral semestre: 6-2 EJERCICIOS COMPLEMENTARIOS Indica cuál es el núcleo X que se produce en la siguiente reacción nuclear. 5 N + p + X + α a) 3 C b) 5 º c) 2 C d) 4

Más detalles

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA TRABAJO PRÁCTICO N 1 4 Año A, B, C, D 2.015 Prof. María Laura Sepúlveda Broky INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA Prof. María Laura Sepúlveda Broky 1)A- Realizar un esquema de la Tabla

Más detalles

LA MATERIA. Características de los átomos

LA MATERIA. Características de los átomos LA MATERIA Características de los átomos Años más tarde del modelo atómico de Rutherford (1911) se descubrió una nueva partícula en el núcleo, el neutrón. Esta fue descubierta por Chadwick en 1932, y se

Más detalles

5ª UNIDAD ELEMENTOS Y COMPUESTOS

5ª UNIDAD ELEMENTOS Y COMPUESTOS 5ª UNIDAD ELEMENTOS Y COMPUESTOS 3º E.S.O. Grupo Apellidos: Nombre: INTRODUCCIÓN Comenzamos recordando los conceptos más importantes del tema anterior: Cómo son los átomos? Cómo están distribuidos los

Más detalles

INSTITUCION EDUCATIVA RODRIGO CORREA PALACIO Aprobada por Resolución de Noviembre 27 de 2002 DANE NIT

INSTITUCION EDUCATIVA RODRIGO CORREA PALACIO Aprobada por Resolución de Noviembre 27 de 2002 DANE NIT REFUERZO CIENCIAS NATURALES GRADO DÉCIMO NOMBRES Y APELLIDOS: NOTA: 1. Escribe el nombre de las partículas subatómicas Partícula de carga positiva Partícula de carga negativa Partícula sin carga 2. Escribe

Más detalles

Elemento Neutrones Protones Electrones

Elemento Neutrones Protones Electrones PROBLEMAS DE ÁTOMOS 1. Argumenta cómo se explica la ley de conservación de la masa en las reacciones químicas mediante su teoría atómica de Dalton. Calcula cuánto carbono se necesita para reaccionar exactamente

Más detalles

Solucionario Cuaderno Estrategias y Ejercitación Modelo atómico de la materia I: estructura atómica, modelos atómicos y tipos de átomos

Solucionario Cuaderno Estrategias y Ejercitación Modelo atómico de la materia I: estructura atómica, modelos atómicos y tipos de átomos Solucionario Cuaderno Estrategias y Ejercitación Modelo atómico de la materia I: estructura atómica, modelos atómicos y tipos de átomos Química Técnico Profesional Intensivo SCUACTC001TC83-A16V1 Ítem Alternativa

Más detalles

El átomo MODELOS ATÓMICOS

El átomo MODELOS ATÓMICOS El átomo Es la porción más pequeña de la materia. Los primeros en utilizar este término fueron Leucipo y Demócrito (los atomistas), quienes creían que la materia estaba formados por pequeñas partículas

Más detalles

25 12 Mg. 1. En la especie el numero atómico corresponde a: A) 22 B) 12 C) 25 D) 13 E) ninguna de las anteriores.

25 12 Mg. 1. En la especie el numero atómico corresponde a: A) 22 B) 12 C) 25 D) 13 E) ninguna de las anteriores. MINIPRUEBA CLASE 02 25 12 Mg 1. En la especie el numero atómico corresponde a: A) 22 B) 12 C) 25 D) 13 E) ninguna de las anteriores. 25 12 Mg Z 2. Se puede afirmar que: I) La masa del electrón es aproximadamente

Más detalles

12 Estructura atómica.

12 Estructura atómica. 12 Estructura atómica. Sistema Periódico ACTIVIDADES Actividades DELdel INTERIOR interior DE LAde UNIDAD la unidad 1. Por qué el modelo de Thomson no puede justificar los resultados del experimento de

Más detalles

PORTAFOLIO SEGUNDA OPORTUNIDAD QUÍMICA I

PORTAFOLIO SEGUNDA OPORTUNIDAD QUÍMICA I FECHA LÍMITE DE ENTREGA: EL DÍA DEL EXAMEN DE SEGUNDA OPORTUNIDAD. NO HAY PRÓRROGA Nombre: Grupo: Matrícula: Nombre del maestro: ETAPA 1 LA QUÍMICA Y SU CONSTRUCCIÓN AL AVANCE DE LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA

Más detalles

EL SISTEMA PERIÓDICO

EL SISTEMA PERIÓDICO EL SISTEMA PERIÓDICO CONTENIDOS. 1.- Primeras clasificaciones de los elementos químicos. 2.- Clasificaciones de Meyer y Mendeleiev. 3.- Clasificación actual de los elementos químicos. 4.- Tabla periódica

Más detalles

LOS ÁTOMOS. En una reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de las sustancias obtenidas tras el proceso.

LOS ÁTOMOS. En una reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de las sustancias obtenidas tras el proceso. LOS ÁTOMOS 1. LEYES PONDERALES. MODELO ATÓMICO DE DALTON Se denominan leyes ponderales de las reacciones químicas aquellas que establecen las proporciones de los pesos en cualquier proceso químico. Son

Más detalles

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA curso RECUPERACIÓN DE LA ASIGNATURA "FÍSICA Y QUÍMICA de 3º DE ESO. CONVOCATORIA DE SEPTIEMBRE

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA curso RECUPERACIÓN DE LA ASIGNATURA FÍSICA Y QUÍMICA de 3º DE ESO. CONVOCATORIA DE SEPTIEMBRE DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA curso 2016-17 RECUPERACIÓN DE LA ASIGNATURA "FÍSICA Y QUÍMICA de 3º DE ESO. CONVOCATORIA DE SEPTIEMBRE Los alumnos y alumnas que tengan suspensa la asignatura deberán estudiar

Más detalles

Preguntas de Física Nuclear. 1. Qué partículas forman el núcleo? Cuál es el término general para nombrarlas? De qué están compuestas esas partículas?

Preguntas de Física Nuclear. 1. Qué partículas forman el núcleo? Cuál es el término general para nombrarlas? De qué están compuestas esas partículas? Preguntas de Física Nuclear 1. Qué partículas forman el núcleo? Cuál es el término general para nombrarlas? De qué están compuestas esas partículas? 2. Cuál es la definición de número atómico? Cuál es

Más detalles

PREPARACIÓN PSU TEORÍA ATÓMICA PROF. ÁNGELA GAJARDO S. QUÍMICA ELECTIVO IV MEDIO 2016

PREPARACIÓN PSU TEORÍA ATÓMICA PROF. ÁNGELA GAJARDO S. QUÍMICA ELECTIVO IV MEDIO 2016 PREPARACIÓN PSU TEORÍA ATÓMICA PROF. ÁNGELA GAJARDO S. QUÍMICA ELECTIVO IV MEDIO 2016 I. ESTRUCTURA ATÓMICA 1.1 PARTÍCULAS SUBATÓMICAS Partícula subatómica Símbolo Carga fundamental (Q) Carga relativa

Más detalles

COMPETENCIAS GENERICAS

COMPETENCIAS GENERICAS COMPETENCIAS GENERICAS 4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados.. 5. Desarrolla innovaciones y propone

Más detalles

ESTRUCTURA DE LA MATERIA

ESTRUCTURA DE LA MATERIA ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1. Atomos y partículas subatómicas La materia, sea el estado en el que se encuentre (sólido líquido gas) está constituida por partículas diminutas llamadas átomos. Actualmente,

Más detalles

Colegio Superior de Señoritas Profesora: Noylen Vega Martínez Practica 8 avo año Química: - 1 -

Colegio Superior de Señoritas Profesora: Noylen Vega Martínez Practica 8 avo año Química: - 1 - Profesora: Noylen Vega Martínez Practica 8 avo año Química: - 1 - Respuesta Corta: Escriba en las líneas lo que se le solicita. 1. Cuál es el número atómico, de protones y de electrones de los siguientes

Más detalles

Tema 4 La estructura de la materia Marisa Cumba TEMA 4 LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA. EL ÁTOMO.

Tema 4 La estructura de la materia Marisa Cumba TEMA 4 LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA. EL ÁTOMO. TEMA 4 LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA. EL ÁTOMO. 1 1- PRIMERAS CONCEPCIONES DEL ÁTOMO 2- TEORÍAS ATÓMICAS Teoría atómica de Dalton Modelo atómico de Thomson Modelo atómico de Rutherford Modelo atómico de

Más detalles

Técnico Profesional QUÍMICA

Técnico Profesional QUÍMICA Convenio Programa Técnico Profesional QUÍMICA Modelos atómicos, estructura atómica y tipos de átomos Nº Ejercicios PSU 1. Rutherford, luego de realizar pruebas con una lámina de oro bombardeada por partículas

Más detalles

EL ÁTOMO. Departamento de Física y Química 3º ESO

EL ÁTOMO. Departamento de Física y Química 3º ESO EL ÁTOMO Departamento de Física y Química 3º ESO 0. Mapa conceptual Metales No metales Tabla periódica Elementos Cationes Isótopos ÁTOMO Iones Aniones Protones Núcleo Neutrones Electrones Número atómico

Más detalles

TALLER DE REPASO ASIGNATURA: QUIMICA PERIODO: 1 DOCENTE: LIC. DIEGO JAIMES FECHA: ESTUDIANTE: GRADO: 6-

TALLER DE REPASO ASIGNATURA: QUIMICA PERIODO: 1 DOCENTE: LIC. DIEGO JAIMES FECHA: ESTUDIANTE: GRADO: 6- RESUELVE EL SIGUIENTE TALLER DE REPASO EN CLASE CON EL DOCENTE 1. El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica Las partículas representadas en el esquema A. un

Más detalles

NOMBRE: CURSO: HOJAS DE ACTIVIDADES FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE ESO

NOMBRE: CURSO: HOJAS DE ACTIVIDADES FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE ESO NOMBRE: URSO: HOJAS DE ATIVIDADES FÍSIA Y QUÍMIA 3º DE ESO Tema 4 ESTRUTURA DEL ÁTOMO Los trozos de una piedra partida en dos, incluso reducida a polvo, siguen siendo piedra, y cada uno de los fragmentos

Más detalles

b. Cuál es su número másico? c. Calcular cuántos protones, neutrones y electrones tiene el isótopo de arriba i. protones:

b. Cuál es su número másico? c. Calcular cuántos protones, neutrones y electrones tiene el isótopo de arriba i. protones: Protones Preguntas para la clase: 1) Qué elemento tiene 21 protones? 2) Qué elemento tiene 21 protones? 3) Qué elemento tiene 104 protones? 4) Cuántos protones hay en el carbono? 5) Cuántos protones hay

Más detalles

UNIDAD 4: LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA

UNIDAD 4: LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA UNIDAD 4: LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA ESTRUCTURA ATÓMICA. ISÓTOPOS. MODELOS ATÓMICOS. Recuerda que: - Un elemento es una sustancia pura cuyas partículas son idénticas y están formadas por átomos iguales.

Más detalles

Guía de Problemas- 5 BTO

Guía de Problemas- 5 BTO Química Guía de Problemas- 5 BTO Primera Parte Liliana Pagliano 2012 1 Introducción: 1. Qué diferencias existen entre un proceso físico y un proceso químico? 2. Qué es el conocimiento científico? 3. Ante

Más detalles

TEMA 4 (I) ESTRUCTURA ATÓMICA.

TEMA 4 (I) ESTRUCTURA ATÓMICA. Estructura Atómica, Sistema Periódico y Enlace Químico. 1 TEMA 4 (I) ESTRUCTURA ATÓMICA. 1. DESCUBRIMIENTO DE LA ESTRUCTURA ATÓMICA. 1.- Qué experimentos condujeron a la idea del núcleo atómico? (3.12)

Más detalles

GUÍA DE APRENDIZAJE CIENCIAS NATURALES. Materia y sus transformaciones: modelos atómicos

GUÍA DE APRENDIZAJE CIENCIAS NATURALES. Materia y sus transformaciones: modelos atómicos GUÍA DE APRENDIZAJE CIENCIAS NATURALES Materia y sus transformaciones: modelos atómicos M. EUGENIA VILLASECA R. PRIMER NIVEL MEDIO I. Lee en silencio y observa con atención el texto Modelos atómicos Modelos

Más detalles

2º Bachillerato. Química. Unidad 1 (Estructura atómica de la materia). Fotocopia 1.

2º Bachillerato. Química. Unidad 1 (Estructura atómica de la materia). Fotocopia 1. Partículas subatómicas Los átomos están formados por un núcleo (formado por protones y neutrones) rodeado por una nube de electrones, que se encuentran en la corteza. Entre núcleo y corteza hay espacio

Más detalles

PRESENTACIÓN Competencias Genéricas. Competencias Generales Competencias Disciplinares

PRESENTACIÓN Competencias Genéricas. Competencias Generales Competencias Disciplinares 1 PRESENTACIÓN El portafolio de evidencias para segunda oportunidad fue creado para proporcionarle al estudiante un conjunto de actividades que le permitan reforzar los aprendizajes y las competencias

Más detalles

1. Dibuja un átomo neutro (cualquiera) y di el nombre de sus partículas y la carga de éstas, señalando estas partículas en el dibujo.

1. Dibuja un átomo neutro (cualquiera) y di el nombre de sus partículas y la carga de éstas, señalando estas partículas en el dibujo. Examen de la unidad 4 de Física y Química de 2º ESO D Nombre: Fecha: 1. Dibuja un átomo neutro (cualquiera) y di el nombre de sus partículas y la carga de éstas, señalando estas partículas en el dibujo.

Más detalles

Trabajo de repaso. Física y Química

Trabajo de repaso. Física y Química Departamento de Física y Química IES Salvador Allende Trabajo de repaso De Física y Química Nombre del alumno: Curso: Objetivo del trabajo: ayudar a preparar la asignatura durante el verano Fecha de entrega

Más detalles

Tema 1 Átomos y Tabla Periódica

Tema 1 Átomos y Tabla Periódica Tema Átomos y Tabla Periódica Tres partículas subatómicas: el protón (carga +), el neutrón (carga = ) y el electrón (carga -) : son las partículas principales que afectan el comportamiento químico de los

Más detalles

SOLUCIONES FICHA 2: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS

SOLUCIONES FICHA 2: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS 1.- Cuántos electrones pueden existir en los orbitales: 3d, 2p, 4f y 5s? 3d: El número 3 indica que estos orbitales están en el nivel 3. La letra d indica el tipo de orbital en el que están los electrones.

Más detalles

Física y Química. Alumno: Curso: 3º

Física y Química. Alumno: Curso: 3º 1,75 p. 1º Un átomo neutro de uranio tiene 92 protones y 143 neutrones. Representar este átomo de la forma adecuada y responder: - cuál es el número de electrones que tiene ese átomo - cuáles son su número

Más detalles

1. Escribe las ideas principales del modelo atómico de Dalton. 2. Qué descubrió Thomson? Qué modelo atómico sugirió tras este descubrimiento?

1. Escribe las ideas principales del modelo atómico de Dalton. 2. Qué descubrió Thomson? Qué modelo atómico sugirió tras este descubrimiento? Hoja de actividades 1. Escribe las ideas principales del modelo atómico de Dalton. 2. Qué descubrió Thomson? Qué modelo atómico sugirió tras este descubrimiento? 3. El modelo atómico de Dalton fue una

Más detalles

SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual

SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual Teoría atómica I: modelos atómicos, estructura atómica y tipos de átomos SGUICES001CB33-A16V1 Ítem Alternativa Habilidad 1 E Reconocimiento 2 B Aplicación 3 B Aplicación

Más detalles

Colección de ejercicios UNIDAD 2

Colección de ejercicios UNIDAD 2 Facultad de Química, UNAM Curso Intersemestral de Química General I, gpo 2 Colección de ejercicios UNIDAD 2 1. Elige un elemento de la tabla periódica y, mediante un dibujo, explica cómo está constituido

Más detalles

EL ÁTOMO Configuración

EL ÁTOMO Configuración EL ÁTOMO Configuración Modelo actual. Protones Átomo Núcleo Corteza Neutrones Electrones Los electrones no describen orbitas definidas,sino que se distribuyen en una determinada zona llamada ORBITAL. En

Más detalles

Modelo de Democrito. Modelo de J. J. Thomson. Modelo de Rutherford. Modelo de Bohr. Modelo atómico actual. Schrödinger

Modelo de Democrito. Modelo de J. J. Thomson. Modelo de Rutherford. Modelo de Bohr. Modelo atómico actual. Schrödinger ESTRUTURA ATÓMIA Por que nos interesa la estructura de los átomos? Porque es la disposición de las partes de los átomos lo que determina las propiedades de los distintos tipos de materia. Solo si entendemos

Más detalles

Primer Apellido Segundo Apellido Primer nombre Segundo nombre PREGUNTAS:

Primer Apellido Segundo Apellido Primer nombre Segundo nombre PREGUNTAS: ESPOL - INSTITUTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES - OFICINA DE ADMISIONES Examen de Ubicación de QUÍMICA- NIVEL CERO - 2009.12.29 Nombres y apellidos del aspirante: Primer Apellido Segundo Apellido

Más detalles

Colección de problemas Unidad 2

Colección de problemas Unidad 2 Facultad de Química, UNAM Curso: Química General I Colección de problemas Unidad 2 1. Describe una contribución importante a la ciencia hecha por cada uno de los científicos siguientes: Dalton, Thomson,

Más detalles

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA curso RECUPERACIÓN DE LA ASIGNATURA "FÍSICA Y QUÍMICA PENDIENTE de 3º DE ESO

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA curso RECUPERACIÓN DE LA ASIGNATURA FÍSICA Y QUÍMICA PENDIENTE de 3º DE ESO DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA curso 2017-18 RECUPERACIÓN DE LA ASIGNATURA "FÍSICA Y QUÍMICA PENDIENTE de 3º DE ESO Los alumnos y alumnas de 4º de ESO que tengan suspensa la asignatura deberán estudiar

Más detalles

TEMA 4. EL ÁTOMO. 1. LA MATERIA ESTÁ FORMADA POR ÁTOMOS La materia está formada por átomos indivisibles.

TEMA 4. EL ÁTOMO. 1. LA MATERIA ESTÁ FORMADA POR ÁTOMOS La materia está formada por átomos indivisibles. TEMA 4. EL ÁTOMO 1. LA MATERIA ESTÁ FORMADA POR ÁTOMOS La materia está formada por átomos indivisibles. Nuria Montiel Guardiola 1 Todos los átomos de un elemento son iguales. En las reacciones químicas

Más detalles

La clasificación básica de la materia muestra a los elementos y compuestos. Mezclas Heterogénea heterogéneas Mezclas. Soluciones

La clasificación básica de la materia muestra a los elementos y compuestos. Mezclas Heterogénea heterogéneas Mezclas. Soluciones La clasificación básica de la materia muestra a los elementos y compuestos. Materia Mezclas Heterogénea heterogéneas Mezclas Homogénea Soluciones Sustancias Compuestos Elementos Hemos visto que las soluciones

Más detalles

UNIDAD 10.- LAS UNIONES ENTRE ÁTOMOS. Cuestiones de evaluación inicial. 2.- Cuántos protones y cuantos neutrones tiene el Carbono?

UNIDAD 10.- LAS UNIONES ENTRE ÁTOMOS. Cuestiones de evaluación inicial. 2.- Cuántos protones y cuantos neutrones tiene el Carbono? UNIDAD 10.- LAS UNIONES ENTRE ÁTOMOS Cuestiones de evaluación inicial 1.- Cuántos elementos químicos conoces? 2.- Cuántos protones y cuantos neutrones tiene el Carbono? 3.- Qué es el sistema periódico?

Más detalles

Test de la UNIDAD 1: EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO FQ4eso_U1_5_SISTEMA PERIODICO Y PROPIEDADES PERIODICAS

Test de la UNIDAD 1: EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO FQ4eso_U1_5_SISTEMA PERIODICO Y PROPIEDADES PERIODICAS Test de la UNIDAD 1: EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO FQ4eso_U1_5_SISTEMA PERIODICO Y PROPIEDADES PERIODICAS En todos los casos se tiene una única opción correcta. 1.- El principio que establece que las

Más detalles

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA TRABAJO PRÁCTICO N 1. 4 Año A, B, C, D Prof. María Laura Sepúlveda Broky

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA TRABAJO PRÁCTICO N 1. 4 Año A, B, C, D Prof. María Laura Sepúlveda Broky INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA TRABAJO PRÁCTICO N 1 4 Año A, B, C, D 2.018 Prof. María Laura Sepúlveda Broky Prof. María Laura Sepúlveda Broky INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA -PROPIEDADES PERIÓDICAS Y SU VARIACIÓN

Más detalles

Tema 4 La estructura de la materia TEMA 4 LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA. EL ÁTOMO.

Tema 4 La estructura de la materia TEMA 4 LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA. EL ÁTOMO. TEMA 4 LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA. EL ÁTOMO. 1 1- PRIMERAS CONCEPCIONES DEL ÁTOMO 2- TEORÍAS ATÓMICAS Teoría atómica de Dalton Modelo atómico de Thomson Modelo atómico de Rutherford Modelo atómico de

Más detalles

II Parcial. Elementos, átomos y la tabla periódica

II Parcial. Elementos, átomos y la tabla periódica II Parcial Elementos, átomos y la tabla periódica Elementos: teoría antigua y moderna Robert Boyle, científico inglés, en 1661 incluyó una definición de elemento: Si una sustancia es un elemento, no se

Más detalles

Ejercicios UD. 4 Elementos y Compuestos Física y Química CEPA COSLADA

Ejercicios UD. 4 Elementos y Compuestos Física y Química CEPA COSLADA 1.- En qué consistía la ley de las triadas? Quién la propuso? 2.- Por qué la tabla donde se ordenan los elementos químicos se llama tabla periódica? Los elementos están ordenados en la tabla periódica

Más detalles