COLEGIO AGUSTINIANO CIUDAD SALITRE AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL TALLER DE QUIMICA #1 CUARTO PERIODO 2015 GRADO NOVENO

Transcripción

1 TALLER DE QUIMICA #1 TEMA: TALLER DE REPASO Y CLASIFICACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS 1. Escriba, clasifique y balancee las siguientes ecuaciones químicas que se describen en los siguientes procesos: A) Se producen burbujas de gas hidrogeno cuando reacciona el zinc con el acido clorhídrico. B) El oxido de hierro (III) sólido, reacciona con el gas hidrógeno para producir hierro metálico y agua. C) El acido sulfúrico concentrado reacciona totalmente con el cloruro de sodio, produciendo sulfato de sodio y una sustancia gaseosa que produce una detonación al acercarle un fósforo o cerilla encendida. D) Se forma precipitado de cromato de plata cuando se hace reaccionar el nitrato de plata con cromato de potasio. 2. Señale y clasifique cuáles de las siguientes reacciones químicas están correctamente balanceadas y cuáles no: a) 2 HCl + Ca (OH) 2 CaCl H 2 O b) 3 HNO 3 + Fe Fe (NO 3 ) 3 + H 2 c) KClO 3 KCl + O 2 d) 3 H 2 SO Al (OH) 3 Al 2 (SO 4 ) H 2 O 3. Para balancear la ecuación: W HNO 3 + X H 2 S Y NO + Z S + H 2 O Encuentra los valores de W, X, Y y Z, que corresponden a los coeficientes de la ecuación balanceada y seleccione la opción correspondiente:

2 A) 2, 3, 2, 3 B) 2, 3, 3, 3 C) 1, 3, 2, 1 D) 1, 2, 3, 4 E) 2, 1, 2, 3 4. Escriba las características de la clasificación de las ecuaciones químicas, de ejemplos de cada una. 5. Clasifique las siguientes ecuaciones en reacciones de síntesis, de descomposición o de desplazamiento simple. Balancee, si es necesario: A) HgO (s) Hg + O 2 B) Mn (S) + O 2 MnO (S) C) H 2 O (L) H 2 (g) + O 2 D) Al (S) + Fe 3 O 4 Fe (S) + Al 2 O 3 6. Complete las siguientes reacciones teniendo en cuenta su clasificación: a) H 2 O (ELECTROLISIS) b) CaCO 3 (CALOR) c) H 2 + Cl 2 d) KOH + HCl e) CaO + H 2 O f) BaCO 3 + H 3 PO 4 7. Las sales se originan de la reacción entre un ácido y una base, como producto secundario se forma también moléculas de agua. Emplee este concepto para completar las siguientes ecuaciones químicas. Indique el nombre del producto principal y clasifique cada ecuación química: a) HCl + KOH b) H 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O c) + Al(OH) 3 AlCl 3 d) H 3 PO 4 + Ca(OH) 2 e) HI + KOH 8. Complete el siguiente cuadro: REACCIÓN CLASE CARACTERISTICAS CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O HCl + NaOH NaCl + H 2 O 2NO N 2 + O Cl 2 O 7 + H 2 O HClO 4 Nota: El taller debe estar desarrollado totalmente en el cuaderno de Procesos.

3 PROBLEMAS BÁSICOS COLEGIO AGUSTINIANO CIUDAD SALITRE TALLER DE QUIMICA #2 TEMA: MÉTODO DE BALANCEO POR TANTEO 1. Balancee por tanteo las siguientes reacciones químicas: Asigne estados de oxidación a cada uno de los compuestos Nombre cada elemento o compuesto según corresponda Finalmente balancee por tanteo a) LiOH + H 3 PO 4 Li 3 PO 4 + H 2 O b) MgCO 3 + H 3 BO 3 Mg(BO 3 ) 2 + H 2 CO 3 c) Al(OH) 3 + Ca 3 (PO 4 ) 2 K 3 PO 4 + Ca(MnO 4 ) 2 d) H 2 + O 2 H 2 O e) Na 2 O + H 2 O NaOH f) CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O g) N 2 + H 2 NH 3 h) N 2 O 5 + H 2 O HNO 3 i) H 2 + Cl 2 HCl j) Al + O 2 Al 2 O 3 k) C 5 H 12 + O 2 CO 2 + H 2 O l) Na 2 SO 4 + Ca(NO 3 ) 2 NaNO 3 + CaSO 4 m) Al(CO 3 ) 3 + K 2 NO 3 Al(NO 3 ) 3 + K 2 CO 3 n) HCl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + H 2 O o) KClO 3 KCl + O 2 p) LiOH + H 3 PO 4 LiPO 4 + H 2 O q) MgCO 3 + H 3 BO 3 Mg(BO 3 ) 2 + H 2 CO 3 r) Al(OH) 3 + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O s) KMnO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 K 3 PO 4 + Ca(MnO 4 ) 2 t) C 3 H 8 + O 2 CO 2 + H 2 O u) Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 v) C 12 H 22 O 11 + O 2 CO + H 2 O w) C 6 H 12 O 6 + O 2 CO 2 + H 2 O

4 TALLER DE QUIMICA #3 TOPIC: MÉTODO DE BALANCEO POR OXIDO-REDUCCIÓN # 3 1. Balancee empleando el método de oxido-reducción las siguientes ecuaciones: a) Fe 2 O 3 + CO Fe + CO 2 b) HNO 3 + H 2 S NO + S + H 2 O c) NO + H 2 NH 3 + H 2 O d) Sn + HNO 3 SnO 2 + NO 2 + H 2 O e) PbS + H 2 O 2 PbSO 4 + H 2 O f) HNO 2 + KI + HCl I 2 + N 2 + KCl + H 2 O g) MnO 2 + HCl MnCl 2 + H 2 O + Cl 2 PROBLEMAS DE PROFUNDIZACIÓN 2. El hipoclorito de sodio, como el blanqueador en la fabricación de papel, se produce por la reacción entre el cloro y el hidróxido de sodio. Se trata de una reacción redox que ocurre en medio básico. Aplicando el método redox, balancee la ecuación que representa este proceso. Cl 2 + NaOH NaCl + NaClO + H 2 O 3. Cuando se realiza la electrolisis del cloruro de calcio, se observa que en uno de los electrodos se producen burbujas de cloro de color verde pálido y en el otro, calcio fundido. Identifiqué que especie se oxida y que especie se reduce. Escriba las reacciones que interpretan dichos procesos. 4. Con base en la siguiente reacción: HNO 3 + H 2 S NO + S + H 2 O Indica: a) Los números de oxidación de todos los átomos que forman cada compuestoso elementos. b) Los átomos que varían en su número de oxidación. c) El elemento que se reduce y el que se oxida. d) El agente oxidante y el agente reductor. e) El átomo que gana electrones y aquel que los pierde. f) Los coeficientes apropiados para balancear la ecuación. 2. Establecer si cada una de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa. SI alguna es falsa, platee una nueva proposición: a) La oxidación es un proceso de ganancia de electrones. b) En las reacciones químicas no hay variación de energía. c) Todo elemento en estado libre, sin combinarse, tiene número de oxidación cero.

5 TALLER DE QUIMICA #3 TOPIC: MÉTODO DE BALANCEO POR OXIDO-REDUCCIÓN # 3 1. Balancee por el método de ión-electrón las siguientes reacciones químicas: a) Sn IO 3 Sn 4+ + I - en solución ácida b) AsO 2 + MnO4 AsO 3 + Mn 2+ en solución ácida c) MnO 2 + O 2 MnO H2 O en solución básica d) NiS + HCl + HNO 3 NiCl 2 + NO + S en solución básica e) PbS + H 2 O 2 PbSO 4 + H 2 O en solución ácida f) HSbCl 6 + H 2 S H 3 SbCl 6 + S en solución básica g) Fe 2+ + MnO 4 - Fe 3+ + Mn 2+ en medio ácido h) H 2 SO 3 + MnO 4-2- SO 4 + Mn 2+ en medio ácido 2. INDIQUE SI LOS SIGUIENTES ENUNCIADOS SON FALSOS O VERDADEROS. Justifique su respuesta. a) Una reacción ácido-base puede ser también una reacción de redox. b) La reacción H 2 + Cl 2 2HCl, es de síntesis. c) Un ejemplo de descomposición es la electrolisis del agua. d) En una reacción de neutralización siempre se forma agua. e) La sustancia oxidada en una reacción gana electrones. f) Para balancear una ecuación química sólo se cambian los subíndices. g) Para balancear una reacción por el método de ión-electrón es necesario que las sustancias se encuentren en estado iónico.. h) La entalpia es el grado de desorden de las moléculas en una sustancia.. i) En una reacción química la masa de los reactantes debe ser igual a la masa de los productos.. j) En una reacción química siempre libera calor.. Nota: El taller debe estar desarrollado totalmente en el cuaderno de Procesos.