ACTIVIDAD GENERAL DE NIVELACIÓN GRADO: 9º

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1 ACTIVIDAD GENERAL DE NIVELACIÓN GRADO: 9º INSTITUCIÓN EDUCATIVA LUIS PATRON ROSANO ASIGNATURA: QUIMICA JORNADA MATINAL DOCENTE: DAVID SALOMON ALVAREZ LOGROS GRADO NOVENO 1. Define cada una de las etapas más comunes del método científico, ilustrando con ejemplos concretos y aplicando una metodología de trabajo que permita llegar a resultados confiables. 2. Interpreta el concepto de química como ciencia y argumenta sobre su aporte al desarrollo científico y bienestar del hombre; así como de su uso con fines negativos para la humanidad. 3. Identifica y clasifica propiedades de la materia, los cambios físicos y químicos que esta puede sufrir y las formas de presentarse en la naturaleza. 4. Explica la diferencia conceptual entre calor y temperatura a través de ejemplos y resuelve problemas de conversión referentes a equivalencias entre escalas de temperatura. 5. Identifica al átomo como mínima partícula de la materia que conserva las características de la sustancia a la cual pertenece y representa modelos atómicos a partir de los postulados que los definen. 6. Realiza cálculos, teniendo en cuenta referentes conceptuales relacionados con las características del átomo tales como: Numero de masa, numero atómico, peso atómico, átomo-gramo, mol, molécula, masa atómica relativa, isotopo

2 Periodo I 1. Para cada una de las siguientes ciencias o ramas del conocimiento encuentre objeto de estudio y método de estudio de estudio. Ciencia Objeto de estudio Método de estudio Biología Química Física 2. a. El objeto de estudio de una ciencia se refiera a: b. El método de estudio de una ciencia se refiere a: c. A que se da el nombre de ciencia d. Los conocimientos que el hombre ha ido obteniendo dentro del estudio de la química han sido importantes para la humanidad de ejemplo de ellos 3. La planta de adorno llamada trinitaria sembrada en una maceta ubicada frente a la cocina de la sede principal de esta institución, presenta validez en sus hojas, se seca su suelo con facilidad a pesar de ser un suelo en la mano no pesa en comparación con una porción tomada de tierra firme, la planta no crece y se mantiene raquítica con pocas hojas que se secan con facilidad. a. Cuál es el problema planteado en la situación o descripción anterior? b. Saque los datos que hay en la descripción que sean importante en la búsqueda de una situación al problema planteado. c. Organice estos datos observados. En tabla por ejemplo d. Consultadas los antecedentes que hablan del comportamiento de las plantas frente a las características del suelo (minerales, sales, humedad y aireación) cantidad de luz; plagas; extraer aquellos datos que podían estar dando lugar a la solución del problema planteado. e. A partir de los datos extraídos de los antecedentes y de lo que tú sabes sobre plantas con característica como las que presenta la planta de la maceta, hacer inferencias, es decir dar posibles respuesta a los problemas de las plantas f. Analiza las inferencias hechas y trate de descartar aquellas que presentan dudas o construya una solución al problema (hipótesis) a partir de las inferencias y las características de la planta en estudio. g. Idear la manera de comprobar la veracidad o falsedad de la solución o hipótesis construida (experimentación) h. Registrar los resultados de la experimentación i. Interpretar los resultados en búsqueda de solución al problema j. Hacer una conclusión general como consecuencia de la solución a la que se llegó. Periodo II 1. La porción de materia tomada como muestra: una botella de vidrio llena de agua caliente cerrada con tapa de carcho bien ajustada. a. Qué tipo de sistema material es la anterior muestra:

3 cerrado abierto aislado no aislado b. El sistema material anterior puede sufrir los cambios físicos y químicos como Pasa el agua a estado sólido clase de cambio ocurrido: Pasa el agua a estado gaseoso clase de cambio ocurrido: Reacciona el agua con el sodio formando hidróxido: Se separa el oxigeno del hidrogeno, desapareciendo el agua: c. Nombre 4 propiedades de anterior muestra material d. Clasifique en general y especificas las propiedades del punto C 2. Si se tiene un litro de agua caliente formado por de moléculas (H 2 O) y un galón de agua al clima formado por 13 billones de moléculas; se dice que: a. El galón tiene mayor calor que el litro. Porque? b. El litro tiene mayor energía calórica o sea temperatura que el galón c. Entonces la diferencia entre calor y temperatura es: 3. Si una muestra material le ha sido medida su temperatura en la escala Celsius y es de 130 ºC. exprese este valor en las demás escalas de temperatura. 4. Un estudioso se le dio por separar los componentes de la mezcla anterior formada por agua y azúcar; para ello calentó lento y suavemente la mezcla hasta que el agua se evaporó y quedo el azúcar con el fondo del recipiente a. El método de separación usado por el estudioso Decantación Destilación simple Filtración Tamizado b. El método utilizado se basa en la propiedad o principio: Cada sustentación tiene su propio Punto de ebullición Cada sustentación tiene su propia densidad El tamaño de las partículas de cada componentes son diferentes Cada sustancia tiene su propio punto de fusión. Periodo No. III. 1. La palabra átomo significa indivisible y con ella denominaron los griegos a la mínima parte de la materia, que conserva las propiedades de esta, la cual para ello era indivisible. Hoy se sabe que el átomo es una partícula de la materia divisible en subpartículas como: a. b. c. 2. Las moléculas, los átomos, los protones, los electrones y los neutrones, son considerados a. Sustancias b. unidades Estructurales de la materia c. Unidades Estructurales de toda clase de materia

4 d. Unidades de algunas materias 3. Tres de las partículas subatómica mas conocidas o estudiadas son los protones, neutrones y electrones. Diferéncialas entre si, indicando sus característica de masa, símbolo y carga en la siguiente tabla de datos Subpartícula Carga Masa Símbolo 4. A continuación se expresan postulados del modelo atómico que aun hoy seguimos aceptando. A partir de estos postulados construya el modelo atómico que en ellos se sintetiza. POSTULADOS El átomo es como una esfera, formada por partículas llamadas protones, neutrones y electrones. los protones (P + ) y los Neutrones (N o ) se encuentran en el centro del átomo formando su núcleo. Los electrones (E - ) se presentan en igual número que los protones y se ubican alrededor del núcleo en orbitas o capas energéticas llamadas también niveles de energía. los electrones se encuentran girando sobre su eje y alrededor del núcleo la energía de las capas o niveles aumenta del núcleo hacia a fuera, de tal manera que un electrón para pasar de un nivel interno a otro más externo debe absorber energía y para pasar de uno externo a otro más interno debe expulsar energía. Cada capa o nivel energético está formado por subcapas llamados subniveles: así el primer nivel está formado por un solo subnivel, el segundo por dos subniveles, el tercero por tres subniveles y así sucesivamente. Periodo No. IV Realizar cálculos basándose en los conceptos de masa atómica relativa, átomogramo, numero de avogadro, mol, numero atómico, numero masa, peso atómico. 1. Hallar la masa atómica relativa de un elemento X que se encuentra en la naturaleza con una composición porcentual de sus isótopos así: X 20 = U.M.A. Presentes en un porcentaje igual a X 21 = U.M.A. Presentes en un porcentaje igual a 1.00 X 22 = U.M.A. Presentes en un porcentaje igual a En el anterior ejercicio que simboliza el X 20, X 21 y X Hallar la masa atómica de un metal, si 17 gr. De este se combinan con 5 gr. De Cloro, de masa atómica relativa igual a U.M.A. 4. Si un compuesto binario contiene 8.82% de un elemento, Cuál es la masa relativa de este?, si el otro elemento posee U.M.A. 5. Cuántos átomo- gramo hay en 20 gramos de Potasio?

5 6. Cuál es la masa atómica relativa de un elemento si un átomo- gramo del mismo es igual a 47.9 gr.? 7. Cuántos átomos hay en 22 gr. De Boro? 8. Cuántas moléculas de Oxigeno hay en 4 moles de Oxigeno? 9. 12,44 x moléculas de sodio, A cuánto equivalen en moles? 10. Cuántos electrones de magnesio hay en 30 gr. De este elemento? 11. Si un elemento posee un Z = 5 y un numero masa = 12, Cuál es el numero de protones, electrones y neutrones que posee dicho elemento? 12. Cuántos protones tiene el átomo de un elemento que posee 22 electrones en su núcleo y 26 neutrones?. Cuál es su número masa? 13. Complete la siguiente tabla de datos ELEMENTO Z MASA ELECTRONES PROTONES NEUTRONES Calcio Francio Aluminio Neón Níquel Existe un elemento químico que posee un peso atómico igual a 40 grs. Diga: a. Su número masa = b. Su número atómico si posee 19 protones = c. Su masa atómica relativa = d. El valor de un átomo-gramo = e. El numero de moles = f. El numero de moléculas para los 40 grs. = g. El numero de átomos para los 40 grs. = h. El numero de electrones para los 40 grs. = EVALUACION: Prepárese para evaluaciones orales y escritas dentro de la semana de nivelación que programe la institución.