TEMA 7: POROSIDAD Y ÁREA SUPERFICIAL
|
|
- Sergio Mora Valenzuela
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 1 TEMA 7: POROSIDAD Y ÁREA SUPERFICIAL 1.- Clasificación de los poros de acuerdo a su tamaño Los materiales porosos se clasifican como microporosos con un tamaño de poro de nm, mesoporosos de 2-50 nm y macroporosos de nm. Las áreas superficiales y la distribución del tamaño de los poros de los materiales mesoporosos se puede calcular por adsorción de N 2 ó Ar. Para los materiales microporosos se utiliza otra metodología. La porosidad se calcula como: Pr(%)= (V p / V total ). 100 siendo V total = V denso + V p V p : Volumen del poro en cm 3 g -1 V total : Volumen total de la sustancia (picnometría con Hg a 0.1 MPa) V denso : Volumen del material denso (picnometría con helio) P(%)= (V Hg - V He )/V Hg.100
2 2 Picnómetro: Medidas de Densidad. Las medidas por picnometría están basadas en el método general de evaluar lo más exactamente posible la relación entre la masa del cuerpo y la del mismo volumen de un fluido. El picnómetro es un recipiente de vidrio provisto de un tapón esmerilado con un tubo capilar marcado con una señal. El fluido utilizado es el Queroseno (densidad gr/cm 3 ) y la temperatura se ha mantenido estable en 24 ºC durante la realización de las medidas. El procedimiento a seguir ha consistido en la medida de pesadas del picnómetro con y sin queroseno y/o muestra. Se pesa el picnómetro vació (m1), se introduce una cierta cantidad de muestra y se pesa de nuevo (m2), se enrasa el volumen restante con un liquido de densidad conocida (ρ) y se pesa de nuevo (m3). Se retira la muestra y se enrasa con el líquido de densidad conocida para hacer la última pesada (m4). La masa del compuesto será m2 m1 y su volumen, el del liquido que desaloja (m4 m3 + m2 m1)/ ρ.
3 3 2.- Cálculo del área superficial específica (A: m 2 g -1 ) A= n m a m L a m : área media ocupada por una molécula de adsorbato L: constante de Avogadro n m : capacidad de la monocapa (mol adsorbato /g sólido ) Habitualmente se utiliza la adsorción de N 2 a su punto de ebullición 77.4 K Para a m, según Emmett y Brunauer, la densidad de empaquetamiento del gas adsorbido en la superficie es igual que en el líquido. a m = [(M/ρ L )L] 2/3 a m : 16.2 nm 2 (N 2 ), (Ar), 0.20 (Kr) 1.091: factor de empaquetamiento (12 vecinos, líquido, 6 superficie plana) M: 28 (N 2 ) ρ L : 0.81 gcm -3 (77.4 K) 3.- Adsorción de una monocapa: decripción de Langmuir a) Todos los sitios de adsorción son equivalentes b) La capacidad de una molécula de adsorberse en un sitio es independiente de que los sitios vecinos estén o no ocupados. r ads = K a (p/p 0 ) N(1-θ) r des = K d Nθ r ads : velocidad de adsorción de la superficie no recubierta p/p 0 : presión relativa N: número de sitios 1-θ: parte no recubierta K a : constate de velocidad de adsorción En el equlibrio : r ads = r des K a (p/p 0 ) N(1-θ) = K d Nθ K= exp(- G 0 /RT)= K a /K d Ecuación de Langmuir θ = [K(p/p 0 )] / [1 + K (p/p 0 )]
4 4 Como θ= n/n m, siendo n= número de moles de adsorbato y n m = capacidad de la monocapa, se tiene la forma recíproca: 1/n = 1/n m + [1/(n m K)]. [1/(p/p 0 )] 4.- Adsorción de multicapas: descripción BET Se trata de calcular la capacidad de adsorber de la monocapa en presencia de multicapas. 1.- El calor de adsorción es constante en la primera capa 2.- El calor de adsorción de la segunda capa y todas las demás es constante, e inferior al de la primera, y es del orden del calor de condensación (N 2, Ar) 3.- En principio se pueden adsorber infinitas capas V/V mon = - [(c(p/p 0 )] / [(1-p/p 0 ) {1-(1-c)(p/p 0 )}] V: volumen de gas adsorbido V mon : volumen de gas adsorbido en la monocapa p 0 : presión de vapor por encima de una capa gruesa de líquido sobre la superficie c : exp-( H d - H vap )/RT H d : entalpía de adsorción de la primera monocapa, H vap : calor de vaporización Forma lineal de la ecuación: [(p)/((p 0 -p)v)] = [(1)/(cV mon )] + [((c-1)p)/(cv mon p 0 )] p/p 0 : , isotermas de los tipos II y IV
5 5
6 6
7 7
8 8 V_ADSORBIDO(cmŽ/g 1,4 LIFEFOSFITO ANHIDRO 1,3 1,2 Vol. ads. (cm 3 /g) 1,1 1 0,9 0,8 0,7 0,6 0 0,05 0,1 0,15 0,2 0,25 p/p 0 0,3
9 9
10 10
11 11 (C 5 H 14 N 2 )[(VO) 3 (AsO 4 )(HAsO 4 )(OH)].5H 2 O Volume (cm 3 g -1 ) Desorption 5 Sorption 0 0 0,2 0,4 0,6 0,8 P/P 1 0 Las medidas isotermas de adsorción del (C 5 H 14 N 2 )[(VO) 3 (AsO 4 )(HAsO 4 )(OH)].5H 2 O, realizadas a 77 K, muestran reversible adsorción y desadsorción de N 2 líquido. El área superficial BET es de 30.4(1) m 2 g -1 y el diámetro medio de poro es 11.7(1) Å, ambos valores característicos de materiales microporosos.
12 12 En el esqueleto 3D de este compuesto hay anillos delimitados por 12 unidades SBU-6, que originan canales a lo largo de la dirección [001] con un diámetro de, aproximadamente, 14.8 Å c b a
Picnómetro: Medidas de Densidad.
1 TEMA 7: POROSIDAD Y ÁREA SUPERFICIAL 1.- Clasificación de los poros de acuerdo a su tamaño Los materiales porosos se clasifican como microporosos con un tamaño de poro de 0.3-2 nm, mesoporosos de 2-50
Más detallesa) La presión la podemos calcular a partir de la isoterma de Langmuir sabiendo que la fracción de recubrimiento es 0.5 y que K=0.
. En un recipiente de L a 98 se introduce una cierta cantidad de adsorbente sólido. Si la constante de adsorción es de 0.8 atm -, a) Qué presión de gas será necesaria para que la fracción de recubrimiento
Más detallesUNIDAD 3. FENÓMENOS DE SUPERFICIE. ADSORCIÓN
UNIDAD 3. FENÓMENOS DE SUPERFICIE. ADSORCIÓN La adsorción puede definirse como la tendencia de un componente del sistema a concentrarse en la interfase, donde la composición interfacial es diferente a
Más detallesTema 7. Superficies sólidas: adsorción y catálisis heterogénea
Tema 7. Superficies sólidas: adsorción y catálisis heterogénea Parte I 1. Estructura y composición de superficies sólidas 2. Adsorción de gases sobre sólidos 3. Isotermas de adsorción 4. Velocidad de los
Más detallesEstado líquido y las Fuerzas intermoleculares
Estado líquido y las Fuerzas intermoleculares Propiedades de los líquidos La tensión superficial es la cantidad de energía requerida para dilatar o aumentar la superficie de un líquido por unidad de área.
Más detalles1.1. La presión la podemos calcular a partir de la isoterma de Langmuir sabiendo que la fracción de recubrimiento es 0.5 y que K=0.
. En un recipiente de L a 98 se introduce una cierta cantidad de adsorbente sólido. Si la constante de adsorción es de.8 atm -,.. Qué presión de gas será necesaria para que la fracción de recubrimiento
Más detalles1.1. La presión la podemos calcular a partir de la isoterma de Langmuir sabiendo que la fracción de recubrimiento es 0.5 y que K=0.
1. En un recipiente de 1L a 98 K se introduce una cierta cantidad de orbente sólido. Si la constante de orción es de 0.8 atm -1, 1.1. Qué presión de gas será necesaria para que la fracción de recubrimiento
Más detalleslíquido sólido Interfase sólido-líquido
INTERFASES La mayoría de los procesos fisicoquímicos naturales y artificiales ocurren en sistemas heterogéneos en donde las diferentes fases que las componen están separadas por una interfase, definida
Más detallesFuerzas intermoleculares y líquidos y sólidos
Fuerzas intermoleculares y líquidos y sólidos Capítulo 11 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Una fase es la parte homógenea de un sistema en contacto
Más detallesUniversidad Tecnológica Nacional Facultad Regional Rosario Cátedra de Ing. De las Reacciones
Universidad Tecnológica acional Facultad Regional Rosario Cátedra de Ing. De las Reacciones Trabajo practico º 2: dsorción de cido cético en Carbón ctivado Ing. Roque asciarelli - Ing Silvia Stancich -
Más detallesDEFINICION DE MECANICA DE FLUIDOS
DEFINICION DE MECANICA DE FLUIDOS La Mecánica, es la ciencia que estudia los cuerpos bajo la acción de fuerzas, tanto en estado estacionario y en movimiento. La rama que estudia los cuerpos en movimiento
Más detallesTema 9. Tema 9: Estados de agregación de la materia. 9.1 Características generales de los estados de agregación LARGO ALCANCE ORDEN ALCANCE
Tema 9: Estados de agregación de la materia 9.1 Características generales de los estados de agregación Desde el punto de vista microscópico: 9.1 Características generales 9.2 Sólidos: estructura cristalina
Más detallesEstudio por espectroscopía Raman de vidrios silicobóricos separados en fases y lixiviados.
Estudio por espectroscopía Raman de vidrios silicobóricos separados en fases y lixiviados. Javier Sanguino, M. Alejandra Mazo, Juan Rubio y José Luis Oteo* *Química Física de Superficies y Procesos, Instituto
Más detallesQuímica General. Cap. 3: Gases. Departamento de Química. Universidad Nacional Experimental del Táchira (UNET) San Cristóbal 2007
Química General Departamento de Química Cap. 3: Gases Universidad Nacional Experimental del Táchira (UNET) San Cristóbal 2007 Propiedades de los Gases: Presión del Gas Presión del gas Fuerza (N) P (Pa)
Más detallesQuímica General. Fuerzas Intermoleculares. Cap.3:Líquidos, Sólidos y. Departamento de Química. Universidad Nacional Experimental del Táchira (UNET)
Química General Departamento de Química Cap.3:Líquidos, Sólidos y Fuerzas Intermoleculares Universidad Nacional Experimental del Táchira (UNET) San Cristóbal 2007 Contenido V-1 Fuerzas intermoleculares
Más detallesTEMA 9: CATALIZADORES SÓLIDOS CQA-9/1
TEMA 9: CATALIZADORES SÓLIDOS CQA-9/1 CONSIDERACIONES GENERALES SOBRE LOS CATALIZADORES SÓLIDOS Sustancias complejas; importancia industrial: estudio de propiedades efectos. Naturaleza química: potencialidad
Más detallesPropiedades de los Materiales Cerámicos
Propiedades de los Materiales Cerámicos PROPIEDADES FÍSICAS Muchas de las aplicaciones de cerámicos se basan en propiedades físicas y térmicas. Por ejemplo los ladrillos de protección de una nave espacial
Más detallesLaboratorio de Fisicoquímica
INSTITUTO POITÉCNICO NACIONA Unidad Profesional Interdisciplinaria de Biotecnología aboratorio de Fisicoquímica Profesoras: Juárez Juárez Minerva Nava Álvarez Raquel Equipo No: 1 Integrantes: Chacon Romero
Más detallesEjercicios y respuestas del apartado: Estados de la materia. Cambios de estado. Sobre las propiedades de la materia.
Ejercicios y respuestas del apartado: Estados de la materia. Cambios de estado. Sobre las propiedades de la materia. Sobre las propiedades de la materia 1. Señala la afirmación correcta. a) El volumen
Más detallesProblemas de Física 4
1. Termometría Problemas de Física 4 Termometría y Calorimetría (a) Una serie de mediciones de los volúmenes que ocupan un mol de un gas mantenido a temperatura constante T 0 en función de la presión produce
Más detallesTEMA 7 FENÓMENOS DE INTERFASES
TEM 7 FENÓMENO DE INTERFE uando existen dos o más fases al mismo tiempo, el límite entre dos de ellas es llamado interfase. Las propiedades de las moléculas que forman la interfase son suficientemente
Más detallesLos Fluidos. Su forma no cambia, salvo por la acción de fuerzas externas. Sólido. Líquido. Estados de la materia
Estados de la materia { Sólido } Líquido Gas Plasma FLUIDOS Su forma no cambia, salvo por la acción de fuerzas externas. Tienen la propiedad de adoptar la forma del recipiente que los contiene. Líquidos:
Más detallesP kt. El plano (1,0,0) del cobre metálico es: a =361 pm. El número de colisiones que recibe por unidad de área y unidad de tiempo es:
S.- El plano cristalino (00) de una muestra de Cu metálico se pone en contacto con He gas a 80 y una presión de 35 a. Determinar la frecuencia con que los átomos de He golpean a cada uno de los átomos
Más detallesTeoría Cinético-Molecular. Fuerzas Intermoleculares y Líquidos y Sólidos. Fase. Fuerzas 18/08/2011
Fuerzas Intermoleculares y Líquidos y Sólidos Teoría Cinético-Molecular Gases (moleculas bien separadas) Líquidos y Sólidos (moléculas bien cercanas) Qué es una fase? Basado en Capítulo 11 de Química (Chang,
Más detallesDiseño de Reactores Heterogéneos Catalíticos
Diseño de Reactores Heterogéneos Catalíticos La mayor parte de los procesos de la industria petroquímica primaria son llevados a cabo a través de reacciones catalíticas heterogéneas. Las reacciones son
Más detallesEJERCICIOS N 2 PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA
EJERCICIOS N 2 PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA 2.1.- La dilatación del mercurio se puede expresar mediante: V = V o (1 + 1,814610-4 t + 9,20510-9 t 2 ) FISICOQUIMICA I CARRERA : QUIMICA Y FARMACIA donde
Más detallesCLASE Nº 1 ESTADO LÍQUIDO
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA ANTONIO JOSÉ DE SUCRE VICERRECTORADO BARQUISIMETO DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA QUÍMICA GENERAL UNIDAD III CLASE Nº 1 ESTADO LÍQUIDO 1 El líquido es uno
Más detallesSustancia que tiene una composición química fija. Una sustancia pura no tiene que ser de un solo elemento, puede ser mezcla homogénea.
Sustancia que tiene una composición química fija. Una sustancia pura no tiene que ser de un solo elemento, puede ser mezcla homogénea. Mezcla de aceite y agua Mezcla de hielo y agua Las sustancias existen
Más detallesGrado de Activación del Carbón Activado en el Laboratorio 1. FUNDAMENTO
1. FUNDAMENTO El carbón activo es un adsorbente muy versátil extensamente usado en numerosas aplicaciones industriales (entre ellas la depuración de agua). La naturaleza química de los átomos de carbono
Más detallesTema Tema 18 (I) Estados de agregación de la materia El estado sólido Estructura cristalina
Tema 18 (I) Estados de agregación de la materia 18.1 El estado sólido 18.2 Estructura cristalina 18.3 Tipos de cristales 18.4 El estado líquido 18.5 Propiedades particulares del agua 1 2 18.1 El estado
Más detallesSeminario 2. Fuerzas Intermoleculares Líquidos y Sólidos
Seminario 2. Fuerzas Intermoleculares Líquidos y Sólidos 2.. Justificar los datos de la siguiente tabla: PM Punto de ebullición o C 2-metilbutano (CH 3 ) 2 CHCH 2 CH 3 -cloropropano CH 3 CH 2 CH 2 Cl 72
Más detallesSoluciones. DESCRIPCION MACROSCOPICA DE UN GAS IDEAL (Serway, Cap 19, vol I)
Soluciones DESCRIPCION MACROSCOPICA DE UN GAS IDEAL (Serway, Cap 19, vol I) 1. Demuestre que 1 mol de cualquier gas a presión atmosférica de 101 kpa y temperatura de 0ºC ocupa un volumen de 22,4 L. n =
Más detallesCapítulo 10. Efectos de superficie. Sistema respiratorio
Capítulo 10 Efectos de superficie. Sistema respiratorio 1 Tensión superficial El coeficiente de tensión superficial γ es la fuerza por unidad de longitud que hay que realizar para aumentar una superficie:
Más detallesLa Regla de las Fases. Clase 03 Dr. Abel Moreno Cárcamo
La Regla de las Fases Clase 03 Dr. Abel Moreno Cárcamo abel.moreno@unam.mx Un fase es una porción homogénea de un sistema. Para describir el estado de equilibrio de un sistema con varias fases y diversas
Más detallesSuperficies Termodinámicas. 8-Sep-06 Alicia Ma. Esponda Cascajares 1
Superficies ermodinámicas 8-Sep-06 Alicia Ma. Esponda Cascajares 1 Ley de Boyle-Mariotte En 1662 Robert Boyle formuló la generalización que relación el volumen de una masa de gas con la presión ejercida
Más detallesDETERMINACIÓN DE LA MASA MOLECULAR POR ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN DE UNA DISOLUCIÓN
DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLECULAR POR ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN DE UNA DISOLUCIÓN OBJETIVO El alumno determinará la masa molecular de un compuesto puro, por elevación del punto de ebullición de
Más detallesFísica para Ciencias: Fluidos
Física para Ciencias: Fluidos Dictado por: Profesor Aldo Valcarce 1 er semestre 2014 Fluidos Cualquier sustancia que tiene la capacidad de fluir es un fluidos (Líquido, Gas, Plasma) Muchos aspectos de
Más detallesLos siguientes son elementos que pueden existir como gases a una temperatura de 25 C y 1 atm de presión
Gases Los siguientes son elementos que pueden existir como gases a una temperatura de 25 C y 1 atm de presión Sustancias que existen como gases a una temperatura de 25 C y 1 atm de presión Características
Más detallesEQUILIBRIO SÓLIDO-LÍQUIDO-VAPOR CONSTRUCCIÓN DE UN DIAGRAMA DE FASES
EQUILIBRIO SÓLIDO-LÍQUIDO-VAPOR CONSTRUCCIÓN DE UN DIAGRAMA DE FASES I. OBJETIVO GENERAL Interpretar el diagrama de fases de una sustancia pura, construido a partir de datos de presión y temperatura obtenidos
Más detallesTEMA II.4. Propiedad de los Fluidos. Dr. Juan Pablo Torres-Papaqui
TEMA II.4 Propiedad de los Fluidos Dr. Juan Pablo Torres-Papaqui Departamento de Astronomía Universidad de Guanajuato DA-UG (México) papaqui@astro.ugto.mx División de Ciencias Naturales y Exactas, Campus
Más detallesLas. Estudio. queda retenida
MOVIMIENTO DEL AGUA EN MEDIOS POROSOS Las prácticas del riego y avenamiento tienen como objetivo mantener una relación aire/agua en el suelo adecuados para la producción del cultivo Estudio de la filtración
Más detallesP/T = k V y n ctes. P y T ctes. P y n ctes. T y n ctes. presión. temperatura. escala. absoluta. empírica. absoluta atmosférica manométrica
presión volumen mol temperatura escala absoluta atmosférica manométrica absoluta empírica Boyle Charles Gay Lussac Avogadro PV = k T y n ctes V/T = k P y n ctes P/T = k V y n ctes V/n = Vm P y T ctes PV
Más detallesFísica General II. Guía N 1: Hidrostática y Tensión Superficial
Física General II Guía N 1: Hidrostática y Tensión Superficial Problema 1: En algunos lugares de la placa de hielo sobre la isla de Groenlandia, el espesor es de 1 Km. Calcular la presión sobre el suelo
Más detallesINTRODUCCIÓN A LA TERMODINÁMICA
INTRODUCCIÓN A A TERMODINÁMICA ÍNDICE 1. Introducción 2. Sistema termodinámico 3. Propiedades de un sistema 4. Temperatura y equilibrio térmico 5. Termómetros y escalas de temperatura 6. Dilatación térmica
Más detallesUnidad Propiedades de las sustancias puras
Unidad 2 2.1.- Propiedades de las sustancias puras 2.1.1.- Sustancias puras PLANIFICACIÓN Certámenes: Certamen 1 15 de mayo Certamen 2 12 de junio. Certamen 3 6 de julio 2.1.- Propiedades de las sustancias
Más detallesCARBON ACTIVO Los carbones activados
CARBON ACTIVO Los carbones activados Los productos carbonosos manufacturados, fácil de manejar, industriales, que tienen la estructura porosa y gran superficie interna. Ellos pueden adsorber una amplia
Más detalles0. GLOSARIO Y UNIDADES
0. GLOSARIO Y UNIDADES ) Área de paso del fluido en la configuración en la que circula únicamente agua. ) Área de intercambio en intercambiador de calor. ) Área de paso del fluido en la configuración en
Más detallesXXIX OLIMPIADA DE QUÍMICA Fase Local EXTREMADURA Nombre:
TEST DE PREGUNTAS MULTIRRESPUESTA (4 puntos) Se deberá marcar con una cruz en la HOJA de RESPUESTAS (al final del test) la respuesta correcta de cada pregunta (sólo hay una respuesta válida en cada pregunta).
Más detallesU.L.A. FACULTAD DE INGENIERIA. Mérida, 19/06/2008 ESCUELA DE MECANICA. MECANICA DE FLUIDOS. Sección 01. PRIMER PARCIAL TEORIA.
U.L.A. FACULTAD DE INGENIERIA. Mérida, 19/06/008 TEORIA. 1. Qué se debe hacer para determinar si un gas se comporta como fluido compresible o incompresible?. Qué es la presión de vapor? 3. Explique el
Más detallesFuerzas Interparticulares
Teoría, Dra. Sandra Signorella Profesora Titular Área Química General e Inorgánica Tema FUERZAS INTERPARTICULARES Año 2018 Fuerzas Interparticulares Estado gaseoso, líquido y sólido Gases reales y Ec.
Más detallesFISICOQUÍMICA EN BIOPROCESOS
FISICOQUÍMICA EN BIOPROCESOS UNIDAD 1: Termodinámica. Dimensiones y unidades. Temperatura y escalas de temperatura. Propiedades intensivas y extensivas. Sistemas y estados. Gases ideales Función de estado.
Más detallesBLOQUE 1: ASPECTOS CUANTATIVOS DE LA QUÍMICA
BLOQUE 1: ASPECTOS CUANTATIVOS DE LA QUÍMICA Unidad 2: Los gases ideales Teresa Esparza araña 1 Índice 1. Los estados de agregación de la materia a. Los estados de la materia b. Explicación según la teoría
Más detallesCAPITULO 4. LA OPERACIÓN UNITARIA COMO PROCESO DE TRANSFERENCIA DE MASA, ENERGÍA Y/O CANTIDAD DE MOVIMIENTO PROF. JOSE MAYORGA
UNIVERSIDAD DE LOS ANDES FACULTAD DE INGENIERIA INGENIERIA QUIMICA INTRODUCCIÓN A LA INGENIERIA QUIMICA CAPITULO 4. LA OPERACIÓN UNITARIA COMO PROCESO DE TRANSFERENCIA DE MASA, ENERGÍA Y/O CANTIDAD DE
Más detallesProblemas de Química General Curso de C. Químicas Grupo 911 Hoja 6
Problemas de Química General Curso 2017-2018 1 de C. Químicas Grupo 911 Hoja 6 1. A partir de los datos sobre las reacciones que se dan seguidamente, determinar la entalpía de reacción estándar para el
Más detallesHOJA DE PROBLEMAS 4: ENUNCIADOS
Tema: ESTADOS DE AGREGACIÓN HOJA DE PROBLEMAS 4: ENUNCIADOS 1. ( ) Indicar el número de fases y componentes que constituyen cada uno de los siguientes sistemas: a) NO 2 ; CO 2 ; CH 4 b) CaCO 3 (s); CO
Más detallesESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA 1 Estados de agregación de la materia Introducción Leyes de los gases Ecuación de estado de los gases ideales Ley de Dalton de las presiones parciales Teoría cinético-molecular
Más detallesESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES ESTADO GASEOSO: F atrac.e/molec. > E cinética
Más detallesIsoterma de Adsorción de Langmuir
Considerar el proceso de adsorción: Isoterma de dsorción de Langmuir donde la velocidad neta de adsorción está dada por la velocidad de adsorción menos la velocidad de desadsorción: r ' k P θ k θ = definiendo
Más detallesUNIDAD DIDÁCTICA 2. EL MODELO DE PARTÍCULAS DE LA MATERIA PROPUESTA DIDÁCTICA. LA MATERIA Y EL MODELO DOCUMENTO PARA EL ALUMNO
UNIDAD DIDÁCTICA 2. EL MODELO DE PARTÍCULAS DE LA MATERIA PROPUESTA DIDÁCTICA. LA MATERIA Y EL MODELO DOCUMENTO PARA EL ALUMNO 1. LOS ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA. CAMBIOS DE ESTADO Una misma sustancia
Más detallesUniversidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química
Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química Departamento de Fisicoquímica Laboratorio de Equilibrio y Cinética PRESIÓN DE APOR Y ENTALPÍA DE APORIZACIÓN DEL AGUA Profesor: M. en C. Gerardo
Más detallesPRACTICA N 1: PROPIEDADES DE LOS FLUIDOS: DENSIDAD Y VISCOSIDAD.
PRACTICA N 1: PROPIEDADES DE LOS FLUIDOS: DENSIDAD Y VISCOSIDAD. INTRODUCCIÓN Para comprender los conceptos relacionados con la estática y dinámica de los fluidos es necesario familiarizarse con algunas
Más detallesEstudio de la relación entre separación de fases y porosidad en vidrios de tamaño de poro controlado en el sistema Na 2 O-B 2 O 3 -SiO 2
Estudio de la relación entre separación de fases y porosidad en vidrios de tamaño de poro controlado en el sistema Na 2 O-B 2 O 3 -SiO 2. Javier Sanguino, M. Alejandra Mazo, Juan Rubio y José Luis Oteo*
Más detallesANEXO 5. Cálculo del Peso Específico de los agregados pétreos. Normativa NLT 167/74. Densidad relativa de los áridos en aceite de parafina. ANEXO 5.
ANEXO 5. Cálculo del Peso Específico de los agregados pétreos. Normativa NLT 167/74. Densidad relativa de los áridos en aceite de parafina. Cálculo del Peso Específico de los agregados pétreos. Para la
Más detallesSERIE DE CINÉTICA FECHA DE ENTREGA: 14 de marzo.
SERIE DE CINÉTICA FECHA DE ENTREGA: 14 de marzo. 1.- A 140 C el régimen de descomposición de la glucosa 0.056 M en una disolución acuosa que contiene HCl 0.35 N, se ha encontrado que es: t (horas)/ 0.5
Más detallesGuía de estudio quinto examen parcial. Ciencias II (énfasis en física)
Guía de estudio quinto examen parcial Ciencias II (énfasis en física) ALUMNO: GRUPO: FECHA DE ENTREGA: _día del examen I. INSTRUCCIONES: RESUELVE COMPLETAMENTE LA GUÍA. NO OLVIDES APRENDERTE LAS FORMULAS
Más detallesDETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD
REV. 0 Pág. 1/7 DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD CURSO: 2016-17 MANUEL GUTIÉRREZ PALMA GRUPO: 1º LACC REV. 0 Pág. 2/7 ÍNDICE 1. INTRODUCCIÓN TEÓRICA.... 3 2. OBJETIVO.... 3 3. MATERIALES Y METODOS... 4 3.1.
Más detallesEL ESTADO GASEOSO. Algunas características importantes de los gases son: la expansibilidad, capacidad de difusión, baja densidad y altas presiones.
EL ESTADO GASEOSO El aire está compuesto, principalmente, de los elementos oxígeno y nitrógeno. Otros elementos no metálicos existen en la naturaleza como gases en condiciones ordinarias como hidrógeno
Más detallesHenry Núñez Coavas. Ondas y ópticas. Henry Núñez Coavas.
Ondas y ópticas Henry Núñez Coavas hnunez3@cuc.edu.co Escalas de temperatura Escala Celsius ( ) Escala Fahrenheit ( ) Escala Kelvin (K) Centígrada Absoluta T K = T C +273 T F = 9 5 T C+32 Dilatación de
Más detallesTEMA 1 Cambios de fase
TEMA 1 Cambios de fase 1.1. Introducción CLIMATIZACIÓN: crear y mantener un ambiente térmico en un espacio para desarrollar eficientemente una determinada actividad CONFORT O BIENESTAR: - Térmico - Lumínico
Más detallesGASES - PREGUNTAS DE TEST (2016) En la última página se ofrecen las soluciones
GASES - PREGUNTAS DE TEST (2016) En la última página se ofrecen las soluciones Grupo A - CONCEPTOS GENERALES: CONCEPTO DE GAS Y VAPOR Grupo B - LEYES GENERALES DE LOS GASES IDEALES: Grupo C- LEY DE GRAHAM
Más detallesESTÁTICA DE FLUIDOS ÍNDICE
ESTÁTICA DE FLUIDOS ÍNDICE 1. Concepto de fluido 2. Densidad 3. Presión en un fluido estático 4. Medida de la presión 5. Fuerza sobre una presa 6. Principio de Arquímedes BIBLIOGRAFÍA: Cap. 13 del Tipler
Más detallesProblemas de Química General Curso de C. Químicas Grupo 911 Hoja 5
Problemas de Química General Curso 2014-2015 1 de C. Químicas Grupo 911 Hoja 5 1. A partir de los datos sobre las reacciones que se dan seguidamente, determinar la entalpía de reacción estándar para el
Más detallesLEY DE BOYLE. La presión (p) de un gas ideal varía inversamente a su volumen (V) si la temperatura (T) se mantiene constante.
Gas un GAS IDEAL tiene las propiedades siguientes: está formado por partículas llamadas moléculas. Estas se mueven irregularmente y obedecen las leyes de Newton del movimiento. El número total de moléculas
Más detallesSustancias puras, procesos de cambios de fase, diagramas de fase. Estado 3 Estado 4 Estado 5. P =1 atm T= 100 o C. Estado 3 Estado 4.
TERMODINÁMICA Departamento de Física Carreras: Ing. Industrial y Mecánica Trabajo Práctico N 2: PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS PURAS La preocupación por el hombre y su destino debe ser el interés primordial
Más detallesFluidos. Cualquier sustancia que tiene la capacidad de fluir es un fluido. Liquido Gas Plasma
Fluidos Cualquier sustancia que tiene la capacidad de fluir es un fluido. Liquido Gas Plasma Entonces muchos de la teoría se puede aplicar tanto a gases como líquidos. Estados de la materia Sólido Líquido
Más detallesfísica física conceptual aplicada MétodoIDEA Gases Entre la y la 4º de eso Félix A. Gutiérrez Múzquiz
Entre la y la física física conceptual aplicada MétodoIDEA Gases 4º de eso Félix A. Gutiérrez Múzquiz Contenidos 1. PRESIÓ ATMOSFÉRICA 2. FLOTACIÓ...... 3 5 2 1. PRESIÓN ATMOSFÉRICA 1. El mmhg, unidad
Más detallesDirector de Curso Francisco J. Giraldo R.
Director de Curso Francisco J. Giraldo R. EL AIRE El aire seco es una mezcla de gases: El 78% es Nitrógeno. El 21% es Oxígeno. El 1% es Argón. El Dioxido de carbono (CO 2 ), Helio (He), Neón (Ne), Kripton
Más detallesLa estática de fluidos estudia el equilibrio de fluidos. obtiene la ecuación fundamental de la hidrostática.
FLUIDOS ESTÁTICA DE FLUIDOS La estática de fluidos estudia el equilibrio de fluidos. A partir de los conceptos de densidad y de presión se obtiene la ecuación fundamental de la hidrostática. Principio
Más detallesP T = P A + P B + P C.
6. Ley de Dalton: La ley de Dalton establece que en una mezcla de gases cada gas ejerce su presión como si los restantes gases no estuvieran presentes. La presión específica de un determinado gas en una
Más detallesPROBLEMARIO: Tercer Parcial (B) Prof. Juan Pablo Herrera
Gases Universidad Nacional Experimental del Táchira Departamento de Química San Cristóbal, Estado Táchira-Venezuela PROBLEMARIO: Tercer Parcial (B) Prof. Juan Pablo Herrera 1. Calcule la altura en metros
Más detallesTema 12. Gases. Química General e Inorgánica A ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA
Tema 12 Gases Química General e Inorgánica A ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA 2.1 2.1 Variables que determinan el estado de agregación Tipo de material o materia Temperatura Presión 2.2 Elementos que
Más detallesMecánica de Fluidos y Máquinas Hidráulicas
Mecánica de Fluidos y Máquinas Hidráulicas Tema 01. Introducción a la Mecánica de Fluidos Severiano F. Pérez Remesal Carlos Renedo Estébanez DPTO. DE INGENIERÍA ELÉCTRICA Y ENERGÉTICA Este tema se publica
Más detallesUNIDAD Nº 2: GASES IDEALES Y CALORIMETRIA
UNIDAD Nº 2: GASES IDEALES Y CALORIMETRIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DE SALTA FAC. DE CS AGRARIAS Y VETERINARIAS AÑO 2008 Farm. Pablo F. Corregidor 1 TEMPERATURA 2 TEMPERATURA Termoreceptores: Externos (piel)
Más detallesmecánica estadística Equilibrio entre especies químicas Capítulo 4
mecánica estadística Equilibrio entre especies químicas Capítulo 4 Equilibrio entre fases y especies químicas. Una de las aplicaciones más importantes de la mecánica estadística es la predicción del comportamiento
Más detallesCOMPLEJO EDUCATIVO SAN FRANCISCO PRIMER PERIODO. Nombre del estudiante: No. CALORIMETRIA Y LEY DE LOS GASES
COMPLEJO EDUCATIVO SAN FRANCISCO PRIMER PERIODO CIENCIAS NATURALES Segundo año Sección: Nombre del estudiante: No. CALORIMETRIA Y LEY DE LOS GASES 1. Una herradura de hierro de 1,5 Kg inicialmente a 600
Más detallesPróxima clase lección. Miércoles 20 de Julio
Próxima clase lección. Miércoles 20 de Julio Qué es la densidad? Ya sabes que, a veces, dos objetos del mismo tamaño pueden tener pesos muy diferentes Qué es la densidad? El trozo de madera y de esponja
Más detallesQUÍMICA GENERAL GASES IDEALES
QUÍMICA GENERAL GASES IDEALES INTRODUCCIÓN TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES LEYES DE LOS GASES IDEALES TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES DEFINICIÓN Entre 1850 y 1880 Clausius y Boltzmann desarrollaron esta teoría,
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA. 3º ESO LA MATERIA Y SUS ESTADOS CAMBIOS DE ESTADO Y PROPIEDADES DE LOS SISTEMAS
FÍSICA Y QUÍMICA. 3º ESO LA MATERIA Y SUS ESTADOS CAMBIOS DE ESTADO Y PROPIEDADES DE LOS SISTEMAS 1. En qué proceso un líquido se convierte en gas? a) Fusión. b) Vaporización. c) Condensación. d) Sublimación.
Más detallesEL ESTADO GASEOSO P R E S I Ó N
EL ESTADO GASEOSO El aire está compuesto, principalmente, de los elementos oxígeno y nitrógeno. Otros elementos no metálicos existen en la naturaleza como gases en condiciones ordinarias como hidrógeno
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA. 3º ESO LA MATERIA Y SUS ESTADOS FICHA 1: CAMBIOS DE ESTADO Y PROPIEDADES DE LOS SISTEMAS
FICHA 1: CAMBIOS DE ESTADO Y PROPIEDADES DE LOS SISTEMAS 1. En qué proceso un líquido se convierte en gas? a) Fusión. b) Vaporización. c) Condensación. d) Sublimación. En qué proceso un líquido se convierte
Más detallesEVALUACIÓN DE LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL I Resolución y Rúbrica
ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMÁTICAS DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES EVALUACIÓN DE LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL I Resolución y 1 (10 puntos).
Más detallesLA TERMODINÁMICA ESTUDIA LA ENERGÍA Y SUS TRANSFORMACIONES
TERMODINÁMICA LA TERMODINÁMICA ESTUDIA LA ENERGÍA Y SUS TRANSFORMACIONES La energía es la capacidad de realizar trabajo o transferir calor ENERGÍA CINÉTICA Asociada al movimiento de los cuerpos (objetos
Más detallesElementos de Fìsico-Química. UNEXPO Barquisimeto Octubre 2008.
Capítulo 1 LIQUIDOS COMPARACIÓN ENTRE LOS ESTADOS GASEOSO, SÓLIDO Y LÍQUIDO Tabla 1 Propiedades de gases, líquidos y sólidos. Propiedad Gases Líquidos Sólidos Forma Adoptan la forma del Adoptan la forma
Más detallesUniversidad Politécnica de Valencia Instituto de Tecnología Química (UPV-CSIC)
Universidad Politécnica de Valencia Instituto de Tecnología Química (UPV-CSIC) ESTUDIO DE PROCESOS DE SEPARACIÓN DE CO 2 y CH 4 MEDIANTE EL EMPLEO DE ZEOLITAS PROYECTO FINAL DE MÁSTER MÁSTER QUÍMICA SOSTENIBLE
Más detallesEL ESTADO GASEOSO. Los gases son fluidos y están compuestos de partículas en movimientos constante y al azar.
GASES EL ESTADO GASEOSO Los gases son fluidos y están compuestos de partículas en movimientos constante y al azar. Los gases se expanden hasta llenar el recipiente que los contiene y también, se pueden
Más detallesMecánica de fluidos. Fis 018- Ref. Capitulo 10 Giancoli Vol II. 6ta ed. 23 de octubre de 2016
Mecánica de fluidos Fis 018- Ref. Capitulo 10 Giancoli Vol II. 6ta ed. 23 de octubre de 2016 ESTATICA DE FLUIDOS 1. Estados de la materia 2. Propiedades de los fluidos 3. Volumen, densidad y peso específico,
Más detallesQUÉ ES LA TEMPERATURA?
1 QUÉ ES LA TEMPERATURA? Nosotros experimentamos la temperatura todos los días. Cuando estamos en verano, generalmente decimos Hace calor! y en invierno Hace mucho frío!. Los términos que frecuentemente
Más detallesListas de comentarios, ejercicios y soluciones (para quienes tienen el Van Wylen)
Comentarios Lista 0 - Repaso de Conceptos Básicos 1 2.8 Volumen específico. 2 2.11 Barómetro. 3 2.12 Manómetro. 4 2.14 Pistón con resorte; Considere la figura sin los topes. 5 2.27 Presión y fuerza. 6
Más detallesEVALUACIÓN FINAL DE QUÍMICA
EVALUACIÓN FINAL DE QUÍMICA ESTADO LÍQUIDO En los líquidos las moléculas se mueven lentamente con respecto a los gases, las fuerzas de atracción moleculares son capaces de mantenerlas juntas dentro de
Más detallesMeteorología y Climatología. Ciencias Ambientales
Meteorología y Climatología Ciencias Ambientales TEMA 3. AIRE SECO. AIRE HÚMEDO. Aire seco. Aire Húmedo. Agua en la atmósfera. Cambios de fase. Diagramas Termodinámicos. Procesos Isobáricos Expansión adibática
Más detalles