Física y Química 3r ESO Convocatoria de febrero

Transcripción

1 C O L L E G I S A N A N T O N I O D E P A D U A F R A N C I S C A N S L C A R C A I X E N T C U R S / Física y Química 3r ESO Convocatoria de febrero Como el curso anterior NO HA SUPERADO de forma satisfactoria los objetivos previstos parra 3º de ESO en la asignatura de Física y Química, tiene ahora la oportunidad de superar la materia presentándose al examen de recuperación que tendrá lugar el próximo mes de FEBRERO de El día y la hora del examen quedan por determinar pero se anunciarán con suficiente antelación. En el examen se evalúan tanto contenidos teóricos como prácticos que están explicados en el libro de Física y Química de 3º de ESO de la editorial SM. Es necesario aprobar el examen escrito para poder aprobar la asignatura. El día del examen el alumno se tiene que presentar con bolígrafo azul o negro y calculadora para poder realizar las actividades previstas. No se tiene que entregar ningún trabajo, solamente preparar el examen con las orientaciones adjuntas en el anexo, que también pueden encontrar en la página web del colegio o en su defecto en la página web del profesor.

2 Anexo 1: Recomendaciones para preparar la materia. Tema 1 La ciencia y su método. Medida de magnitudes. Etapas del método científico. Notación científica. Magnitudes físicas y unidades del Sistema Cifras significativas. Internacional. Redondeo. Definiciones de medir, incertidumbre, Cálculo de valores medios. precisión, sensibilidad, errores sistemáticos y Cálculo de errores (E. absoluto, E. relativo). accidentales. Ejercicios: 5, 6, 7, 11, 18, 19, 21, 22, 28. Tema 2 Los sistemas materiales. Materia, Sistema material, sustancia Masa, volumen, densidad. Estados de agregación de la materia. Teoría cinético-molecular. Cambios de estado. Temperaturas de fusión y ebullición. Temperatura, presión. Identificar cambios de fase. Ejercicios: 4, 5, 6, 7, 8, 11, 14, 15, 16, 22, 23-a, 25, 28, 30, 32. Tema 3 Mezclas, disoluciones y sustancias puras. Sistemas materiales heterogéneos y Concentración de una disolución en gramos por homogéneos. litro, tanto por ciento en peso y tanto por ciento Mezcla heterogénea (concepto). en volumen. Mezcla homogénea: disoluciones, disolvente, soluto. Ejercicios: 8, 12, 15, 17, 22, 23, 26, 33. Sustancias puras. Elementos y compuestos. Solubilidad. Tema 4 Los átomos y su complejidad. Constitución de la materia. Modelos atómicos (Dalton, Thomson, Ruterford, atómico nuclear. Número atómico, número másico, masa atómica, isotopos. Ley ponderal de la masa. Iones. Tema 5 Uniones entre átomos. Estabilidad energética. Regla del octeto. Moléculas y cristales. Enlace iónico, covalente y metálico. El mol, número de Avogadro. Definición de uma y su relación con el SI. La corteza atómica (Capas o niveles) Distribución de los constituyentes del átomo (Z N A Nºp Nºe- distribución de e-). Ejercicios: 3, 4, 6, 7, 8, 9, 10, 12, 14, 23, 25, 27, 32, 35, 42. Cálculo de la masa molecular. Composición centesimal. Ejercicios: 3, 4, 6, 8, 9, 10, 11, 12, 15, 21, 22, 24, 26, 27.

3 Tema 6 Las reacciones químicas. Cambios físicos y químicos. Qué ocurre en una reacción química? Ley de conservación de la masa. Concepto de reacción química. Información que proporciona una ecuación química ajustada. Ley de Avogadro (número). Formulación inorgánica. Aplicación de la teoría de la IUPAC para realizar los ejercicios de formulación. Ley de conservación de la masa. Ajuste de las ecuaciones químicas. Cálculos químicos elementales (moles, volumen en condiciones normales y en condiciones estándar, masas). Ejercicios: 1, 5, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 17, 18, 26, 27, 28, 29, 30, 33, 34, 35, 36, 37, 39, 40, 41, 42. Anexo 2

4 Anexo 2: Formulación inorgánica 1. Formula y nombra los compuestos formados entre el O y los elementos siguientes con todas sus valencias. Val. Comp. Stock Sistemática Tradicional Cu +1 Cu 2O +2 Óxido de cobre (II) Zn +2 Óxido de cinc Cr As +2 Óxido hipocromoso +3 Cr 2 O 3 +6 Óxido de cromo (VI) +3 Trióxido de diarsénico +5 Óxido arsénico F +1 F 2 O 2. Completa la tabla con óxidos. Fórmula Stock Sistemática 1 Na 2 O 2 Óxido de cobalto (II) 3 Trióxido de dialuminio 4 Cu 2 O 5 Óxido de hierro (II) 6 Óxido de platino 7 RaO 8 Óxido de magnesio 9 Óxido de dilitio 10 CuO 11 Óxido de bario 12 Óxido de cadmio 13 PbO 2 14 Óxido de berilio 15 Dióxido de platino 16 K 2 O 17 Óxido de cinc 18 Óxido de diplata 19 PbO 20 Óxido de calcio 21 Óxido de dioro 22 Hg 2 O 23 Óxido de rubidio

5 24 Óxido de estaño 25 CrO 26 Óxido de cobalto (III) 27 Óxido de estaño 28 HgO 29 Óxido de oro (III) 30 Trióxido de diníquel 31 MnO 32 Óxido de oro (III) 33 Óxido de dicesio 34 Cr 2 O 3 35 Óxido de níquel (II) 36 Óxido de estroncio 37 Fr 2 O 38 Óxido de sodio 39 Trióxido de dimanganeso 40 K 2 O 41 Óxido de litio 42 Óxido de hierro 43 CaO 44 Óxido de bario 45 Dióxido de platino 46 MgO 47 Óxido de oro (I) 48 Dióxido de plomo 49 Ni 2 O 3 50 Óxido de cesio 51 Óxido de níquel 3. Completa la siguiente tabla con óxidos. 1 Cl 2 O 5 2 Óxido de teluro Anhídrido fluorico 4 Br 2 O 3 5 Óxido de yodo (I) 6 Pentaóxido de diarsénico 7 Anhídrido hiposulfuroso 8 Sb 2 O 3

6 9 Óxido de bismuto (III) 10 Óxido de difosforo 11 Anhídrido arsenioso 12 SeO 2 13 Óxido de boro 14 Pentaóxido de difosforo 15 Anhídrido carbónico 16 Cl 2 O 3 17 Óxido de nitrógeno (I) 18 Dióxido de azufre 19 Anhídrido antimonioso 20 Bi 2 O 5 21 Óxido de yodo (VII) 22 Trióxido de azufre 23 Anhídrido hipobromoso 24 Sb 2 O 5 25 Óxido de bromo (V) 26 Heptaóxido de dicloro 27 Anhídrido silícico 28 CO 29 Óxido de cloro (I) 30 Trióxido de diyodo 31 Anhídrido selenioso 32 N 2 O 3 33 Óxido de yodo (V) 34 Trióxido de teluro 35 Anhídrido fosforoso 36 N 2 O 5 37 Óxido de nitrógeno (IV) 38 Monóxido de nitrógeno 39 Agua 4. Completa la siguiente tabla con hidruros metálicos (Metal + Hidrógeno). 1 NaH 2 Hidruro de calcio 3 Trihidruro de cromo 5 KH 6 Hidruro de cinc

7 7 Dihidruro de cobre 8 AlH 3 9 Hidruro de rubidio 10 Dihidruro de berilio 11 FeH 3 12 Hidruro de cobre (I) 13 Dihidruro de bario 14 CoH 2 15 Hidruro de cobalto (III) 16 Dihidruro de magnesio 17 CdH 2 18 Hidruro de oro (III) 19 Dihidruro de hierro 20 CrH 2 21 Hidruro de mercurio 5. Completa la siguiente tabla con hidruros volátiles (Semimetal + Hidrógeno). 1 Amoníaco 2 Hidracina 3 Fosfina 4 Difosfina 5 Arsina 6 Diarsina 7 Estibina 8 Metano 9 Silano 10 Disilano 11 Borano 12 Diborano 6. Completa la siguiente tabla con haluros de hidrógeno(hidrógeno + No metal). Fórmula Sustáncia pura (Gas) Stock y Sistemática Disolución acuosa (+ H 2 O) 1 H 2 F 2 2 Cloruro de hidrógeno 3 Ácido bromhídrico 4 HI 5 Sulfuro de hidrógeno 6 Ácido selenhídrico 7 H 2 Te

8 7. Completa la siguiente tabla con sales binarias volátiles (No metal + Metal). 1 BrF 3 2 Yoduro de selenio (II) 3 Cloruro de bromo 4 CCl 4 5 Sulfuro de carbono (IV) 6 Tricloruro de bismuto 7 BrF 5 8 Sulfuro de boro 9 Heptafluoruro de yodo 10 As 2 Se 3 11 Cloruro de fósforo (III) 12 Fosfuro de boro 13 IF 5 14 Cloruro de fósforo (V) 15 Trifluoruro de bromo 16 ICl 5 17 Cloruro de nitrógeno (III) 18 Heptafluoruro de bromo 19 IF 20 Carburo de silicio (IV) 21 Tetrafluoruro de selenio 22 BN 23 Yoduro de selenio (II) 24 Heptafluoruro de bromo 25 CS 2 26 Trisulfuro de diboro 27 SF 6 28 Cloruro de silicio (IV) 29 Trisulfuro de diarsénico 30 SF 4 8. Completa la siguiente tabla con sales binarias neutras (Metal + No metal). 1 LiF 2 Cloruro de aluminio 3 Difluoruro de calcio 4 CuBr 2

9 5 Bromuro de cobre (I) 6 Disulfuro de plomo 7 MnS 8 Yoduro de potasio 9 Triseleniuro de aluminio 10 FeCl 2 11 Sulfuro de potasio 12 Sulfuro de níquel 13 BaF 2 14 Cloruro de litio 15 Difluoruro de platino 16 SnCl 2 17 Cloruro de amonio 18 Sulfuro de cromo 19 CdBr 2 20 Bromuro de magnesio 21 Yoduro de litio 22 HgS 23 Telururo de mercurio (I) 24 Tribromuro de cobalto 25 CuBr 26 Fluoruro de calcio 27 Sulfuro de níquel 28 PbS 2 29 Telururo de calcio 30 Trifluoruro de aluminio 31 Fe2S 3 32 Nitruro de magnesio 33 Sulfuro de amonio 34 SnCl 4 35 Cloruro de hierro (III) 36 Yoduro de plata 37 Ag 2 S 38 Sulfuro de hierro (II) 39 Seleniuro de cobre 40 BaS 9. Completa la siguiente tabla con hidróxidos (Metal + OH - ).

10 1 Fe(OH) 2 2 Hidróxido de aluminio 3 Hidróxido de sodio 4 Hidróxido plúmbico 5 Hg(OH) 2 6 Hidróxido de potasio 7 Dihidróxido de estaño 8 7 Hidróxido férrico 9 Co(OH) 3 10 Hidróxido de estaño (IV) 11 Dihidróxido de cinc 12 Hidróxido amónico 13 Zn(OH) 2 14 Hidróxido de cobalto (II) 15 Hidróxido de cobre 16 Hidróxido cromoso 17 Pt(OH) 2 18 Hidróxido de plata 19 Dihidróxido de berilio 20 Hidróxido rubídico 10. Completa la siguiente tabla ácidos oxácidos (anhídrido + H2O). Fórmula Sistemática Sistemática funcional Tradicional 1 H 2 SO 4 2 HNO 3 Trioxonitrato (V) de hidrógeno. 3 HPO 2 Ácido dioxofosfórico (III) 4 HPO 3 Ácido fosfórico 5 H 2 CO 3 Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno

11 6 HIO Ácido oxoyódico (I) 7 HBO 2 Ácido bórico