Ingreso a Enfermería PRÁCTICA INTEGRADORA

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1 PRÁCTICA INTEGRADORA Responde las siguientes preguntas marcando con un círculo la opción que corresponde. Sólo deberá marcar una opción como respuesta en cada pregunta. Al término de 45 minutos, finaliza la práctica y el docente dará a conocer las respuestas correctas para que pueda autoevaluarse y consultar dudas. 1- Si una solución es ácida, se puede afirmar que: (Marque lo correcto) a) la concentración de protones (H + ) es igual a la de oxidrilos (OH - ) b) la concentración de protones (H + ) es menor que la de oxidrilos (OH - ) c) el ph es menor que 7 d) el ph es mayor que 7 2-Calcular la [OH - ] en una solución de ph =5,4. (Marque lo correcto) a) b) 2, c) d) 2, En las siguientes listas de compuestos, los ácidos son: (Marque lo correcto) a) LiClO, FeCO 3, FeCl 3 b) HBrO 3, HNO 3, H 2 S c) Mn(OH) 3, Al(OH) 3, LiOH d) HNO 2, HNaO, HC 4-Sabiendo que [H+]=2,5x10-9 de una solución, su ph y poh, respectivamente son: (Marque lo correcto) a) 8,6 y 5,4 b) 5,4 y 8,6 c) 9,4 y 4,6 d) 4,6 y 9,4 5-Cual de las siguientes propiedades no corresponde a los no metales: (Marque lo correcto) a) Son dúctiles y maleables b) Malos conductores de la electricidad. c) No poseen brillo d) Son elementos de elevada energía de ionización. 6- Todos los elementos que pertenecen a un determinado periodo poseen: (Marque lo correcto) a) Igual radio atómico b) Igual Potencial de Ionización c) Igual número de niveles de Energía d) Igual cantidad de electrones del último nivel 7-Si una ampolla de anestésico de 330 ml tiene una concentración de 5% v/v. Que cantidad de xilocaina se inyectara una persona con 2 ampollas de anestésico.la densidad de la xilocaina =0,798 g/ml. a) 45 g

2 b) 20 g c) 300 g d) 26 g 8-Marque lo incorrecto a) La electronegatividad de los elementos responde a la ley periódica. b) En un grupo el elemento que lo encabeza es el de mayor electronegatividad. c) El elemento que inicia un periodo tiene menor electronegatividad que los sucesivos. d) Los elementos más electronegativos de la tabla son los que más tienden a formar cationes. 9- Para obtener la sal perclorato de sodio, se deben combinar los siguientes iones: (Marque lo correcto) a) Na + + ClO 2-1 b) Na +2 + ClO 4-1 c) Na +2 + Cl -1 d) Na + + ClO El enlace molecular de la molécula de Nitrógeno es: (Marque lo correcto) a) Covalente doble b) Covalente dativa c) Iónica d) Covalente triple 11- Marque lo incorrecto: a) Los isotopos tiene igual distribución electrónica b) En un nivel n=2 se pueden alojar hasta 8 electrones c) Los electrones del tercer nivel tienen mayor nivel que los del cuarto nivel d) El numero cuántico m indica el subnivel de energía 12- Marque lo incorrecto a) En los átomos neutros, el número atómico coincide con el número de electrones b) En los cationes, el número atómico es menor que el número de electrones c) El número atómico es igual para todos los isótopos de un elemento d) En los aniones, el numero atómico es menor que el numero de electrones 13-En que volumen de solución al 15% p/v se encuentran miligramos de ácido sulfúrico. a) 3, L b) 3, L c) 3, L d) 3, L 15-Un elemento X posee la siguiente configuración electrónica 1s 2 2s 2 2p 2. De acuerdo a esta información seleccione la opción correcta: a) El número Z de X es 7 b) La especie X + posee 6 electrones c) El elemento X pertenece al periodo 3 de la tabla periódica

3 d) El elemento X pertenece al grupo IV A de la tabla periódica 16-Marque la opción incorrecta: a) La diferencia de Electronegatividad en la unión de dos átomos no metálicos iguales es < 1,7. b) En un periodo, al crecer Z, la electroafinidad crece. c) En un grupo, al decrecer Z, el Radio atómico decrece. d) En una molécula de ácido perclórico hay 3 enlaces dativos y 2 enlaces simples. 17- Qué permanece constante en un cambio físico de agua líquida a vapor de agua? (Marque lo correcto) a) La densidad b) La cantidad de energía interna c) El punto de fusión d) La cantidad de materia 18- Cuál es una propiedad química? (Marque lo correcto) a) Tiene determinada forma b) No magnético c) Inflamable d) Incoloro 19- Cuál no es un cambio físico? (Marque lo incorrecto) a) Un trozo de vidrio roto b) Evaporación del agua c) Alimento en proceso de digestión d) Flexión de una barra de acero 20- Cuál de las mencionadas no es una sustancia? (Marque lo incorrecto) a) Vapor de agua b) El carbón de leña c) Un cubo de azúcar d) Una moneda 21-El símbolo del elemento Níquel es: (Marque lo correcto) a) N b) Ni c) Nq d) Nl 22-El símbolo B pertenece al elemento: (Marque lo correcto) a) Bromo b) Berilio c) Boro d) Vanadio 23-Por Levigación se podría separar: (Marque lo correcto)

4 a) La arena del agua b) El aceite del agua c) La arena de la sal d) El azúcar del agua 24- Cuantos componentes y fases posee un vaso de agua con dos cucharadas de sal disueltas y tres cubos de hielo (sin incluir el recipiente ni el aire)? (Marque lo correcto) a) Tres componentes y tres fases b) Tres componentes y dos fases c) Dos componentes y tres fases d) Dos componentes y dos fases 25 Cuantos componentes y fases posee un vaso de agua con dos cucharadas de sal disueltas y tres clavos de acero (sin incluir el recipiente ni el aire)? (Marque lo correcto) a) Tres componentes y tres fases b) Tres componentes y dos fases c) Dos componentes y tres fases d) Dos componentes y dos fases 26- Cuál es una propiedad física? (Marque lo correcto) a) Combustible b) Se corroe c) Inflamable d) Punto de fusión 27-La siguiente configuración electrónica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1, presenta: (Marque lo correcto) a) Tiene un isotopo b) Posee 20 electrones c) Pertenece al grupo IVA d) Pertenece al periodo IA 28-Para el elemento, podemos afirmar que: (Marque lo correcto) a) Presenta 24 neutrones b) Es un elemento representativo s c) Pertenece al periodo 4 d) Pertenece al grupo IVA 29-Si un elemento tiene 12 neutrones y 11 electrones, podemos afirmar todo lo que sigue menos: (Marque lo incorrecto) a) Su número másico es 12 b) Su Número atómico es 11 c) Pertenece al grupo 1 d) Es un elemento representativo p 30-La configuración electrónica del elemento es: (Marque lo correcto)

5 a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p Cuál de los siguientes elementos no es un elemento representativo p? (Marque lo incorrecto) a) b) c) d) 32- Cuál de los siguientes elementos puede formar un ión X -2? (Marque lo correcto) a) b) c) d) 33-Si dos elementos y, podemos afirmar que: (Marque lo correcto) a) Y tiene mayor Electronegatividad que X b) Y presenta igual radio atómico que X c) X no tiene un potencial de ionización d) Y es un metal 34-Para un elemento con configuración electrónica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 podemos afirmar todo lo siguiente, menos que: (Marque lo correcto) a) Pertenece al grupo IV A b) Es un metal c) Tiene elevada Electronegatividad d) Posee mayor radio atómico que el elemento 35-Los nombres según nomenclatura tradicional correspondientes para NH 4 OH, N 2 O 5, H 2 S son: (Marque la opción correcta) a) Hidróxido de amonio, anhídrido nítrico, acido sulfúrico. b) Hidróxido de amoniaco, pentaóxido de dinitrogeno, acido sulfhídrico. c) Hidróxido de amonio, anhídrido nítrico, acido sulfhídrico. d) Hidróxido de nitrógeno, oxido nítrico, acido sulfhídrico. 36-Marque la respuesta correcta Ácido carbónico, ácido cianhídrico, clorito de potasio y fosfato de sodio a) HCO 4, HCn, KClO 3, Na 2 PO 4 b) H 2 CO 3, HCN, KClO, NaPO 3 c) H 2 CO 3, HCN, KClO 2, Na 3 PO 4 d) Ninguna es correcta

6 INDICE 1: TABLA PERIÓDICA

7 APÉNDICE 2: : TABLA DE CATIONES Y ANIONES CATIONES METALICOS Los cationes metálicos se utilizan para formar compuestos inorgánicos como: Óxidos Básicos Peróxidos Hidróxidos Sales: oxisales y urosales Nox: 1+ Nox: 2+ Nox: 3+ Nox:1+ y y y y 4+ Na 1+ Sodio Ca 2+ Calcio Al 3+ Aluminio Cu 1+ Cuproso Au 1+ Auroso Co 2+ Cobaltoso Pb 2+ Plumboso Li 1+ Litio Mg 2+ Magnesio Mn 3+ Manganico Cu 2+ Cúprico Au +3 Áurico Co 3+ Cobáltico Pb 4+ Plúmbico K 1+ Potasio Sr 2+ Estroncio Hg 1+ Mercurioso Fe 2+ Ferroso Sn 2+ Estañoso Ag 1+ Plata Ba 2+ Bario Hg 2+ Mercúrico Fe 3+ Férrico Sn 4+ Estannico NH 4 + Amonio Zn 2+ Zinc Ni 2+ Niqueloso Pt 2+ Platinoso Mn 2+ Manganoso Ni +3 Niquelico Pt 4+ Platinico CATIONES no METALICOS Los cationes No metálicos se utilizan SOLAMENTE para formar compuestos inorgánicos como: Óxidos Ácidos o Anhídridos Nox: 2+ y 4+ Nox: 4+ y 6+ Nox: 3+ y 5+ Nox: 6+ y 7+ Nox: 1+,3+,5+ y 7+ C 2+ Carbonoso S 4+ Sulfuroso N 3+ Nitroso Mn 6+ Mangánico Cl 1+ Hipocloroso C 4+ Carbónico S 6+ Sulfúrico N 5+ Nítrico Mn 7+ Permangánico Cl 3+ Cloroso P 3+ Fosforoso Cl 5+ Clórico P 5+ Fosfórico Cl 7+ Perclórico Br 1+ Hipobromoso Br 3+ Bromoso Br 5+ Brómico Br 7+ Perbrómico I 1+ Hipoyodoso I 3+ Yodoso I 5+ Yódico I 7+ Peryódico

8 Aniones Los aniones ATO, ITO o URO se utilizan para formar compuestos inorgánicos como: Ácidos : oxácido e hidrácidos Sales : oxisales y Urosales ANIONES TERMINADOS EN ATO Nox: 1- Nox: 2- Nox: 3- Nox: 4- ClO 4 1- Perclorato CO 3 2- Carbonato PO 4 3- Ortofosfato P 2 O 7 4- Pirofosfato BrO 4 1- Perbromato CrO 4 2- Cromato BO 3 3- Borato 1- IO 4 Peryodato MnO 2-4 Manganato ClO 1-3 Clorato 2- SO 4 Sulfato BrO 3 1- Bromato IO 3 1- Yodato NO 3 1- Nitrato MnO 4 1- Permanganato ANIONES TERMINADOS EN ITO Nox: 1- Nox: 2- Nox: 3- Nox: 4- ClO 1-2 Clorito MnO 2-3 Manganito PO 3-3 Ortofosfito P 2 O 4-5 Pirofosfito BrO 1-2 Bromito 2- SO 3 Sulfito 1- IO 2 Yodito ClO 1- Hipoclorito BrO 1- Hipobromito IO 1- Hipoyodito NO 2 1- Nitrito ANIONES TERMINADOS EN URO Nox: 1- Nox: 2- Nox: 3- F 1- Fluoruro S 2- Sulfuro N 3- nitruro Cl 1- Cloruro I 1- yoduro Br 1- Bromuro CN 1- Cianuro