Física y Química 1ºBachillerato Ejemplo Examen. Formulación. (1 puntos) Formula correctamente los siguientes compuestos: Ioduro de Calcio:

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1 Física y Química 1ºBachillerato Ejemplo Examen Formulación. (1 puntos) Formula correctamente los siguientes compuestos: Óxido Fosfórico: Silano: Carburo Potásico: Ácido perclórico: Fosfato de Sodio: Hidruro Argéntico: Ioduro de Calcio: Hidróxido de Rubidio: Ácido sulfhídrico: Nitrito de Mercurio (II): Pregunta 1. (1 puntos) Hoy todos sabemos que el hidrógeno se combina con el oxígeno para formar agua, y es de sobra conocida su fórmula. Pero en el siglo XIX, no estaba tan claro. Compara la reacción entre el hidrógeno y el oxígeno para dar agua, según los puntos de vista de Dalton y Avogadro. Pregunta. (1 puntos) Un matraz de 5 L, al que se le ha hecho previamente el vacío, se llena de hidrógeno gaseoso. Si la temperatura es de 5 C y la presión de 0,895 atm, calcula: a) Cuántas moléculas de hidrógeno gas contiene el matraz? b) Cuál es la densidad del hidrógeno en estas condiciones? Pregunta 3.(1 puntos ) 50 g de un compuesto contienen 45,65 g de nitrógeno y 104,35 g de oxígeno. Determina la fórmula empírica y la fórmula molecular, sabiendo que la masa molecular del compuesto es 9 u. Pregunta 4.(1,5 punto) En 0 cm 3 de una disolución de hidróxido de sodio hay g de esta sustancia: a) Cuál es la concentración molar de la disolución? b) Qué volumen de agua habrá que agregar a esa disolución para que la concentración sea 0,4 mol/l? Pregunta 5.(1 punto ) A 30 ºC la máxima cantidad de KBr que puede disolverse en 00 g de agua es de 5 g. Calcula: a) La solubilidad del KBr en 100 g de agua, a esa temperatura. b) Cantidad de agua necesaria para disolver completamente 50 g de KBr. c) Qué sucederá si añadimos 16 g de KBr a 75 ml de agua?

2 Pregunta 6. (1,5 puntos) Se desea obtener un precipitado de cloruro de plata añadiendo una disolución de concentración 0,1 mol/l de cloruro de sodio sobre 50 cm 3 de una disolución 0,4 mol/l de nitrato de plata: a) Escribe y ajusta la reacción, sabiendo que como producto de la misma también se obtiene nitrato de sodio. b) Calcula el volumen de disolución de cloruro de sodio que es necesario añadir para que la reacción sea estequiométrica Pregunta 7. (1,5 puntos) En un vaso de precipitados que contiene 300 ml de disolución de HCl de concentración mol/l se introducen 35 g de cinc metálico: a) Indica el reactivo que se encuentra en exceso y el reactivo limitante de la reacción. b) Qué volumen de gas hidrógeno se desprende medido a 5 C y atm de presión? Pregunta 8. (1 puntos) Cuando se calienta carbonato de calcio, se descompone obteniéndose óxido de calcio y dióxido de carbono como productos de la reacción Cuál es el rendimiento de la reacción si al calentar 37, g de carbonato de calcio, se obtienen 19,6 g de óxido de calcio?

3 Formulación. (1 puntos) Formula correctamente los siguientes compuestos: Óxido Fosfórico: PO5 Silano: SiH4 Carburo Potásico: CK4 Hidruro Argéntico: AgH Ioduro de Calcio: CaI Hidróxido de Rubidio: RbOH Ácido perclórico: HClO4 Ácido sulfhídrico: HS Fosfato de Sodio: Na3PO4 Nitrito de Mercurio (II): Hg(NO) Pregunta 1. (1 puntos) Hoy todos sabemos que el hidrógeno se combina con el oxígeno para formar agua, y es de sobra conocida su fórmula. Pero en el siglo XIX, no estaba tan claro. Compara la reacción entre el hidrógeno y el oxígeno para dar agua, según los puntos de vista de Dalton y Avogadro. Dalton, supuso, de forma errónea, que el átomo de agua estaba formado por un átomo de oxígeno y uno de hidrógeno: Amadeo Avogadro formuló una hipótesis que explicaba la ley experimental de los volúmenes de combinación de los gases, suponiendo que las sustancias reaccionantes estaban formadas por agrupaciones de átomos, a las que llamó moléculas, así el agua sería H O y por tanto la reacción: : Pregunta. (1 puntos) Un matraz de 5 L, al que se le ha hecho previamente el vacío, se llena de hidrógeno gaseoso. Si la temperatura es de 5 C y la presión de 0,895 atm, calcula: c) Cuántas moléculas de hidrógeno gas contiene el matraz? d) Cuál es la densidad del hidrógeno en estas condiciones? a) El número de moles de hidrógeno que hay en el matraz será: Por tanto, el nº de moléculas será: b) Primero calculamos la masa que tenemos de hidrógeno, sabiendo que la masa molar del

4 hidrógeno gaseoso es g/mol: Y ahora sustituimos en la fórmula de la densidad: Pregunta 3.(1 puntos ) 50 g de un compuesto contienen 45,65 g de nitrógeno y 104,35 g de oxígeno. Determina la fórmula empírica y la fórmula molecular, sabiendo que la masa molecular del compuesto es 9 u. La fórmula empírica del compuesto será NO. La fórmula molecular será (NO ) n. Para hallarla se precisa conocer n. Calculamos n utilizando las masas atómicas de los átomos que integran el compuesto: 9 = 14 n + 16 n = 46 n n = La fórmula molecular será (NO ) N O 4 Pregunta 4.(1,5 punto) En 0 cm 3 de una disolución de hidróxido de sodio hay g de esta sustancia: a) Cuál es la concentración molar de la disolución? b) Qué volumen de agua habrá que agregar a esa disolución para que la concentración sea 0,4 mol/l? a) Calculamos el número de moles de soluto y sustituimos: b) Al agregar agua varía la concentración, pero los moles de soluto siguen siendo los mismos, por lo que teniendo en cuenta la nueva concentración molar, sustituimos y despejamos el volumen: Volumen de agua = 15 cm 3 0 cm 3 = 105 cm Pregunta 5.(1 punto ) A 30 ºC la máxima cantidad de KBr que puede disolverse en 00 g de agua es de 5 g. Calcula: a) La solubilidad del KBr en 100 g de agua, a esa temperatura. b) Cantidad de agua necesaria para disolver completamente 50 g de KBr. c) Qué sucederá si añadimos 16 g de KBr a 75 ml de agua? Solución:

5 a) La solubilidad es al concentración máxima de soluto que admite un disolvente a una temperatura dada; por tanto: 5 g KBr = 00 g H O x 100 g H 5 g KBr x = 100 g HO = 1,5 g KBr/100 g HO O 00 g H O b) Si la solubilidad es de 1,5 g KBr/100 g H 0, entonces: 1,5 g KBr 100 g H O = 50 g KBr x x = 100 g H O 50 g KBr 1,5 g KBr = 400 g de H O c) Calculamos la masa de agua de 75 ml: 3 3 m = V d = 75 cm 1g/cm = 75 g HO Tomando la solubilidad obtenida en a), se tiene: 1,5 g KBr 100 g H O = x 75 g H O 1,5 g KBr x = 75 g HO 100 g H O = 9,375 g KBr 9,375 g será la máxima cantidad de KBr que pueden disolverse en 75 ml de H O a 30 ºC; el resto, 16-9,375 = 6,65 g de KBr, precipitará. Pregunta 6. (1,5 puntos) Se desea obtener un precipitado de cloruro de plata añadiendo una disolución de concentración 0,1 mol/l de cloruro de sodio sobre 50 cm 3 de una disolución 0,4 mol/l de nitrato de plata: c) Escribe y ajusta la reacción, sabiendo que como producto de la misma también se obtiene nitrato de sodio. d) Calcula el volumen de disolución de cloruro de sodio que es necesario añadir para que la reacción sea estequiométrica e) Calcular la cantidad de precipitado de cloruro de plata que se obtendrá suponiendo que la reacción es completa AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 1 mol AgNO mol NaCl 1 mol AgCl + 1mol NaNO 3 169,8 g AgNO ,5 g NaCl 143,3 g AgCl + 85 g NaNO 3 Según la estequiometria de la reacción: Según la estequiometria de la reacción: Pregunta 7. (1,5 puntos)

6 En un vaso de precipitados que contiene 300 ml de disolución de HCl de concentración mol/l se introducen 35 g de cinc metálico: c) Indica el reactivo que se encuentra en exceso y el reactivo limitante de la reacción. d) Qué volumen de gas hidrógeno se desprende medido a 5 C y atm de presión? a) Zn + HCl ZnCl + H b) Según la estequiometria de la reacción: tenemos, se han añadido c) Se elige el reactivo limitante, en este caso el ácido clorhídrico para realizar los cálculos: Aplicamos la ecuación de los gases ideales Pregunta 8. (1 puntos) Cuando se calienta carbonato de calcio, se descompone obteniéndose óxido de calcio y dióxido de carbono como productos de la reacción Cuál es el rendimiento de la reacción si al calentar 37, g de carbonato de calcio, se obtienen 19,6 g de óxido de calcio? CaCO 3 (s) CaO(s) + CO (g) Según la estequiometria de la reacción, si el rendimiento fuese del 100 %, se habría formado una cantidad teórica de CaO: = 94%