Cambio de estado Nombre Ejemplo Sólido a líquido Líquido a sólido Sólido a gas Gas a sólido Líquido a vapor Vapor a líquido

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1 Clave Escuela 1257 Escuela Tomás Alva Edison Ciclo: Clave Materia 1501 Materia: Química III Fecha: Alumno: N.L.: Profesor: Sonia Contreras García Grupo: GUÍA FINAL Indicaciones: Imprime la guía y contesta a mano lo que se pide. No repitas los ejemplos utilizados en clase. Entrega el trabajo engrapado 1ER. PERIODO I. Define los siguientes conceptos: Elemento Compuesto Mezcla Mezcla homogénea Mezcla heterogénea Átomo Molécula Escribe cinco ejemplos de cambios físicos Escribe cinco ejemplos de cambios químicos Escribe el nombre del cambio de estado de agregación y un ejemplo en el que una sustancia cambie de estado Cambio de estado Nombre Ejemplo Sólido a líquido Líquido a sólido Sólido a gas Gas a sólido Líquido a vapor Vapor a líquido 1

2 Gas a líquido Completa la siguiente tabla Nombre Símbolo Z A P + n e - 92 C 4- Mn Menciona dos sustancias que puedan provocar cada tipo de fuego Fuego Sustancia 1 Sustancia 2 A B C D Investiga la hoja de seguridad del mercurio y contesta las siguientes preguntas 1. Cuáles son sus principales efectos en la salud? 2. Cómo se debe manipular la sustancia? 3. Menciona tres propiedades físicas del mercurio 4. Menciona tres propiedades químicas del mercurio 5. Cuáles son las medidas de primeros auxilios que se deben tomar en caso de inhalación o contacto en la piel? 2º PERIODO II. Define los siguientes conceptos: Fórmula química 2

3 Reacción química Ecuación química Características de las ecuaciones químicas Reacciones de combustión Define calor y escribe sus características principales Define temperatura y escribe sus características principales Define fisión nuclear y escribe sus usos principales, ventajas y desventajas Define fusión nuclear II. Completa la siguiente tabla Fórmula Símbolo Nombre del elemento Número de átomos del elemento en la fórmula química MgSbO 4 Mg Sb O H 2 SO 3 H S O HMnO 7 H Mn O H 2 Te H Te 3

4 Ga 2 S 3 Ga S III. Completa las siguientes reacciones nucleares a) Am α + b) Na 22 Ne 10 + c) 13 7 N d) 14 6 C e) 0-1 e e e F IV. Balancea las siguientes ecuaciones, escribiendo los coeficientes estequiométricos correspondientes, y clasifica (síntesis, descomposición, sustitución simple, doble sustitución, combustión). En caso de que la reacción esté balanceada, indícalo 1. SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Tipo de reacción 2. Pb(NO 3 ) 2 + NaI PbI 2 + NaNO 3 Tipo de reacción 3. ZnS + O 2 ZnO + S Tipo de reacción 4. CaO + Al Al 2 O 3 + Ca Tipo de reacción 5. Cu + AgNO 3 Ag + Cu(NO 3 ) 2 Tipo de reacción V. Resuelve los siguientes ejercicios. Escribe TODAS las operaciones y unidades correspondientes: 1. Calcula el calor específico del estaño, si la temperatura de 18.5g de estaño se eleva de 35 C a 78.6 C cuando la muestra absorbe 183J de calor DATOS OPERACIONES RESULTADO 2. Calcula la energía en joules y calorías requerida para calentar 5.25g de agua de 5.5 C a 64.8 C. El calor específico del agua es de 1cal/g C DATOS OPERACIONES RESULTADO 4

5 3. Calcula la masa de agua que absorbe 8250J cuando su temperatura se eleva de 18.4 a 92.6 C. Calor específico 4.184J/g C DATOS OPERACIONES RESULTADO 4. Calcula la disminución de temperatura cuando 22g de hierro pierden 625J. Calor específico J/g C DATOS OPERACIONES RESULTADO 5. Calcula el valor energético en kj y Kcal de dos cucharadas de mantequilla de cacahuate que contiene 6g de carbohidratos, 16g de grasa y 7g de proteína DATOS OPERACIONES RESULTADO V. Elabora un mapa mental ( o resumen, o tabla comparativa, etc.) del tema de radiactividad 5

6 3ER PERIODO I. Considerando la siguiente ecuación química, contesta las preguntas C 5 H 10 + O 2 CO 2 + H 2 O 1. Clasifica cada sustancia en elemento o compuesto C 5 H 10 O 2 CO 2 H 2 O 2. Completa la ecuación química: a) Balancea la ecuación por el método de tanteo b) Escribe el estado de agregación de cada sustancia en el lugar correspondiente 3. Escribe el nombre de los reactivos y 4. Escribe el nombre de los productos y 5. Escribe el nombre de cada elemento de la ecuación C O H 6. Para cada elemento calcula el número de electrones, protones y neutrones C : protones neutrones electrones H : protones neutrones electrones O : protones neutrones electrones 7. Indica para cada reactivo y producto cuáles son los elementos que lo forman y el número de átomos de cada uno C 5 H 10 O 2 CO 2 _ H 2 O 8. Escribe la configuración electrónica de cada elemento C O H 9. De acuerdo al modelo de Bohr dibuja cada átomo con los respectivos electrones distribuidos en niveles C H O 6

7 10. Completa la siguiente tabla Elemento C H O Electrones de valencia Familia a la que pertenece Periodo en el que se encuentra Metal o no metal 11. Esta reacción puede clasificarse como una reacción de combustión? Justifica indicando cada componente de la reacción relacionándolo con los reactivos y productos 12. Si la reacción es exotérmica escribe una E como reactivo o producto según corresponda en la ecuación 13. Suponiendo que se obtuvieran 25g de agua cuánta energía (en joules y calorías se requeriría para enfriarla de una temperatura de 90 C a 25 C? Considera que el calor específico del agua es de 4.184J/g C? DATOS PROCEDIMIENTO Respuesta: 14. Escribe el tipo de enlace químico presente en cada sustancia C 5 H 10 O 2 CO 2 H 2 O 15. Indica para cada sustancia si está formada de átomos, fórmulas unitarias o moléculas C 5 H 10 O 2 CO 2 H 2 O 16. Escribe la estructura de Lewis de cada sustancia C 5 H 10 O 2 CO 2 H 2 O 7

8 17. Cómo podrías demostrar, experimentalmente, que se formó CO 2? 18. Cuál sería la propiedad del gas que te permite identificarlo? 19. Esta propiedad es física o química? 20. Explica con TUS PALABRAS que ocurre en la reacción II. Indica el tipo de enlace químico a) latón b) azúcar de mesa c) Cl 2 d) PbCl 2 III. Escribe la configuración completa y abreviada para los siguientes elementos a) Zr a) Zr b) Pd 4+ b) Pd 4+ c) Hg c) Hg d) P 3- d) P 3- IV. Escribe la estructura de Lewis de las siguientes moléculas 1. F 2 O 2. CCl 4 3. C 4 H 2 8

9 4. H 3 PO 3 5. C 3 H 8 O 2 6. CH 2 Cl 2 4º PERIODO Resuelve los siguientes ejercicios. Es importante que escribas las operaciones a realizar y las unidades correspondientes. Para convertir unidades utiliza factores unitarios 1. El volumen de un gas, medido a presión normal, es 17.4L. Calcula la presión del gas en mmhg si el volumen cambia a 20.4L y la temperatura permanece constante 2. Un gas ocupa un volumen de 4.5L a 27 C. A qué temperatura, en grados centígrados, el volumen será 6000mL si la presión permanece constante? 3. El gas contenido en un cilindro tiene un volumen de 125mL a 293K y 1 atm A qué temperatura en C la presión será de atm si el volumen permanece constante? 4. Un cierto gas ocupa 0.5L a 760mmHg y 0 C. Qué volumen en mililitros ocupará a 10 atm y 100 C?? 5. Calcula el volumen en litros de 2.15mol del gas oxígeno a 27 C y 1.25atm 9

10 6. Calcula la cantidad en gramos de gas oxígeno presentes en un cilindro de 5.25L a 27 C y 1.3atm (Nota: calcula la masa molar del oxígeno considerando que su fórmula es O 2 ) 7. Calcula la masa molar de: Sulfato de sodio Na 2 SO 4 Bromato de calcio Ca(BrO 3 ) 2 Etano C 2 H 6 Dióxido de azufre SO 2 Ácido clorhídrico HCl Para resolver los siguientes ejercicios recuerda: masa(g) masa molar (g/mol) Cantidad de sustancia (mol) N A 1mol = 6.02 x10 23 Número de átomos o moléculas Considerar el no. de átomos/molécula Número de átomos 8. Cuántas moles hay en 10g de HCl? 9. Cuántas moléculas de HCl hay en 3g del compuesto? 10

11 10. Cuántos átomos de Cl hay en 0.5g del compuesto? 11. Cuál es la masa de 3 moles de CaCl 2? 12. Cuál es la masa de una molécula de O 3? 13. Cuál es la concentración porcentual de una disolución preparada al disolver 30g de NaOH en 120g de agua? 14. Un antibiótico tiene 3.5%m/m de neomicina. Cuántos gramos de neomicina hay en un tubo que contiene 64g del antibiótico? 15. Calcula el volumen de disolución de ácido acético al 10%v/v que contienen 2mL de ácido acético Escribe el nombre o la fórmula de los siguientes óxidos Nombre Fórmula Fórmula Nombre Óxido de potasio B 2 O 3 11

12 Óxido de cadmio As 2 O 5 Óxido de berkelio (III) Tl 2 O Óxido niqueloso Fm 2 O 3 Trióxido de teluro RaO 6º PERIODO I. Ácidos y bases: escala de ph A partir de los siguientes datos, completa la tabla: [H 3 O] + (H + ) [OH - ] ph poh Ácido, básico o neutro? neutro x x 10-7 II. Escribe el nombre o la fórmula de los siguientes compuestos (sugerencia: primero identifica el tipo de compuesto del que se trata: óxidos metálicos, óxidos no metálicos, sales (binarias y ternarias), hidrácidos, oxiácidos, hidróxidos) Compuesto Nombre o fórmula Tipo de compuesto Dy 2 (SO 4 ) 3 H 3 PO 4 Ce 2 O 3 Ácido brómico Ácido perfluórico Hidróxido mercuroso Óxido de potasio Monóxido de nitrógeno NaCl CrO 3 CaCl 2 Cl 2 O 7 F 2 O NaHCO 3 SO 2 HI (ac) Óxido mercuroso 12

13 hidruro de sodio Cloruro de paladio (IV) carbonato de sodio Tetróxido de dinitrógeno hidróxido de cobre (II) III. Expresiones de concentración Resuelve los siguientes ejercicios. Es importante que escribas las operaciones a realizar y las unidades correspondientes. Para convertir unidades utiliza factores unitarios. Escribe el resultado con tres decimales. a) Concentraciones porcentuales 1. Una muestra de 12.88g de cloruro de sodio (NaCl) se disuelve en 80.1g de agua. Calcula el porcentaje en masa del NaCl 2. Qué porcentaje en volumen (%v/v) de alcohol hay en una botella que contiene 187.5mL del alcohol en 1500mL de solución? 3. Una limonada tiene una concentración de jarabe al 18%v/v. Si una persona toma 350mL de limonada qué volumen (ml) de jarabe consumirá? 4. Un comprimido de aspirina tiene una masa de g y contiene 580 mg de ácido acetilsalicílico (AAS) y el resto son excipientes. Calcular el contenido en AAS y expresarlo en % m/m. 5. Qué masa (g) de agua debe emplearse para disolver 25g de NaCl y obtener una disolución al 8% m/m? 13

14 b) Concentraciones ppm 6. Calcula las partes por millón de128mg de iones sodio en 550g de agua 7. Calcula la masa (mg) de soluto disuelto en 5.50kg de agua que tiene 15ppm de iones plata c) Concentraciones molares (molaridad) 8. Se disuelven 12.5 g de NaOH (MM= 40 g/mol) en 750 ml de disolución. Calcular la concentración molar para la disolución resultante. 9. Calcula la masa (g) de soluto necesario para preparar 15mL de una solución 0.5M de LiNO Calcula el volumen en litros que contiene 28g de soluto de una solución de NaHCO 3 1.5M d) Relaciones mol-mol y estequiometria. 11. El vidrio común (Na 2 O CaO 6SiO 2 ) puede obtenerse a partir de la arena (SiO 2 ), mediante la siguiente reacción: Na 2 CO 3 + CaCO 3 + 6SiO 2 Na 2 O CaO 6SiO 2 + 2CO 2 arena vidrio a) Cuántos gramos de dióxido de silicio (arena) se requiere para producir una botella de vidrio de 300g? Datos Operaciones Resultado b) Si se hacen 345 moles de carbonato de calcio, Cuántas moles de CO 2 se producirán? Datos Operaciones Resultado 14

15 12. Cuando la nitroglicerina explota, se producen los siguientes gases: 4 C 3 H 5 (NO 3 ) 3 12 CO 2 + O H 2 O + 6 N 2 Si explotan 500g de nitroglicerina a) Cuántas moles de nitrógeno se producen? Datos Operaciones Resultado b) Cuál es la masa (g) de agua que se produce? Datos Operaciones Resultado c) Cuántos litros de dióxido de carbono se producen? (1mol=22.4L) Datos Operaciones Resultado IV. Hidrocarburos. Escribe la fórmula estructural o el nombre correspondiente CH 3 CH 3 HC Br CH 3 3,4-dimetil-1-penteno 6-etil-3,5-dimetil-2-heptino 15