PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

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Salvador Macías Araya
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1 PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio 4, Opción A Reserva 4, Ejercicio, Opción B Septiembre, Ejercicio 6, Opción A Septiembre, Ejercicio, Opción B

2 Calcule: a) La masa, en gramos, de una molécula de agua. b) El número de átomos de hidrógeno que hay en g de agua. c) El número de moléculas que hay en 11 L de H, que están en condiciones normales de presión y temperatura. Masas atómicas: H = 1; O = 16. QUÍMICA. 00. JUNIO. EJERCICIO. OPCIÓN B 18 g de agua a) 1 molécula '9910 g 6'010 moléculas b) 6'010 átomos de H g 1'8 10 átomos de H 18 g de agua 6'010 moléculas de H c) 11' L '01 10 moléculas de H '4 L H

3 Una disolución de HNO 15 M tiene una densidad de 1 40 g/ml. Calcule: a) La concentración de dicha disolución en tanto por ciento en masa de HNO. b) El volumen de la misma que debe tomarse para preparar 10 L de disolución de HNO 0 05 M. Masas atómicas: N = 14; O = 16; H = 1. QUÍMICA. 00. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN A 156 g de HNO a) 100 g disolución 67'5 % 1400 g de disolución b) Sabiendo que el número de moles que habrá en la disolución que se quiere preparar es el número de moles de soluto que se necesitan tomar de la disolución original: 100'05 V 0'0 L 15

4 La estricnina es un potente veneno que se ha usado como raticida, cuya fórmula es 1 C H N O. Para 1 mg de estricnina, calcule: a) El número de moles de carbono. b) El número de moléculas de estricnina. c) El número de átomos de nitrógeno. Masas atómicas: C = 1; H = 1; N = 14; O = 16. QUÍMICA. 00. RESERVA 1. EJERCICIO. OPCIÓN B 1 moles de carbono 5 a) 110 g 6'8 10 moles de carbono 4 g de estricnina 6'010 moléculas 18 b) 110 g 1'80 10 moléculas 4 g de estricnina 6'010 átomos de N 18 c) 110 g '60 10 átomos de N 4 g de estricnina

5 Al tratar 5 g de galena con ácido sulfúrico se obtienen 410 cm de HS, medidos en condiciones normales, según la ecuación: PbS HSO4 PbSO4 HS Calcule: a) La riqueza de la galena en PbS. b) El volumen de ácido sulfúrico 0 5 M gastado en esa reacción. Masas atómicas: Pb = 07; S =. QUÍMICA. 00. RESERVA. EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) Calculamos los gramos de PbS que han reaccionado: Calculamos la riqueza de la galena 1molH S 9 g PbS 0'41 L H S 4'7 g PbS '4 L 1molH S 4'7 g PbS '5% de riqueza 5g galena b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 1molH SO ml disol. 4'7 g PbS 6'57 ml disolución 9 g PbS 0'5moles H SO 4

6 Dada una disolución acuosa de HCl 0 M, calcule: a) Los gramos de HCl que hay en 0 ml de dicha disolución. b) El volumen de agua que habrá que añadir a 0 ml de HCl 0 M, para que la disolución pase a ser 0 01 M. Suponga que los volúmenes son aditivos. Masas atómicas: H = 1; Cl = 5 5. QUÍMICA. 00. RESERVA. EJERCICIO 5. OPCIÓN B a) 0' moles 6'5 g 0 ml de disolución 0'146 g 1000 ml de disolución 1 mol b) Aplicamos la fórmula de la molaridad: moles M 1 L de disolución 0'00' 0'01 V 0'8 L (0'0 V)

7 Calcule el número de átomos que hay en: a) 44 g de CO. b) 50 L de gas He, medidos en condiciones normales. c) 0 5 moles de O. Masas atómicas: C = 1; O = 16. QUÍMICA. 00. RESERVA. EJERCICIO 4. OPCIÓN A a) 4 6'010 átomos 1'81 10 átomos b) c) 6'010 átomos de He 4 50 L 1'4 10 átomos de He '4 L 6'010 átomos 0'5 moles 6'0 10 átomos 1 mol O

8 Las masas atómicas del hidrógeno y del helio son 1 y 4, respectivamente. Indique, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Un mol de He contiene el mismo número de átomos que un mol de H. b) La masa de un átomo de helio es 4 gramos. c) En un gramo de hidrógeno hay átomos. QUÍMICA. 00. RESERVA 4. EJERCICIO. OPCIÓN B a) Falso. Contienen las mismas moléculas pero al ser el He monoatómico y el H es diatómico, en el mol de helio habrá la mitad de átomos que en el de hidrógeno. b) Falso. Será 4 u.m.a. Su masa molar es la que vale 4 g. c) Verdadero, porque 1 g es 0,5 moles, pero como es diatómico tendrá sea, 6'010 átomos. 0'56'010 átomos, o

9 El carbonato de sodio se puede obtener por descomposición térmica del bicarbonato de sodio, según la reacción: NaHCO NaCO CO HO Se descomponen 50 g de bicarbonato de sodio de un 98 % de riqueza en peso. Calcule: a) El volumen de CO desprendido, medido a 5º C y 1 atm. b) La masa, en gramos, de carbonato de sodio que se obtiene. 1 1 Datos: R = 0 08 atm L K mol. Masas atómicas: Na = ; H = 1; C = 1; O = 16. QUÍMICA. 00. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN A a) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 1 mol CO 500'98 g NaHCO 0'9 moles CO 84 g NaHCO Calculamos cuánto es el volumen: n R T 0'90'0898 P V n R T V 5'9 L P 1' b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 106 g Na CO 500'98 g NaHCO 0'9 g Na CO 84 g NaHCO

10 La fórmula empírica de un compuesto orgánico es 4 C H O. Si su masa molecular es 88: a) Determine su fórmula molecular. b) Calcule el número de átomos de hidrógeno que hay en 5 g de dicho compuesto. Masas atómicas: C = 1; O = 16; H = 1. QUÍMICA. 00. SEPTIEMBRE. EJERCICIO. OPCIÓN B a) n n C 4H8O b) 1 mol 86'010 átomos de H 5 g C 4H 8O '7 10 átomos de H 88 g 1 mol

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