LEYES PONDERALES. En una reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos de la reacción.

Tamaño: px

Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "LEYES PONDERALES. En una reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos de la reacción."

Valentín Soto Martín
hace 7 años
Vistas:

2 LEYES ONDERALES LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA En una reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos de la reacción. Esto lo podríamos comprobar en cualquier reacción química. Ej.: C3H O 3CO + 4H O esos Moleculares C3H 8 44 REACIVOS O CO 44 H O 8 REACIVOS } RODUCOS } RODUCOS REACIVOS RODUCOS Como se puede comprobar cumple la ley de la conservación de la masa. LEY DE LAS ROORCIONES DEFINIDAS Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en la misma relación de pesos. Esto supone que al descomponer cualquier compuesto encontramos siempre la misma relación en peso entre sus elementos. Esta ley nos permite saber que elemento queda en exceso cuando mezclamos distintas cantidades de cada uno de los componentes que forman el compuesto. ambién nos permite con las cantidades, calcular los porcentajes de formación del compuesto. Y por supuesto con los porcentajes calcular la fórmula empírica y si los datos lo permiten la fórmula molecular. ilar Folgueras Russell

3 Veamos un ejemplo: Cuando,00 g. reacciona con,00 g. de azufre, se producen,57 g., quedando azufre sin reaccionar. Si ahora hacemos reaccionar,3 g. con 0,63 g. de azufre. a) Quién quedará en exceso? b) Qué cantidad se formará? c) Cuál es la composición centesimal (% de cada elemento) de dicho compuesto? a) Si queda azufre sin reaccionar significa que uso todo el hierro, es decir,00 g., como se producían,57, significa que hay 0,57 de azufre. Es decir:,57-,000,57 Así mismo nos pregunta que cuanto azufre quedará sin reaccionar, es evidente que quedarán sin reaccionar 0,43 g. Ya que:,00-0,570,43 b) Queda claro en el apartado anterior que la relación entre el hierro y el azufre es: 0,57 g de azufre por cada,00 g.. Como en esta ocasión tenemos 0,63 g de azufre, deducimos: 0,57g. de azufre 0,63g. de azufre x,0g.,00g. xg. Como hay,3 g. Según la ley de conservación de masa habrá 0,63 +,0,73 g. c) La composición centesimal será fácil de calcular teniendo en cuenta el apartado anterior:,73g. 0,63g. de azufre,73g.,0g. 00g. x 36,4% de azufre xg. de azufre 00g. x 63,59% xg. Si el dato fuera el porcentaje podríamos hacer lo contrario, es decir deducir la relación entre los elementos y por tanto la fórmula empírica. ilar Folgueras Russell

4 Veamos un ejemplo: Cuál es la fórmula empírica de una sustancia cuya composición centesimal es: 0,8% de H; 36,5% de Na; 4,6% de ; y 38,% de O? Número relativo de átomos de cada sustancia: H 0,8,008 36,5 Na,587 3 Re duciendo a la unidad 4,6 0,794 30,974 38, O,38 6 or tan to la 0,794 fórmula empírica es : Na HO 3 0,794 H 0,794,587 Na,999 0,794 0,794 0,794,38 O, ,794 LEY DE LAS ROORCIONES MULILES Cuando dos elementos se combinan en distintas proporciones para formar varios compuestos, si el peso de uno de ellos se mantiene constante, los pesos del otro varían según una relación de números enteros. Veamos un ejemplo: Recogemos dos muestras de óxido de cromo. Muestra : Contiene 9,5 g. de metal en,4 g. de muestra. Muestra : Contiene,7 g. de metal en 6,9 g. de muestra Demostrar: a) Que no se trata del mismo compuesto. b) Que cumple la ley de las proporciones múltiples. a) Muestra Muestra Cromo Oxígeno Cromo Oxígeno 9,5g 3,3,9g No es el mismo compuesto,7 g, 5,g ilar Folgueras Russell 3

5 b) Hacemos una relación respecto a la misma cantidad de oxígeno y comparamos las cantidades de cromo entre sí. odemos hacerlo al contrario.,7 g. Cromo 5,g. Oxígeno x 6,5g. Cromo las cantidades que pueden reaccionar xg. Cromo,9g. Oxígeno con la misma cantidad de oxígeno ( según el compuesto que formen) son : Si es la Muestra 9,5g Si es la Muestra 6,5g 9,5 6,5,5 3 Números enteros sencillos LEY DE BOYLE-MARIOE LEYES DE LOS GASES El volumen ocupado por una determinada masa de un gas es inversamente proporcional a la presión. Siempre y cuando la temperatura permanezca constante.. V. V cte. Ejemplo: Un gas medido a 5ºC y sometido a atm de presión, ocupa,l. Qué volumen ocupará si se disminuye la presión a 0,98 atm? Como podemos ver la temperatura permanece constante por tanto podemos aplicar la ecuación anterior: atm,l atm,l 0,98atm V V,448l. 0,98atm LEYES DE CHARLES-GAY LUSSAC El volumen ocupado por una determinada masa de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. Siempre y cuando su presión permanezca constante. V V + temperatura absoluta t 73 t temperatura en grados centígrados Un gas medido a 5ºC y sometido a atm de presión, ocupa,l. Qué temperatura soportará si se disminuye el volumen a 0,88l.?,l ( ) º K 0,88l 0,88l 98º K,l 8,53º K ilar Folgueras Russell 4

6 La presión de una determinada masa de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta, siempre y cuando se mantenga constante el volumen. Un gas medido a 5ºC y sometido a atm de presión, ocupa,l. Qué presión soportará si se disminuye la temperatura a8ºc.? atm ( ) º K ( ) º K atm 9º K 98º K,95atm. LEY DE LOS GASES IDEALES En una determinada masa de un gas la relación entre las condiciones de presión, volumen y temperatura permanecen constantes. V.. V Un gas medido a 5ºC y sometido a atm de presión, ocupa,l. Qué volumen ocupará si se disminuye la temperatura a8ºc.y se aumenta la presión a,5 atm? atm ( ) º K ( ) º K atm 9º K 98º K,95atm. VOLUMEN MOLAR DE LOS GASES. RELACIÓN MASA-VOLUMEN Volumen molar de un gas es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas. En condiciones normales, es decir, a 0ºC y atm de presión este volumen vale,4l. ara poder saber cual es la relación masa-volumen de los gases en condiciones no normales debemos de aplicar: l atm,4. V. V. V mol atm l 0,08 R 73º K º K mol V R V. R. ara " n" moles V. n. R. ( en gramos) masa Sabemos que : n Masa Molecular m M V. m. R. M ilar Folgueras Russell 5

7 Ejemplo: Qué volumen ocupan 35 g. de oxígeno medidos a 7ºC y 750 mm. de presión? atm 750mm. 0,987atm 760mm º K 0,987atm V M ( O ) 6 3 g mol 35 0, V l 7,6l 3 0,987 35g atm. l 0,08 300º K 3 g º K. mol mol ilar Folgueras Russell 6

Documentos relacionados

TEMA 2: LEYES Y CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA

TEMA 2: LEYES Y CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA 1. SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS 2. LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS 2.1. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA Enunciada en 1783 por Lavoisier: La materia ni se crea ni se destruye, únicamente