Electricidad y calor. Dr. Roberto Pedro Duarte Zamorano. Departamento de Física 2011
|
|
- Enrique Santiago Contreras Ruiz
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 Electricidad y calor Dr. Roberto Pedro Duarte Zamorano Departamento de Física 2011
2 A. Termodinámica Temario 1. Temperatura y Ley Cero. (3horas) 2. Calor y transferencia de calor. (5horas) 3. Gases ideales y estados termodinámicos. (3horas) 4. Primera Ley de la Termodinámica. (6horas) 5. Segunda Ley de la Termodinámica. (6 horas) B. Electricidad 1. Cargas eléctricas y la Ley de Coulomb. (5horas) 2. Campo eléctrico y Ley de Gauss. (6horas) 3. Potencial eléctrico. (3horas) 4. Capacitancia. (3horas) 5. Corriente eléctrica y resistencia. (3horas) 6. Circuitos eléctricos. (5horas)
3 Temas 4. Primera ley de la Termodinámica. i. Concepto de Trabajo aplicado a gases. ii. Trabajo hecho por un gas ideal para los procesos: Isocóricos, isotérmicos, Isobáricos y adiabáticos. iii. El calor en los procesos termodinámicos. iv. Concepto de energía interna. v. Primera ley y los procesos termodinámicos: Isocórico, Isotérmico, Isobárico y Adiabático para un gas ideal. vi. Ejemplos de aplicaciones de la primera ley de la termodinámica.
4 Un repaso... Algunas definiciones Estado de un Sistema Se describe con los valores de la presión (p), volumen () y temperatura (T). Proceso termodinámico Es el cambio en el estado de un Sistema. Se asume que ocurre lentamente de tal manera que el sistema pasa a través de una serie de estados intermedios. Representación mediante diagramas p- Estado de un Sistema: Un punto en una gráfica de presión versus volumen (diagrama p-). Proceso Termodinámico: Una línea continua conectando dos estados del sistema.
5 Un repaso... Recordemos que ocurre una transformación o proceso en un sistema si, como mínimo, cambia de valor una variable de estado dentro del mismo a lo largo del tiempo. Si el estado inicial es distinto del estado final, la transformación es abierta. Si los estados inicial y final son iguales, entonces la transformación es cerrada y se conoce como ciclo termodinámico.
6 Un repaso... Si el estado final es muy próximo al estado inicial, la transformación es infinitesimal. p i p f +D El interés de la termodinámica se centra en los estados inicial y final de las transformaciones o procesos, independientemente del camino seguido, lo cual es posible gracias a las funciones de estado.
7 Trabajo y calor en procesos termodinámicos Considérese un gas contenido en un cilindro. En condiciones de equilibrio, el gas ocupa un volumen y está a una presión p. Suponiendo que se permite al gas expandirse cuasi-estáticamente, el gas efectúa trabajo sobre un pistón cuando el sistema se expande de un volumen a un volumen + d, dado por dw = Fdy = (pa)dy El trabajo efectuado por el gas en esta expansión infinitesimal es: dw = pd
8 Trabajo y calor en procesos termodinámicos si el gas se expande, d > 0 el trabajo dw = pd es positivo. si el gas se contrae, d < 0 el trabajo dw = pd es negativo. En general, el trabajo total cuando el volumen cambia de i a f es: W i f Pd El trabajo efectuado por el gas en la expansión desde el estado inicial hasta el estado final es el área bajo la curva en un diagrama p.
9 Trabajo de expansión y compresión En termodinámica la forma más común de realizar trabajo (W), es a través de un cambio de volumen del sistema P ex P ex P ex expansión ( f > i ) compresión ( f < i ) dw (+) dw (-) realizado por el sistema realizado sobre el sistema dw = F dx = - P ex A dx dw = - P ex d d
10 Procesos termodinámicos y diagramas p Con base en la forma en que se pasa del estado inicial al estado final, y que se conoce como proceso termodinámico, podemos definir: p(pa) Proceso isocórico (olumen constante) Isocórico p 2 Isotérmico Proceso isobárico (Presión constante) p 1 Proceso isotérmico (Temperatura constante) 1 2 Isobárico (m 3 )
11 Trabajo en los procesos termodinámicos A continuación, y considerando que el trabajo está dado por W i En un proceso isocórico (volumen constante), al integrar se obtiene que el trabajo es cero, ya que d=0. f Pd veremos cuál es la forma que toma esta expresión para cada uno de los procesos mencionados previamente. Auxiliándonos por un diagrama p, podemos advertir que el área bajo la curva que representa este proceso, ES CERO. W 0
12 Trabajo en los procesos termodinámicos En un proceso isobárico (presión constante), la integral se simplifica al considerar que p es constante, por lo que el trabajo está dado por f W pd p( f i) i Auxiliándonos por un diagrama p, podemos advertir que el área bajo la curva que representa este proceso, corresponde a la de un rectángulo de base ( f - i ) y altura p. W p( ) f i
13 Trabajo en los procesos termodinámicos En un proceso isotérmico (temperatura constante), la integral puede ser evaluada usando la ecuación de estado del gas ideal, a saber f f nrt f W pd d nrt ln i i i Auxiliándonos por un diagrama p, podemos mostrar que el área bajo la curva que representa este proceso, corresponde a la expresión. W f nrt ln i
14 Trabajo en los procesos termodinámicos El trabajo en la expansión-compresión depende de la trayectoria seguida para ir de i f W i f Pd Expansión isotérmica vs. Expansión libre
15 Trabajo en los procesos termodinámicos W i f Pd Los diagramas p son una gran ayuda para entender, por ejemplo, que para dos procesos que van desde el mismo estado inicial al mismo estado final, el trabajo puede ser diferente.
16 Calor en los procesos termodinámicos El calor transferido en la expansión-compresión depende de la trayectoria seguida para ir de i f Expansión isotérmica vs. Expansión libre Calor transferido Q > 0 Q = 0
17 Energía interna La energía interna de un sistema, U, tiene la forma de energía cinética y potencial de las moléculas, átomos y partículas subatómicas que constituyen el sistema, es decir, donde U = E int = Ec int + Ep int Ec int es la energía cinética interna que consiste en la suma de la energía cinética de todas las partículas del sistema; y Ep int es la energía potencial interna que consiste en la suma de la energía potencial debida a la interacción de todas las partículas entre si. En particular, para un gas ideal Ep int = 0, por lo que su energía interna solo depende de la temperatura (asociada con el movimiento de las componentes del gas).
18 Resumiendo... Hasta aquí hemos visto que: El trabajo W depende del tipo de proceso para ir de un estado inicial a otro final El calor Q es dependiente del tipo de proceso seguido en la transformación i f Sin embargo, se tiene que Q + W es igual para todos los procesos que van del mismo estado inicial al mismo estado final.
19 Resumiendo... La razón de esto es que Q es energía calorífica que entra o sale del sistema y W es energía mecánica que entra o sale del sistema. Por tanto, E int,f = E int,i + Q + W O sea, Q + W solo depende de las energías internas del estado final y el inicial y no del proceso que se use para llegar de uno al otro
20 Primera ley o principio de la Termodinámica El cambio de energía interna de un sistema es igual al calor transferido más el trabajo realizado sobre el sistema DE int Q W En otras palabras es la forma de expresar la ley de conservación de energía en termodinámica
21 Aplicaciones Consideremos primero un sistema aislado Un sistema aislado es aquel que no puede intercambiar materia ni energía con su entorno, por lo que Q = 0 Pero además, si no interacciona con sus alrededores o medio ambiente, entonces tampoco realiza trabajo o se realiza trabajo sobre el, es decir: W = 0 Entonces, de acuerdo a la primera ley tenemos DE 0 es decir, no cambia su energía interna
22 Aplicaciones Ahora consideremos los procesos cíclicos Aquí tenemos que E intf = E inti, es decir ΔE int = 0. por lo que, a partir de la primera ley tenemos Q + W = 0 de donde Q = -W
23 Aplicaciones Consideremos los procesos adiabáticos Estos procesos se caracterizan por que no hay intercambio de calor con el medio ambiente, es decir Q =0 Paredes aislantes En el caso particular de una expansión libre adiabática se tiene, de entrada Q = 0, pero como W = 0, ΔE =0 P int Estado inicial P int Estado final Considerando que no hay transferencia de calor, la primera ley permite concluir que ΔE = W
24 Aplicaciones Consideremos los procesos isocóricos En el caso de los procesos isocóricos, estos se caracterizan por que no hay cambio de volumen, lo que implica que W = 0 En este tipo de procesos, el calor introducido o extraído del sistema se traduce directamente en cambios en la energía interna. Q En este caso, la primera ley permite concluir que ya que W = 0 ΔE = Q
25 Aplicaciones Consideremos los procesos Isotérmicos Este tipo de procesos se caracterizan por que no hay cambio de la temperatura, es decir T = cte. Como T es constante, la energía interna no cambia, así que a partir de la primera ley se tiene que Q + W = 0 Q = -W
26 Procesos específicos y la Primera Ley: Un Resumen Proceso Definición Consecuencia de la 1ra Ley Adiabático Q = 0 DE int = - W Cíclico DE int = 0 Q = W Isocórico W = 0 DE int = Q Isotérmico DE int = 0 Q = W
27 Calor y Primera Ley de la Termodinámica: Resumen La primera ley de la termodinámica es una consecuencia de la conservación de la energía, y se escribe como DU U U DQ W f donde DU es el cambio de energía interna del sistema, DQ es el calor intercambiado entre el sistema y su entorno y W es el trabajo realizado por el sistema. Con base en la transferencia de calor se define un cuarto proceso termodinámico, el proceso adiabático que se caracteriza por no intercambiar calor con su entorno, es decir DQ = 0. Ecuación de estado C C p p C C R p C f R 2 cte f: grados de libertad i DU W p i i f f 1 p
28 Energía interna y teorema de equipartición: Resumen Grados de libertad f f=3, gas monoatómico f=5, gas diatómico f=6, gas poliatómico La energía interna U es una variable de estado (al igual que p, T y ) ya que no depende de la trayectoria seguida por el sistema, sino sólo de sus condiciones iniciales y finales. El teorema de equipartición establece una forma de calcularla a partir del número de grados de libertad, f. Energía interna U f 2 nrt Calor a volumen constante Calor a presión constante DQ nc DT DQp ncpdt
29 Electricidad y calor Dr. Roberto Pedro Duarte Zamorano Departamento de Física 2011
Electricidad y calor. Webpage: Departamento de Física Universidad de Sonora
Electricidad y calor Webpage: http://paginas.fisica.uson.mx/qb 2007 Departamento de Física Universidad de Sonora Temas 4. Primera ley de la Termodinámica. i. Concepto de Trabajo aplicado a gases. ii. Trabajo
Más detallesTermodinámica. Calor y Temperatura
Termodinámica Calor y Temperatura 1 Temas 4. PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA. 4.1 Concepto de Trabajo aplicado a gases. 4.2 Trabajo hecho por un gas ideal para los procesos: Isocóricos, isotérmicos, Isobáricos
Más detallesLa primera ley de la termodinámica identifica el calor como una forma de energía.
La primera ley de la termodinámica identifica el calor como una forma de energía. Esta idea, que hoy nos parece elemental, tardó mucho en abrirse camino y no fue formulada hasta la década de 1840, gracias
Más detallesElectricidad y calor. Dr. Roberto Pedro Duarte Zamorano. Departamento de Física
Electricidad y calor Dr. Roberto Pedro Duarte Zamorano Departamento de Física 2011 A. Termodinámica Temario 1. Temperatura y Ley Cero. (3horas) 2. Calor y transferencia de calor. (5horas) 3. Gases ideales
Más detallesElectricidad y calor. Dr. Roberto Pedro Duarte Zamorano. Departamento de Física 2011
Electricidad y calor Dr. Roberto Pedro Duarte Zamorano Departamento de Física 2011 A. Termodinámica Temario 1. Temperatura y Ley Cero. (3horas) 2. Calor y transferencia de calor. (5horas) 3. Gases ideales
Más detallesBases Físicas del Medio Ambiente. Primer Principio de la Termodinámica
Bases Físicas del Medio Ambiente Primer Principio de la Termodinámica Programa VIII. CALOR Y TRABAJO. PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA. (2h) Introducción. Calor. Capacidad calorífica, calor especifico.
Más detallesElectricidad y calor
Electrcdad y calor Webpage: http://pagnas.sca.uson.mx/qb 2007 Departamento de Físca Unversdad de Sonora Temas 4. Prmera ley de la Termodnámca.. Concepto de Trabajo aplcado a gases.. Trabajo hecho por un
Más detallesConceptos Básicos Termodinámica
Conceptos Básicos Termodinámica Los sistemas físicos que encontramos en la Naturaleza consisten en un agregado de un número muy grande de átomos. La materia está en uno de los tres estados: sólido, líquido
Más detallesElectricidad y calor. Un repaso... Temas. 4. Primera ley de la Termodinámica. Webpage: Algunas definiciones
Electrcdad y calor Webpage: http://pagnas.sca.uson.mx/qb 2007 Departamento de Físca Unversdad de Sonora Temas 4. Prmera ley de la Termodnámca.. Concepto de Trabajo aplcado a gases.. Trabajo hecho por un
Más detallesSegunda Ley y los procesos espontáneos... Abstract
Segunda Ley y los procesos espontáneos... Víctor Romero Rochín Instituto de Física, Universidad Nacional Autónoma de México, Apdo. Postal 20-364, México D. F. 01000, México. Abstract En esta clase se revisa
Más detallesQ = ΔU + W. El calor que entra al sistema se considera positivo, el que sale del sistema, negativo
1 TERMODINÁMICA. CONCEPTOS BÁSICOS.MÁQUINAS TÉRMICAS La termodinámica aplicada al estudio de las máquinas térmicas, se encarga de estudiar el intercambio de energía (calor y trabajo) entre un sistema y
Más detalles3. TERMODINÁMICA. PROBLEMAS I: PRIMER PRINCIPIO
TERMOINÁMI PROLEMS I: PRIMER PRINIPIO Problema 1 Un gas ideal experimenta un proceso cíclico ---- como indica la figura El gas inicialmente tiene un volumen de 1L y una presión de 2 atm y se expansiona
Más detalles1RA Y 2DA LEY DE LA TERMODINÁMICA. M. En C. José Antonio González Moreno FisicoQuímica Noviembre del 2016
1RA Y 2DA LEY DE LA TERMODINÁMICA M. En C. José Antonio González Moreno FisicoQuímica Noviembre del 2016 INTRODUCCIÓN: En esta presentación se estudiarán los enunciados correspondientes a la 1ra y 2da
Más detallesRESUMEN TERMO 2A_1C 2016
RESUMEN TERMO 2A_1C 2016 entorno o exterior sistema Universo sistema abierto cerrado aislado materia y energía energía nada Olla con agua sobre una hornalla Agua en un termo perfecto Persona o cualquier
Más detallesCalor y Trabajo. Primer Principio de la Termodinámica
alor y Trabajo. Primer Principio de la Termodinámica apacidad calorífica y calor específico El calor es energía y se mide en unidades de energía como el julio, aloría: cantidad de calor necesaria para
Más detallesElectricidad y calor
Electricidad y calor Webpage: http://paginas.fisica.uson.mx/qb 2007 Departamento de Física Universidad de Sonora Temario A. Termodinámica 1. Temperatura y Ley Cero. (3horas) 1. Equilibrio Térmico y ley
Más detallesElectricidad y calor. Webpage: Departamento de Física Universidad de Sonora
Electricidad y calor Webpage: http://paginas.fisica.uson.mx/qb 2007 Departamento de Física Universidad de Sonora Temario A. Termodinámica 1. Temperatura y Ley Cero. (3horas) 1. Equilibrio Térmico y ley
Más detallesel que corresponde a una adiabática será: a) El A b) El B c) El C d) El D SOL: Como la ecuación es dp 0, de lo que V P
TERMODINÁMICA 18. Transformaciones de estado (continuación) 341. De todos los procesos referidos a un mol de un gas ideal, representados en un diagrama P, el que corresponde a una adiabática será: a) El
Más detalles(a) Un gas ideal. (b) Un fluido incompresible. (c) Un gas que obedece la ecuación virial truncada en el segundo término.
PROBLEMA 1. Fórmulas para el calor específico Deduzca una expresión para el como función de y evalúela para: (a) Un gas ideal. (b) Un fluido incompresible. (c) Un gas que obedece la ecuación virial truncada
Más detallesCalor y primera ley de la termodinámica
Calor y primera ley de la termodinámica TEMAS DE FÍSICA M. En Doc. Daniel Hernández Dávila Febrero 2012 Calor y energía térmica La energía interna es toda la energía que pertenece a un sistema mientras
Más detallesEnergía y primera ley de la termodinámica
Unidad II Energía y primera ley de la termodinámica - Trabajo. Calor En la unidad 1 se hizo una clasificación de los sistemas en función de que si sus paredes son atravesadas por masa o no, aquí ampliamos
Más detallesTermodinámica y Máquinas Térmicas
Termodinámica y Máquinas Térmicas Tema 02. Primer Principio de la Termodinámica Inmaculada Fernández Diego Severiano F. Pérez Remesal Carlos J. Renedo Estébanez DPTO. DE INGENIERÍA ELÉCTRICA Y ENERGÉTICA
Más detallesEl término teoría cinética hace referencia al modelo microscópico para un gas ideal Suposiciones: 1.- En los gases las moléculas son numerosas y la
CAP 21 SERWAY El término teoría cinética hace referencia al modelo microscópico para un gas ideal Suposiciones: 1.- En los gases las moléculas son numerosas y la separación promedio entre ellas es grande
Más detalles2011 II TERMODINAMICA - I
TERMODINAMICA I 2011 II UNIDAD Nº 2 SESION Nº 1 LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA 1.- GENERALIDADES.- La primera ley de la Termodinámica establece que la energía no se crea ni se destruye solo se transforma,
Más detallesCalor: energía transferida debida únicamente a diferencias de temperatura
TERMODINÁMICA La termodinámica estudia la energía y sus transformaciones. Energía: capacidad para realizar trabajo. Formas de energía Energía radiante Energía térmica Energía química Energía potencial
Más detallesCRITERIOS DE ESPONTANEIDAD
CRITERIOS DE ESPONTANEIDAD Con ayuda de la Primera Ley de la Termodinámica podemos considerar el equilibrio de la energía y con La Segunda Ley podemos decidir que procesos pueden ocurrir de manera espontanea,
Más detallesPrimer Principio de la Termodinámica
rimer rincipio de la Termodinámica. Calor. a. Capacidad calorífica y calor específico. b. Calores específicos de los gases. c. Cambio de fase y calor latente.. Trabajo.. El experimento de Joule. Equivalente
Más detallesFísica II Grado en Ingeniería de Organización Industrial Primer Curso. Departamento de Física Aplicada III Universidad de Sevilla
El gas ideal Física II Grado en Ingeniería de Organización Industrial rimer Curso Joaquín Bernal Méndez Curso 2011-2012 Departamento de Física Aplicada III Universidad de Sevilla Índice Introducción Ecuación
Más detallesProceso adiabático: es un proceso termodinámico en el que no hay calor que entre o salga del sistema.
Palabras Claves Proceso adiabático: es un proceso termodinámico en el que no hay calor que entre o salga del sistema. Proceso isobárico: es un proceso termodinámico que se da bajo presión constante. Proceso
Más detallesTrabajo práctico N 4. Termodinámica I
Trabajo práctico N 4 Termodinámica I La Termodinámica es la parte de la Fisicoquímica que estudia el intercambio energético, expresado como calor, que se produce en las reacciones químicas o en los procesos
Más detallesPRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA.
PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA. I. Trabajo. A. Escribe la definición de trabajo hecho sobre un objeto por un agente que ejerce una fuerza sobre dicho objeto. (Puedes consultar tu libro de texto si lo
Más detallesF. Tipos de transformaciones. Ciclos termodinámicos. Rendimientos de una máquina térmica
F. Tipos de transformaciones. Ciclos termodinámicos. Rendimientos de una máquina térmica El trabajo no depende solamente del estado energético inicial y final del sistema, sino también depende del camino
Más detallesPRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA. Ciclo de CARNOT.
PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA. Ciclo de CARNOT. Se mantiene un gas a presión constante de 0 atm mientras se expande desde un volumen de 0 005 m 3 hasta uno de 0 009 m 3. Qué cantidad de calor se
Más detallesGUIA DE EJERCICIOS II. (Primera Ley Segunda Ley - Ciclo de Carnot)
UNIVERSIDAD PEDRO DE VALDIVIA TERMODINAMICA. GUIA DE EJERCICIOS II. (Primera Ley Segunda Ley - Ciclo de Carnot) 1. Deducir qué forma adopta la primera ley de la termodinámica aplicada a un gas ideal para
Más detallesPauta Certamen N o 3
Pauta Certamen N o 3 2 do Semestre 2014 Termodinámica Universidad Técnica Federico Santa María Datos: R = 0,02 [atm L / mol K] =,31[J/mol K] Problema 1 (2 ptos.) Un cilindro de [cm] de radio y 60 [cm]
Más detallesBol. 2: Convección Atmosférica y Nubes
Bol. 2: Convección Atmosférica y Nubes Termodinámica El link entre la circulación y la transferencia de calor latente, sensible y radiación entre la superficie y la atmósfera es termodinámica. Termodinámica
Más detallesGuía de Trabajo Procesos Termodinámicos. Nombre: No. Cuenta:
Guía de Trabajo Procesos Termodinámicos Nombre: No. Cuenta: Resolver cada uno de los ejercicios de manera clara y ordenada en hojas blancas para entregar. 1._a) Determine el trabajo realizado por un fluido
Más detallesW(-) W12 = Trabajo realizado por el gas desde el estado 1 al estado 2. U12 = Variación de la energía interna desde el estado 1 al estado 2.
PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA En un proceso determinado el calor entregado al sistema es igual al trabajo que realiza el gas más la variación de la energía interna Q12 = W12 + U12 Q12 = Calor entregado
Más detallesTERMODINÁMICA CICLOS III. CICLO DE CARNOT
TERMODINÁMICA CICLOS III. CICLO DE CARNOT GIRALDO TORO REVISÓ PhD. CARLOS A. ACEVEDO PRESENTACIÓN HECHA EXCLUIVAMENTE CON EL FIN DE FACILITAR EL ESTUDIO. MEDELLÍN 2016 CICLOS DE CARNOT. GIRALDO T. 2 Ciclo
Más detallesTermodinámica: Segundo principio de la termodinámica Parte 5: Maquinas térmicas
Termodinámica: Segundo principio de la termodinámica Parte 5: Maquinas térmicas Olivier Skurtys Departamento de Ingeniería Mecánica Universidad Técnica Federico Santa María Email: olivier.skurtys@usm.cl
Más detallesFÍSICA Usando la convención gráfica según la cual una máquina simple que entrega trabajo positivo se representa como en la figura:
FÍSICA 4 PRIMER CUARIMESRE DE 05 GUÍA : SEGUNDO PRINCIPIO, MÁUINAS ÉRMICAS. Demostrar que: (a) Los postulados del segundo principio de Clausius y de Kelvin son equivalentes (b) Ninguna máquina cíclica
Más detalles1 Ecuación de Estado del gas ideal
1 Ecuación de Estado del gas ideal Todos los gases a baja presión y densidad comparten las mismas propiedades físicas (gas ideal) Para describirlas definamos la cantidad de gas en número de moles. Un mol
Más detallesSistemas cerrados. PROCESOS ISOTÉRMICOS
1 LEY Y LOS PROCESOS REVERSIBLES. Sistemas cerrados. PROCESOS ISOTÉRMICOS GIRALDO TORO REVISÓ PhD. CARLOS A. ACEVEDO PRESENTACIÓN HECHA EXCLUIVAMENTE CON EL FIN DE FACILITAR EL ESTUDIO. CONTENIDO Suposiciones
Más detallesTERMODINÁMICA 17. Transformaciones de estado
TERMODINÁMICA 7. Transformaciones de estado 30. El alumno de enseñanzas medias, asocia a Clapeyron, ingeniero francés y profesor en Rusia, con la ecuación de los gases perfectos y con el estudio de la
Más detallesGAS IDEAL SIMPLE : desde el punto de vista termodinámico un gas ideal está caracterizado por dos ecuaciones de estado:
SISTEMAS EJEMPLO: GAS IDEAL SIMPLE : desde el punto de vista termodinámico un gas ideal está caracterizado por dos ecuaciones de estado: Ecuación de estado mecánica. Ecuación de estado térmica. donde c
Más detallesTERMODINÁMICA Tema 10: El Gas Ideal
ERMODINÁMICA 1 er Curso Joaquín Bernal Méndez 1 Índice Introducción Ecuación de estado Experimento de Joule Capacidades caloríficas de los gases ideales Ley de Mayer Ecuación de oisson ransformaciones
Más detallesHOJA DE PROBLEMAS 1: ENUNCIADOS
Tema: TERMODINÁMICA HOJA DE PROBLEMAS 1: ENUNCIADOS 1. ( ) Discuta la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) Cuando un sistema termodinámico abierto experimenta un ciclo termodinámico
Más detallesUnidad 3. Primera ley de la termodinámica en sistemas cerrados. Sustancias puras
Unidad 3 Primera ley de la termodinámica en sistemas cerrados Sustancias puras Pero antes un pequeño repaso!...si es que no resolvieron estos problemas Se deja que vapor de agua sobrecalentado a 1MPa y
Más detallesTitular: Daniel Valdivia
UNIERSIDAD NACIONAL DE TRES DE FEBRERO ROBLEMAS DE LA CÁTEDRA FÍSICA Titular: Daniel aldivia Adjunto: María Inés Auliel 9 de septiembre de 016 Transformaciones Justificar cada una de sus respuestas. Realizar
Más detallesLA TERMODINÁMICA ESTUDIA LA ENERGÍA Y SUS TRANSFORMACIONES
TERMODINÁMICA LA TERMODINÁMICA ESTUDIA LA ENERGÍA Y SUS TRANSFORMACIONES La energía es la capacidad de realizar trabajo o transferir calor ENERGÍA CINÉTICA Asociada al movimiento de los cuerpos (objetos
Más detallesTema V: Primera Ley de la Termodinamica
Tema V: Primera Ley de la Termodinamica Contenido: 1.Introducción fenomenológica.. 2. Primera Ley de la Termodinámica Energía Interna 3. Primera Ley de la Termodinámica. Generalización Conservación de
Más detallesCapítulo 18: Temperatura, Calor y la Primera Ley de Termodinámica
Capítulo 18: Temperatura, Calor y la Primera Ley de Termodinámica Propiedad termométrica ~ propiedad física que varía con la temperatura. Algunos ejemplos son: el volumen de un sólido o un líquido, la
Más detallesF. Aclarando conceptos sobre termodinámica
F. Aclarando conceptos sobre termodinámica Termodinámica La termodinámica es la parte de la física que analiza los fenómenos en los que interviene el calor, estudiando transformaciones de energía y las
Más detallesLaboratorios. Bibliografía básica. Evaluación y calificación de la asignatura. Termodinámica y Cinética Química
Termodinámica y Cinética Química 2º CURSO DE IOTECNOLOGÍA Curso 2005/-6 Profesores de la asignatura: Dr. Santiago Lago Aranda Dra. Sofía Calero Díaz Universidad Pablo de Olavide, Área de Química Física
Más detallesPrimera Ley Sistemas Abiertos
Cap. 10 Primera Ley Sistemas Abiertos INTRODUCCIÓN Este capìtulo complementa el anterior de Sistemas Cerrados para tener toda la gama de màquinas termodinàmicas; tambièn contiene teorìa de las válvulas
Más detallesSentido natural de los procesos
Sentido natural de los procesos Sentido natural de los procesos H H H H H H H H O O O O H O H O H H H O H O H H H H H H H H H H O O O O H O H O H H O H H H O H dos volumenes de H un volúmen de O dos volumenes
Más detallesTERMODINÁMICA CAPÍTULO 7
ERMODINÁMICA CAPÍULO 7 Conceptos básicos La termodinámica, campo de la física que describe y relaciona las propiedades físicas de la materia de los sistemas macroscópicos, así como sus intercambios energéticos.
Más detalles2.2 SISTEMAS TERMODINÁMICOS
2.2 SISTEMAS TERMODINÁMICOS En termodinámica se puede definir como sistema a toda aquella parte del universo que se separa para su estudio. Esta separación se hace por medio de superficies que pueden ser
Más detallesLección: Introducción a la Termodinámica
Lección: Introducción a la Termodinámica TEMA: Introducción 1....... 2 I.A. Objetivo de la Termodinámica.......2 I.B. Sistemas termodinámicos.......... 3 I.C. Propiedades termodinámicas....... 4 I.D. Equilibrio
Más detallesDEPARTAMENTO DE FÍSICA DE LA UNIVERSIDAD DE SONORA
DEPARTAMENTO DE FÍSICA DE LA UNIVERSIDAD DE SONORA ORGANIZACIÓN DE LA MATERIA DE ELECTRICIDAD Y CALOR HERMOSILLO, SONORA, JUNIO DEL 2005 1 ELECTRICIDAD Y CALOR Datos de Identificación Nombre de la Institución
Más detallesResumen Cap. 7 - Felder Mercedes Beltramo 2ºC 2015 Resumen Cap. 7
Resumen Cap. 7 7.1 Formas de energía: La primera ley de la termodinámica La energía total de un sistema consta de: Energía cinética: debida al movimiento traslacional del sistema como un todo en relación
Más detallesIntroducción a la termodinámica
Introducción a la termodinámica Prof. Jesús Hernández Trujillo Fac. Química, UNAM 31 de enero de 2017 Fisicoquímica La termodinámica es una rama de la Fisicoquímica Fisicoquímica: El estudio de los principios
Más detallesConcepto de trabajo, Primera Ley. energía, y calor.
Concepto de trabajo, Primera Ley energía, y calor. Trabajo micro 1 2 En general: W= F. dr = m( v2 2 1 Si hay una parte de fuerzas conservativa: W= 1-2 F.dr=φ 2 -φ 1 De manera que: W total =W=W nc -φ 2
Más detallesEnergía interna: ec. energética de estado. Energía interna de un gas ideal. Experimento de Joule. Primer principio de la Termodinámica
CONTENIDO Calor: capacidad calorífica y calor específico Transiciones de fase: diagramas de fase Temperatura y presión de saturación Energía interna: ec. energética de estado. Energía interna de un gas
Más detallesClase 2. Calorimetría 1º Ley de la termodinámica
Clase 2 Calorimetría 1º Ley de la termodinámica Definiciones SISTEMA Cualquier parte del universo que se desea estudiar. La posición exacta de las fronteras del sistema se fija de acuerdo al problema que
Más detallesSistemas termodinámicos
Sistemas termodinámicos aredes Sistema Q, W, m Entorno Universo Se denomina sistema a aquella porción del universo que queremos estudiar. El resto del universo (o sea, el universo menos el sistema), es
Más detallesPrimera Ley de la Termodinámica Conservación de la Energía. Alejandro Rojas Tapia.
Primera Ley de la Termodinámica Conservación de la Energía Alejandro Rojas Tapia. Conservación de la energía Principio de conservación de la energía y masa. Ecuación de continuidad. Primera ley de la termodinámica
Más detallesSISTEMA TERMODINÁMICO.
TERMODINAMICA La Termodinámica es la rama de la Física que trata del estudio de las propiedades materiales de los sistemas macroscópicos y de la interconversión de las distintas formas de energía, en particular
Más detallesMotores térmicos o maquinas de calor
Cómo funciona una maquina térmica? Motores térmicos o maquinas de calor conversión energía mecánica a eléctrica En nuestra sociedad tecnológica la energía muscular para desarrollar un trabajo mecánico
Más detallesFyQ Rev 01. IES de Castuera. 1 Introducción. 2 Clasificación de los Sistemas Materiales. 3 Las Variables Termodinámicas
Física y Química 1º Bachillerato LOMCE IES de Castuera Tema 6 Termoquímica FyQ 1 2015 2016 Rev 01 1 Introducción 2 Clasificación de los Sistemas Materiales 3 Las Variables Termodinámicas 4 Primer Principio
Más detallesEl Problema de la Termodinámica y los Postulados.
El Problema de la Termodinámica y los Postulados. Escala Temporal: Un sistema macroscópico contiene 10 +23 átomos (y coordenadas). Pero de todas ellas, sólo unas pocas son relevantes. Las medidas macroscópicas
Más detallesElectricidad y calor. Gases. Temas. 3. Gases ideales y estados termodinámicos. Webpage:
Electricidad y calor Webpage: http://paginas.fisica.uson.mx/qb 2007 Departamento de Física Universidad de Sonora Temas 3. Gases ideales y estados termodinámicos. i. Concepto y características del gas ideal.
Más detalles8. Relaciones de Maxwell
8. Relaciones de Maxwell egún algunos autores, luego de formulados los cuatro postulados básicos todo lo que sigue en la termodinámica no es mas que un ejercicio de derivación parcial. i bien esta es una
Más detalles0. Inicio. IV. Entropía. (use los comandos de su visor pdf para navegar las fichas) FICHAS GUÍA: Entropía p. 1/2
FICHAS GUÍA: Entropía p. 1/2 0. Inicio nts IV. Entropía (use los comandos de su visor pdf para navegar las fichas) FICHAS GUÍA: Entropía p. 2/2 1. desigualdad de Clausius δq T 0 T δq PSfrag replacements
Más detalles(f) Si la velocidad de transferencia de calor con ambos focos es [ ] [ ]
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIEROS INDUSRIALES Universidad de Navarra Examen de ERMODINÁMICA I Curso 996-97 roncal - 4,5 créditos 7 de enero de 997 PROBLEMAS RESUELOS Problema (obligatorio; puntos) Para el
Más detallesTEMA 1. P V = nrt (1.2)
EMA 1 SISEMAS ERMODINÁMICOS SIMPLES 1.1 Introducción Supongamos que hemos realizado un experimento sobre un sistema y que las coordenadas termodinámicas del mismo han sido determinadas. Cuando estas coordenadas
Más detalles1. Probabilidad de que se encuentre en uno de los dos lados del envase depende. Para una partícula. Para dos partículas.
TERCERA LEY DE TERMODINÁMICA, ENERGÍA LIBRE DE GIBBS-HELMHOLTZ Y GIBBS I. Estadística (entropía) - aumento en el desorden de la energía y configuración espacial. A. = configuración B. Ejemplo: 1. Probabilidad
Más detallesSustancia que tiene una composición química fija. Una sustancia pura no tiene que ser de un solo elemento, puede ser mezcla homogénea.
Sustancia que tiene una composición química fija. Una sustancia pura no tiene que ser de un solo elemento, puede ser mezcla homogénea. Mezcla de aceite y agua Mezcla de hielo y agua Las sustancias existen
Más detallesAlgunas consideraciones respecto de la primera ley de la termodinámica.
Algunas consideraciones respecto de la primera ley de la termodinámica. Primera ley de la termodinámica Cada vez que conducimos un coche, encendemos un acondicionador de aire, o usamos un aparato eléctrico,
Más detallesmecánica estadística Conjuntos Canónicos Generalizados Capítulo 3
mecánica estadística Conuntos Canónicos Generalizados Capítulo 3 Potenciales termodinámicos La energía interna U de un sistema cerrado se refiere a la energía de movimiento de las partículas que lo componen
Más detallesMATERIAL DE APOYO DE USO ESCLUSIVO DEL CENTRO DE ESTUDIOS MATEMÁTICOS. C.E.M.
1-. Una cubeta con hielo recibe constantemente calor de un B. mechero como se aprecia en la figura. C. D. De la gráfica de temperatura como función del tiempo, para la muestra, se concluye que entre A.
Más detallesUnidad 4 Termoquímica
Unidad 4 Termoquímica Termoquímica Ciencia que estudia la relación existente, entre la energía en sus diversas formas, y los procesos químicos. Parte de la Termodinámica, ciencia más amplia que se ocupa
Más detallesLaboratorio 4. Cocientes de capacidades de calor de gases
Laboratorio 4. ocientes de caacidades de calor de gases Objetivo Determinar el cociente de caacidades de calor ara gases (γ) como dióxido de carbono (O ) y nitrógeno (N ) utilizando la exansión adiabática.
Más detallesSegunda ley de la termodinámica: la entropía Biofísica, FCEFyN, 2010 Dra. Dolores C. Carrer
La segunda ley Segunda ley de la termodinámica: la entropía Biofísica, FCEFyN, 2010 Dra. Dolores C. Carrer dcarrer@gmail.com El cambio de entropía del universo en cualquier proceso será siempre igual *
Más detalles1.- Un émbolo de 40 cm de diámetro avanza 5 cm bajo una presión de 10 atm. Cuántas calorías corresponderán a este trabajo?
1.- Un émbolo de 40 cm de diámetro avanza 5 cm bajo una presión de 10 atm. Cuántas calorías corresponderán a este trabajo? Sabemos que el trabajo termodinámico es el producto de la presión y la variación
Más detallesTERMODINÁMICA Tema 10: El Gas Ideal
TERMODINÁMICA Tema 10: El Gas Ideal Fundamentos Físicos de la Ingeniería 1 er Curso Ingeniería Industrial Dpto. Física Aplicada III 1 Índice Introducción Ecuación de estado Experimento de Joule Capacidades
Más detalles1. Definición de trabajo
ermodinámica. ema rimer rincipio de la ermodinámica. Definición de trabajo Energía transmitida por medio de una conexión mecánica entre el sistema y los alrededores. El trabajo siempre se define a partir
Más detallesFísica 2 (Biólogos y Geólogos)
Física 2 (Biólogos y Geólogos) SERIE 7: Trabajo, Calor, Energía interna, Entalpía 1. Se tiene un cilindro con un pistón sin rozamiento que contiene 1m 3 de un gas monoatómico ( = 5 / 3 ) a presión atmosférica
Más detallesEn el transcurso de una reacción química se rompen enlaces de los reactivos y se forman nuevos enlaces que dan lugar a los productos.
Termoquímica En el transcurso de una reacción química se rompen enlaces de los reactivos y se forman nuevos enlaces que dan lugar a los productos. Para romper enlaces se consume energía y al formar otros
Más detallesLenguaje termodinámico. Práctica 1 Laboratorio de Termodinámica Ciclo
Lenguaje termodinámico Práctica 1 Laboratorio de Termodinámica Ciclo 2013-1 1 Objetivo Que el alumno reflexione sobre la importancia de conocer, saber el significado, identificar, entender y aplicar adecuadamente
Más detallesCurso: Electricidad y Calor
Curso: Electricidad y Calor Temas: TEMPERATURA Y LEY CERO CALOR Y TRANSFERENCIA DE CALOR GASES IDEALES Y ESTADOS TERMODINÁMICOS PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA 1 Responsable : Dr. Mario Enrique Alvarez
Más detallesEnergía del movimiento. Energía Eléctrica
Energía Química http://ejemplosde.info/ejemplos-de-energia-quimica/ Energía Luminosa Energía del movimiento http://www.taringa.net/posts/imagenes/8744791/sabias-esto.html Energía Eléctrica gerencia.over-blog.com
Más detallesLo que se debe aprender a hacer se aprende haciéndolo. Aristóteles.
TERMODINÁMICA Departamento de Física Carreras: Ing. Industrial y Mecánica Trabajo Práctico N 4: PRIMER PRINCIPIO Lo que se debe aprender a hacer se aprende haciéndolo. Aristóteles. 1) Se enfría a volumen
Más detallesPROGRAMA ANALÍTICO. FISICA BASICA II - Geología Sigla: FIS 102 Dr. Marcelo Ramírez Ávila Semestre: I/2016
PROGRAMA ANALÍTICO Asignatura: FISICA BASICA II - Geología Sigla: FIS 102 Docente: Dr. Marcelo Ramírez Ávila Semestre: I/2016 Área Curricular: Mecánica Modalidad: Semestral Nivel semestral: Primer semestre,
Más detallesENERGÍA INTERNA PARA GASES NO IDEALES.
DEPARTAMENTO DE FISICA UNIERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE ENERGÍA INTERNA PARA GASES NO IDEALES. En el caso de los gases ideales o cualquier cuerpo en fase no gaseosa la energía interna es función de la temperatura
Más detalles1.- Conceptos básicos. Sistemas, variables y procesos. 2.- Energía, calor y trabajo. 1 er Principio de la Termodinámica. 3.- Entalpía. 4.
1.- Conceptos básicos. Sistemas, variables y procesos. 2.- Energía, calor y trabajo. 1 er Principio de la Termodinámica. 3.- Entalpía. 4.- Calor de reacción. Ley de Hess. 5.- Entalpías estándar de formación.
Más detallesTERMODINÁMICA 1. EL CALOR 2. LA TEMPERATURA 3. CONCEPTO DE TERMODINÁMICA 4. PRIMER PRINCIPIO 5. SEGUNDO PRINCIPIO 6.
TERMODINÁMICA 1. EL CALOR 2. LA TEMPERATURA 3. CONCEPTO DE TERMODINÁMICA 4. PRIMER PRINCIPIO 5. SEGUNDO PRINCIPIO 6. CICLO DE CARNOT 7. DIAGRAMAS ENTRÓPICOS 8. ENTROPIA Y DEGRADACIÓN ENERGÉTICA INTRODUCCIÓN
Más detallesSIGNOS DEL CALOR Y EL TRABAJO EN TERMODINÁMICA
El maíz en la olla es un sistema termodinámico. Si se agrega calor al sistema, éste efectúa trabajo sobre el entorno ara levantar la taa de la olla. figura 7 ENTORNO ENTORNO ENTORNO Q > W = Q < W = Q =
Más detalles1 V (m 3 ) EXAMEN TERMODINÁMICA / FÍSICA FORESTALES /
EXAMEN TERMODINÁMICA / FÍSICA FORESTALES / 26-02-2013 TEORÍA (3 p) La gráfica adjunta es la representación en coordenadas presión-volumen de un ciclo frigorífico de Carnot 1 2 3 4, siendo reversibles todas
Más detallesTERMODINÁMICA CONCEPTOS FUNDAMENTALES
TERMODINÁMICA CONCEPTOS FUNDAMENTALES 1 Introdución Sistema y medio ambiente Propiedades de un sistema Equilibrio termodinámico 2 FACULTAD DE INGENIERIA - UNCuyo 1 Termodinámica Therme (griego): calor
Más detalles