DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA LUIS RUIZ MARTÍN FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE ESO
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- María Soledad Cáceres Ortíz
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1 DEPARTAMENTO DE FÍSIA Y QUÍMIA LUIS RUIZ MARTÍN FÍSIA Y QUÍMIA 3º DE ESO ATIVIDAD 1: El modelo atómico de Dalton LOS ÁTOMOS Y SU OMPLEJIDAD 1.- uántos tipos de átomos hay en el dibujo de arriba? 2.- Qué diferencia hay entre molécula y átomo? 3.- Qué son, según Dalton, los átomos? 4.- Y según este científico, qué diferencia un átomo de otro? 5.-Dalton pensaba que los átomos son esferas indivisibles. Tú que crees? 6.- En qué se diferencian las moléculas de hidrógeno y oxígeno de las moléculas de agua y ácido sulfúrico? 7.-Dalton explicó correctamente la diferencia entre un elemento químico y un compuesto químico. uál es? ATIVIDAD 2: Número atómico y masa atómica. Isótopos 1.- Qué es el número atómico, Z? 2.- Qué es el número másico, A? 3.- Para saber el número de electrones que tiene un átomo, qué dato debes conocer, Z ó A? Y para saber el número de protones? 4.- Qué son átomos isótopos? Escribe algún ejemplo. 5.-ompleta el cuadro de la derecha. Átomo Z A Sodio Na Aluminio Al alcio a inc Zn Hidrógeno H nº de protones nº de electrones nº de neutrones Ele A Z Al 13 1
2 ATIVIDAD 3: Relación entre la masa atómica y el número másico Observa los datos de la tabla: Protón Electrón Neutrón Masa: 1 (uma) arga: + 1 Masa: 1/2000 (uma) arga: 1 Masa: 1 (uma) arga: uál sería la masa (en uma) de un átomo que tuviera un protón, un neutrón y un electrón? Dibújalo y dale un nombre. 2.- rees que la masa de los electrones se puede despreciar para calcular la masa de un átomo? Indica cuál es número másico, A, y calcula la masa atómica (en uma) del 2 He? Y del 3 Li? Dibújalos 4.- Existe alguna relación entre el número másico y la masa atómica? ATIVIDAD 4: Masas atómicas y masas moleculares Átomo Aluminio Azufre alcio loro obre Hidrógeno Hierro Magnesio Mercurio Nitrógeno Oxígeno Plomo Potasio Sodio Zinc Al S a l u H Fe Mg Hg N O Pb K Na Zn Masa (uma) ,5 63,5 1 55,8 24,3 200, , ,4 Aunque parezca mentira, los científicos han conseguido determinar las masas de los átomos. omo puedes imaginar fue un trabajo largo y difícil, pero hoy se dispone de esos datos con precisión. Al margen tienes una tabla con las masas atómicas de algunos átomos. Expresar las masas de los átomos en gramos no parece útil, ya que es una unidad demasiado grande para los átomos, por eso hubo que definir una unidad nueva, la unidad de masa atómica, abreviadamente uma. Y qué es una uma? La masa del átomo más pequeño, el átomo de hidrógeno. 1 uma = masa del átomo de hidrógeno onocidas las masas atómicas, es muy fácil calcular las masas moleculares, M. EJEMPLO: Para calcular la masa molecular del agua, H 2 O, habrá que sumar las masas de 2 átomos de hidrógeno y de 1 átomo de oxígeno: 2 átomos 1 uma + 1 átomo 16 uma = 18 uma por tanto: M(H 2 O) = 18 uma 1.-alcula las masas moleculares de las siguientes sustancias: a) loruro de sodio: Nal; b) Hidrógeno: H 2 ; c) Glucosa: 6 H 12 O Puede haber una masa atómica inferior a 1 uma? Razónalo. 3.- Qué quiere decir que la masa atómica del azufre es 32 umas y la del cloruro sódico es 58,5 umas? 4-alcula las masa moleculares de las siguientes sustancias: a) Oxígeno: O 2 ; b) arbonato de calcio: ao 3 ; c) Ácido lorhídrico: Hl; d) Nitrato de Aluminio: Al (NO 3 ) 3 ; e) Butano: 4 H 10 ; f) Sacarosa (azúcar): 12 H 22 O 11 2
3 ATIVIDAD 5: La corteza atómica 1.-onociendo el valor de Z, distribuye los electrones en sus correspondientes capas. Grupo IA 1H Grupo VIIIA 2He Grupo IIA Grupo IIIA Grupo IVA Grupo VA Grupo VIA Grupo VIIA 3Li 4Be 5B 6 7N 8O 9F 10Ne 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17l 11Ar 2.-Fíjate en los elementos de la columna primera (grupo I A). Se llaman elementos alcalinos. uáles son? Qué tienen en común todos ellos? 3.-Los elementos del grupo II A se llaman elementos alcalinoterreos. uáles son? Qué tienen en común? 4.-Fíjate ahora en los nombres siguientes: Grupo III A: Elementos térreos. Grupo IV A: Elementos carbonoideos. Grupo V A: Elementos nitrogenoideos. Grupo VI A: Elementos anfígenos. Grupo VII A: Elementos halógenos. Grupo VIII A: Gases Nobles Qué elementos integran cada grupo? Qué tienen en común los elementos pertenecientes a cada uno de ellos? 5.- Encuentras alguna relación entre distribución electrónica y semejanza de propiedades? 6.- Serías capaz de prever algo sobre la configuración electrónica del potasio? Y del calcio? Y del bromo? 3
4 ATIVIDAD 6: Átomos e iones 1.-Define con ayuda del libro los conceptos de ion, anión y catión. 2.-ompleta la tabla de la derecha que contiene los grupos de la serie A. Los de la serie B o serie de transición tienen, por el momento escaso interés y son más complicados. Grupo I A Alcalinos Electrones en la última capa 3.-Todos los átomos tienden a parecerse al gas noble que tienen más próximo adquiriendo su misma configuración electrónica en la última capa (Regla del octeto). Para ello, deben ganar o perder electrones y convertirse así en iones. ompleta la tabla de abajo: II A IIIA Átomo Grupo Tiende a: Para dar el ion Li I A Perder 1 electrón Li + IV A V A O VI A Ganar 2 electrones O 2- VI A a VII A l N VIII A * *Salvo el Helio, que tiene Por qué el elemento número 7 se parece al 15 o al 33 y, en cambio, es muy distinto del 6 ó del 8, que están a su lado? 5.-Justifica las siguientes afirmaciones: a) los METALES forman cationes, b) los NO METALES forman aniones, c) los gases nobles no forman iones. 6.-Valora la siguiente afirmación: los metales tienden a desprenderse de sus electrones por eso son buenos conductores de la electricidad. 7.-Explica cómo varía la carga adquirida por los átomos Li, Be, B,, N, O, F y Ne, que pertenecen sucesivamente a los grupos IA, IIA, IIIA, etc. (Por ejemplo, el Li (litio) pertenece al grupo IA y pierde un electrón: escribiremos Li +1 ) 8.-Escribe los símbolos de los iones de los siguientes átomos: (Por ejemplo, para el K (potasio), que pertenece al grupo IA y pierde un electrón, escribiremos K +1 ) H K s Be Al Ga Ge Si Kr Ar As I Br Se Sn (El H y los carbonoideos son casos particulares que se comentarán) 4
5 ATIVIDAD 7: onfiguraciones electrónicas de los átomos y de los iones ompleta las siguientes tablas: Átomo o anión Z nº p A Distribución electrónica nº p+n nº n nº e 1ª capa 2ª capa 3ª capa O O 2 S S 2 l l N 7 15 N 3 Átomo o catión Z nº p A Distribución electrónica nº p+n nº n nº e 1ª capa 2ª capa 3ª capa Na Na + Mg Mg 2+ 5
6 ATIVIDAD 8: El sistema periódico de los elementos. 1.- Escribe el símbolo correspondiente a los siguientes elementos: Aluminio inc Iridio Platino Antimonio loro Litio Plomo Argón obalto Magnesio Potasio Arsénico obre Manganeso Selenio Azufre romo Mercurio Silicio Bario Estaño Neón Sodio Bismuto Flúor Niquel Teluro Boro Fósforo Nitrógeno Titanio Bromo Helio Oro Uranio admio Hidrógeno Osmio Vanadio alcio Hierro Oxígeno Wolframio Yodo Plata Xenón 2.- lasifica los siguientes elementos como metales, no metales, semimetales o gases nobles: Litio loro Oro Xenón Argón Mercurio Arsénico Silicio Helio Yodo Neón Nitrógeno Boro Magnesio 3.- Qué es el número atómico? Y el número de masa? Y la masa atómica? 4.- uál es el estado de agregación de los gases nobles? 5.- Qué elementos tienen propiedades químicas más similares: los elementos situados en el mismo periodo o los elementos situados en el mismo grupo? 6.- En qué se diferencian los elementos de un mismo grupo? 6
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