Formativa para 2da. Oportunidad de Química I. 1er. Semestre Diciembre puntos. Nombre Grupo ETAPA I

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1 Formativa para 2da. Oportunidad de Química I. 1er. Semestre Diciembre puntos Nombre Grupo ETAPA I LA QUÍMICA Y SU CONTRIBUCIÓN AL AVANCE DE LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA. Define los siguientes Conceptos: QUIMICA: CÓMO SE RELACION DE LA QUIMICA CON OTRAS MATERIAS: - Matemáticas - Física - Biología - Ciencias Sociales. DEFINE MATERIA: 1

2 ESTADOS FISICOS DE LA MATERIA: Menciona características y 3 ejemplos de cada uno. SOLIDO: LIQUIDO: GASEOSO: PLASMA: DEFINE LOS CAMBIOS DE ESTADO Y 3 EJEMPLOS DE CADA UNO. CONDENSACIÓN: EVAPORACIÓN: FUSIÓN: DEPOSITACIÓN. CONGELACION: SUBLIMACION: 2

3 Elabora un cuadro sinóptico que contenga las siguientes palabras: MATERIA-HOMOGENEA-HETEROGÉNEA-SUSTANCIA PURA-ELEMENTOS- MEZCLAS-COMPUESTOS-ALUMINIO-AGUA-GASOLINA-HAMBURGUESA- FÓSFORO-CLORURO DE SODIO-REFRESCO ENBOTELLADO-SOPA DE MARISCOS. ELABORA UN MAPA CONCEPTUAL SOBRE LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA FISICAS Como es la sust. En si. QUIMICAS Como es la sust. con respecto a otra 3

4 DEFINE CAMBIOS DE ESTADO Y 3 EJEMPLOS: FISICO: QUIMICO METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS. DEFINE Y MENCIONA 2 EJEMPLOS. FITRACION: DECANTACION. EVAPORACION. DESTILACION. DEFINE LAS SIGUIENTES LEYES CON 1 EJEMPLO: Ley de la conservación de la materia: Ley de la conservación de la energía: 4

5 Ley de la conservación de la materia y la energía: Define Energía y sus tipos: Ecuación de Einstein: Calcula la densidad de un liquido, si tenemos 65 ml de este tiene g Que volumen ocupa el g de bromo si la densidad de esta sustancia es de 1.21 g/ml? 5

6 ETAPA II ELEMENTOS Y COMPUESTOS A NUESTRO ALREDEDOR. ANOTA EL SIMBOLO QUIMICO DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS: Aluminio Antimonio Arsénico Argón Boro Bromo Manganeso Nitrógeno Oxigeno Xeón Cadmio Cobalto Zinc Cloro Kriptón Cromo Mercurio Níquel Paladio Plomo Radón Estroncio Flúor Fósforo Helio Hidrogeno Neón Oro Talio Tungsteno En la siguiente Tabla Periódica, colorea de verde los Metales, de azul los nometales y de rojo metaloides; y los gases nobles de amarillo. Anota las características de: Metales: No metales: Metaloides: Gases nobles: 6

7 Nomenclatura trivial.-nomenclatura que se aprende en la vida diaria y no en un sistema de reglas: Anota el nombre común de los siguientes compuestos: NaCl CaO H 2 O HCl Nomenclatura sistemática.- Es un sistema de reglas establecidas por la IUPAC, para tener un lenguaje común. Anota el nombre IUPAC de los siguientes compuestos: NaCl CaO H 2 O HCl 7

8 *Escribe el tipo de compuesto: base, sal, acido u oxido metálico o no metálico, hidróxido o base. Ni(OH) 2 CO Co(NO 3 ) 3 Pb(OH) 2 H 2 CO 3 HIO 4 ZnO CrO SO 3 CaS NO HNO HF KOH Al(OH) 3 Investiga cuáles son los principales elementos presentes en los siguientes sistemas: 1.- Universo El Cuerpo Humano. 3.- Corteza terrestre México.- 8

9 ETAPA III EL ÁTOMO Y LA TABLA PERIÓDICA Sub partículas atómicas: Partícula Símbolo Carga elect. Protón Electrón Masa (uma) Localización Descubridor Año Neutrón DESARROLLA LOS MODELOS ATÓMICOS Modelo Dalton Modelo Thomson Modelo Rutherford Modelo Bohr (1808) (1897) (1909) (1927) Modelo Schrodinger (1932) 9

10 DEFINE: NUM. ATOMICO: (Z).- NUM. DE MASA: (masa atómica) (A) DEFINE ISOTOPO y 3 EJEMPLOS: Configuración electrónica. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 10

11 Desarrolla la Configuración electrónica y regla de Hund de los siguientes elementos: 11Na 35Br 6C Colorea de: Azul: Elementos representativos o grupo A Verde: Elementos de transición o grupo B Amarillo: Elementos de transición interna (Lantánidos y Actínidos). Rojo: Gases nobles. Bloques Tabla Periódica: Colorea de: Azul: Bloque s Verde: Bloque p Amarillo: Bloque d Rojo: Bloque f 11

12 De acuerdo a su configuración electrónica. A QUE FAMILIA Y PERÍODO PERTENECEN LOS SIGUIENTES ELEMENTOS. 4Be 1s 2,2s 2 13Al 1s 2,2s 2,2p 6,3s 2,3p 1 22Ti 1s 2,2s 2,2p 6,3s 2,3p 6,4s 2,3d 2 Qué son electrones de Valencia? Determina los electrones de Valencia en cada grupo del la Familia A. De la IA hasta la VIIIA. Su número de oxidación y los nombres de cada familia. 12

13 Define: Afinidad electrónica: E. de ionización. Electronegatividad: Radio atómico: es Cual es el elemento más electronegativo? Ga Br Fe Ca Se Qué elemento tiene mayor radio atómico? F O Be N Li *Ordena en forma ascendente la afinidad electrónica: Cd Rb In I Sn Define Regla de octeto: ETAPA IV ENLACE QUIMICO. Estructura Electrónica de Lewis para átomos o elementos: Muestra los e- de un átomo representado por puntos alrededor del símbolo químico. Representa la estructura de Lewis para todos los átomos del grupo V A 13

14 Estructura de Lewis por un catión: Se representa sin puntos (electrones) y mostrando su carga positiva. Representa la estructura de Lewis para todos los CATIONES del grupo II A Estructuras de Lewis para un anión : Se representa por 8 puntos y la carga negativa. Representa la estructura de Lewis para todos los ANIONES del grupo V A (N-P- As-Sb-Bi) ENLACE IÓNICO Define enlace Iónico y muestra 3 ejemplos: ENLACE COVALENTE Define Enlace Covalente: TIPOS DE ENLACE COVALENTE Y EJEMPLOS a).- Puro.- 14

15 b).- Doble: c).- Multiple:. d).- Polar: Elabora un cuadro comparativo en donde menciones las características y propiedades de cada enlace químico. ACADEMIA DE QUÍMICA 15