EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

Tamaño: px

Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE"

Ángeles Cabrera Venegas
hace 7 años
Vistas:

1 EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE - Departamento de Fisiopatología - Facultad de Medicina Br. Inés Lujambio

2 CONCEPTOS BÁSICOS. Ácido: toda sustancias capaz de ceder protones de hidrógeno (H + ). HCl H + + Cl - Base: es toda sustancia capaz de aceptar protones hidrógeno (H + ).

3 Concepto de ph: Se define como el logaritmo negativo en base 10 de la concentración de H + ph = - log 10 [H + ] [H + ] M Ácido Básico ph

4 CONCENTRACIÓN DE H + La concentración normal de H + en el líquido extracelular es de 40nEq/L, lo que corresponde a un ph 7,40. La importancia de la [H] está dada por la alta reactividad de éste con las proteínas, cambiando su función.

5 PRODUCCIÓN DE H + El principal producto ácido del metabolismo celular es el dióxido de carbono (CO 2 ) 98% de la carga ácida total. Acido potencial su hidratación va a generar H 2 CO 3 y luego la anhidrasa carbónica (A.C.) cataliza la formación de H y HCO 3 - A.C CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 H + + HCO - 3 Acidos ácidos fijos 1-2% de la carga ácida y cuya principal fuente es el catabolismo oxidativo de los aminoácidos sulfurados de las proteínas.

6 PRODUCCIÓN DE H Carbohidratos y lípidos : mm de CO 2 Aminoácidos: 50 a 100 meq/día de H +

7 EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE. Se entiende por equilibrio ácidobase el mantenimiento de la concentración de hidrogeniones dentro de parámetros normales, lo que se logra por la existencia de mecanismos de amortiguación

8 SISTEMAS BUFFER. La defensa inmediata frente a los cambios de ph la proporcionan los sistemas buffers. Definición de sustancias buffers: consisten en una solución de un ácido débil y su base conjugada con la capacidad de captar o ceder protones lo que les permiten amortiguar los cambios en el ph.

9 HA H + + A - La eficiencia de un buffer depende principalmente de su concentración en el medio y de la relación existente entre el pk a de la ecuación y el ph del medio.

11 BUFFER HEMOGLOBINA.

BUFFER BICARBONATO/ÁCIDO CARBÓNICO Ventilación CO + H 2 O H 2 CO 3 H + + - 2 HCO - 33 Principal buffers del LEC, comprende a su ácido débil H 2 CO 3 (ácido carbónico) y su base conjugada HCO 3

12 BUFFER BICARBONATO/ÁCIDO CARBÓNICO Ventilación CO + H 2 O H 2 CO 3 H HCO - 33 Principal buffers del LEC, comprende a su ácido débil H 2 CO 3 (ácido carbónico) y su base conjugada HCO 3 (bicarbonato). La importancia de esta buffers esta dada por la posibilidad de regular de manera independiente las concentraciones de sus componentes; la concentración de CO 2 por los pulmones y la de HCO 3 por los riñones. Riñón

14 ROL DEL PULMÓN. La concentración de CO 2 es inversamente proporcional a la ventilación alveolar.

15 ROL DEL RIÑÓN.

16 VALORES NORMALES. ph = 7,36 7,44 PaCO 2 = mm Hg HCO 3- = meq/l

17 NOMENCLATURA. ph < 7,36 ph > 7,44 PaCO 2 < 36 mm Hg PaCO 2 >44 mm Hg Acidemia Alcalemia Hipocapnia Hipercapnia HCO 3- = < 22 meq/l Hipobicarbonatemia HCO 3- = > 26 meq/l Hiperbicarbonatemia

21 ACIDOSIS METABÓLICA. La acidosis metabólica se caracteriza por un aumento en la concentración plasmática de H + (acidemia) que determina una disminución primaria en la concentración de HCO 3 - Causas: Aumento en la producción de ácido. Disminución en la excreción de ácido, por el riñón. Pérdida de base por el tubo digestivo.

22 AGUJERO ANIONICO. AA = [Na + ] p ( [HCO 3- ] p + [Cl - ] p ) Na + Cl - Na + Cl - Valor normal del AA = 12 ± 4 (8-16) HCO3 - HCO3 - HPO 4 - SO 4 2- Ac.Org. K + Ca ++ Mg ++ Pr - + -

23 AGUJERO ANIÓNICO

25 Respuesta adaptativa a la acidosis metabólica: Buffers Respuesta pulmonar: se inicia en las primeras horas, la acidosis y la caída en la concentración de bicarbonato, genera la estimulación de los quimiorreceptores, aumentando la ventilación Disminución promedio de 1,2 mmhg de PpCO 2 por cada meq/l de HCO 3 PaCO 2 esperada: 1,5 [ HCO 3 ] + 8.

26 ALCALOSIS METABÓLICA Se caracteriza por un aumento primario en la concentración de bicarbonato ( HCO 3 ) y se acompaña de una disminución en la concentración plasmática de hidrogeniones, y por lo tanto de alcalemia. Causas: Pérdida de ácido por el riñón o por el tubo digestivo. Ganancia neta de bicarbonato por su administración.

27 ALCALOSIS METABÓLICA Clasificación: Sensibles al Cloro. Resistentes al Cloro. Las alcalosis metabólicas se caracterizan por una fase de generación y una fase de mantenimiento, independientemente de su clasificación.

28 Respuesta adaptativa a la alcalosis metabólica: buffer Se genera una hipoventilación por la inhibición del centro respiratorio. Asi se determina un aumento promedio de 0,7 mmhg de PaCO 2 por cada meq/l de aumenta el bicarbonato plasmático. PaCO 2 esperada: 0,9[HCO 3 ] + 16

29 ACIDOSIS RESPIRATORIA La acidosis respiratoria se caracteriza por un aumento primario de la PaCO 2 y se acompaña de un aumento en la concentración plasmática de H +, o sea de acidemia. Causas: Hipoventilación. Desigualdad ventilación/ perfusión.

30 Clasificación: Aguda Crónica.

31 Respuesta adaptativa: Buffers. Respuesta renal, la acidosis respiratoria determina, la estimulación de la reabsorción máxima del bicarbonato filtrado, estimula la amoniogénesis y así la regeneración de nuevo bicarbonato. La respuesta de la acidosis respiratoria aguda determina aumento de HCO 3 de 1 meq/l por cada 10 mmhg de PaCO 2. La respuesta a la AR crónica determina aumento de 3,5 meq/l por cada 10mmHg de PaCO 2, esta respuesta requiere de 3 a 5 días.

32 ALCALOSIS RESPIRATORIA. Se caracteriza por una disminución primaria de la PaCO 2 y se acompaña de una disminución en la concentración plasmática de H +, o sea de alcalemia. Causa Hiperventilación.

33 ALCALOSIS RESPIRATORIA Clasificación: Agudas. Crónicas

34 Respuesta adaptativa: Buffers. Respuesta renal, la cual requiere de 2 a 3 días para completarse, determina una disminución en la secreción de amonio y supresión de la reabsorción de bicarbonato. En agudo, la [HCO 3 ] desciende 2 meq/l por cada 10mmHg de descenso de la PaCO 2. En la ALR crónica, la [HCO 3 ] desciende 4-5 meq/l por cada 10mmHg de descenso crónico de la PaCO 2.

Documentos relacionados

EDUCATIVO. Alteraciones del. - Departamento de Fisiopatología - Facultad de Medicina 2011MATERIAL. Dr MSc José Boggia

EDUCATIVO. Alteraciones del. - Departamento de Fisiopatología - Facultad de Medicina 2011MATERIAL. Dr MSc José Boggia - Departamento de Fisiopatología - Facultad de Medicina Alteraciones del equilibrio i ácido-base 2011 Dr MSc José Boggia PANORAMICA GLOBAL I. Recordatorio de la fisiología ácido-base II. Diagnóstico de