I. RELACIONA AMBAS COLUMNAS COLOCANDO EN EL PARENTESIS LA LETRA QUE CONTESTE

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1 INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL CENTRO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS NO. 10 CARLOS VALLEJO MARQUEZ GUÍA DE QUÍMICA III QFB. JAZMÍN ANAHY VICENTE PLATA I. RELACIONA AMBAS COLUMNAS COLOCANDO EN EL PARENTESIS LA LETRA QUE CONTESTE CORRECTAMENTE LA PREGUNTA. ( ) La oxidación total de un hidrocarburo produce calor, luz y: ( ) Es un razonamiento lógico e hipotético de la secuencia de etapas a través de las cuales se realiza una reacción química: ( ) Para su realización requiere que esté presente un solvente no polar, la presencia de radicales libres y la adición de energía térmica o luminosa: ( ) Corresponden a estructuras de reactivos nucleofilícos: ( ) Establece que volúmenes iguales de gases diferentes, bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas: ( ) Son orientadores de primer orden: ( ) Considerando que un sistema gaseoso es isotérmico, si su volumen inicial se duplica Qué le sucederá a la presión? ( ) La oxidación parcial de alcanos genera: ( ) Para su realización requiere que esté presente un solvente polar o especies químicas que tengan pares de electrones sin compartir o que puedan formar un enlace covalente coordinado: ( ) Corresponden a estructuras de reactivos electrofilícos: ( ) Establece que a temperatura constante, el volumen de una masa dada de gas, varía inversamente proporcional a la presión que soporta: ( ) El valor de temperatura correspondiente al cero absoluto es: ( ) Corresponden a las condiciones normales de presión y temperatura: ( ) La partícula más electronegativa, se adiciona al carbono más pobre en átomos de hidrogeno, lo estable la: C 2. Ruptura Homolitica 3. Ley de Charles C 5. Mecanismo de Reacción 6. Efecto Inductivo 7. (H 3O) +, (NH 4) +, (CH 3) + 8. Ley de Boyle 9. 1 atm y 0 C 10. Alcoholes 11. Ley de Markownikoff 12. Principio de Avogadro 13. Cl -, (OH) -, (CN) Ruptura Heterolitica 15. CO 2 Y H 2O 16. NH 2,-OR, -OH, -Cl, -SH 17. Disminuye 18. Aumenta II. COMPLETA LAS SIGUIENTES ECUACIONES QUIMICAS, ESCRIBIENDO SOBRE LA LINEA LA FORMULA SEMIDESARROLLADA DE PRODUCTOS O REACTIVOS, SEGÚN CORRESPONDA.

2 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7)

3 8) 9) 10) 11) 12)

4 III. COMPLETA EL SIGUIENTE DIAGRAMA SOBRE REACCIONES QUÍMICAS ORGÁNICAS. SI ALGÚN INCISO NO TIENE SOLUCIÓN, JUSTIFICA TU RESPUESTA. IV. COMPLEMENTA LOS SIGUIENTES ENUNCIADOS. a) La Ley de establece que la particula mas lectronegativa, se adiciona al carbono mas pobre en Hidrogenos. b) La ruptura homolitica se lleva a cabo en presencia de, solventes no polares y que el sistema de reacción se constituya en fase gaseosa. c) La ruptura ocurre cuando el par de electrones compartidos se desplaza hacia uno de los atomos enlazados, produciendo dos especies químicas con carga, llamadas de forma general. d) El es un razonamiento hipotético que incluye la descripción de los pasos o etapas a través de los cuales se realiza una reacción química.

5 V. RESUELVE CADA UNO DE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS, COLOCANDO TODOS LOS PASOS NECESARIOS PARA SU SOLUCIÓN (DATOS, FORMULAS, CONVERSIONES, DESPEJES, CÁLCULOS, ETC.). MANTÉN EL ORDEN ADECUADO PARA CADA UNO DE LOS PASOS. 1. Se libera una burbuja de 25 ml del tanque de oxigeno de un buzo que se encuentra a una presión de 2,895 mmhg y a una temperatura de 11 C, Cuál será el volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano, donde la presión es de 285 lb/pulg 2 y la temperatura es de 18 C? 2. Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador para el cabello a presión de 4 atm y a una temperatura ambiente de 27 F se arroja al fuego y el envase alcanza los 402 C. Cuál será su nueva presión? La lata puede explotar si la presión interna ejerce 6080 mmhg, Qué probabilidad hay de que explote? 3. El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 ml aproximadamente, a una presión de 760 Torr. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones desciende a 752 mmhg. A que volumen se expanden los pulmones? 4. El hielo seco es dióxido de carbono sólido a una presión de 450 psia. Una muestra de 50 mg de hielo seco se coloca en un recipiente vacío cuyo volumen es de cm 3, calcula la temperatura a la que dicho gas sublima. 5. Si se disuelven 300 g de Fosfato de Aluminio, y se adiciona agua hasta completar un volumen de solución de 2, 500 ml, en el que dicha solución adquiere una densidad igual a g/ml, determina la normalidad, el porcentaje en peso de la solución y su molaridad. 6. Calcula la variación de concentración o volumen, según corresponda para: a) 670 ml de una solución de HCl, 0.1 M; si se desea concentrar hasta tener una solución 1M b) 743 ml de una solución de H3PO4, 1M; si se adicionaron 430 ml de disolvente. 7. Calcula el peso molecular de un gas que se encuentra a 104 F y 800 mm Hg, si se tienen x 10-3 lb y 1000 cm cm 3 de Nitrógeno ejercen una presión de Kg/cm 2. Si su volumen aumenta en 18.6 ml, determina la presión que alcanzará el gas en cuestión. 9. A 528 R el éter etílico ejerce una presión de 442 mm Hg, si la presión de este gas aumenta en 0.4 atm, a qué valor de temperatura en F se tuvo que someter?

6 10. A 30 C y una presión de KPa, una masa de aire ocupa un volumen de 90 litros. Si esta masa gaseosa se comprime hasta cuatro veces de presión inicial, alcanzando una temperatura de 104 F, qué volumen en m 3 ocupará bajo estas condiciones? 11. A 96.8 F un gas ocupa un volumen de 0.71 pie 3. Si dicho volumen aumenta un 17% calcular la temperatura que debió alcanzar para tal efecto en escala Rankine. 12. Para 3,500 ml de una solución de sulfato cúprico 0.75 equiv-g/l, y que presenta una densidad igual a 1.22 g/ml determina la masa del sulfato cúprico que fueron utilizados en su preparación, el porcentaje en peso de la solución y la Molaridad que le corresponde. 13. Calcula la variación de concentración o volumen, según corresponda para: a) 970 ml de una solución de HCl, 0.1 M; si se desea concentrar hasta tener una solución 0.9 M b) 73 ml de una solución de H3PO4, 1.5 M; si se adicionaron 430 ml de disolvente. 14. Una muestra de kg, de un gas está contenida en un recipiente a 77 F, ocupando un volumen de 24, 500 cm 3, y 1,520 Torr. Calcula el peso molecular. 15. Un gas seco ocupa gal a CNPT. Si esta sustancia se recogiese sobre agua a R y una presión de psia. Qué volumen ocupará en cm 3? 16. La descomposición térmica del nitrato de amonio a 298 K produce 30,700 cm 3 de monóxido de dinitrogeno. Para propósitos de su utilización en cierta etapa de un proceso, la temperatura de este producto gaseoso se varia hasta 59 F, Cuál es el volumen en pie 3 que ocupará? 17. En determinado caso experimental, el bióxido de carbono a 0.88 kg/cm 2 ocupa un volumen de 23 ml, Cuál será el valor de este último en litros si la presión disminuye en 50 mmhg? 18. A 528 R el éter etílico ejerce una presión de 442 mm Hg, si la presión de este gas aumenta en 0.4 atm, a qué valor de temperatura en F se tuvo que someter? 19. Determina la masa en gramos de cobre que se depositaran si una corriente de 7 amperes pasa a través de una solución de sulfato cúprico durante 25min. 20. Calcula la cantidad de corriente eléctrica en amperes que pasa a través de una solución de nitrato cúprico durante 20 minutos, reduciendo g de cobre. 21. Celdas están conectadas en serie una con cloruro férrico y otra con nitrato de plata. Y por el pasa una cierta corriente eléctrica, se depositaran 1.68 g de hierro. Calcula la cantidad de plata que se deposita al mismo tiempo 22. Calcula los miliamperes que se necesitan para depositar en el cátodo 4.9 gramos de oro en 2 horas, partiendo de una solución de cloruro áurico?

7 23. Calcula la Molaridad, Normalidad y %peso de una solución de NaOH, en la que se utilizaron 20 g de soluto y se tienen 1,527 ml de volumen total de la solución. Considera que la densidad de dicha solución es de g/ml 24. Calcula el volumen de una solución 6 Molar de acido sulfúrico, que se requieren para contener 30.2 g de este soluto. 25. Calcula la Normalidad de una solución de sulfato cúprico, cuya Molaridad es 1.5 mol/l. 26. Calcula el porcentaje en peso, la Molaridad y la Normalidad de una solución en la que se utilizaron 350 g de ácido acético y 2500 g de agua. Considera que la densidad de la solución es de 1.05 g/ml 27. Determina la Molaridad y Normalidad de una solución de fostafo de amonio al 35 por ciento en peso, si se utilizaron 350 mg de soluto, considera que la densidad de la solución es de g/cm 3.