METABOLISMO ACIDO / BASE

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Concepción Isabel Cuenca Márquez
hace 7 años
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1 METABOLISMO ACIDO / BASE Dr Sergio Octavio GRANADOS TINAJERO Hospital Angeles de Villahermosa, Villahermosa, Tabasco, México. Course : 3 Year : 2003 Language : Spanish Country : Mexico City : Baja California Weight : 1180 kb Related text : no

2 Metabolismo Acido/Base Homeostasis Corporal ± 25% H + (ph >7.5 ó < 7.3) Actividad Enzimática Intracelular Irritabilidad de Tejidos Nervioso y Muscular Cardiaco Homeostasis Corporal ph de los líquidos l corporales <7.0 ó > 7.8

3 Metabolismo Acido/Base Regulación n de la Respiración ph Excreción n de ácido Equivalente a su producción Cambios en la Ventilación minuto a minuto Mecanismos de Control Neural de la Ventilación

4 Metabolismo Acido/Base Procesos Metabólicos Normales Cada DíaD 24,000 mmol/l de ácido Prevenir que la carga de ácido cuase grandes fluctuaciones del (sistemas amortiguadores) Remover o excretar este Producto del metabolismo (Riñones y Pulmones)

5 Metabolismo Acido/Base Metabolismo Aeróbico de los Carbohidratos y Grasas CO 2 H 2 CO 3 H + HCO 3

6 Metabolismo Acido/Base Homeostasis Corporal Reacción Productos Eliminación á é í ó ú ñ Glucosa + O 2 H + + HCO 3 Grasas + O 2 H + + HCO 3 Pulmonar 24,000 meq/dia Glucosa sin O 2 Cisteina + O 2 Fosfoproteina + O 2 H + + Lactato H + + Sulfato H + + Fosfato Renal 50 meq/dia

7 Metabolismo Acido/Base Sistema Amortiguador (Buffer) Mecanismo fisiológico diseñado para contrarrestar los efectos que se generan al adicionar ácidos o bases a los fluidos corporales, limitando la aparición n de grandes cambios en [H + ] y por consiguiente en el ph Solución n que tiene la capacidad de resistirse a cambiar su ph cuando se les agrega ya sea un ácido o una base

8 Metabolismo Acido/Base Contribución n aproximada de los Amortiguadores a la Capacidad Amortiguadora Total Bicarbonato Bicarbonato Plasmático Bicarbonato Eritrocítico Bicarbonato Total No Bicarbonato Hemoglobina Proteínas Plasmáticas Fosfato Orgánico Fosfato Inorgánico Total No Bicarbonato % de Amortiguación En Sangre

9 Metabolismo Acido/Base Concentraciones de Iones Plasmáticos Ion Nmol/L meq/l H + K + Ca ++ Mg ++ Na ,000,000 2,500,000 1,000, ,00,000 4 x

10 Metabolismo Acido/Base [H + ] moles por Litro Millonésimas de mol por Litro Nanomoles por Litro [H + ] Plasmática Normal 40 millonésimas de mola/litro ml/litro 40 nmol/litro ph: logaritmo negativo [H + ] 40 nmol/l equivalen a un ph de 7.40

11 Metabolismo Acido/Base Equación n de Henderson-Hasselbalch ph del Sistema Amortiguador de Bicarbonato Plasmático ph = log ph = pk + log [HCO 3 ] [PCO 2 x 0.03] [HCO 3 ] [PCO 2 x 0.03]

12 Metabolismo Acido/Base Derivación n del Factor de Conversión n para El CO 2 disuelto 1) 1 mol CO 2 = 22,300 ml a 760 torr 2) mmol CO 2 = 22.3 ml 3) El Coeficiente de Solubilidad del CO 2 a 760 torr = 0.51 ml CO 2 ml plasma 4) Por lo que ml CO 2 /ml de plasma a cualquier PCO 2 = PCO 2 x 0.51/760 5) Por lo que ml CO 2 /L plasma = PCO 2 x 0.51 x 1 000/760 6) Por lo que mmol CO 2 /L plasma = PCO 2 x 0.51 x (1 000/760)/22.3 = PCO 2 x

13 Potencia Amortiguadora La potedncia amortiguadora de una solución esta determinada por la medición n de la cantidad de hidrogeniones que pueden ser adicionados o tomados de la solución n para cambiar su ph en una unidad La potencia amortiguadora depende del ph que tenga la solución n antes de que los hidrogeniones sean adicionados o substraidos. Por lo que la solución n amortiguadora tendrá un rango de ph único dentro del cual es más m s efectiva Para resistir cambios en el ph

14 Sistema Amortiguador de Bicarbonato [HCO 3 ]/PCO 2 pk

15 Sistemas de Amortiguamiento Abiertos o Cerrados En un Sistema de Amortiguamiento Cerrado todos los componentes de la reacción ácido-base permanecen en el sistema. Los productos se acumulan y alcanzarán n un equilibrio con los reactivos, cesando la actividad química Los Amortiguadores no bicarbonato del cuerpo son ejemplos de sistemas amortiguadores cerrados (proteínas plasmáticas, Hb y fosfatos)

17 Sistemas Amortiguadores Abiertos o Cerrados Un Sistema de Amortiguamiento Abierto es aquel en el que el producto de una reacción ácido-base es continuamente removido. La ventilación n pulmonar remueve continuamente el CO 2

19 Ecuación n de Henderson-Hasselbalch ph = log [HCO 3 ]/[PCO 2 x 0.03] 7.40 = log [HCO 3 ]/[40 x 0.03] 7.40 = log [HCO 3 ]/[12 mmol/l] [HCO 3 ] ] = 1.2 x [antilog ( ] = 1.2 x [antilog (1.3)] = 1.2 x 20 = 24 meq/l

20 Ecuación n de Henderson-Hasselbalch ph = log [(HCO 3 )/(PCO 2 x 0.03) = log 24/(40 x 0.03) = log 24/1.2 = log 20 = ph = 7.4 PCO 2 = [HCO 3 ]/(0.03 x antilog [ph-6.1]) = 24/(0.03 x antilog [ ]) = 24/(0.03 x antilog 1.3) = 24/(0.03 x 20) = 24/0.6 PCO 2 = 40

21 Ecuación n de Henderson-Hasselbalch Qué tanto afecta al ph un cambio en la PaCO 2 Volumen corriente 800 ml, F.R 10 x Ventilación n Minuto 8 L/min PaCO 2 = 55 torr, ph 7.30, y HCO 3 26 meq/l Para llevar ph 7.35 que tanto debemos modificar la PaCO 2 PaCO 2 = 26 meq/l/0.03 x antilog ( ) = 26/0.03 x antilog 1.25 = 26/0.03 x = 26/0.53 = 49 torr

22 Cálculo de La Ventilación n Minuto para producir una PaCO 2 de 49 torr (V E ) 1 x (PaCO 2 ) 1 = (V E ) 2 x (PaCO 2 ) 2 (8L/min) x 55 torr = (V E ) 2 x 49 torr (8 x 55)/49 = (V E ) L/min = (V E ) 2 Habrá que aumentar de 8 a 9 L/min la Ventilación n minuto 9 L/min/10 = 900 ml de volumen corriente Para alcanzar una PaCO 2 de 49 y un ph de 7.35

26 Desequilibrio Acido/Base Cambio ph Alcalemia ph>7.45 Acidemia ph<7.35 ph>7.45 ph<7.35 Anormalidad Principal PCO 2 HCO 3 PCO 2 HCO 3 alcalemia acidemia Designación Alcalosis Respiratoria Alcalosis Metabólica No Respiratoria Acidosis Respiratoria Acidosis Metabólica No Respiratoria

27 Desequilibrio Acido/Base Como cambiará el ph, sí s la PaCO 2 aumenta a 60 torr debido a hipoventilación Acidosis Respiratoria ph = log [24/(60 x 0.03)] ph = log [24/1.8] ph = log 13.3 ph = ph = 7.22

28 Compensación n Acido/Base Con un incremento en la cantidad de HCO 3 (numerador de la ecuación) a 36 meq/l por ejemplo a través s de la reabsorción Renal de HCO 3 se restaura la relación n de Amortiguador-Acido de 20:1 ph = log [36/(60 x 0,03)] ph = log [37/1.8] ph = log 20 ph = ph = 7.40

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