[A-] Citrato 3- ph = pka + log. 7 = log [AH] Citrato 2- 7 = log = = x x

Transcripción

1 Una reacción enzimática transcurre en 10 ml de una disolución cuya concentración total de citrato es 120 mm y su ph inicial es de 7. Durante la reacción se producen 0.2 miliequivalentes de un ácido. Calcular el ph final de la disolución. Cuál sería el ph sin tampón? Datos: pka citrato: 6.4 Citrato 2 Citrato 3 + H + x 7 = log 0.12 x [A [AH 7 = log x 0.12 x Citrato 3 Citrato 2 = = 3.98 x = x ; x x = 0.48 ; 4.98x = 0.48 x = 0.48 / 4.98 = M = [Citrato 3 [Citrato 2 = = M H + producidos: equivalentes 10 ml x 1000 ml X = 0.02 M [Citrato 2 = M M = M [Citrato 3 = M 0.02 M = M ph= log = Sin tampón: ph = log 0.02 = 1.7

2 Una reacción enzimática se lleva a cabo en tampón PBS (phosphate buffer solution) 0.15 M, ph 7.2. Como resultado de la reacción se consumen 0.02 moles/l de H +. Calcular: a) Qué ión fosfato está en mayor concentración en el tampón? b) Reacción mediante la cual actúa el tampón. c) Concentraciones de los componentes del tampón antes de comenzar la reacción. d) Concentraciones de los componentes del tampón al final de la reacción. e) ph al final de la reacción. f) ph final en el caso de que la reacción no se hubiese tamponado. Datos: pka :7.2 e) a) El ph del tampón coincide con el pka: las dos especies iónicas están al 50% b) H 2 PO 4 HPO 4 = + H + c) Como la suma de las dos especies iónicas es 0.15 M y están al 50%: 0.15 : 2 = [HPO 4= = M y [H 2 PO 4 = = M d) [HPO 4= = = M [H 2 PO 4 = = M [HPO 4= [H 2 PO ph = log = f) Si la reacción no hubiese estado tamponada el efecto del consumo de 0.02 moles/ de H + es similar al de añadir 0.02 moles de OH poh = log [OH = log 0.02 = 1.7 ph = = 12.3

3 TAMPÓN BICARBONATO Acidosis metabólica Alcalosis metabólica Acidosis respiratoria Alcalosis respiratoria Acidosis metabólica Aumenta la producción metabólica de H + (cuerpos cetónicos, metabolismo aumentado de aminoácidos azufrados, pérdida de líquido extracelular fístula duodenal,). Se desplazan las reacciones hacia la izquierda, por ello. Para compensar el pulmón ventila en profundidad y rapidez para disminuir la, hiperventilación. El riñón tratará de eliminar el exceso de H + acidificando la orina. Alcalosis metabólica Disminuyen los H + (vómitos). Se desplazan las reacciones hacia la derecha, por ello. Para compensar el pulmón, hipoventilación. El riñón tratará de retener los H + alcaliniizando la orina. Acidosis respiratoria Aumenta la por problemas pulmonares (bronquitis). Al desplazarse el equilibrio a la derecha se producen H +. Se compensa con un aumento de (disminuyendo su excreción por el riñón). Alcalosis respiratoria Disminuida la (respiración asistida, hiperventilación histérica). Al desplazarse el equilibrio a la izquierda se consumen H +. Se compensa con una disminución de (aumentando su excreción por el riñón).

4 Valores normales relacionados con el equilibrio ácidobásico ph 7.4 (40 nmol/l) ( nmoles/l) valores < 6.9 (120 nmol/l ó > 7.7 (20 nmol/l) son incompatibles con la vida 24 mmol/l pco 2 40 mmhg [C mmol/l /[C0 2 20

5 Una muestra fresca de sangre tiene un ph 7.42 y una pco 2 de 33 mmhg. Calcular la concentración de CO 2 y de HCO 3. Datos: pka 1 6.1; α (coeficiente de solubilidad de CO 2 en plasma): mmol.l 1.mmHg 1 [A [AH (d) = α x pco 2 = mmol l 1. mm Hg 1 x 33 mm Hg = mmol l = 6.1+ log mm log = mm mm = antilog 1,32 = = x = mmol. l 1

6 Los valores normales en sangre de ph es 7.4, de : 24 mm y de : 1.2 mm. Los valores de un paciente con acidosis metabólica son ph: 7.03 y : 1.1 mm. Cuál es su y qué cantidad necesita para recuperar la normalidad? Datos: pka: 6.1 [A [AH 7.03 = 6.1+ log 1.1 mm 0.93 = log 1.1 mm 1.1 mm = antilog 0.93 = 8.5 = 8.5 x 1.1 = 9.4 mm Necesita: 24 mm 9.4 mm = 14.6 mm de

7 Un paciente con alcalosis metabólica presenta valores de HCO 3 y CO 2 en una muestra de sangre de 56 mmol/l y 1.4 mmol/l respectivamente. A: Cuál es el ph de la sangre y la pco 2?. B: Un descenso de la respiración produce una retención de CO 2 aumentando su concentración en plasma. Si el ph de la sangre es ahora 7.6 Cuál es la relación HCO 3 /CO 2? Interpretar resultados. Datos: α: mmol l 1 mmhg 1 ; pka 1 : 6.1 (d) = α x pco 2 A ph = log 56 ph = log = mmol. l 1 pco 2 = = = mm Hg α mmol. l 1. mm Hg 1 B 7.6 = log 1.5 = log ; ; / = 32 La relación / antes de la compensación respiratoria era 40 (56:1.4 = 40); Al aumentar la por la retención respiratoria ha disminuido dicha relación a 32 y ha disminuido el ph a 7.6

8 Un diabético descompensado produce ácido acetoacético hasta una concentración de 13 mm. Su es 27 mm. Calcular: A) el ph de la sangre una vez que el ácido acetoacético haya reaccionado con el HCO 3. B) Cuál deberá ser la PCO 2 si quiere recuperar el ph 7.4? Datos: valores normales: pco2: 40 mmhg; [C02: 1.2 mm; Interpretar resultados. Datos: α: mmol l1 mmhg1; pka1: 6.1 ph = pka 1 + log (d) = α x pco 2 A final = 27 mm 13 mm = 14 mm 14 ph = log = = Acidosis metabólica B 7.4 = log 14 ; 14 = antilog 1.3 = = 14 / = 0.7 mm 0.7 mm pco 2 = = = mm Hg α mm. mm Hg 1 El pulmón tratará de compensar la acidosis metabólica eliminando CO 2 (hiperventilando) hasta que la pco 2 sea de mm