GUIA DE LABORATORIOS DC-LI-FR-001

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Montserrat Segura Sandoval
hace 7 años
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1 Versión: 00 Fecha: Página 1 de 6 NOMBRE DEL CURSO LABORATORIO DE BIOQUIMICA NOMBRE DE LA PRÁCTICA SOLUCIONES AMORTIGUADORAS Y ph 1. OBJETIVO DE LA PRÁCTICA Determinar el ph de soluciones amortiguadoras Determinar la capacidad amortiguadora mediante la adición de acido Determinar la capacidad amortiguadora mediante la adición de bases 2. MARCO TEORICO Una SOLUCION AMORTIGUADORA O SOLUCIONES BUFFER, es aquella donde el ph permanece relativamente constante cuando se le agregan pequeñas cantidades de un ácido o una base. Estas soluciones se obtienen a partir de un ácido débil y una sal de este o de una base débil y una sal de esta. Como ejemplo de lo anterior, la adición de 10 ml de una solución 0.10M de NaOH a 1L de agua destilada incrementa el ph de en 4 unidades (de 7 a 11). Para una solución que contiene 0.20 mol/l de ácido etanoíco (CH₃COOH) y etanoato de sodio (CH₃COONa) su ph es de Cuando se le agregan cantidades moderadas de un ácidoo una base a esta última solución, el ph experimenta pocos cambios; así tendremos que la adición de 10ml de una solución de NaOH 0.10 M en un litro de la solución de ácido etanoíco (CH₃COOH) y etanoato de sodio (CH₃COONa), incrementa el ph en 0.01 unidades, es decir el nuevo ph se la solución es Por lo que tendremos que una solución amortiguadora es capaz de resistir cambios en el ph en comparación al agua pura, o en comparación con un ácido al cual se le agrega cierta cantidad de base, o lo contrario, una base a la cual se le agrega cierta cantidad de ácido.

2 Versión: 00 Fecha: Página 2 de 6 H₂O + H₂O H₃O+ + OH Por ejemplo la solución amortiguadora preparada entre ácido etanoíco (CH₃COOH) y etanoato de sodio (CH₃COONa) El ácido etanoíco y su anión CH₃COO reacciona con los iones H+ u OH que puedan ser agregados a la solución. Cuando un ácido se añade a esta solución, el ion etanoato reacciona formando ácido etanoíco, el cual no se disocia completamente en agua (electrolito débil) de acuerdo a la siguiente reacción: De esta forma el ph de la solución no cambia. Cuando una base se añade a esta solución, el ácido etanoíco reacciona con los iones OH, etanoíco, de acuerdo a la Siguiente reacción: Debido a que el ion etanoato no es una base lo suficientemente fuerte para aceptar iones H+ del agua, el ph de la solución no presenta cambios significa H vos. Una solución amortiguadora no puede actuar de forma eficiente si mucho ácido o base es adicionado al sistema. La cantidad de ácido o base puede agregarse a una solución amortiguadora antes de cambiar de forma significativa su ph que se denomina capacidad de amortiguación o capacidad buffer.

3 Versión: 00 Fecha: Página 3 de 6 Ejemplo de soluciones amortiguadoras importantes corresponden al sistema ácido carbónico anión bicarbonato, responsable de mantener el ph de la sangre dentro del intervalo pequeño de variaciones, indispensable en los humanos. Sistema amortiguador especies ph Ácido etanoíco anión etanoato CH₃COOH - CH₃COO 4.76 Ácido carbónico anión bicarbonato H₂CO₃ - HCO₃ 6.46 Ion amonio - amoníaco NH₄+ - NH₃ 9.25 Realice los cálculos para la preparación de 50 ml de una solución amortiguadora de ácido etanoíco etanoato de sodio Realice los cálculos para la preparación de 50 ml de una solución amortiguadora de ion amonio amoníaco 3. MATERIALES Y EQUIPOS 3 vasos de precipitado de 250 ml 1 varilla de vidrio 2 pipetas graduadas de 10 ml 1 probeta graduada de 100 ml 4. REACTIVOS Ácido acético Acetato de sodio Hidróxido de amonio Cloruro de amonio Ácido clorhídrico 0.1M

4 Versión: 00 Fecha: Página 4 de 6 Hidróxido de sodio 0.1M 5. PROCEDIMIENTO 1. preparación de las soluciones amortiguadoras: a. 50 ml de una solución amortiguadora de ácido etanoíco etanoato de sodio b. 50 ml de una solución amortiguadora de ion amonio amoníaco 2. Tome tres vasos de precipitado y agregue en el primero 10 ml de agua destilada, en los otros dos agregue 10 ml de las siguientes soluciones amortiguadoras: (Solución 1) Ácido etanoíco anión etanoato CH₃COOH - CH₃COO (Solución 2) Ion amonio amoníaco NH₄+ - NH₃ a. Determine el ph con papel indicador b. Agregue las cantidades de HCL 0.1 M que se mencionan en la siguiente tabla y Determine el ph mediante el uso de papel indicador 3. Tome tres vasos de precipitado y agregue en el primero 10 ml de agua destilada, en los otros dos agregue 10 ml de las siguientes soluciones amortiguadoras: (Solución 1) Ácido etanoíco anión etanoato CH₃COOH - CH₃COO (Solución 2) Ion amonio amoníaco NH₄+ - NH₃ a. Determine el ph con papel indicador b. Agregue las cantidades de NaOH 0.1 M que se mencionan en la siguiente tabla y Determine el ph mediante el uso de papel indicador

5 Versión: 00 Fecha: Página 5 de 6 6. PRESENTACIÓN DE RESULTADOS a) Represente en forma de tablas los valores de ph obtenidos con el papel indicador para cada una de las soluciones b) Represente en forma de tabla los valores de ph y el indicador liquido utilizado para cada una de las soluciones c) Explique el porqué de cada uno de los valores observados d) Calcule el ph teórico que debería obtener cuando agrega los ml de HCl (NaOH) al agua destilada e) A qué cantidad de HCl (NaOH) cambia el ph de la solución amortiguadora. Explique el significado del cambio 7. PREGUNTAS DE PROFUNDIZACIÓN Qué aplicaciones tienen las soluciones Buffer? Qué tipo de buffer es el plasma sanguíneo? Cómo funciona un ph metro? 8. BIBLIOGRAFÍA y CIBERGRAFÍA Alvarado P, A Principios de Química II: Guía de Problemas. Universidad Central de Venezuela. Facultad de Ciencias. Escuela de Química 115p. Brescia, F; Arents, J; Meislich, H. y Turk, A Fundamentals of Chemistry. Laboratory Studies. Academic Press. New York, 296p. Goncalves, J; Machado, F; De Sola V. y Pardey, A Laboratorio de Principios de Química. Universidad Central de Venezuela. Facultad de Ciencias. Escuela de Química. 54p.

6 Versión: 00 Fecha: Página 6 de 6 Mahan, B.H Química. Curso Universitario. Segunda edición. Fondo Educativo Interamericano, S.A. Bogotá. 813p. Masterton, W. y Slowinski, E Química General Superior. Tercera edición. Interamericana, México, 702p. Mortimer, E.C Química. Grupo Editorial Iberoamericana, México, 768p. Wilbrahan, A.C; Staley, D.D. and Matta, M.S Chemistry. Addison-Wesley Publishing Company 850p 9. INFORME El informe debe realizarse en formato tipo artículo, de acuerdo a la plantilla DC-LI-FR-002. No olvide presentar todos los cálculos realizados. Nota: Verifique siempre el estado de agregación de los reactivos y el grado de peligrosidad de los mismos para prever las medidas de seguridad adicionales que debe cumplir.

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