HCl. NaCl + CO. AgCl + NaNO. Al SO + H H SO. CaO + CO. Na2CO. ZnSO. Hg + CuCl. MgO ZnCl. REACCIONES QUíMICAS

Transcripción

1 Dadas las siguientes reacciones químicas, contesta: Qué sustancias son reactivos? Cuáles son productos?. Ajústalas a) H + Cl HCl b) CH5OH + O c) HCl + NaHCO NaCl + CO d) NaCl + AgNO AgCl + NaNO e) CO + O f) Zn Cl ZnCl g) C5 H 1 + O h) Al + Al SO H SO i) NaCO CaO + CO j) Al Cl AlCl k) NaCO Cl NaCl + CO l) NaCl SO NaSO Cl m) N NH n) HCl + NaOH NaCl o) CH + O p) NaO + CO NaCO q) HSO HO + SO r) Zn SO ZnSO s) Pb NO Cl PbCl NO t) Cu gcl Hg + CuCl u) Mg + O MgO v) HCl + Zn( OH ) ZnCl w) HgO Hg + O Fe SO + NaOH Fe( OH ) + NaSO x) y) FeS Cl FeCl S z) CHO + O

2 1. Completa con moléculas o átomos: P S 8. H O. N.. H Cl.. Na. F.. I. Razona si puede producirse el siguiente proceso químico: Al reaccionar carbono sólido con oxígeno gaseoso se forma dióxido de azufre.. El siguiente esquema representa una reacción química. Qué enlaces se rompen y cuáles se forman? Qué sustancias son los productos y cuáles son los reactivos?. El esquema siguiente representa una reacción química. Quiénes son los reactivos y quién el producto de la reacción? En qué estado de agregación se encuentra cada una de las sustancias que intervienen en dicha reacción? Qué enlaces se rompen y que enlaces se forman? 5. Representa mediante dibujos: 6 moléculas de SO + moléculas de O producen 6 moléculas de SO 6. Completar la siguiente frase. En una reacción química, los.. de las moléculas de los productos son los mismos en y que los de las moléculas de los reactivos, pero de forma, lo que implica que la.. del conjunto debe de ser. 7. Completa: a) 100 g de hidrógeno son moles de hidrógeno b) 5 moles de metano equivalen a.. g de metano c) La fórmula del oxígeno es.. d) Si escribo O tengo que hablar del. De oxígeno.

3 8. Clasifica las siguientes reacciones, ajústalas y completa las que falten: a) C H 10 O + O b) N NH c) KClO KCl + O d) HIO + O HIO e) C 5 H 10 + O 9. Completa el siguiente cuadro: Sustancia Fórmula Masa de un mol (g) Masa (g) nº de moles Agua 15 Dióxido de carbono Óxido de disodio 1 5 Oxígeno 16 Hidróxido de 5 aluminio Amoniaco Trióxido de 150 dinitrógeno Cloro Hierro 68 Átomo de hidrógeno Ácido sulfúrico H SO 59 Dicromato de potasio K cr O 7 1 Perclorato de calcio Ca(ClO ) Comprueba si las siguientes reacciones son correctas: a) HNO + 6 HI O + I O b) NH + O N + 6 H O c) Cu(NO ) CuO + NO + O d) S + O SO O 11. Comprueba si las siguientes ecuaciones están bien ajustadas: a) 10 KCl + KMnO + 8 H SO MnSO + 6 K SO + 5 Cl + 8 H O b) Cu S + 0 HNO SO + 6 Cu(NO ) + 10 NO + 10 H O c) K Cr O HI + 6 HClO Cr(ClO ) + I + KClO + 7 H O 1. Corrige las siguientes ecuaciones y ajústalas: a) 16 HCl + KCMnO 10 Cl + KCL + Mn cl + 8 H O b) ½ Cu + H SO CuSO + SO + H O c) Fe Cl FeCl

4 1. El Cloro reacciona con el hidróxido de sodio formando ácido hipocloroso (HClO) y cloruro de sodio. c) Calcula los gramos de cloruro de sodio y los moles de ácido hipocloroso que se obtiene a partir de 00 g de cloro. SOL: g de NaCl; 8 moles HClO 1. El ioduro de hidrógeno se obtiene a partir de yodo e hidrógeno. c) Si queremos obtener 565 g de ioduro de hidrógeno, calcula los gramos de yodo y los moles de hidrógeno que necesitamos. SOL: g ; moles 15. Dada siguiente reacción: AgNO + sulfuro de sodio sulfuro de plata + NaNO b) Relaciona los moles y los gramos de todas las sustancias que intervienen en la reacción c) Si queremos obtener 5 moles de sulfuro de plata. Calcula: I. Los moles de AgNO que necesitamos. II. Los gramos de sulfuro de sodio que se consumen. III. La masa de NaNO que obtendremos. SOL: 10 6 moles; 1 g de sulfuro de sodio; 901 g de nitrato de sodio. 16. El carbonato de calcio (CaCO ) se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono. c) Calcula los moles de óxido de calcio y los gramos de dióxido de carbono que se obtienen al descomponer 55 8 g de carbonato de calcio. SOL: moles; 55 g 17. Sulfuro de hierro SO FeSO + ácido sulfhídrico c) Calcula la masa de H SO y los moles de sulfuro de hierro que necesitamos para producir 5 g de FeSO. SOL: 161 g ; 0 16 moles. 18. Contesta: a) Qué información aporta una ecuación química? b) Qué significado tienen los coeficientes estequiométricos? c) En qué consiste la ley de Lavoisier?

5 19. En el laboratorio se realizó la siguiente experiencia: en n tubo se colocaron 50 g de mercurio y se pasó una corriente de oxígeno, al tiempo se calentaba el mercurio. Al cabo de un cierto tiempo, todo el mercurio había desaparecido y se habían formado 5 g de polvo rojo de óxido de mercurio. a) Completa la ecuación química para la reacción: Ecuación con palabras: Mercurio +.. Ecuación con fórmulas:. b) Cuántos gramos de oxígeno se combinaron con el mercurio para formar óxido de mercurio?. c) Es exotérmica o endotérmica? 0. Cuando el hierro reacciona con el ácido clorhídrico se forma tricloruro de hierro. Queremos obtener 50 g de tricloruro de hierro. a) Qué cantidad de hierro necesitamos? b) cuántos moles de ácido clorhídrico?