COLEGIO DE BACHILLERES PLANTEL 5 SATÉLITE PRÁCTICAS DE LABORATORIO QUÍMICA II TERCER SEMESTRE

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1 COLEGIO DE BACHILLERES PLANTEL 5 SATÉLITE PRÁCTICAS DE LABORATORIO QUÍMICA II TERCER SEMESTRE

2 PRACTICA # 1 CAMBIOS QUÍMICOS OBJETIVO DE LA PRÁCTICA: Identificar que los cambios químicos están acompañados de cambios de energía y escribir su ecuación química, para aplicar el lenguaje químico en su representación. CUESTIONARIO DE CONCEPTOS ANTECEDENTES: 1) Qué es un cambio químico? 2) Qué entiendes por reacción endotérmica? 3) Qué entiendes por reacción exotérmica? EXPERIMENTO I: MATERIAL Y SUSTANCIAS A UTILIZAR: MATERIAL 1 gotero 8 tubos de ensayo 2 pinzas para tubo de ensayo 1 gradilla 1 termómetro 1 pipeta graduada de 5 ml SUSTANCIAS QUÍMICAS Zinc en polvo Ácido clorhídrico concentrado Hidróxido de sodio Cloruro de calcio al 10 % Carbonato de sodio al 10 % Nitrato de amonio Yodo Sulfato de cobre pentahidratado CÓMO HACERLO? Combina las sustancias como lo marca en la siguiente tabla siguiendo las indicaciones de tu profesor. Posteriormente toca el tubo e identifica si está caliente o frío. E identifica si se trata de una reacción endotérmica o exotérmica. 2

3 TUBO COLOCAR: AGREGARLE: 1 Colocar un TUBO SECO en la gradilla con 1 g de zinc Adicionar con las pinzas 2 ml de ácido clorhídrico concentrado al tubo TEMPERATURA DEL TUBO AL TACTO TIPO DE REACCION QUÍMICA 2 Colocar un tubo en la gradilla con 1 g de hidróxido de sodio Adicionar con las pinzas 2 ml de agua al tubo OBSERVA Y GUARDALO 3 Coloca 2 ml de agua en un tubo de ensaye y déjalo en la gradilla Adicionar con las pinzas 2 ml de ácido clorhídrico concentrado al tubo OBSERVA Y GUARDALO 4 Coloca el tubo del hidróxido de sodio que guardaste en la gradilla Adicionar con las pinzas 2 ml del ácido clorhídrico que guardaste 5 Colocar un tubo en la gradilla con 1 ml de cloruro de calcio Adicionar el contenido del tubo con 1 ml de carbonato de sodio 6 Colocar un tubo en la gradilla con 1 g de nitrato de amonio Adicionar el contenido del tubo con 10 ml de agua 3

4 TUBO COLOCAR: AGREGARLE: 7 Colocar un TUBO SECO en la gradilla con 0.5 g de zinc y 0.5 g de yodo Adicionar 1 GOTA DE AGUA con un gotero TEMPERATURA DEL TUBO AL TACTO TIPO DE REACCION QUÍMICA CONCLUSIONES: Indica cuales reacciones son exotérmicas y cuales son endotérmicas y el porqué de tu respuesta. 4

5 PRACTICA NO. 2 ph ÁCIDO Y BASE OBJETIVO DE LA PRÁCTICA: Identificar una sustancia ácida y una base por diferentes métodos. CUESTIONARIO DE CONCEPTOS ANTECEDENTES: 1) A que se llama ph? 2) Cuál es la escala de ph? 3) Cuál es la escala de los ácidos y cuál de las bases? MATERIAL Y SUSTANCIAS A UTILIZAR: MATERIAL SOLICITADO AL ALUMNO Jugo de limón Sosa liquida Pinol Alka seltzer Shampoo Refresco Café disuelto MATERIAL SUSTANCIAS QUÍMICAS 7 Tubos de ensayo Frasco gotero con fenolftaleína 1 vaso de precipitados Frasco gotero con indicador de yamada 1 agitador de vidrio 1 rejilla para tubos de ensayo Papel ph CÓMO HACERLO? 1) Colocar en dos tubos 1 ml de cada una de las sustancias mencionadas en el cuadro inferior. Anota el color de la sustancia. 2) Al tubo 1, introducir el agitador y mojar el papel indicador y medir el ph por comparación con su escala. Anotar el resultado en la columna correspondiente. 5

6 3) Después de medir el ph con el papel, adicionarle al tubo 1, cuatro gotas de indicador de yamada. 4) Agitar y observar el color de la solución. Anotar el valor obtenido según el color desarrollado. Color rojo ph = 4 Color naranja ph = 5 Color amarillo ph = 6 Color verde ph = 7 Color azul ph = 8 Color índigo ph = 9 Color violeta ph =10 **NOTA: Aquellos donde no distingas el color, anotar sin determinar por el color de la sustancia 5) Al tubo no. 2, adicionarle 3 gotas de fenolftaleína. Agitar y observar el color desarrollado en la solución. En base a dicho color, anotar si es un ácido o una base. Sin color (incoloro) ES ACIDO Color rojo ES BASE TUBO SUSTANCIA COLOR DE LA SUSTANCIA VALOR OBTENIDO CON EL PAPEL ph VALOR OBTENIDO CON EL INDICADOR DE YAMADA TIPO DE SUSTANCIA OBTENIDA CON EL INDICADOR FENOLFTALEINA 1 JUGO DE LIMON 2 SOSA LIQUIDA 3 PINOL 4 ALKA SELTZER 5 SHAMPOO 6 REFRESCO 7 CAFÉ DISUELTO CONCLUSIONES: ACIDO BASE. NEUTRO. CONCLUSIONES: Compara los resultados obtenidos con tu escala de ph e indica si coincidieron los resultados con las tres formas de determinar el ph. Cuál crees que sea la mejor forma de determinarlo? _ 6

7 PRÁCTICA NO. 3 ELECTROQUÍMICA OBJETIVO DE LA PRÁCTICA: Fabricar pilas y la celda electroquímica a partir de substancias y materiales sencillos del laboratorio, así como de la aplicación de tus conocimientos de óxido reducción para comprender la conversión entre energía eléctrica y química. CUESTIONARIO DE CONCEPTOS ANTECEDENTES: 1. Qué es electroquímica? 2. Qué es la electrólisis? 3. Qué es un electrolito? 4. Cómo se llaman los electrodos? MATERIAL Y SUSTANCIAS A UTILIZAR: MATERIAL SOLICITADO AL ALUMNO 1 pila de 9 volts 1lápiz con punta pelada de 5 cm 50 g de algodón Una base para foco de 1.5 volts 1 foco de 1.5 volts 2 cables con caimán 1 moneda de 50 o una llave MATERIAL SUSTANCIAS QUÍMICAS 1 voltímetro 50 ml de ácido clorhídrico 6N 3 vasos de precipitados de 100 ml 10 cm de cinta de magnesio 25 cm de tubo de vidrio de 3 mm de diámetro, doblado en forma de U 10 cm de alambre de cobre o lámina de cobre 10 cm de cinta de zinc o lámina de zinc 1 pipeta graduada de 5 ml 10 ml de cloruro de sodio 6N 50 ml de sulfato de zinc 1M 50 ml de sulfato de cúprico 1M 7

8 CÓMO HACERLO? EXPERIMENTO I (CELDA VOLTAICA O PILA): Coloca en un vaso de precipitados 30 ml de ácido clorhídrico Toma con uno de los caimanes que tiene el foco, la lámina de cobre Con el otro caimán toma la tira de magnesio Introduce los caimanes en el ácido Anota tus observaciones OBSERVACIONES REACCIÓN QUÍMICA Semirreacción de oxidación: Semirreacción de reducción: Cuál es elemento que se oxida? Cuál es el elemento que se reduce? Qué le sucede al magnesio? EXPERIMENTO II (CELDA VOLTAICA POR PUENTE SALINO PILA DE DANIELL S-): o Prepara el puente salino colocando en el tubo de vidrio en forma de U, una solución de cloruro de sodio disuelto en agua con ayuda de una pipeta o Tapa con pequeños trozos de algodón los extremos del puente salino, evitando la formación de burbujas de aire o Coloca en un vaso de precipitados 50 ml de sulfato de zinc o Coloca en otro vaso de precipitados 50 ml de sulfato cúprico o Toma con uno de los caimanes que tiene el voltímetro, la lámina de cobre o Con el otro caimán que tiene el voltímetro, toma la lámina de zinc o Introduce la lámina de cobre al sulfato cúprico o Introduce la lámina de zinc al sulfato de zinc o Observa la escala del voltímetro y anota tus observaciones o Introduce el puente salino, una punta en cada vaso de precipitados o Observa la escala del voltímetro o Anota tus observaciones 8

9 OBSERVACIONES REACCIÓN QUÍMICA Semirreacción de oxidación: Semirreacción de reducción: Cuál es elemento que se oxida? Cuál es el elemento que se reduce? Para qué sirve el puente salino? EXPERIMENTO III (APLICACIÓN DE LA CELDA ELECTROLÍTICA): o Coloca en un vaso de precipitados 50 ml de sulfato cúprico o Toma con uno de los caimanes la punta del lápiz (carbón o grafito) y conéctalo al polo + de la pila de 9 volts o Con el otro caimán toma la llave o moneda y conéctala al polo de la pila de 9 volts o Introduce los caimanes la llave y la punta del lápiz al sulfato cúprico o Realiza tu dibujo o Anota tus observaciones OBSERVACIONES Qué le sucede al grafito? Qué le sucede a la llave? Cómo se llama a este proceso? CONCLUSIONES: En base a tus observaciones hechas en tus experimentos, anota tus conclusiones de la práctica: 9