ACIDOS CARBOXILICOS Y ESTERES. ELABORADO POR: Lic. Raúl Hernández Mazariegos
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- Adrián Torregrosa Fuentes
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1 UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDÁCTICA QUÍMICA, PRIMER AÑO PRACTICAS DE LABORATORIO QUIMICA 2010 ACIDOS CARBOXILICOS Y ESTERES ELABORADO POR: Lic. Raúl Hernández Mazariegos I. INTRODUCCIÓN Los ácidos carboxílicos son un grupo de compuestos que se caracterizan por poseer un grupo funcional llamado carboxilo ( COOH): Los ácidos carboxílicos de baja masa molar (menores de 10 átomos de carbono) son líquidos incoloros y de olor desagradable. Ejemplo: el olor del vinagre se debe al ácido acético; el de la mantequilla rancia al ácido butírico. Los ácidos de 5 a 10 átomos de carbono poseen olores a cabra. Los demás son cerosos e inodoros a temperatura ambiente. Los puntos de fusión y ebullición aumentan al incrementar la masa molar. Son solubles en agua los ácidos inferiores, pero la solubilidad disminuye a partir del ácido butírico con el aumento de la cadena hidrocarbonada en la molécula. Todos son solubles en solventes apolares. Forman puentes de hidrógeno entre ellos y con el agua. Reaccionan con bases para formar sales: CH 3 COOH + NaHCO 3 CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O Además el grupo carboxílo reacciona con los grupos amino para formar amidas; así como pueden reaccionar con alcoholes para formar esteres.
2 II. OBJETIVOS 1. Determinar el ph de algunos ácidos carboxílicos presentes en frutos, medicamentos y soluciones de uso común. 2. Observar las manifestaciones físicas del proceso de esterificación. 3. Reconocer las manifestaciones de las reacciones de ácidos carboxílicos en las cuáles hay formación de sales. III. MATERIALES (EQUIPO Y REACTIVOS) Gradilla Vaso de precipitar Vidrio de reloj Varilla de vidrio Baño de María Termómetro Estufa eléctrica Mortero con pistilo Acido acético concentrado en frasco de tapón esmerilado Solución al 10% de Na 2 CO 3 en frasco gotero Solución al 10% de NaHCO 3 en frasco gotero Acido sulfúrico concentrado, colocado en buretas Acido salicílico en polvo Alcohol metílico en frascos con tapón esmerilado Material aportado por el estudiante*: 1 limón Vinagre Papel ph 1 tableta de aspirina Tubos de ensayo IV PROCEDIMIENTO Determinación del ph Colocar en un vidrio de reloj 2 secciones de papel ph de 1 cm de largo. Humedecer la punta de la varilla de vidrio con el jugo de limón y colocar la muestra en el centro del papel ph. Humedecer el otro extremo de la varilla en el vinagre y colocarla en el centro de la otra sección del papel ph.
3 AGITAR PRACTICAS DE LABORATORIO DE QUIMICA 2010 MUESTRA Limón Vinagre COLOR De papel ph ph Colocar la tableta de aspirina en el mortero y pulverizar con el pistilo. Utilizar una espátula para pasar una pequeña cantidad de polvo a un vidrio de reloj. Agregar unas gotas de agua destilada, mezclar bien y determinar el ph. DISCUSION DE RESULTADOS: Valor obtenido: FORMACIÓN DE SALES. Numere dos tubos de ensayo y proceda según lo indicado: TUB O A G R E G A R No. 1 3 ml de Na 2 CO 3 al Acido acético 5 10% gotas 2 3 ml NaHCO 3 Acido acético 5 gotas MANIFESTACION OBSERVACIONES DISCUSION DE RESULTADOS CONCLUSIONES PREPARACION DE UN ESTER: a. Colocar aproximadamente 0.5 gramos de ácido salicílico en un tubo de ensayo limpio y seco. b. Agregar 3 ml de alcohol metílico. Agitar para disolver el contenido. c. Agregar lentamente, 5 gotas de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) concentrado y agitar con cuidado, después de cada gota.
4 d. Colocar el tubo de ensayo en baño de María (entre º C) durante 5 minutos. e. Colocar 20 ml de agua tibia en un vaso de precipitados. Verter el contenido del tubo en el beacker. f. Con cuidado y siguiendo las indicaciones de su catedrático perciba el olor. OBSERVACIONES DISCUSION DE RESULTADOS: CONCLUSIONES V. CUESTIONARIO 1. Escriba la fórmula del ácido ascórbico y del ácido cítrico e indique a cuál de ellos se le denomina vitamina "C". 2. Mencione 5 alimentos ricos en vitamina "C". 3. Escriba la fórmula y el nombre de la molécula responsable de la acidez de la aspirina 4. Escriba el nombre de 2 medicamentos que tengan el mismo principio activo que la aspirina e indique para qué se utilizan. 5. Enumere dos medicamentos que posean salicilato de metilo y para qué se usan. 6. Escriba la ecuación química que representa la esterificación realizada en el laboratorio, indicando el nombre de los reactivos y productos.
5 VI. BIBLIOGRAFÍA 1. Holum John. Fundamentos de Química General, Orgánica y Bioquímica para ciencias de la salud. 1ª Ed. México, Limusa Wiley Bailey,Philip y Bailey Christina. Química Orgánica Conceptos y aplicaciones, 5ta edición. México, Editorial Prentice Hall Yurkanis B., Paula. Fundamentos de Química Orgânica. México, Pearson Educación, 2007.
ELABORADO POR: LIC. Raúl Hernández Mazariegos
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