PROPIEDADES DE LOS METALES

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1 PROPIEDADES DE LOS METALES Átomos, moléculas, iones. Transparencia nº Enunciados relativos a lo que observamos (propiedades observables en los metales) Son en general sólidos de alto punto de fusión y ebullición. Tienen elevada densidad. Son buenos conductores de la corriente eléctrica. Justificación de esas propiedades según el modelo propuesto de enlace metálico Las fuerzas de atracción entre la nube electrónica y los cationes son grandes. Como consecuencia de esas fuerzas de atracción, los cationes están muy próximos (aunque entre ellos existen huecos). Al tener el mismo tamaño todos los cationes, «se empaquetan» muy bien. Hay cargas (los electrones) que por su poca masa y por no estar adscritos a ningún átomo en concreto (están deslocalizados), tienen una gran movilidad, se desplazan muy fácilmente.

2 PROPIEDADES DE LOS ELECTRÓLITOS Propiedades observables en los electrólitos Justificación de esas propiedades según el modelo propuesto de enlace iónico Átomos, moléculas, iones. Transparencia nº 14 No son conductores en estado sólido. Sí lo son en estado líquido o disueltos. Son en general sólidos de alto punto de fusión y ebullición. Tienen elevada densidad, pero menor que la de los metales. En estado sólido los iones están fuertemente unidos y no se pueden mover. Cuando están disueltos o fundidos, los iones se separan y pueden desplazarse, constituyendo una corriente eléctrica. Las fuerzas de atracción entre los iones y cationes son en general elevadas, por lo que resulta difícil separarlos, tanto para fundirlos o hacer que hiervan como para rayarlos. Existen elevadas fuerzas de atracción entre aniones y cationes lo que provocan que estén próximos. Mientras que en los metales todas los cationes son iguales, y eso favorece el empaquetamiento, en los electrólitos, los iones y cationes tienen diferente tamaño lo que hace que se puedan empaquetar peor. Son frágiles. Si mediante un golpe se produce un desplazamiento de los iones es posible que en la nueva disposición queden los cationes frente a los cationes y los aniones frente a los aniones. Esto hacen que se repelan y por lo tanto que se rompa el cristal.

3 COMENTARIOS A LOS CONTROLES DE CLASE Control de clase II A. Ejercicio 1 Átomos, moléculas, iones. Transparencia nº 15 Elemento Z A Protones Neutrones Electrones Calcio Aluminio Argón Control de clase II B. Ejercicio 1 Elemento Z A Protones Neutrones Electrones Electrones último nivel Electrones último nivel Grupo 2 Grupo Período Período Isótopo Z A Isótopo Z A Potasio Flúor Teluro

4 PROPIEDADES DE LOS NO ELECTRÓLITOS Átomos, moléculas, iones. Transparencia nº 16 Propiedades observables en los no electrólitos No son buenos conductores de la corriente eléctrica. Tienen bajos puntos de fusión y ebullición. Los sólidos atómicos tienen altos puntos de fusión y ebullición. Justificación de esas propiedades según el modelo propuesto de enlace covalente No hay cargas eléctricas que se puedan mover. Los electrones están ligados a los átomos por lo que no pueden desplazarse de unos a otros y no hay iones. Las fuerzas de atracción entre las moléculas, fuerzas intermoleculares, son pequeñas en comparación con las fuerzas que existen entre iones. En los sólidos atómicos los enlaces son covalentes entre todos los átomos formando una estructura gigante. Las fuerzas de atracción entre los átomos ligadas a un enlace covalente son intensas, por lo que es muy difícil separarlos.

5 PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS SEGÚN EL ENLACE QUE PRESENTAN Características Metales Electrólitos No electrólitos Átomos, moléculas, iones. Transparencia nº 17 Conducen la corriente eléctrica... Sus puntos de fusión y ebullición son... Las partículas que participan en el enlace son... Entre qué tipos de elementos se da? Siempre En general altos Entre metales (elementos poco electronegativos) En disolución o en estado líquido. No conducen en estado sólido Bastante altos Tipo de enlace Metálico Iónico Covalente Electrones-cationes Cationes-aniones Metal-No metal. ( Elemento electronegativo con otro poco electronegativo) En general no conducen la corriente eléctrica, aunque hay algunos que sí En general bajos o medianos, aunque hay algunos casos (sólidos con red covalente) en que son altos Átomos que comparten electrones Elementos bastante electronegativos Tipo de estructura Cristalina Cristalina Molecular en general, aunque en algunos casos tienen estructura cristalina La fórmula indica El elemento que forma el metal Los iones que forman el cristal y la proporción en la que están El número y clase de átomos que forman cada molécula. En el caso de los sólidos con red covalente, proporción en la que están los átomos

6 LOS METALES SON DÚCTILES Y MALEABLES LAS SUSTANCIAS IÓNICAS SON QUEBRADIZAS Átomos, moléculas, iones. Transparencia nº Metales Sustancias iónicas

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