EPO 11 ESCUELA PREPARATORIA OFICIAL NÚM. 11 FUENTE: VALORACIONES: FECHA: CUAUTITLAN IZCALLI, MEX. MATERIA: QUÍMICA II

Transcripción

1 Diagnóstico 1PTO: NO ENTREGADA EN TIEMPO Y FORMA. 2PTS: ACTIVIDAD INCOMPLETA. 3PTS: ACTIVIDA COMPLETA. 1

2 TEMÁTICA INTEGRADORA ESCENARIO DIDÁCTICO PREGUNTA GENERADORA 2

3 Desarrolla, analiza e interpreta una gráfica porcentual atmosférica, acerca de la composición de nitrógeno (N2), Oxígeno (O2), dióxido de Carbono (CO2), Argón y Agua (H2O). CAPAS POR SU COMPOSICIÓN QUÍMICA: A) Homósfera B)Heterósfera CAPAS POR SU ACTIVIDAD QUÍMICA: A) Neutrósfera o Quimiósfera B) Ionósfera CAPAS POR SU TEMPERATURA Y GASES DE CADA CAPA: 3

4 Define y justifica en un resumen por qué el aire es una mezcla homogénea. Mezcla homogénea indispensable para la vida. 1. Aire: 2. Mezcla: 3. Homogénea: Definiciones de: 10 FUNCIONES DE LA ATMOSFERA: 4

5 En un cuadro analiza las propiedades físicas de los gases para comprender porque el aire es ligero y sin embargo PROPIEDADES FISICAS DE LOS GASES (H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2 y gases nobles) y una gran variedad de compuestos. Un gas se expande hasta llenar el recipiente en el cual está contenido. En consecuencia, el volumen de un gas es dado al especificar el volumen del recipiente que lo contiene. La conclusión acerca de esto es que los gases son altamente compresibles. Cuando se aplica una presión a un gas su volumen se contrae con facilidad. Dos o más gases forman mezclas homogéneas en todas proporciones, independientemente de que tan diferentes sean los gases entre sí. Moléculas individuales que se encuentran relativamente separadas unas de otras. Las moléculas de un gas están bien separadas y no sufren muchas influencias entre sí. Se encuentran en movimiento constante y chocan con frecuencia. Por este motivo quedan separadas. TEORÍA CINETICO MOLECULAR DE LOS GASES 1. Las sustancias están constituidas por moléculas pequeñísimas ubicadas a gran distancia entre sí; su volumen se considera despreciable en comparación con los espacios vacíos que hay entre ellas. 2. Las moléculas de un gas son totalmente independientes unas de otras, de modo que no existe atracción intermolecular alguna. 3. Las moléculas de un gas se encuentran en movimiento continuo, en forma desordenada; chocan entre sí y contra las paredes del recipiente, de modo que dan lugar a la presión del gas. 4. Los choques de las moléculas son elásticos, no hay pérdida ni ganancia de energía cinética, aunque puede existir transferencia de energía entre las moléculas que chocan. 5. La energía cinética media de las moléculas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas; se considera nula en el cero absoluto. 5

6 En que leyes de basa: Ley de Boyle: Ley de Gay Lussac: Ley de Charles: Ley General de los gases: Ley de Dalton: Ley de Avogadro: ECUACIÓN DE LOS GASES IDEALES PV=nRT PRESIÓN: Fuerza ejercida sobre la unidad de área. Equivalencias: CONDICIONES NORMALES DE PRESIÓN Y TEMPERATURA: CNPT T= 273 K y P= 1 atm. TEMPERATURA: Kelvin (K). Es una escala absoluta de temperatura medida a partir del cero absoluto. En seguida se presentan las formulas que se pueden emplear para cambiar de una unidad a otra. F=1.8 C+32 Se emplea para convertir los C a F. K= C +273 Se emplea para convertir los C a K. R= F +460 Se emplea para convertir los F a R. VOLUMEN: Es la cantidad de espacio tridimensional ocupado por una sustancia. Nota: Un gas REAL es el aire que respiro. 6

7 mol: del latín moles que significa montón. Un mol es la cantidad de materia que contiene x partículas elementales (átomos, moléculas, etcétera). Número de Avogadro: ES DECIR: trillones Un mol se define como la cantidad de materia que tiene tantas unidades como el número de átomos que hay en exactamente 12 gramos del isótopo 12 C. MASA: La cantidad de materia contenida en un cuerpo. Equivalencias: 1 Kg = 1000g. 1 lb = 454g. 1 Ton = 1000Kg. 7

8 Problemas diversos de la Teoría Cinético-molecular de los gases ideales, conceptos de: Mol, Ley de Avogadro, Condiciones Normales de presión, temperatura y Volumen Molar. 1. Qué volumen ocuparán 2.5 moles de He a 15 O C y a 0.5 atm? R= L Ecuación: PV=nRT 3.- En un recipiente de 10 L se encuentran 0.5 moles de Oxígeno a la temperatura de 68 O F, cuál será la presión del gas? R= 1.2 atm. Ecuación: PV=nRT 5.- En un recipiente de 20 L están contenidos 3 mols de NH 3 a la presión de 5 atm. Calcula la temperatura del gas. R=406.5 K Ecuación: PV=nRT Despeje: Sustitución de valores (operación): 2.- Indica el volumen que ocupan: a. 3.2 moles de Ne a 20 O C y 1520 mm Hg. R= L b. 0.8 moles de O 2 a - 10 O C y 1.5 atm. R= L a)sustitución de valores (operación): b) Sustitución de valores (operación): Despeje: Sustitución de valores (operación): 4. Indica la presión de los siguientes gases: a. 1.2 mols de CO 2 están envasados en un recipiente de 500 ml y el gas se encuentra a temperatura de O R R= atm. b. 21 g de N 2 ocupan un volumen de 1.2 L y se encuentra a la temperatura de 47 O C. R= 16.4 atm. a)sustitución de valores (operación): b) Sustitución de valores (operación): Despeje: Sustitución de valores (operación): 6.- Calcula la temperatura de los siguientes sistemas gaseosos: a. En recipiente de 800mL están envasados 1.4 g de N 2 que se encuentran a la presión de 900 mm Hg. R= K b. 0.7 moles de CO ocupan un volumen de 12 L y se encuentran a la presión de 1200 mm Hg. R= K. a)sustitución de valores (operación): b) Sustitución de valores (operación): 8