Objetivos Operacionales para Examen II Por: Rolando Oyola
|
|
- Estefania Martin Agüero
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 Rolando Oyola Martínez, Ph.D. Universidad de Puerto Rico-Humacao Departamento de Química Call Box 860 Humacao PR Objetivos Operacionales para Examen II Por: Rolando Oyola 1 EFECTO DE FORTALEZA IÓNICA EN EL EQUILIBRIO QUÍMICO (CAP. 10) 1.1 Definir los siguientes términos: a) actividad, b) fortaleza iónica, c) coeficiente de actividad, d) ecuación Debye-Hückel, e) aplicación de ecuación de Debye- Hückel Extended and Limiting laws, f) constante de equilibrio termodinámica (K eq0 ) y g) constante de equilibrio de concentración (K eq ). 1.2 Establecer cualitativamente la relación entre fortaleza iónica, actividad y coeficiente actividad. 1.3 Establecer cuantitativamente la relación entre fortaleza iónica, actividad y coeficiente actividad. 1.4 Conocer el aspecto cualitativo y cuantitativo el efecto de fortaleza iónica en la constante de equilibrio para sistemas ácido-base. 2 EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE ACUOSO PARA ESPECIES POLIFUNCIONALES (CAP 15) 2.1 Dada una reacción ácido-base, identificar el ácido, la base, el ácido conjugado y la base conjugada. 2.2 Conocer y entender las implicaciones de las aproximaciones en las derivaciones matemáticas y químicas para determinar concentraciones en equilibrio para sistemas acuosos de ácido/base. 2.3 Establecer las ecuaciones de balance de carga y masa para los sistemas de ácido/base. 2.4 Calcular el ph de soluciones para especies polifuncionales. 2.5 Calcular ph para soluciones que contienen mezcla de ácido/base fuerte con ácido/base débil. 2.6 Calcular valores de α y determinar concentraciones en equilibrio a determinado ph. 2.7 Interpretar gráficas de α vs. ph. 3 SOLUCIONES AMORTIGUADORAS (BUFFERS) (CAP. 15) 3.1 Explicar la preparación de soluciones amortiguadoras usando especies polifuncionales sin y con la consideración de fortaleza iónica. 3.2 Hacer cálculos de ph: adición de ácidos y bases fuertes a solución amortiguadora 3.3 Definir y/o explicar efecto de la capacidad amortiguadora (β) 3.4 Identificar aplicaciones de amortiguadores en sistemas biológicos. 4 CURVAS DE TITULACIÓN ÁCIDO-BASE (CAP 15 Y 16) 4.1 Construir curvas de titulación para ácido fuerte vs. base fuerte y viceversa mediante cálculos matemáticos de ph. 4.2 Construir curvas de titulación para base débil vs ácido fuerte y viceversa mediante cálculos matemáticos de ph. 4.3 Conocer requisitos para observar punto de equivalencia por titulación de neutralización. 4.4 Determinar el punto final de una titulación ácido-base mediante el uso indicadores y otros. 4.5 Conocer cualitativamente las diferentes regiones en una curva de titulación de ácido-base de sistemas simples. 4.6 Conocer el efecto de la magnitud de K a y K b en la apariencia de la curva de titulación de ácido-base. 4.7 Conocer los aspectos cualitativos y cuantitativos de una curva de titulación de neutralización para mezclas de ácidos en solución. 4.8 Conocer los aspectos cualitativos y cuantitativos de una curva de titulación de neutralización para mezclas de bases en solución. 1
2 Quim 3025: Objetivos Operacionales y Ejercicios Ex. II Rev. 2 2 Concepto Actividad 1) Determine si la fortaleza iónica de cada solución aumenta, disminuye o se mantiene igual al añadir NaOH: a. MgCl 2 tenga en cuenta que: MgCl2( ac) 2 NaOH(ac) Mg( OH ) 2(s) 2 NaCl(ac) b. HCl c. Ácido acético 2) Calcule la fortaleza iónica de las siguientes soluciones: a M FeSO 4 Respuesta: 0.16 b M en FeCl 3 y 0.20 M en FeCl 2 Respuesta: 1.2 3) Considere la siguiente solución: M NH 3 y M NH 4 Cl a. Calcule la fortaleza iónica (µ) de la solución b. Calcule el ph de la solución sin considerar la µ c. Calcule el ph de la solución considerando µ d. Identifique si existe alguna diferencia en los valores de ph. Explique 4) Se mezclan volúmenes iguales de una solución 0.30 M en ThCl 4 y 0.18 M en KCl. Asumiendo que todas las especies están totalmente ionizadas, determine la fortaleza iónica (μ), el coeficiente de actividad y la actividad de cada ion en la solución resultante. 5) Calcule el coeficiente de actividad de hidronio (H 3 O ) en una solución que contiene M HCl y M de KClO 4. Respuesta: γ H = 0.86, ph= ) Calcule la actividad del ión (C 3 H 7 ) 4 N (α = 0.8 nm) en una solución que contiene 5.0 mm (C 3 H 7 ) 4 N Br - y 5.0 mm (CH 3 ) 4 N Cl -. Respuesta: f ì =0.010, A= ) Ordene en forma descendente de actividad, los iones monovalentes (Z=1) si se mezclan volúmenes iguales de 0.40 M en KNO 3 y 0.10 M en BaCl 2. Explique su razonamiento. Ácido/Base: titulación, amortiguadores y curvas de titulación 8) Considere la siguiente información para contestar el ejercicio: a) el punto de equivalencia de una titulación de ml de cierto ácido débil con M NaOH ocurre al añadir ml de base, b) el ph en el punto de equivalencia es a. Determine el valor de pka. b. Calcule el ph al añadir solamente ml de NaOH. c. Identifique un indicador adecuado para la titulación. Respuesta: ph = ) Calcule el ph en el punto de equivalencia para la titulación de ml M de cierto ácido débil HA (pka = 3.83) con M KOH. Identifique un indicador adecuado para detectar el punto final de la titulación. Respuesta: ph = ) Calcule el ph luego de añadir los siguientes volúmenes de M NaOH a una solución inicial de 50.0 ml M ácido láctico. Dibuje la gráfica de manera cualitativa e identifique las distintas regiones de la curva. V Peq se refiere al volumen del punto de equivalencia en la titulación. V = 0.00V peq Respuesta: ph = 2.44 V = 0.10V peq Respuesta: ph = 2.96 V = 0.30V peq Respuesta: ph = 3.50 V = 0.50V peq Respuesta: ph = 3.86 V = 0.90V peq Respuesta: ph = 4.82 V = 0.98V peq Respuesta: ph = 5.55 V = 1.00V peq Respuesta: ph = 8.28 V = 1.02V peq Respuesta: ph = V = 1.10V peq Respuesta: ph = 11.68
3 Quim 3025: Objetivos Operacionales y Ejercicios Ex. II Rev ) Calcule el ph luego de añadir los siguientes volúmenes de M HCl a una solución inicial de 50.0 ml M NaCN. Dibuje la gráfica de manera cualitativa e identifique las distintas regiones de la curva. V Peq se refiere al volumen del punto de equivalencia en la titulación. V = 0.00V peq Respuesta: ph = V = 0.30V peq Respuesta: ph = 9.61 V = 0.50V peq Respuesta: ph = 9.24 V = 0.90V peq Respuesta: ph = 8.29 V = 0.98V peq Respuesta: ph = 7.55 V = 1.00V peq Respuesta: ph = 5.27 V = 1.02V peq Respuesta: ph = 3.00 V = 1.10V peq Respuesta: ph = ) Considere la titulación de 50.0 ml de una mezcla que contiene una concentración analítica de M NaOH y de M en H 2 NNH 2 (K a H 2 NNH 3 = 1.05 x 10-8 ) con M HClO 4. a. Dibuje la gráfica de manera cualitativa e identifique las distintas regiones de la curva. b. Identifique dos indicadores que pueden usarse para detectar los puntos finales de la titulación. 13) Una solución de HCl se valora al titular gramos del estándar primario tris(hydroxymethyl)aminometano ((HOCH 2 ) 3 CNH 2, PM = , pka de (HOCH 2 ) 3 CNH 3 = 8.07). La titulación consume ml de HCl. Calcule la molaridad de HCl. Respuesta: M HCl. 14) Una solución de NaOH se valora al titular del estándar primario de KHP (PM = ) consumiendo ml de base. Calcule la molaridad de NaOH. Respuesta: M. 15) Discuta sí es posible usar el indicador verde bromocresol en una titulación de un ácido débil con base fuerte. 16) Calcule el volumen de M KOH que se deben añadir a 5.02 gramos del ácido C 5 H 8 O 4 (PM = , pka1 = 4.345, pka2 = 5.422) para que la solución resultante de ml posea un ph de Respuesta = 25.2 ml. 17) Considere un ácido diprótico H 2 A con pk a1 = 4.0 y pk a2 = 8.0. Calcule el ph y la concentración de [H 2 A], [HA - ] y [A ] en equilibrio para una solución que inicialmente contiene: a M H 2 A b NaHA M Na 2 A Respuesta: Ayuda: El primer paso debe ser calcular el ph de la solución para cada caso. a) ph = 2.51 [H 2 A] = M, [HA - ] = M y [A ] = 1.0 x 10-8 M b) ph= 8.00 [H 2 A] = x 10-5 M, [HA - ] = M y [A ] = M 18) Calcule el volumen de M HNO 3 que se deben añadir a 4.00 gramos de K 2 CO 3 (PM = ) para que la solución resultante de ml posea un ph de Respuesta = 61.6 ml 19) Calcule el ph de la solución que resulta al mezclar 50.0 ml M NaH 2 PO 4 con: a ml M HCl: Respuesta: ph = 2.11 b ml M NaOH: Respuesta ph = ) Describa como preparar ml de amortiguador de fosfato con ph = 7.40 y con fortaleza iónica de 0.20 a partir de las sales Na 2 HPO 4 y NaH 2 PO 4.
4 Quim 3025: Objetivos Operacionales y Ejercicios Ex. II Rev ) Calcule el peso de Na 2 HPO 4 y de NaH 2 PO 4 que se requiere para preparar un litro de solución amortiguadora con ph de 7.45 y una fortaleza iónica de 0.10 M. 22) Calcule los gramos de K 2 C 2 O 4 (PM = , K a1 = 0.056, K a2 = 5.42 x 10-5 ) que se requieren de tal formar que al mezclarlos con 20.0 ml de M HClO 4 y diluir hasta ml resulte en un amortiguador con ph de Respuesta: 6.28 g 23) Una muestra de sangre se somete a un análisis espectrofotométrico para determinar la concentración total de fosfato ([H 2 PO 4- ][HPO 4 ]) obteniendose una concentración de 3.0 mm. Calcule la concentración de H 2 PO 4 - y de HPO 4-2 en la sangre si el ph es de Respuesta: [HPO 4- ] = 1.92 mm y [H 2 PO 4- ] = 1.08 mm 24) Describa como preparar ml de un amortiguador con una concentración total de fosfato de 0.30 M y ph de 7.40 a partir de soluciones comerciales de NaOH 20 M y H 3 PO 4 al 86% w/w (gravedad específica = 1.689) 25) Considere la titulación de ml de M H 2 A (K a1 = 1.0 x 10-3, K a2 = 1.0 x 10-7 ) con M NaOH. Calcule el ph luego de añadir los siguientes volúmenes (en ml) de la base. El valor de V Peq corresponde a la neutralización total del ácido, convertir todo H 2 A a A. Para cada punto, identifique las especies químicas que predominan en solución mediante uso valores alfa (α). V= 0.25V peq V= 0.50V peq V= 0.75V peq V= 1.00V peq V= 1.10V peq 26) Calcule el volumen de M HCl que se requiere para titular: a ml de M Na 3 PO 4 hasta punto final dado por thymolphthalein. Respuesta: ml b ml de M Na 3 PO 4 hasta punto final dado por verde bromocresol. Respuesta: ml c ml de M Na 2 HPO 4 hasta punto final dado por verde bromocresol. Respuesta: ml d ml de M Na 3 PO 4 y M NaOH hasta punto final dado por thymolphthalein. Respuesta: 9.21 ml 27) Considere la titulación de 50.0 ml de una mezcla que contiene una concentración analítica de M NaOH y de M en H 2 NNH 2 (K a H 2 NNH 3 = 1.05 x 10-8 ) con M HClO 4. a. Dibuje la gráfica de manera cualitativa e identifique las distintas regiones de la curva. Identifique dos indicadores que pueden usarse para detectar los puntos finales de la titulación. b. Una solución de NaOH se valora al titular del estándar primario de KHP (PM = ) consumiendo ml de base. Calcule la molaridad de NaOH. Respuesta: M. 28) Calcule el ph en el punto de equivalencia para la titulación de ml M de cierto ácido débil HA (pka = 3.83) con M KOH. Identifique un indicador adecuado para detectar el punto final de la titulación. Respuesta: ph = ) Considere la siguiente información para contestar el ejercicio: a) el punto de equivalencia de una titulación de ml de cierto ácido débil con M NaOH ocurre al añadir ml de base, b) el ph en el punto de equivalencia es a. Determine el valor de pka. b. Calcule el ph al añadir solamente ml de NaOH. c. Identifique un indicador adecuado para la titulación. Respuesta: ph =
5 Quim 3025: Objetivos Operacionales y Ejercicios Ex. II Rev ) Considere la valoración de HCl con el estándar primariona 2 CO 3. Una muestra de gramos de Na 2 CO 3 se titula con HCl hasta el punto final dado por el cambio en color de rojo de metilo lo que corresponde a ml del ácido. Calcule la molaridad de HCl. Respuesta: M 31) Una alícuota de ml que contiene HCl y H 3 PO 4 se titula con M NaOH. El punto final determinado por cambio en color de rojo de metilo ocurre al añadir ml de la base, mientras que otro punto final determinado por azul de bromotimol se observa a ml. Calcule la concentración de HCl y de H 3 PO 4 en la alícuota. Respuesta: C HCl = M, [H 3 PO 4 ] = M 32) Una muestra de gramos que contiene solamente BaCO 3 y Li 2 CO 3 requiere ml de M HCl para la neutralización completa de todo el CO 3 a H 2 CO 3. Calcule el porciento de BaCO 3 en la muestra. Respuesta: 42% BaCO 3 33) Una muestra que contiene NaOH y Na 2 CO 3 se titula con M HCl. Una alícuota de la muestra se titula usando fenolftaleína como indicador dando lugar un cambio en color luego de añadir ml de HCl. Una segunda alícuota de igual volumen que la anterior se titula usando anaranjado de metilo como indicador obteniendose un cambio en color en los ml de HCl. Calcule la masa en gramos de NaOH y de Na 2 CO 3 en la muestra original. Respuesta: g NaOH, g de Na 2 CO 3 34) Considere una muestra binaria que puede consistir de NaOH y Na 2 CO 3 o Na 2 CO 3 y NaHCO 3. La muestra se titula con HCl el cual fue valorado con Na 2 CO 3 como estándar primario. La valoración se llevó a cabo titulando gramos del estándar primario consumiendo ml para llegar al punto final usando anaranjado de metilo como indicador. La mezcla compatible binaria se tituló con el HCl observándose dos puntos finales a y ml de HCl usando fenolftaleína y anaranjado de metilo como indicadores, respectivamente. Identifique la composición de la mezcla binaria y la cantidad en gramos de cada componente. 35) Discuta sí es posible usar el indicador verde bromocresol en una titulación de un ácido débil con base fuerte. 36) Una muestra comercial de gramos que solo contiene KOH, K 2 CO 3 y humedad se disuelven en agua hasta un volumen de ml. Una alícuota de ml se trata con ml de M HCl y se calienta hasta ebullición para remover el CO 2. El exceso de ácido se titula usando fenolftaleína como indicador consumiendo 4.74 ml de M NaOH. Una segunda alícuota de ml se trata con ml de BaCl 2 para precipitar el CO 3 como BaCO 3. La solución se titula con ácido consumiendo ml de M de HCl. Calcule el %w/w de KOH, K 2 CO 3 y de humedad en la muestra original. Respuesta: KOH = 69.84%, K 2 CO 3 =21.04 y Humedad = 9.12% 37) Una muestra de g que contiene KH 2 PO 4 se titula con M NaOH consumiendo ml. Calcule la pureza de KH 2 PO 4 en la muestra. 38) Una muestra de gramos contiene Na 2 CO 3, NaHCO 3 e impurezas. La muestra se disuelve y procede titular con M HCl. Se observa un punto final de fenolftaleína al añadir ml de HCl. Además se observa el punto final al usar anaranjado de metilo como indicador cuando se añaden ml de HCl. Calcule el porciento de Na 2 CO 3 y de NaHCO 3 en la muestra.
TEMA 6. ÁCIDOS Y BASES
TEMA 6. ÁCIDOS Y BASES 9.1) Responda a las siguientes cuestiones: a) Defina el concepto de ácido y base según la teoría de Arrhenius. b) Clasifique, según la definición anterior, las siguientes especies,
Más detallesEJERCICIOS DE SELECTIVIDAD. Reacciones de transferencia de protones: Reacciones ácido-base
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD Reacciones de transferencia de protones: Reacciones ácido-base CUESTIONES 1.- Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) A igual molaridad, cuanto más
Más detallesÁCIDO-BASE. 3.- Calcule: a) El ph de una disolución 0 1 M de ácido acético, CH 3. COOH, cuyo grado de disociación es 1 33%. b) La constante K a
ÁCIDO-BASE. 2001 1.- La constante K b del NH 3, es igual a 1 8 10 5 a 25 ºC. Calcule: a) La concentración de las especies iónicas en una disolución 0 2 M de amoniaco. b) El ph de la disolución y el grado
Más detallesPROBLEMAS DE SELECTIVIDAD. TEMA 5: ÁCIDOS Y BASES
PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD. TEMA 5: ÁCIDOS Y BASES 2015 1) a) A 25 ºC la constante de basicidad del NH 3 es 1,8 10 5. Si se tiene una disolución 0,1 M, calcula el grado de disociación. b) Calcula la concentración
Más detallesEquilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad
Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad Capítulo 16 El efecto del ión común es el cambio en equilibrio causado por el añadir un compuesto que tiene un ión común con la sustancia disuelta. La
Más detallesTema 8: Ácidos y bases
1. Cual de las siguientes propiedades no es característica de los ácidos? A) Neutraliza bases B) Reaccionan con metales activos produciendo H 2 (g) C) Reaccionan con CO 2 (g) para formar carbonatos D)
Más detallesTema 9: Ácidos y Bases
1 Tema 9: Ácidos y Bases 1. Cuál de las siguientes propiedades no es característica de los ácidos? A) Neutralizan bases B) Reaccionan con metales activos produciendo H 2 (g) C) Reaccionan con CO 2 (g)
Más detalles4. Cuál de las siguientes es una base de Brönsted? A) SO 4
CUESTIONES ACIDO-BASE ---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 1. El ácido conjugado del HSO - 4 es: A) HSO - 4 B) H 2 SO 4 C) H 3 O +
Más detallesQUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones Ácido Base
1(8) Ejercicio nº 1 Completa las siguientes reacciones ácido-base, indicando qué especies químicas son el ácido y la base, y cuáles sus conjugados: a) HA + B b) HCl + NH 3 c) HNO 3 + H 2 O Ejercicio nº
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS N 4: Ácido-base, neutralización y buffer. 1.- Defina los ácidos y bases según las teorías ácido-base de Arrhenius y Brönsted-Lowry
1 GUÍA DE EJERCICIOS N 4: Ácido-base, neutralización y buffer PRIMERA PARTE: Ejercicios de desarrollo. 1.- Defina los ácidos y bases según las teorías ácido-base de Arrhenius y Brönsted-Lowry 2.- Defina
Más detallesTEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. a) Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución acuosa de ph = 13? b) Calcule
Más detallesVolumetrías ácido-base. Química Analítica Autor: Joaquín A. Ortuño
Volumetrías ácido-base VALORACIÓN DE UN ÁCIDO FUERTE (HCl) CON UNA BASE FUERTE (NaOH) Etapas: 1. Antes del punto de equivalencia: ph de una disolución de ácido fuerte. 2. En el punto de equivalencia: ph
Más detallesTEMA 10 ACIDIMETRIA Y ph. SISTEMAS AMORTIGUADORES ( BUFFERS )
TEMA 10 ACIDIMETRIA Y ph. SISTEMAS AMORTIGUADORES ( BUFFERS ) 1. Calcular el ph de las siguientes soluciones: a) Un litro de agua destilada al cual se le añade 1 gota (1/ 20 ml) de ácido clorhídrico 0,1
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B Reserva 2, Ejercicio
Más detallesObjetivos Operacionales para Examen I Por: Rolando Oyola Martínez@2015-16
ROLANDO OYOLA MARTINEZ, Ph.D. Universidad de Puerto Rico Humacao Departamento de Química Call Box 860 Humacao PR 00792-4300 Objetivos Operacionales para Examen I Por: Rolando Oyola Martínez@2015-16 1 INTRODUCCIÓN
Más detallesQuímica. Equilibrio ácido-base Nombre:
Química DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Equilibrio ácido-base 25-02-08 Nombre: Cuestiones y problemas 1. a) Qué concentración tiene una disolución de amoníaco de ph =10,35? [1½ PUNTO] b) Qué es una disolución
Más detallesTEMA VI: PROBLEMAS ACIDO & BASE
TEMA VI: PROBLEMAS ACIDO & BASE 1. a) Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución acuosa de ph = 13? b) Calcule los ml de una disolución 0,2 M de ácido clorhídrico
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1.-junio 1997 a) El ph de una disolución 0.2 M de ácido fórmico (ácido metanoico) cuya K a = 10-4 b) El ph y el grado de disociación del ácido fórmico cuando a 40
Más detallesHOJA DE PROBLEMAS 7: ENUNCIADOS
Tema: ÁCIDOS Y BASES HOJA DE PROBLEMAS 7: ENUNCIADOS 1. ( ) Calcular el ph de las siguientes disoluciones: a) ácido clorhídrico 0,2 N; b) ácido sulfúrico 0,05 M. 2. ( ) Calcular el ph de una disolución
Más detallesTRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3
TRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3 2, en disolución acuosa: a.- Escriba, según corresponda, la fórmula del ácido o de la base conjugados. b.- Justifique,
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS ADICIONALES N 2 Acido-base, neutralización y buffer
1 GUÍA DE EJERCICIOS ADICIONALES N 2 Acido-base, neutralización y buffer 1.- Un ácido según la teoría de Arrhenius es aquella sustancia que: a) Libera uno o más iones hidroxilos (OH - ) por cada molécula
Más detallesTitulaciones en Química Analítica. Capítulo 13 CHEM 3320 Rosamil Rey Santos, Ph.D.
Titulaciones en Química Analítica Capítulo 13 CHEM 3320 Rosamil Rey Santos, Ph.D. Introducción En el análisis volumétrico, la concentración se determina midiendo su capacidad de reaccionar con un reactivo
Más detallesTitulación. Titulación
Titulación En titiulación ácido-base, agente titulante solución que se añade lentamente desde una bureta Generalmente la solución añadida es de concentración desconocida Se añade a una solución de cocentración
Más detallesANÁLISIS VOLUMÉTRICO
ANÁLISIS VOLUMÉTRICO Análisis volumétrico Se determina la concentración de un analito en una solución por reacción química con una sustancia patrón Análisis volumétrico x A + y B C analito patrón Peso
Más detallesEjercicios de acceso a la Universidad Problemas de Ácidos y Bases
Ejercicios de acceso a la Universidad Problemas de Ácidos y Bases 68 Si 10,1 ml de vinagre han necesitado 50,5 ml de una base 0,2 N para su neutralización: a) Cuál será la normalidad del ácido en el vinagre?.
Más detallesTema 7: Equilibrio ácido-base II
Tema 7: Equilibrio ácido-base II Propiedades ácido-base de las sales: hidrólisis. Efecto del ion común: disoluciones amortiguadoras. Reacciones ácido-base. Indicadores. Valoraciones. Propiedades ácido-base
Más detallesCUESTIONES. 3. Concepto de hidrólisis. Deducción de la constante de hidrólisis en una sal de ácido fuerte y base débil (por ejemplo, cloruro amónico)
CUESTIONES 1. Completar los siguientes equilibrios ácido-base de Brönsted-Lowry, caracterizando los correspondientes pares ácido-base conjugados:...+ H 2 O CO 3 2 + H 3 O + NH +4 + OH H 2 O +......+ H
Más detallesOBJETIVOS ESPECÍFICOS. Al finalizar el Tema el estudiante: 2.1 Identificará en una reacción ácido-base pares ácido-base conjugados.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS TEMA III: EQUILIBRIO IONICO: Al finalizar el Tema el estudiante: 1.1 Establecerá la expresión de la constante de equilibrio para la reacción de autoionización del agua. 1.2 Concluirá
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción
Más detallesQUÍMICA ANALÍTICA CURVAS DE TITULACIÓN ÁCIDO BASE
QUÍMICA ANALÍTICA CURVAS DE TITULACIÓN ÁCIDO BASE 2016 Curvas de Titulación Ácido Base 1) Se titulan 10,00 ml de una solución de H 3 BO 3 0,1 M con NaOH 0,05 M. a) Determinar el ph de la solución al 0,
Más detallesProf. Jeannette Espinoza DIC 2011
ANÁLISIS VOLUMÉTRICO Prof. Jeannette Espinoza DIC 2011 1 VOLUMETRÍA Medición del volumen de una solución de concentración conocida que se necesita para reaccionar completamente con el analito. 2 PROCESO
Más detallesTEMA 3. EQUILIBRIOS ACIDO BASE
TEMA 3. EQUILIBRIOS ACIDO BASE 3.1 EQUILIBRIOS IÓNICOS...2 3.2 EQUILIBRIOS ACIDO BASE...3 3.3 PROCEDIMIENTOS GRÁFICOS PARA EL CÁLCULO DE EQUILIBRIOS...5 3.3.1 DIAGRAMA pc-ph...5 3.3.2 DIAGRAMA pc-ph para
Más detallesProblemas resueltos de ácidos y bases.
Problemas resueltos de ácidos y bases. 5 de abril de 2011 1. Una disolución acuosa de ácido metanoico (fórmico), cuya constante de disociación es K d 1, 77 10 4, tiene un grado de disociación α 0,0412.
Más detallesPRÁCTICA Nº 7 SOLUCIONES AMORTIGUADORAS Y CURVAS DE TITULACIÓN
PRÁCTICA Nº 7 SOLUCIONES AMORTIGUADORAS Y CURVAS DE TITULACIÓN OBJETIVOS Demostrar que el ph de una solución amortiguadora no depende de la concentración de sus componentes. Comprobar las propiedades de
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción
Más detallesSEMINARIOS (ÁCIDO-BASE Kps REDOX) QUÍMICA GENERAL II OTOÑO 2012
SEMINARIOS (ÁCIDO-BASE Kps REDOX) QUÍMICA GENERAL II OTOÑO 2012 I. EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE 1. Para las siguientes compuestos: NaCl, NaOH, HCl, CH 3 COOH, NH 3, FeCl 3, Na 2 CO 3, H 3 PO 4 : a) Clasifíquelos
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 201 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B Reserva 2, Ejercicio
Más detallesDecir, justificando razonadamente las respuestas, si son VERDADERAS o FALSAS las
EJERCICIO 1 Decir, justificando razonadamente las respuestas, si son VERDADERAS o FALSAS las siguientes cuestiones: a) El amoniaco es una base de Arrhenius. b) Aunque una disolución acuosa de un ácido
Más detallesDEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA IES CASTILLO DE LUNA LA PUEBLA DE CAZALLA
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE : ACTIVIDADES DE SELECTIVIDAD. 1. La constante Kb del NH3. es igual a 1'8 10-5 a 25 ºC. Calcule: a) La concentración de las especies iónicas en una disolución 0'2 M de amoniaco. b)
Más detallesReacciones de transferencia de protones
Reacciones de transferencia de protones Electrolito Es toda sustancia que, disuelta en agua, hace que la disolución conduzca la electricidad. Se debe a que el electrolito se disocia en iones: AB A + (aq)
Más detallesSeptiembre ) Sabiendo que las reacciones indicadas se producen espontáneamente (en el sentido de izquierda a derecha) H 2 SO 4 + H 2 O HSO 4
Ejercicios PAU sobre acidez y disociaciones Septiembre 2012 1) Sabiendo que las reacciones indicadas se producen espontáneamente (en el sentido de izquierda a derecha) H 2 SO 4 + H 2 O HSO 4 + H 3 O +
Más detallesReacciones de transferencia de protones
Reacciones de transferencia de protones Electrolito Es toda sustancia que, disuelta en agua, hace que la disolución conduzca la electricidad. Se debe a que el electrolito se disocia en iones: AB A + (aq)
Más detallesProblemas y cuestiones de REACCIONES ÁCIDO-BASE 2º de bachillerato. Química
1 Problemas y cuestiones de REACCIONES ÁCIDO-BASE 2º de bachillerato. Química 1. Se prepara 500 ml de una disolución que contiene 0,2 moles de un ácido orgánico monoprótico cuyo ph es 5,7. calcule: a)
Más detallesQUÍMICA - 2º DE BACHILLERATO EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD UNIDAD 6: ÁCIDO - BASE CUESTIONES 1
CUESTIONES 1 HOJA 6-1 2003 modelo: Conocidos los ácidos HA (K a =3,6.10-6 ), HB (K a =2,5.10-3 ) y HC (K a =1,2.10-12 ) a) Cuál es el ácido más débil. b) Cuál es el que posee la base conjugada más débil.
Más detallesRELACIÓN DE PROBLEMAS PROPUESTOS
RELACIÓN DE PROBLEMAS PROPUESTOS 1) Una disolución con una concentración inicial 1 molar de ácido acético (ácido etanoico) tiene una concentración en equilibrio de ion hidronio, H 3 O +, 4,2.10 3 molar.
Más detallesGUÍA N 5: Soluciones Buffer o amortiguadoras
1 PRIMERA PARTE: Ejercicios de desarrollo. 1.- Defina los siguientes términos: a) Buffer ácido b) Buffer básico c) Buffer salino d) Concentración de un buffer e) Rango de amortiguación f) Capacidad amortiguadora
Más detallesReacciones Ácido Base
Reacciones Ácido Base Prof. Sergio Casas-Cordero E. sacce Contenido: 1. Hidrólisis 2. Solución Amortiguadora (Buffer) 3. Indicadores 4. Valoración ácido - base sacce Prof. Sergio Casas-Cordero E. 2 HIDRÓLISIS:
Más detallesIES RIBERA DE CASTILLA UNIDAD 4 EQUILIBRIOS ÁCIDO BASE OBJETIVOS
UNIDAD 4 EQUILIBRIOS ÁCIDOBASE OBJETIVOS Disoluciones de compuestos iónicos. Ionización. Electrólitos Ácidos y bases. Propiedades generales. Teoría de Arrhenius. El ión hidronio. Neutralización. Teoría
Más detalles12) Qué cantidad de agua (en gramos) hay que añadir a 100 g de una solución de HCl al 20% para obtener una solución de HCl al 15%? R: g.
1) Se prepara una solución con 45 g de benceno (C 6 H 6 ) y 80.0 g de tolueno (C 7 H 8 ). Calcular: a) El porcentaje en peso de cada componente. b) La fracción molar de cada componente. c) La molalidad
Más detallesÁCIDOS Y BASES GENERALIDADES DE LAS SALES CONCEPTOS DE ÁCIDOS CONCEPTOS DE BASES. EL ph DE UNA SOLUCIÓN. LA ESCALA DE ph EL PROCESO DE NEUTRALIZACIÓN
GENERALIDADES DE LAS SALES CONCEPTOS DE ÁCIDOS CONCEPTOS DE BASES EL ph DE UNA SOLUCIÓN LA ESCALA DE ph EL PROCESO DE NEUTRALIZACIÓN LAS SALES Generalidades Las sales se reconocen por estar formadas generalmente
Más detallesCapítulo 16 Equilbrio Iónico Acuoso
apítulo 16 Equilbrio Iónico Acuoso Adaptado por: Ileana Nieves Martínez opyright 011 Pearson Education, Inc. Amortiguadores Amortiguador o Buffers Soluciones que resisten ph cuando se añade ácido base
Más detallesCÁLCULOS SOBRE PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y EXPRESIÓN DE RESULTADOS
CÁLCULOS SOBRE PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y EXPRESIÓN DE RESULTADOS 1- Calcule el número de moles presentes en cada uno de los siguientes ejemplos: a) 148,2 g de Ca(HO) 2 b) 50 g de CuSO 4.5 H 2 O c) 57
Más detallesReacciones de transferencia de protones
Reacciones de transferencia de protones 4. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases, saber determinar el ph de sus disoluciones, explicar las reacciones
Más detallesÁCIDO BASE. Julio 2017; Opción B; Cuestión 3 a.- b.- c.- d.- Datos.- Julio 2017; Opción A; Problema 4 a M b % Datos.
ÁCIDO BASE. Julio 2017; Opción B; Cuestión 3 Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a.- La mezcla de 10 ml de HCl 0,1 M con 20 ml de NaOH 0,1 M será una disolución neutra. F
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS TITULACIÓN ÁCIDO BASE Área Química
Resultados de aprendizaje GUÍA DE EJERCICIOS TITULACIÓN ÁCIDO BASE Área Química Identifica, interpreta y analiza conceptos básicos sobre métodos de análisis por titulación, para la resolución de ejercicios,
Más detallesExamen reacciones de transferencia de protones
Examen reacciones de transferencia de protones OPCIÓN A 1. Defina ácido y base de Bronsted y Lowry Clasifique cada una de las siguientes especies como ácido, base o anfótera: NH 3, OH, NO 3, HCN (Hasta
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. Un vinagre que contiene un 5 % en masa de ácido acético tiene un ph de 2,4. Calcule: a) La concentración molar inicial de la disolución del ácido. b) La densidad
Más detallesHOJA DE TRABAJO No. 10 DISOLUCIONES PESO EQUIVALENTE
HOJA DE TRABAJO No. 10 DISOLUCIONES PESO EQUIVALENTE 1. Realice los cálculos necesarios para llenar el siguiente cuadro (asuma neutralización completa para ácidos y bases): HNO 2 H 4 P 2 O 7 Al(OH) 3 Ba(OH)
Más detallesACIDOS Y BASES. Ejemplos. Vinagre Caliza Cerveza Detergentes Limón (cítricos) Antiácidos
EQUILIBRIO ACIDOBASE ACIDOS Y BASES Acidos Bases Sabor agrio Sabor amargo Disuelven ciertos metales Jabonosas al tacto. Neutralizan bases Neutralizan ácidos Cambian el color de algunas Cambian el color
Más detalles6,5408 ml i. básica, neutro, ácido, básico i. Kb=0, , ph=12,176 i M ii. ph=11,377 i. NaOH i ii. 4,597 %
ÁCIDO BASE 1. Se toman 20 ml de una disolución de 4,0 M de Ca(OH)2 y se les añade agua hasta obtener 100 ml de disolución. Calcule los ml de ácido clorhídrico del 25% en peso y de 1,12 g/ml de densidad
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ÁCIDOS Y BASES
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ÁCIDOS Y BASES PROBLEMAS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2010) VOLUMEN
Más detallesExpresar la concentración de la disolución resultante en: a) % m/m, b) % m/v, c) g soluto/dm 3 disolvente.
PROBLEMAS DE DISOLUCIONES PARTE I: Formas Físicas de Expresar las Concentraciones. 1. Se disuelven 35 g de cloruro de magnesio (MgCl 2 ) en 150 g de agua dando una disolución cuya densidad es de 1,12 g/cm
Más detalles12. Equilibrio ácido-base
12. Equilibrio ácido-base 12.1. Ácidos y bases 12.2. Disociación del agua: autoionización 12.2.1. Producto iónico del agua 12.2.2. Escala ph 12.2.3. Medición ph 12.3. Ácidos y bases Br nsted-lowry 12.3.1.
Más detallesTEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
TEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. Concepto de ácido y de base De las distintas teorías que existen de ácidos y bases, sólo vamos a exponer dos de las más utilizadas, la teoría de Arrhenius
Más detallesTRABAJO PRÁCTICO N 8 EQUILIBRIO IÓNICO
TRABAJO PRÁCTICO N 8 EQUILIBRIO IÓNICO ÁCIDOS Y BASES 1. Electrolitos: son sustancias que disueltas en agua o fundidas son capaces de conducir la corriente eléctrica. En solución se disocian en iones.
Más detallesQUÍMICA. Calcular la molaridad de una solución que contiene 456 gr de cloruro de sodio en 125 ml de solución.
UNIDAD I LIQUIDOS VITALES QUÍMICA Concentración (molar y normal) Calcular la molaridad de una solución que contiene 456 gr de cloruro de sodio en 125 ml de solución. Cuantos gramos de ácido nítrico debo
Más detallesEQUILIBRIO IÓNICO EN SOLUCIONES ACUOSAS
EQUILIBRIO IÓNICO EN SOLUCIONES ACUOSAS Equilibrio entre una sal sólida poco soluble y sus iones en solución Producto de solubilidad (Kps) Muchos compuestos (sales, hidróxidos) son levemente solubles en
Más detallesQUÍMICA 2º BACHILLERATO SOLUCIONES EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE. / NH 3 ; HCl / Cl ; CH 3 COOH / CH 3 COO. 14.-/ a) ph = 1 b) ph = 2 c) ph = 13 d) ph = 12
SOLUCIONES EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE HOJA Nº 11 1.-/ α = 2,19 10-3 % 2.-/ c = 3,6 10-4 M. 3.-/ a) 7,15 10-3 M b) ph = 3,46 c) α = 4,89 % 4.-/ ph = 2,41 5.-/ K a = 1,77 10-5 6.-/ a) K a = 1,76 10-5 b) ph
Más detallesCONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES II. SEMANA 9 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES II SEMANA 9 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar Molaridad (M) Se define como el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución. M = moles de soluto Litros de
Más detallesDEPARTAMENTO DE BIOQUÍMICA ESFUNO EUTM. ACIDOS Y BASES, ph, BUFFERS
DEPARTAMENTO DE BIOQUÍMICA ESFUNO EUTM ACIDOS Y BASES, ph, BUFFERS Ionización del agua y producto iónico del agua (K w ) H 2 O H + + OH - K eq = [H + ][OH - ] [H 2 O] K eq = [H + ][OH - ] [H 2 O] K eq
Más detallesNombre Grupo. Unidad 6 Ácido-base
Nombre Grupo OPCIÓN A Unidad 6 Ácido-base 1. (2 p) a) Calcule el ph de una disolución 0.1 M de hidróxido potásico. El hidróxido potásico, como base fuerte que es, está completamente disociada en disolución
Más detallesReacciones de transferencia de protones Ácidos y bases
Tema 6 Reacciones de transferencia de protones Ácidos y bases Probablemente no haya otro tipo de equilibrio tan importante con el de ácidos y bases B. M. Mahan y R. J. Myers Química. Curso Universitario
Más detallesC 6 H 5 COOH + H 2 O C 6 H 5 COO- + H 3 O + [ inicial] c. [en equilibrío] c (1 ) c c. [C 6 H 5 COOH] = c(1- ) = 10-2 (1-8' ) = 9'
1. Responda razonadamente: a) En una disolución acuosa 0 1 M de ácido sulfúrico. Cuál es la concentración de iones H 3 O + y de iones OH -? b) Sea una disolución acuosa 0 1 M de hidróxido de sodio. Cuál
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE.
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 000 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE http://emestrada.wordpress.com Complete los siguientes equilibrios ácido-base identificando, de forma razonada, los
Más detalles(a) Una base corresponde a una especie química que acepta un protón, por lo tanto cuando el HS - acepta un protón: HS - + H +
150 Capítulo 3 1. Identifique los pares ácido-base conjugados en la siguiente reacción: CH 3 COO - + HCN CH 3 COOH + CN - De acuerdo a la teoría de Brönted-Lowry, un ácido es una especie química que puede
Más detallesPRÁCTICA 15 CÁLCULO TEÓRICO Y EXPERIMENTAL DE ph DE DISOLUCIONES DE ÁCIDOS, BASES Y SALES. DISOLUCIONES REGULADORAS.
PRÁCTICA 15 CÁLCULO TEÓRICO Y EXPERIMENTAL DE ph DE DISOLUCIONES DE ÁCIDOS, BASES Y SALES. DISOLUCIONES REGULADORAS. OBJETIVOS En esta práctica se tratarán aspectos de interés relacionados con los equilibrios
Más detalles[ ] PARALELO CEPRE UNI ÁCIDOS Y BASES
PARALELO CEPRE UNI ÁCIDOS Y BASES 1 Respecto a las siguientes afirmaciones: I Los ácidos reaccionan con los carbonatos liberando dióxido de carbono II La lejía casera presenta naturaleza ácida III Un ácido
Más detallesGrupo E- DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS o TAMPÓN
Grupo E DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS o TAMPÓN 5 E01 La constante de ionización del hidróxido amónico a 25ºC es 1,8.10. Calcular: a) El ph de una disolución acuosa 0,02 M de hidróxido de amonio b) El ph
Más detallesciencia-basica-experimental.net
ciencia-basica-experimental.net Sistema material Sustancias puras Elemento Compuesto Mezcla Mezcla Homogénea Mezcla Heterogénea Mezcla coloidal Suspensión Es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias
Más detallesSOLUCIONES, CONCENTRACIONES Y ph
Sede Coquimbo Facultad de Medicina Bachillerato en Cs de la Salud GUIA TALLER SOLUCIONES, CONCENTRACIONES Y ph Instrucciones: La guía debe ser desarrollada y entregada al final de cada clase para formar
Más detallesGUÍA DE ESTUDIO SEMANA 12 ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Elaborado por: Licda. Vivian Margarita Sánchez Garrido
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA, PRIMER AÑO GUÍA DE ESTUDIO 2014 SEMANA 12 ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Elaborado por: Licda. Vivian
Más detalles3. Definir los términos ácido y base según la teoría de Brønsted-Lowry. Ejemplo de un ácido débil y una base fuerte.
ÁCIDO-BASE PRUEBAS 2009/10/11 1. Qué definición explica por qué el amoníaco puede actuar como una base de Lewis? A. El amoníaco puede donar un par de electrones. B. El amoníaco puede aceptar un par de
Más detallesQUIMICA GENERAL GUIA DE EJERCICIOS Nº4 Soluciones Ácido-base. 1.- Defina los ácidos y bases según las teorías ácido base que usted conoce.
1 QUIMICA GENERAL GUIA DE EJERCICIOS Nº4 Soluciones Ácido-base PRIMERA PARTE: Ejercicios de desarrollo. 1.- Defina los ácidos y bases según las teorías ácido base que usted conoce. 2.- Defina el ph y poh.
Más detallesTEMA 6: ACIDOS Y BASES
TEMA 6: ACIDOS Y BASES 1. Formule los siguientes ácidos monopróticos, escriba sus reacciones de ionización en agua y ordénelos de acuerdo con su fuerza creciente como ácidos, razonando la respuesta (sin
Más detallesSEMINARIO 2 EQUILIBRIO IÓNICO SISTEMAS BUFFER
Conceptos previos que requiere el tema: Unidades de concentración Estequiometría Equilibrio químico Ácidos y Bases REPASO-UNIDADES DE CONCENTRACIÓN SEMINARIO 2 EQUILIBRIO IÓNICO SISTEMAS BUFFER 1) Se dispone
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES ELECTROLITOS
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES CURSO: 2º DE BACHILLERATO ASIGNATURA: QUÍMICA ELECTROLITOS Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua experimenta una disociación (o ionización) total
Más detallesCONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES II. SEMANA 9 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES II SEMANA 9 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar Molaridad (M) Se define como el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución. M = moles de soluto Litros de
Más detallesTEORÍA DE NEUTRALIZACIÓN DE SISTEMAS COMPLEJOS
TEORÍA DE NEUTRALIZACIÓN DE SISTEMAS COMPLEJOS Los sistemas complejos están constituidos por: Mezcla de acido de diferente fuerza acida. Ejemplo: (HCl HCO2H, ka = 1.8 x10-4 ) Mezcla de bases de diferente
Más detallesSOLUCIONES DE LOS EJERCICIOS DE ÁCIDO BASE
SOLUCIONES DE LOS EJERCICIOS DE ÁCIDO BASE 1. a) Cómo nos piden el ácido conjugado de cada especie, ellas actuarán como base: H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH H 3 O + / H 2 O H 2 O/ OH HS + H 2 O H 2 S + OH
Más detalles1. Cuál es la diferencia entre un acido fuerte y un acido débil?
1. Cuál es la diferencia entre un acido fuerte y un acido débil? Un acido fuerte en disolución acuosa está totalmente disociado en sus iones. Un acido débil no está totalmente disociado, y en la disolución
Más detallesTema 6: Equilibrio ácido-base
Tema 6: Equilibrio ácido-base Equilibrios en disolución. Producto iónico del agua. Disoluciones neutras, ácidas y básicas. Concepto de ph. Modelos ácido-base. Ácidos y bases fuertes y débiles: K a y K
Más detallesUNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA QUÍMICA BÁSICA TALLER 2
UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA QUÍMICA BÁSICA TALLER 2 1. Cuando el benceno (C 6 H 6 ) reacciona con bromo (Br 2 ), se obtiene bromobenceno (C 6 H 5 Br): C 6 H 6 + Br 2 C 6 H 5 Br + HBr El rendimiento
Más detallesActividades del final de la unidad
Actividades del final de la unidad 1. Epón brevemente las analogías y diferencias entre las teorías de Arrhenius y la de Brönsted-Lowry. La definición de ácido en ambas teorías es casi idéntica. Sin embargo,
Más detallesUnidad IV: Introducción a las Disoluciones
Unidad IV: Introducción a las Disoluciones Preparando una solución Molaridad Iones en solución Dilución Estequiometría de solución Titulaciones Titulaciones ácido-base 1.Concentración de Soluciones Al
Más detalles4.2. Una solución saturada de BaF 2 es 7, M, cuál es el producto de solubilidad del BaF 2?
240 4.1. Escriba la expresión de la constante del producto de solubilidad para cada uno de los siguientes compuestos: (a) CdS; (b) CeF 3 ; (c) Fe 3 (AsO 4 ) 2 ; (d) Ce(OH) 4. 4.2. Una solución saturada
Más detallesLABORATORIO Nº 3 Determinación de la capacidad amortiguadora de un buffer
LABORATORIO Nº 3 - Es obligatorio la asistencia al práctico con túnica y lentes de seguridad. - El protocolo de la práctica y el fundamento teórico de la misma deben haber sido leídos por el estudiante
Más detallesQUIMICA GENERAL GUIA DE EJERCICIOS Nº2
1 QUIMICA GENERAL GUIA DE EJERCICIOS Nº2 TIPO 1: PORCENTAJE PESO-PESO (% p/p) 1) Si se disuelven 23 g. de KOH en 400 g de agua, determina el %p/p de la solución. 2) Si se disuelven 456 g. de NaCl en agua
Más detallesTEMA 7 ÁCIDOS Y BASES
TEMA 7 ÁCIDOS Y BASES ÍNDICE 7.1. Concepto de ácido y base Teoría de Arrhenius Teoría de Brönsted-Lowry - Pares ácido-base conjugados 7.2. Fuerza relativa de los ácidos. Contantes y grado de disociación
Más detallesM = n 0,5 = 6,1/122 = 0,1 El equilibrio de ionización del ácido benzoico puede escribirse de la forma: = C2 α 2 C(1 α) = Cα2
Nota: Las masas atómicas de los elementos que intervienen en cada uno de los problemas se consideran como datos suministrados en aquellos, por lo que sus valores pueden ser consultados. 1. (Aragón, Jun.
Más detalles