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Lucas Villanueva Martin
hace 7 años
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1 FORMULACIÓN Inorgánica_ DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA

2 FORMULACIÓN Inorgánica_ DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA 2

3 FORMULACIÓN Inorgánica_ DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA 3 H -1 Li Be B +3-3 C +4-4 N O -1-2 F -1 Na Mg Al +3 Si +4-4 P S Cl K Ca Cr +3+6 Mn Fe +3 Co +3 Ni +3 Cu Zn Ga +3 Ge +4 As Se Br Rb Sr Pd +4 Ag Cd In +3 Sn +4 Sb Te I Cs Ba Pt +4 Au +3 Hg Tl +3 Pb +4 Bi +3+5 Po +4+6 At Fr Ra

4 FORMULACIÓN Inorgánica_ DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA OXIDOS METÁLICOS O 2- Anión óxido M 2 O X X= valencia del metal Fórmula Nomenclatura estequiométrica Na 2 O MgO Nomenclatura de Stock Al 2 O 3 PbO 2 Fe 2 O 3 Cu 2 O BeO Au 2 O 3 CaO ZnO CuO HgO Hg 2 O BaO CoO FeO Rb 2 O SnO SnO 2 MnO 2 Formular los compuestos siguientes : Trióxido de cromo Óxido de plata Óxido de Hierro(III) Óxido de cobre(ii) Óxido de cadmio Óxido de potasio Óxido de berilio Óxido de oro(iii) Óxido de magnesio Trióxido de dihierro Dióxido de manganeso Óxido de estaño (II) Óxido de calcio Óxido de aluminio Óxido de plomo(iv) Óxido de cobalto(ii) Óxido de Hierro(II) Óxido de dicobre Óxido de plata Óxido de niquel(ii) Trióxido de dicobalto Dióxido de plomo Óxido de níquel(iii) Óxido Hierro(III) Óxido plomo(iv) Óxido de Hierro Óxido de cromo(iii) Óxido de litio Óxido de bario Óxido de mercurio 4

5 OXIDOS NO METÁLICOS O 2- Anión óxido N 2 O Y Y= valencia del no metal Nuevas recomendaciones 2005 Fórmula Nomenclatura estequiométrica Nomenclatura de Stock Cl 2 O 3 Cl 2 O 5 Cl 2 O 7 SO SO 2 SO 3 Br 2 O Br 2 O 3 Br 2 O 5 Br 2 O 7 SeO CO 2 SiO 2 TeO 2 SeO 3 I 2 O TeO P 2 O 5 N 2 O 5 As 2 O 3 Formular los compuestos siguientes: Dióxido de carbono Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de azufre(iv) Óxido de fósforo(v) Óxido de cloro(i)* Trióxido de difósforo Heptaóxido de dibromo Monóxido de nitrógeno Dióxido de azufre Trióxido de azufre

6 HIDRUROS METÁLICOS H - Anión hidruro MH x x= valencia del metal Fórmula Nomenclatura estequiométrica NaH Nomenclatura de Stock MgH 2 AlH 3 BeH 2 AuH 3 CaH 2 ZnH 2 CuH BaH 2 RbH Formular los compuestos siguientes: Hidruro de cadmio Hidruro de calcio Trihidruro de aluminio Hidruro de potasio Hidruro de berilio Hidruro de litio HIDRUROS NO METÁLICOS HIDRÓGENO + NO METAL (GRUPO 17 Y 16) - URO DE HIDRÓGENO ( En disolución acuosa ácido -hidríco) HIDRÓGENO + NO METAL (GRUPO 15, 14 Y 13) HIDRURO VOLÁTIL Tienen nombres propios Fórmula Nomenclatura estequiométrica HCl H 2 S HI H 2 Se HBr H 2 Te HF NH 3 amoniaco PH 3 fosfano AsH 3 arsano Disolución acuosa SbH 3 estibano H 2 O agua CH 4 metano SiH 4 silano BH 3 borano

7 COMPUESTOS BINARIOS: En la fórmula aparecerá en primer lugar el metal, ya que se trata del elemento menos electronegativo, y, a continuación, el no metal. Los números de oxidación de los elementos se intercambian como subíndice y se simplifican cuando sea posible. ELECTRONEGATIVO = Stock [ELEMENTO MÁS ] - URO DE [ELEMENTO MENOS ] - (nº oxidación) Estequiomét Prefijo multiplicativo - [ELEMENTO MÁS ] - URO DE Prefijo rica multiplicativo - [ELEMENTO MENOS ] Cloruro de cobre (II) Dicloruro de cobre En la nomenclatura de Stock no es necesario indicar la valencia si el [ELEMENTO MENOS ] sólo presenta una. En la nomenclatura estequiométrica el prefijo "mono" suele no indicarse. Pon nombre a los siguientes compuestos: 1. NiCl 3 2. KCl 3. LiBr 4. AlCl 3 5. NiSe 6. Nal 7. CaCl 2 8. FeSe 9. Ni 2 S ZnCl CuBr 2 Formula las siguientes sustancias: 1. Telururo de cinc 2. Sulfuro de manganeso(iv) 3. Sulfuro de calcio 4. Telururo de niquel(iii) 5. Seleniuro de cobre(i) 6. Fluoruro de calcio 7. Cloruro de sodio 8. Telururo de niquel(iii) 9. Cloruro de oro(iii) 10. Cloruro de hierro(ii) 11. Bromuro de cobre(i) 12. Fluoruro de calcio

8 13. Seleniuro potásico 14. Cloruro de oro (III) 15. Sulfuro de sodio 16. Seleniuro de estaño (II) 17. Cloruro de hierro (III) 18. Seleniuro de estaño (II) 19. Yoduro de oro (III) 20. Cloruro de cobalto (III) 21. Sulfuro de berilio 22. Yoduro de plomo (II) Formular y nombrar los compuestos binarios que se obtienen por combinación de los iones que se indican en el cuadro: O 2- Cl - S 2- Te 2- P 3- H - Br - K + Al 3+ Fe 2+ Pb 4+ PERÓXIDOS El oxígeno puede actuar con valencia -1 formando los peróxidos, siendo el grupo característico de éstos el O Para nombrarlos se antepone el prefijo per- al nombre del óxido (tradicional). Se pueden hallar duplicando el número de oxígenos del óxido normal. Normalmente no se pueden simplificar, teniéndose que dejar como mínimo un grupo O 2 (Siempre par el número de oxígenos). FORMULA ESTEQUIOMÉTRICA Nomenclatura de Stock Li 2 O 2 dióxido de dilitio peróxido de litio Na 2 O 2 dióxido de disodio peróxido de sodio BaO 2 dióxido de bario peróxido de bario Cs 2 O 2 Ag 2 O 2 NiO 2 CuO 2 Cu 2 O 2 COMPUESTOS TERNARIOS: HIDRÓXIDOS METÁLICOS

9 Se caracterizan por tener el grupo OH - unido a un metal M(OH) x o a un catión positivo como el catión amonio, NH + 4. x = índice de oxidación del metal Fórmula Nomenclatura estequiométrica Nomenclatura de Stock Fe(OH) 2 NaOH Al(OH) 3 CuOH Pt(OH) 2 LiOH Ra(OH) 2 Mg(OH) 2 Co(OH) 2 AgOH Cr(OH) 3 SnOH) 4 Formular los compuestos siguientes: Trihidróxido de cromo Hidróxido de plata Hidróxido de hierro(iii) Hidróxido de cobre(ii) Hidróxido de cadmio Hidróxido de estaño II) Hidróxido de calcio Hidróxido de aluminio Hidróxido de plomo(iv) Hidróxido de cobalto(ii) Hidróxido de níquel(iii) Hidróxido de hierro(ii) Hidróxido de plomo(ii) Hidróxido de potasio Hidróxido de berilio Hidróxido de oro(iii) Hidróxido de magnesio Trihidróxido de hierro OXOÁCIDOS Son ácidos que contienen oxígeno; así, estos compuestos tienen como fórmula general: H a X b O c El hidrógeno actúa con número de oxidación y el oxígeno -2. X, es el átomo central. Como tal pueden actuar los elementos no metálicos y algunos metales de transición con sus números de oxidación más altos. Según las recomendaciones de la IUPAC de 2005, se pueden nombrar de tres formas diferentes: nomenclatura común o clásica, nomenclatura de adición y nomenclatura de hidrógeno.

10 Fórmula HBrO Nomenclatura tradicional HBrO 2 HBrO 3 HBrO 4 HIO HIO 2 HIO 3 HIO 4 HNO 2 HNO 3 H 2 SO 3 H 2 SO 4 H 3 PO 4 HMnO 4 H 2 CrO 4

11 Formular los compuestos siguientes: Ácido Hipoiodoso Ácido selenioso Ácido nítrico Ácido carbónico Ácido perclórico Ácido sulfuroso Ácido selénico Ácido nitroso Ácido iódico Ácido sulfúrico Ácido bromoso Ácido perclórico Ácido permangánico Ácido crómico Ácido mangánico OXISALES Resultan de la combinación de un anión de oxoácido con un catión. En estos casos la suma total de las cargas es cero, lo que condiciona el número de cada ion en el compuesto. Cuando se repite un ion formado por varios átomos, se sitúa entre paréntesis en la fórmula, con el subíndice correspondiente. En general, se nombran siguiendo la estructura de los compuestos binarios (formados por un anión y por un catión). Formular los compuestos siguientes: Sulfato de cobre (II) Nitrito de cobalto (II) Nitrato de potasio Sulfato de plomo (II) Perclorato de potasio Bromito sódico Dicromato de sodio Carbonato de magnesio Hipoiodito de zinc Permanganato de potasio Nitrato amónico Cromato de plomo (II) Cianuro de sodio Nitrito de magnesio Sulfato ferroso Hipoclorito sódico Sulfito de berilio Ortofosfato de calcio Sulfato amónico Dicromato de cobre (II) Sulfato de aluminio Nitrito de magnesio Silicato de zinc Nitrato de oro (III)

SALES ÁCIDAS Oxisales ácidas Como se ha comentado, algunos oxoácidos están compuestos por varios hidrógenos; si éstos pierden algunos hidrógenos, pero no todos, se forman aniones que contienen

12 SALES ÁCIDAS Oxisales ácidas Como se ha comentado, algunos oxoácidos están compuestos por varios hidrógenos; si éstos pierden algunos hidrógenos, pero no todos, se forman aniones que contienen hidrógeno. Estos aniones cuando se combinan con cationes dan especies neutras llamadas sales(oxisales) ácidas. Sales ácidas derivadas de hidrácidos Los hidrácidos que contienen dos átomos de hidrógeno en su fórmula, pueden perder un H+ y dar lugar a la formación de un anión que contiene hidrógeno. Estos aniones se nombran anteponiendo la palabra hidrogeno al nombre del elemento que lo acompaña acabado en -uro. Realiza las actividades de tu libro de texto página 222

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