6. Cuál es el número total de átomos en 0,100 mol de [ Pt (NH 3 ) 2 Cl 2 ]? A. 11 B. 6,02 x C. 3,01 x D. 6,62 x 10 23

Transcripción

1 1. Cuál contiene mayor número de iones? A. 1 mol de Al 2 (SO 4 ) 3 B. 1 mol de Mg 3 (PO 4 ) 2 C. 2 moles de K 3 PO 4 D. 3 moles de NaNO 3 2. Cuántos átomos hay en 0,10 mol de PtCl 2 (NH 3 ) 2? A. 6,0 x B. 3,0 x C. 6,6 x D. 6,6 x Cuál es la mejor descripción de masa atómica relativa, A r? A. El número de neutrones y protones presentes en el núcleo de un átomo B. La media del número de neutrones y protones de todos los isótopos de un elemento C. El peso de la masa media de los isótopos naturales de un elemento comparada con la masa de un átomo de carbono-12 D. El peso de la masa media de los isótopos naturales de un elemento comparada con 1/12 de la masa de un átomo de carbono Qué masa de dióxido de carbono, CO 2 (g), en gramos, se produce cuando 5,0 g de carbonato de calcio, CaCO 3 (s), reaccionan completamente con ácido clorhídrico, HCl(aq)? CaCO 3 (s) + 2 HCl (aq) CaCl 2 (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g) A. 0,050 B. 2,2 C. 4,4 D. 5,0 5. Qué volumen de dióxido de carbono, CO 2 (g), en dm 3, se produce cuando 1 dm 3 de octano, C 8 H 18 (l), sufre combustión completa? 2 C 8 H 18 (l) + 25 O 2 (g) 16 CO 2 (g) + 18 H 2 O (g) A. 1 B. 4 C. 8 D Cuál es el número total de átomos en 0,100 mol de [ Pt (NH 3 ) 2 Cl 2 ]? A. 11 B. 6,02 x C. 3,01 x D. 6,62 x 10 23

2 7. La nitroglicerina, C 3 H 5 N 3 O 9, se puede usar en la fabricación de explosivos. Cuál es el coeficiente de C 3 H 5 N 3 O 9 (l) cuando la ecuación de la reacción de su descomposición se ajusta usando los números enteros más pequeños? _ C 3 H 5 N 3 O 9 (l) _ CO 2 (g) + _ H 2 O (l) + _ N 2 (g) + _ O 2 (g) A. 2 B. 4 C. 20 D Un mol de un gas ideal a 273 K y 1,01x10 5 Pa, ocupa un volumen de 22,4 dm 3. Qué volumen, en dm 3, ocupan 3,20 g de O 2 (g) a 273 K y 1,01x10 5 Pa? A. 2,24 B. 4,48 C. 22,4 D. 71,7 9. Qué volumen, en m 3, ocupan 2,00 mol de gas a 27ºC 2,00 atm de presión? Suponga: 1 atm = 1,01x10 5 Pa y R = 8,31 J. K -1.mol -1 A. 8,31 x 27 / 1,01 x 10 5 B. 2,00 x 8,31 x 27 / 1,01 x 10 5 C. 2,00 x 8,31 x 300 / 2,00 x 1,01 x 10 5 D. 2,00 x 8,31 x 300 / 1,01 x Qué enunciados sobre soluciones son correctos? I. Un soluto se disuelve en un disolvente para formar una solución. II. Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. III. Las concentraciones de las soluciones se pueden expresar en g. dm -3 A. Solo I y II B. Solo I y III C. Solo II y III D. I, II, III 11. Cuál es el número total de átomos de hidrógeno en 1,0 mol de benzamida, C 6 H 5 CONH 2? A. 7 B. 6,0 x C. 3,0 x D. 4,2 x 10 24

3 12. Cuál es la suma de los coeficientes de la ecuación cuando se ajusta usando los números enteros más pequeños posibles? _ N 2 H 4 (g) + _ O 2 (g) _ NO 2 (g) + _ H 2 O (g) A. 5 B. 6 C. 7 D El cloroeteno, C 2 H 3 Cl (g), reacciona con oxígeno de acuerdo con la siguiente ecuación 2 C 2 H 3 Cl (g) + 5 O 2 (g) 4 CO 2 (g) + 2 H 2 O (g) + 2 HCl (g) Qué cantidad de H 2 O, en mol, se produce cuando se mezclan 10,0 mol de C 2 H 3 Cl con 10,0 mol de O 2 y la reacción anterior transcurre hasta completarse? A. 4,00 B. 8,00 C. 10,0 D. 20,0 14. Una masa fija de gas ocupa cierto volumen a la temperatura de 50ºC. Qué temperatura se requiere para que su volumen se duplique manteniendo la presión constante? A. 100 K B. 323 K C. 373 K D. 646 K 15. Cuál es la concentración de NaCl, en mol.dm -3, que se obtiene cuando se añaden 10,0 cm 3 de solución de NaCl 0,200 mol.dm -3 a 30,0 cm 3 de solución de NaCl 0,600 mol.dm -3? A. 0,450 B. 0,300 C. 0,500 D. 0, Cuál es el coeficiente del Fe 3 O 4 cuando la siguiente ecuación se ajusta usando los menores números enteros posibles? _ Al (s) + _ Fe 3 O 4 (s) _ Al 2 O 3 (s) + _ Fe (s) A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

4 17. Cuál es la masa, en gramos, de una molécula de etano, C 2 H 6? A. 3,0 x B. 5,0 x C. 30 D. 1,8 x Qué fórmula molecular es además una fórmula empírica? A. PCl 3 B. C 2 H 4 C. H 2 O 2 D. C 6 H 12 O Qué enunciado de la ley de Avogadro es válido? A. P / T = constante B. V / T= constante C. V. n = constante D. V / n = constante 20. Cuántos átomos de oxígeno hay en un mol de CuSO 4.5H 2 O? A. 5 B. 9 C. 6,0 x D. 5,4 x Qué muestra tiene mayor masa? A. 6,0 x moléculas de hidrógeno B. 5,0 moles de átomos de neón C. 1,2 x átomos de plata D. 1,7 x 10 2 g de hierro 22. Qué volumen de trióxido de azufre, en cm 3,se puede preparar usando 40 cm 3 de dióxido de azufre y 20 cm 3 de oxígeno gaseoso a partir de la siguiente reacción? Suponga que todos los volúmenes se miden a la misma presión y temperatura. A. 20 B. 40 C. 60 D SO 2 (g) + O 2 (g) 2 SO 3 (g)

5 23. Qué muestra de nitrógeno gaseoso, N 2, contiene mayor número de moléculas de nitrógeno? A. 1,4 g de N 2 B. 1,4 dm 3 de N 2 a 1,01 x 10 5 Pa y 273 K C. 1,4 x moléculas de N 2 D. 1,4 moles de N Cuál es el número atómico de un átomo neutro que tiene 91 neutrones y 40 electrones? A. 40 B. 51 C. 91 D Cuál es el nombre del Cu 2 S? A. Sulfuro de cobre (I) B. Sulfato de cobre (I) C. Sulfuro de cobre (II) D. Sulfato de cobre (II)