EJERCICIOS DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE E.S.O.

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1 EJERCICIOS DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE E.S.O. 1- Cuál de estas cantidades es mayor: 1600 g o 1,5 kg? Y de estas otras: 1450 mm o 1,3 m? 2- Transforma a m/s estas velocidades: 72 km/h, 100 km/h y 120 km/h. 3- Expresa las siguientes medidas en las unidades fundamentales del SI: 76 km, 3 g, 5 dam, 25 cm, 32 mm, 325 ms y 82 g. 4- Indica si los siguientes procesos son físicos o químicos. Justifica tu respuesta. - Se mezcla aceite y agua. - Fermenta el mosto de la uva originándose alcohol. - Se oxida una pieza de hierro. - El gas butano arde. 5- Explica las etapas del método científico. 6- Describe las características generales de un sólido, un líquido y un gas. 7- Explica por qué un gas puede comprimirse en un volumen más pequeño. 8- Cómo se llama el paso de sólido a líquido? Indica si para realizarlo se necesita dar energía al cuerpo o este desprende energía. 9- Podemos cambiar la forma de un sólido si le aplicamos una pequeña fuerza? Los sólidos tienen forma... Podemos modificar el volumen de un sólido si le aplicamos una fuerza? Los sólidos tienen volumen Podemos variar la forma de un líquido si lo cambiamos de recipiente? Los líquidos tienen forma... Podemos modificar el volumen de un líquido si lo comprimimos fuertemente? Los líquidos tienen volumen... 1

2 11- Podemos variar la forma de un gas si lo cambiamos de recipiente? Los gases tienen forma... Podemos modificar el volumen de un gas si lo comprimimos fuertemente? Los gases tienen volumen La densidad del cobre es 7100 kg/m 3. Exprésala en g/l y en g/cm Las siguientes propiedades describen el comportamiento de los distintos estados de agregación, asigna a cada propiedad un estado de agregación. - Tienen un volumen determinado pero no una forma fija. - Tienen un volumen determinado y una forma fija. - Ocupan todo el volumen del recipiente y no tienen forma. - No se pueden comprimir. - Son muy fácilmente compresibles y tienen muy baja densidad. - Son difícilmente compresibles. 14- Razona sobre la veracidad o falsedad de la siguiente afirmación: - Las fuerzas de cohesión entre las partículas son mayores en un sólido que en un líquido. 15- Explica el proceso de fusión de un sólido cuando se le aplica una fuente de calor, según el modelo cinético-molecular de la materia. 16- Características de los sólidos. 17- Características de los líquidos. 18- Características de los gases. 19- Diagrama de los cambios de estado. 20- Aplicación del modelo cinético a los sólidos. 21- Aplicación del modelo cinético a los líquidos. 22- Aplicación del modelo cinético a los gases. 2

3 23- Calcula el porcentaje en masa de una disolución, preparada al disolver 50 g de sal común en 700 g de agua. 24- Disolvemos 20 g de hidróxido de sodio en 200 g de agua, cuál será la concentración en porcentaje en masa? 25- Disponemos de 100 g de hidróxido sódico y queremos preparar una disolución al 10% en masa. Qué cantidad final de disolución obtendremos? 26- En una disolución del 9,09 % en masa, cuántos gramos de soluto estarán disueltos en 770 g de disolución? 27- Nos dan un frasco que contiene un líquido incoloro que parece agua. Idea un procedimiento experimental para demostrar si es una sustancia pura o una disolución. 28- Define el término solubilidad. 29- Qué es la concentración de una disolución y de cuántos modos puede expresarse? 30- Imagina que has disuelto una cucharada de sal en un vaso de agua. Podrás lograr la separación de la sal y el agua? Cómo? 31- De qué forma recuperarías el sulfato de cobre que se encuentra disuelto en un determinado volumen de agua? 32- Se dispone de dos vasos con sendos sistemas incoloros. Uno de ellos es agua destilada y el otro de agua salada. De qué modo se puede demostrar, sin probarlos, cuál es cuál? 33- Diseña un procedimiento para separar los componentes de una mezcla de serrín y azúcar, indicando que material de laboratorio necesitarías. 34- Diseña un procedimiento para separar los componentes de una mezcla de heterogénea de tres líquidos no miscibles: agua, aceite y mercurio, indicando que material de laboratorio necesitarías. 35- Diseña un procedimiento para separar los componentes de una mezcla de agua y alcohol, indicando que material de laboratorio necesitarías. 36- Qué componentes forman una disolución? Define cada uno de ellos. 37- Definición de compuesto. 38- Definición de elemento. 39- Definición de sistema material homogéneo. 40- Definición de sistema material heterogéneo. 3

4 41- Un átomo de hierro contiene 26 protones, 26 electrones y 30 neutrones. Determina su número atómico y su número másico, y represéntalo simbólicamente. 42- Un átomo tiene A = 28 y sabemos que contiene 14 protones, calcula su número de neutrones e indica su número de neutrones e indica su número atómico y su nombre. 43- Un elemento químico tiene 15 electrones en su corteza y 16 neutrones en el núcleo. Determina cuál será su número atómico y cuál será su número másico. Con estos datos, podrías decir de qué elemento se trata? Indica su símbolo y nombre. 44- Escribe el símbolo del cloro (Cl) cuando gana un electrón, y la del oxígeno (O) cuando gana 2 electrones. 45- Escribe el símbolo del aluminio (Al) cuando pierde 3 electrones. 46- Cuántos electrones y protones tiene el ión O 2-? 47- Si el aluminio tiene A = 27. Indica el número de protones, neutrones y electrones del Al Describe el modelo atómico de Rutherford. 49- Una de las hipótesis de la teoría atómica de Dalton dice que todos los átomos de un mismo elemento son iguales, es cierta? En qué se diferencian? 50- Enumera las propiedades más representativas de los elementos metálicos. 51- Qué característica común tienen todos los elementos llamados gases nobles? 52- Qué podemos encontrar en el núcleo de un átomo? Y en la corteza? 53- Cuáles son las llamadas partículas subatómicas? 54- Realiza la configuración electrónica de los siguientes elementos: hidrógeno, boro, carbono, flúor, sodio, fósforo y argón. 55- Haz la configuración electrónica de los siguientes elementos: aluminio, neón y cloro. 56- Haz la configuración electrónica de un átomo de Li y otro de C. 57- El hierro (Z = 26) está formado por dos isótopos, cuyos números másicos son A = 55 y A = 56. Represéntalos simbólicamente. Haz la configuración electrónica de un átomo de hierro. 58- Un átomo está formado por 17 protones y 18 electrones. Cuál es su número atómico? Se trata de un átomo neutro? 59- Todos los átomos de un elemento son iguales? 4

5 60- Completa la tabla siguiente: Nombre elemento Símbolo elemento atómico másico protones neutrones electrones del del de de de S Yodo Es posible que dos átomos tengan igual número atómico y sean de elementos distintos? Y si tienen igual número másico? 62- Cuántos electrones tienen en el último nivel los elementos del grupo del oxígeno? 63- Qué partículas atómicas aportan prácticamente la totalidad de la masa del átomo? 64- Qué relación hay entre el número de electrones y el de protones en la materia eléctricamente neutra? 65- Señala las diferencias entre número másico y número atómico. 66- Puede un átomo de número atómico 17 tener como isótopo otro átomo cuyo número atómico sea 18? Justifica tu respuesta. 67- Razona si el sodio (Z = 11) y el cloro (Z = 17) perderán o ganarán electrones para alcanzar su estabilidad. 68- Compara los tres tipos de enlaces (iónico, covalente y metálico) desde el punto de vista de su formación. 69- Explica el tipo de enlace que formarán las siguientes parejas de elementos: a) Li (Z = 3) y Cl (Z = 17). b) Ca (Z = 17) y F (Z = 9). c) Cl (Z = 17) y Cl (Z = 17). 5

6 70- Formular los siguientes compuestos: I) SULFURO DE HIDRÓGENO II) III) IV) AMONIACO HIDRURO DE MAGNESIO TRIHIDRURO DE FÓSFORO V) CLORURO DE HIDRÓGENO VI) VII) HIDRURO DE ALUMINIO HIDRURO DE BERILIO VIII) ÁCIDO CLORHÍDRICO IX) TRIÓXIDO DE DIHIERRO X) ÓXIDO DE DICOBRE XI) XII) DIÓXIDO DE AZUFRE ÓXIDO DE AZUFRE(VI) XIII) ÓXIDO DE CALCIO XIV) HIDRÓXIDO DE PLATA XV) HIDRÓXIDO DE CROMO(III) XVI) HIDRÓXIDO DE CINC XVII) HIDRÓXIDO DE ORO(III) XVIII) HIDRÓXIDO DE COBALTO(II) 6

7 71- Nombrar los siguientes compuestos: I) BeH 2 II) HBr III) PbH 4 IV) AsH 3 V) Fe 2 O 3 VI) O 5 Cl 2 VII) CaO VIII) CaF 2 IX) FeCl 3 X) CuBr XI) PbI 2 XII) NaOH XIII) Ca(OH) 2 XIV) Pt(OH) 4 XV) Co(OH) 3 XVI) Ni(OH) Ajusta las siguientes ecuaciones químicas: a) Na + Cl 2 NaCl b) H 2 + I 2 HI c) HCl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + H 2 O d) C + CO 2 CO e) Al + O 2 Al 2 O 3 f) Te + H 2 O TeO + H 2 7