FACULTAD DE QUIMICO FARMACOBIOLOGIA PROGRAMA DE FISICOQUIMICA I

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1 PROGRAMA DE FISICOQUIMICA I I. EL NUCLEO: a) Partículas Fundamentales b) Experimento de Rutherford c) Núcleo y Masa Atómica d) Cambios Nucleares e) Radiactividad II. ESTRUCTURA ATOMICA: a) Descarga Eléctrica en Gases b) Determinación de Rayos Catódicos c) Determinación de Carga del Electrón d) Conceptos de átomo y molécula e) Isótopos y Espectrógrafo de Masas f) Pesos Atómicos y Moleculares g) Teoría Ondulatoria h) Teoría del Atomo de Hidrógeno según Bohr i) Teoría Cuántica j) Configuraciones Electrónicas III. PERIODICIDAD QUIMICA: a) Triadas de Dobereiner b) Octavas de Newlans c) Tablas de Meyer d) Tablas de Mendeleiev e) Propiedades Periódicas f) Tabla Periódica Actual IV. ENLACE QUIMICO: a) Enlace Iónico b) Enlace Covalente c) Enlace Covalente Intermedio d) Enlace Covalente Coordinado e) Enlace por Puentes de Hidrógeno f) Hibridación y Resonancia g) Enlace Múltiple 1

2 h) Enlace Metálico V. EL ESTADO LIQUIDO: a) Propiedades Generales b) Fuerzas Intermoleculares c) Clasificaciones VI. EL ESTADO SOLIDO: a) Propiedades Generales b) Estructuras Cristalinas c) Clasificación PROGRAMA DE FISICOQUIMICA II I. PROPIEDADES EMPIRICAS DE LOS GASES: b) Ley de Boyle c) Ley de Charles d) Peso Molecular de un Gas e) Ley del Gas Ideal f) Ecuación de Estado g) Propiedades Extensivas e Intensivas h) Propiedades de un Gas Ideal i) Determinación de Pesos Moleculares de Gases j) Mezclas; variables de Composición k) Ecuación de Estado para una Mezcla de Gases l) Ley de Dalton II. GASES REALES: a) Desviaciones respecto del Comportamiento Ideal b) Modificación de la Ecuación del Gas Ideal c) Ecuación de Vander Waals d) Isotermas de un Gas Real e) Continuidad de Estado f) Isotermas de la Ecuación de Vander Waals g) Estado Crítico h) Ley de los Estados Correspondientes i) Otras Ecuaciones de Estado 2

3 III. ENERGIA Y PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA; TERMOQUIMICA: a) Términos Termodinámicos, definiciones b) Trabajo y Calor c) Trabajo de Expansión y Comprensión d) Cantidades Mínimas y Máximas de Trabajo e) Transformaciones Reversibles e Irreversibles f) Primera Ley de la Termodinámica g) Propiedades de la Energía h) Interludio Matemático; Diferenciales exactas e inexactas i) Cambios Energéticos en Relación con Cambios en las Propiedades del Sistema j) Cambios de Estado a Volumen Constante k) Cambios de Estado a Presión Constante l) Relación entre Capacidad Calorífica a Presión Constante y Capacidad Calorífica a Volumen Constante ll) Cambios Adiabáticos de Estado m) Aplicación de la 1ª Ley de la Termodinámica a Reacciones Químicas, Calor de Reacción. n) Reacciones de Formación o) Secuencia de Reacciones; Ley de Hess p) Calores de Dilución y Solución q) Dependencia del Calor de Reacción con la Temperatura r) Temperatura de llama Adiabática IV. PROPIEDADES DE LA ENTROPIA.- 2ª Y 3ª LEYES DE LA TERMODINAMICA: a) Definición de Entropía y sus Propiedades; 2ª Ley de la Termodinámica. b) Variaciones de la Entropía en transformaciones isotérmicas c) Regla de Trouton d) Relación de los cambios de Entropía con los Cambios en las otras Propiedades del Sistema e) La Entropía como Función de la Temperatura y el Volumen f) La Entropía como función de la Temperatura y la Presión g) Dependencia de la Entropía con la Temperatura h) Cambios de Entropía en el Gas Ideal i) 3ª Ley de la Termodinámica j) Cambios de Entropía en Reacciones Químicas V. ESPONTANEIDAD Y EQUILIBRIO: a) Condiciones Generales para el Equilibrio y la Espontaneidad b) Ecuaciones Fundamentales de la Termodinámica. c) Ecuación Termodinámica de Estado 3

4 d) Energía Libre de los Gases Reales e) Dependencia de la Energía Libre con la Temperatura VI. SISTEMAS DE COMPOSICION VARIABLE; EQUILIBRIO QUIMICO: a) Energía Libre en una Mezcla b) Potencial Químico de un Gas Ideal Puro c) Potencial Químico de un Gas Ideal en una Mezcla de Gases Ideales d) Equilibrio Químico en una Mezcla de Gases Ideales e) Equilibrio Químico en una Mezcla de Gases Reales f) Constantes de Equilibrio g) Energías libres Estándar de Formación h) Dependencia de la Constante de Equilibrio con la Temperatura. PROGRAMA DE FISICOQUIMICA III I. EQUILIBRIO DE FASES EN SISTEMAS SIMPLES; REGLA DE LAS FASES: a) La Condición del Equilibrio b) Estabilidad de la Fases de una Sustancia Pura c) Dependencia de las Curvas contra T con la Presión d) Ecuación de Clapeyron e) Aplicaciones de la Ecuación de Clapeyron f) Diagrama de Fases g) Diagrama de Fases para CO 2 Y H 2 O h) Diagrama de Fases del Azufre i) Efecto de la Presión sobre la Presión de Vapor j) Regla de las Fases II. SOLUCIONES: LA SOLUCION IDEAL Y LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS: a) Clase de Soluciones b) Definición de la Solución Ideal c) Forma Analítica del Potencial Químico en Soluciones Líquidas Ideales d) Potencial Químico del Soluto en una Solución Ideal binaria; aplicación de la Ecuación de Gibbs-Duhem e) Propiedades Coligativas f) Descenso de la Temperatura de Congelación g) Solubilidad h) Elevación de la Temperatura de Ebullición i) Presión Osmótica 4

5 III. SOLUCIONES; MAS DE UN COMPONENTE VOLATIL, LA SOLUCION IDEAL DILUIDA: a) Características Generales de la Solución Ideal b) El Potencial Químico en Soluciones Ideales c) Soluciones Binarias d) Regla de la Palanca e) Diagramas temperatura-composición f) Azaótropos g) Destilación Fraccionada h) La Solución Ideal Diluida i) Potenciales Químicos en la Solución Ideal Diluida j) Ley de Henry y la Solución de los Gases k) Distribución de un soluto entre dos solventes l) Equilibrio Químico en la Solución Ideal IV. EQUILIBRIO EN SISTEMAS NO IDEALES: a) Concepto de Actividad b) Sistema Racional c) Propiedades Coligativas d) Sistema Práctico e) Solutos Volátiles f) Solutos no Volátiles; Propiedades Coligativas y Actividad del Soluto V. EQUILIBRIO EN CELDAS ELECTROQUIMICAS: a) Definiciones b) Potencial Químico de Especies cargadas c) Potenciales Electródicos; Electrodo estándar de Hidrógeno d) Electrodo metal-ión metálico e) Celda Electroquímica; Representación Convencional y Fuerza Electromotriz f) Reacción de la Celda g) Ecuación de Nernst h) Energías Libres estándar y Fem de semi-celdas i) Clases de Electrodos j) Constantes de Equilibrio a Partir de la Fem de semi-celdas estándar k) Cálculo de la fem de la Celda l) Medición de la fem de la Celda m) Determinación de la Actividad y Coeficientes de Actividad a partir de la fem de las Celdas n) Dependencia de la fem de la Celda Respecto a la Temperatura ñ) Electrodos para Medición del PH o) Electrodos de Referencia 5

6 p) Celdas de Concentración VI. CINETICA QUIMICA; LEYES EMPIRICAS Y MECANISMO: b) Medición de la Velocidad c) Leyes de la Velocidad d) Reacciones de Primer Orden e) Decaimiento Radiactivo f) Reacciones de Segundo Orden g) Reacciones de Orden Superior h) Dependencia de la Velocidad de Reacción con la Temperatura PROGRAMA DE QUIMICA INORGANICA I. HIDROGENO: a) Variedades e Isótopos f) Usos y Aplicaciones II. OXIGENO: a) Variedades e Isótopos f) Uso y Aplicaciones III. IV. AGUA: d) El Agua en los Cuerpos e) Clasificación del Agua f) Métodos de Potabilización g) Agua Destilada h) Peroxido de Hidrógeno METALES ALCALINOS: a) Propiedades Generales de Grupo 6

7 b) Historia e Isotopos c) Propiedades de Cada Elemento d) Propiedades Físicas e) Propiedades Químicas f) Obtención g) Uso y Aplicaciones V. METALES ALCALINOS TERREOS: f) Aplicaciones de los Metales VI. AJUSTE DE ECUACIONES: a) Algebraico b) Redox Oxidación VII. EQUILIBRIO QUIMICO: a) Ley de Acción de Masas b) Curvas de Neutralización VIII.GRUPO DE BORO: del Grupo e) Usos y Aplicaciones IX. GRUPO DEL CARBONO: f) Aplicaciones X. ELEMENTOS DEL GRUPO DEL NITROGENO: 7

8 d) Preparación e) Compuestos f) Usos y Aplicaciones XI. CALCOGENOS: b) Propiedades Químicas c) Compuestos d) Obtención e) Aplicaciones XII. HALOGENOS: a) Propiedades Generales d) Obtención e) Aplicaciones XIII.GASES NOBLES: b) Propiedades Generales c) Obtención d) Usos XIV. ELEMENTOS DE TRANSICION: f) Aplicaciones BIBLIOGRAFIA Housecroft C. E, Sharpe A. G Química Inorgánica. Pearson Prentice Peterson W. R Formulación y nomenclatura: Química inorgánica EDUNSA Cotton F. A., Wilkinson G Quimica inorganica avanzada. Noriega Editores Bodie D. E., Alexander J.J., Hamilton M. D Conceptos y modelos de química inorgánica. Editorial Reverté. 8

9 Lagowski J. J Quimica inorganica moderna. Editorial Reverté. 9