Demócrito, filósofo griego, en el siglo IV antes de Cristo propuso que si se dividía la materia en trozos cada vez más pequeños se llegaría a una

Transcripción

1 Alfonso García

2 Demócrito, filósofo griego, en el siglo IV antes de Cristo propuso que si se dividía la materia en trozos cada vez más pequeños se llegaría a una porción indivisible (átomo).

3 A = no thomo = partes no partes Athomo

4 Aristóteles, también en el siglo IV antes de Cristo hizo que se impusiera su teoría, en la que la existencia de una materia primera, que a partir de cuatro cualidades fundamentales (calor, frío, húmedo y seco), que se combinan por parejas origina los cuatro elementos primarios: aire, agua, tierra y fuego.

5 En el siglo XIX, Dalton formuló la Teoría Atómica en la que afirmó que la materia no es continua y que está formada por partículas indivisibles, llamadas átomos entre los que sólo hay vacío. Los átomos se pueden combinar con otros átomos formando compuestos químicos.

6 En la actualidad se conocen 103 elementos químicos, de los cuales 92 son naturales y el resto artificiales. Cada elemento químico representa a una clase de átomos que tienen todos ellos el mismo número de protones.

7 En la actualidad se sabe que el átomo es divisible y que está formado por partículas subatómicas, entre las que se encuentran: - Protones: son cargas positivas que están en el núcleo del átomo. - Neutrones: son cargas neutras que están en el núcleo del átomo. - Electrones: son cargas negativas que se encuentran girando alrededor del núcleo del átomo.

8 Los griegos ya asignaron diferentes símbolos a los elementos conocidos:

9 Lavoisier, químico francés, considerado el fundador de la Química Moderna, publica en 1789 el Tratado elemental de química en el que muestra una tabla de sustancias simples.

10 Dalton para representar elementos y sustancias también creó sus propios símbolos:

11 Los nombres de los elementos químicos, se deben a causas diferentes: Algunos llevan el nombre en honor a grandes científicos: - Curio por Marie Curie - Einstenio por Einstein - Mendelevio por Mendelieiv

12 Otros hacen referencia u homenaje al país donde fue descubierto: - Germanio por Alemania - Rutenio por Rusia - Francio por Francia - Galio por la Galia - Polonio por Polonia

13 Otros hacen referencia a astros: - Teluro por la Tierra - Selenio por la Luna - Helio por el Sol - Uranio por Urano - Neptunio por Neptuno - Plutonio por Plutón

14 Muchos de los símbolos se derivan de su nombre en latín: Antimonio Azufre Cobre Estaño Estroncio Fósforo Hierro Mercurio Oro Plata Plomo Potasio Sodio Sb S Cu Sn Sr P Fe Hg Au Ag Pb K Na Stibium Sulphur Cuprum Stannum Strontium Phosphorus Ferrum Hidrargyrum Aurum Argentum Plumbum Kalium Natrium

15 Algunos elementos y sus símbolos: Hidrógeno H Cadmio Cd Litio Li Mercurio Hg Sodio Na Boro B Potasio K Aluminio Al Berilio Be Carbono C Magnesio Mg Silicio Si Calcio Ca Estaño Sn Bario Ba Plomo Pb Titanio Ti Nitrógeno N

16 Algunos elementos y sus símbolos: Cesio Cs Fósforo P Cromo Cr Oxígeno O Volframio W Azufre S Manganeso Mn Flúor F Hierro Fe Cloro Cl Cobalto Co Bromo Br Cobre Cu Yodo I Oro Au Helio He Plata Ag Neón Ne Cinc Zn Uranio U

17 En la Antigüedad solo se conocían unos pocos elementos: el oro, el cobre o el hierro. A medida que se fueron conociendo más elementos, en los siglos XVII y XVIII se empezaron a buscar métodos para ordenarlos y clasificarlos. En el siglo XIX, el científico Mendeleiev ordenó los 63 elementos hasta en entonces conocidos en el primer Sistema Periódico.

18 A principios del siglo XX se conocían sólo 88 elementos, de los 92 elementos naturales.

19 En la actualidad están incluidos los 103 elementos: 92 naturales y el resto artificiales.

20 En cada elemento aparece: - El número atómico o número de protones que tiene su átomo - La masa atómica es el número de protones y neutrones que tiene el átomo. - El símbolo químico - El nombre del elemento.

21 Los 103 elementos están ordenados por el número atómico, que corresponde al número de protones que tiene cada elemento.

22 En el Sistema Periódico hay que distinguir: - Periodo: son cada una de las filas (7). - Grupos o familias: son cada una de las columnas (18). Los elementos de una misma familia tienen propiedades parecidas.

23 En la parte izquierda se encuentran los metales.

24 En la parte derecha los no metales.

25 Entre medias hay unos elementos llamados semimetales. METALES NO METALES

26 El grupo 18, es el llamado gases nobles. Son los únicos átomos que no se asocian, ni con ellos mismos ni con otros átomos. Helio, de helios, el sol Neón, de neos, nuevo Argón, de a-ergon, inactivo, perezoso Kriptón, de krypto, el oculto Xenón, de xenos, el extraño

27 Cómo es posible que con sólo 103 elementos puedan haber tantas sustancias diferentes?

28 Muchos de estos elementos se combinan entre sí o con otros elementos dando lugar a sustancias diferentes.

29 Sustancias puras Sustancias simples Átomo CLASIFICACIÓN Sustancias compuestas Molécula Mezclas

30 Están formadas por una clase de átomos, es decir, por átomos de un solo elemento. Helio (He) Gas oxígeno (O 2 ) Ozono (O 3 )

31 Están formadas por más de una clase de átomos Alcohol Agua (H 2 O)

32 Es la agrupación de átomos característicos a una sustancia.

33 Es una estructura ordenada de átomos que forman las sustancias como las sales o los metales.

34 Es la representación abreviada de una sustancia y sirve para informar de: - Los elementos que la componen. - El número de átomos de cada elemento por molécula. Símbolos químicos H 2 0 Subíndice

35 Ejemplos: C H 4 (metano) En cada molécula tiene 1 átomo de carbono y 4 átomos de hidrógeno N H 3 (amoniaco) En cada molécula tiene 1 átomo de nitrógeno y 3 átomos de hidrógeno

36 Ejemplos: H 2 S O 4 (ácido sulfúrico) En cada molécula tiene 2 átomos de hidrógeno, 1 átomo de azufre y 4 átomos de oxígeno C O 2 (dióxido de carbono) En cada molécula tiene 1 átomo de carbono y 2 átomos de oxígeno

37 Ejemplos: Cl 2 (cloro) En cada molécula tiene 2 átomo de cloro

38 En algunas sustancias no se forman moléculas, sino redes cristalinas, y la fórmula indica la proporción en la que se encuentran los átomos de cada elemento. Na Cl (cloruro de sodio) Por cada átomo de sodio hay un átomo de cloro

39 Otros ejemplos: Ca Cl 2 (cloruro de calcio) Por cada átomo de calcio hay 2 átomos de cloro Ca C O 3 (carbonato de calcio) Por cada 3 átomos de oxígeno hay 1 átomo de calcio y 1 átomo de carbono

40 Se producen cambios en la materia, pero no en su naturaleza.

41 Se produce cuando cambia la naturaleza de la materia.

42 Son cambios que se caracterizan por la desaparición de unas sustancias, que llamamos reactivos, y la aparición de otras sustancias llamadas productos. Papel + oxígeno (aire) cenizas + humos

43 En una reacción química cambia la naturaleza de las sustancias, pero no sus elementos, que son los mismos en los reactivos que en los productos. REACTIVOS Reacción química PRODUCTOS