Gráficas de las partes angulares En la figura presentamos la gráfica de la función s: (1/4π) 1/2
|
|
- Mario Farías Espinoza
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 Gráficas de las partes angulares En la figura presentamos la gráfica de la función s: (1/4π) 1/2 La función s es un círculo porque siempre vale (1/4π) 1/2 independientemente del valor de los ángulos θ y φ. La siguiente función es la p z y su cuadrado. La función es positiva para los valores de θ que van de 0 a 90 º, y negativa para los valores de θ que van de 90 a 180 º,
2 Gráficas de las partes angulares Las funciones p x y p y deben graficarse con más cuidado. Por ejemplo, la p x = A senθ cosφ, puede graficarse sobre el plano xz, haciendo φ = 0 y φ = π, o sobre el plano xy, haciendo θ = 90 º. Por su parte, la p y = A senθ senφ, puede graficarse sobre el plano xz, haciendo φ = π/2 y φ = 3π/2, o sobre el plano xy, haciendo θ = 90 º.
3 Gráficas de las partes angulares Se muestran las gráficas de las cinco funciones d sobre diferentes planos
4
5 Gráficas conjuntas de las partes radiales y angulares Hay forma de graficar las funciones de onda completas, con parte radial y parte angular tomadas en cuenta. Una de ellas es a través de curvas de nivel, que son los puntos del espacio para los cuales se da el mismo valor de la función a graficar, por ejemplo la altura de una montaña: La aplicación de este concepto para el átomo de hidrógeno es graficar los puntos para los cuales el cuadrado de la función de onda 1s, por ejemplo, vale 0.1, o 0.01, o 0.001, etc. ρ 1s 1 Z = π a 0 2Zr a0 ( r, θ, φ ) e 3 Se iguala esta expresión a 0.1, 0.01, y se procede a despejar el valor de r en cada caso, obteniéndose ρ 1s r/a
6 Gráficas conjuntas de las partes radiales y angulares Así, podemos obtener la figura para las curvas de nivel de la densidad de probabilidad 1s como: De forma similar, aunque más complicada de hacer, resulta la gráfica de las curvas de nivel de la función de densidad 2p z
7 Gráficas conjuntas de las partes radiales y angulares En la siguiente figura presentamos la curva de nivel para la función de densidad de probabilidad 2p z graficada conjuntamente con los valores de la función de densidad sobre el eje z, donde puede observarse la similitud con las curvas de nivel graficadas para una altura de una montaña.
8 Gráficas conjuntas de las partes radiales y angulares Las siguientes son curvas de nivel de probabilidad acumulativa para los orbitales 2p z, 3p z, 3d xy y 3d z2. La primera corresponde al 10% de la probabilidad de encontrar al electrón, la segunda al 20%, y así sucesivamente hasta el 90% Se ha marcado como una zona más obscura la que representa el 40% de la probabilidad de encontrar al electrón.
9 Estos son los contornos tridimensionales para la probabilidad acumulativa del 90% en los orbitales 1s a 3d.
10 Valor de la energía en la ecuación de Schroedinger El valor de la energía del átomo de hidrógeno que se obtiene al resolver la ecuación de Schroedinger es exactamente la misma que en el modelo de Bohr: π κ Z e µ Z E n = 2.18 aj 2 2 2n h n = 2 Lo anterior es un magnífico resultado, pues la ecuación de Schroedinger resulta igual de predictiva del espectro del hidrógeno que el modelo de Bohr. 2
11 Valor de la cantidad de movimiento angular en la ecuación de Schroedinger Las funciones de onda del hidrógeno resultan ser propias también de los operadores asociados tanto al cuadrado de la magnitud del momentum angular orbital como a su componente en z, de donde pueden obtenerse los valores correspondientes a estas magnitudes como: L = l( l +1)h L z = mh Pauli agregó una función del espín a la función de onda del hidrógeno, de tal forma que también el cuadrado de la magnitud del momentum angular del espín como su componente en z fueron operadores bajo los cuales la función de onda era una función propia. De esta manera, ( s +1 ) con = 1/ 2 S = s h s Sz = msh con ms = 1/ 2, 1/ 2 Estos valores del momentum angular estaban de acuerdo con las predicciones más refinadas de los multipletes espectrales y del efecto normal y anormal de Zeemann.
EL ÁTOMO DE HIDRÓGENO
EL ÁTOMO DE HIDRÓGENO El átomo de hidrógeno constituye uno de los pocos sistemas de interés químico que admite una solución exacta de la ecuación de Schröedinger. Para todos los demás sólo es factible
Más detallesÁtomo de hidrógeno. z = r cos θ B = A = r sen θ x = A cos φ = r sen θ cos φ y = A sen φ = r sen θ sen φ
Coordenadas esféricas polares La ecuación de Schroedinger para el átoo de hidrógeno debe resolverse en coordenadas esféricas polares (r θφ) que guardan la siguiente relación con las coordenadas cartesianas
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA. Nombre
ESTRUCTURA DE LA MATERIA Examen primer parcial gen. 2013 Dr. Andoni Garritz Nombre Responde aquí estos cuatro problemas (40%) 1. Según Ira Levine, puede decirse que la fisicoquímica estudia cuatro grandes
Más detallesCapítulo 3. Átomos Hidrogenoides.
Capítulo 3. Átomos Hidrogenoides. Objetivos: Introducción del concepto de orbital atómico Descripción de los números cuánticos en los orbitales atómicos Justificación cualitativa de la cuantización de
Más detallesApuntes del Modelo del átomo hidrogenoide.
Apuntes del Modelo del átomo hidrogenoide. Dr. Andrés Soto Bubert Un átomo hidrogenoide es aquel que tiene un solo electrón de carga e, rodeando un núcleo de carga +Ze. Átomos que cumplen esta descripción
Más detallesEl ÁTOMO de HIDRÓGENO
El ÁTOMO de HIDRÓGENO Dr. Andres Ozols Dra. María Rebollo FIUBA 006 Dr. A. Ozols 1 ESPECTROS DE HIDROGENO espectros de emisión espectro de absorción Dr. A. Ozols ESPECTROS DE HIDROGENO Secuencias de las
Más detallesATOMO DE HIDROGENO. o = permitividad al vacío = 8.85 X C 2 N -1 cm -1. = metros. F = Newtons 2. Ó (3)
ATOMO DE HIDROGENO I. Atomo de hidrógeno A. Descripción del sistema: Dos partículas que interaccionan por atracción de carga eléctrica y culómbica. 1. Ley de coulomb: a. En el sistema cgs en unidades de
Más detallesd x e z d y Z d Ecuación de Schroedinger tridimensional en coordenadas cartesianas x, y, z. El operador Hamiltoniano (H), ahora es:
1 Ecuación de Schroedinger tridimensional E e z d y d x d h r Z d d d m 0 4 8 en coordenadas cartesianas x, y, z. El operador Hamiltoniano (H), ahora es: z d y d x d h d d d m 8 El primer término de esta
Más detallesTema 14 11/02/2005. Tema 8. Mecánica Cuántica. 8.1 Fundamentos de la mecánica cuántica
Tema 14 11/0/005 Tema 8 Mecánica Cuántica 8.1 Fundamentos de la mecánica cuántica 8. La ecuación de Schrödinger 8.3 Significado físico de la función de onda 8.4 Soluciones de la ecuación de Schrödinger
Más detallesEl átomo de hidrógeno
El átomo de hiógeno Antonio M. Márquez Departamento de Química Física Universidad de Sevilla Curso 16-17 Problema 1 Calcule la probabilidad de que un electrón 1s del H se encuentre entre r y r. Solución
Más detallesEL ÁTOMO MECANO CUÁNTICO Ecuación de Schrödinger y Orbitales atómicos
Obtención de la ecuación de Schrödinger Se parte de la ecuación de una onda ψ= Asen( ωt kx) en la cual Ψ es la elongación, A la amplitud, ω frecuencia angular, k el número de onda, y x la posición respecto
Más detallesTEMA 1: Estructura Atómica
TEMA 1: Estructura Atómica 1. Configuraciones electrónicas. 2. Propiedades periódicas: Energía de activación Afinidad electrónica Electronegatividad Descripción mecánico- cuántica del átomo: Orbitales
Más detallesDe órbitas a orbitales. De órbitas a orbitales
De órbitas de Bohr a orbitales de Schrödinger Una consecuencia muy importante de la naturaleza dual de la materia es un hecho estudiado por Heisenberg, enunciado en 97. Este fenómeno muestra que es imposible
Más detalles1.1 DEFINICIÓN CLÁSICA DEL MOMENTO ANGU- LAR
Chapter MOMENTO ANGULAR La teoría del momento angular en mecánica cuántica es de gran importancia tanto por el número como por la variedad de sus consecuencias. A partir de la espectroscopía rotacional,
Más detallesEl átomo de hidrógeno
El átomo de hiógeno Antonio M. Márquez Departamento de Química Física Universidad de Sevilla Curso 15-16 Problema 1 Calcule la probabilidad de que un electrón 1s del H se encuentre entre r r. La probabilidad
Más detallesEl Atomo de Hidrógeno (2)
1 El Atomo de Hidrógeno (2) 2 Ψ n l m (r,θ,ϕ) = R n l (r) Θ l m (θ) Φ m (ϕ) Θ l m (θ) Φ m (ϕ) = Y m = Armónicos esféricos m = 0 Y m función real Solución matemática = Orbital Atómico m 0 Y m función imaginaria
Más detallesEl átomo: sus partículas elementales
El átomo: sus partículas elementales Los rayos catódicos estaban constituidos por partículas cargadas negativamente ( a las que se llamo electrones) y que la relación carga/masa de éstas partículas era
Más detallesUn Orbital Atómico 2px - Forma 1. Un Orbital Atómico 2px - Forma 2. Un Orbital Atómico 2px - Nodos 1. Un Orbital Atómico 2p x consta de:
Un Orbital Atómico 2px - Forma 1 Un Orbital Atómico 2p x consta de: Un lóbulo con signo positivo y otro con signo negativo Cuatro lóbulos sobre el plano XY Dos lóbulos con signo positivo y otros dos con
Más detallesHoja de Problemas 5. Física Atómica.
Hoja de Problemas 5. Física Atómica. Fundamentos de Física III. Grado en Física. Curso 25/26. Grupo 56. UAM. 3-3-26 Problema En 896 el astrónomo americano Edward Charles Pickering observó unas misteriosas
Más detallesModelo Atómico. Thompson (1898): Esfera uniforme de materia con carga (+) en la cual se encuentran embebidos los electrones con carga (-)
Modelo Atómico 1 Thompson (1898): Esfera uniforme de materia con carga (+) en la cual se encuentran embebidos los electrones con carga () Electrón Conceptos:» Neutralidad eléctrica» Carga elemental del
Más detallesProblemas de Mecánica Cuántica (para el Exámen Predoctoral)
Problemas de Mecánica Cuántica (para el Exámen Predoctoral) 1 Formalismo general 1. Problema: Consideremos un sistema cuántico que contiene sólo dos estados linealmente independientes 1 y 2, 1 = 2 = (
Más detalles+V(x,y,z).ψ(x,y,z,t) = i.h
Ecuación n de Schrödinger -h ( Ψ Ψ Ψ ) m Ψ +V(x,y,z).ψ(x,y,z,t) = i.h x y z t h = h / π i = (-1) 1/ ψ(x,y,z,t)... función (compleja) de onda V(x,y,z)... función de energía potencial ψ (x,y,z,t)... puede
Más detallesSISTEMAS DE COORDENADAS EN 3D GEOMETRÍA ANALÍTICA: Tema 1 Profesor Antonio Herrera Escudero Universidad Veracruzana. x, y, z, r,,,
SISTEMAS DE COORDENADAS EN 3D GEOMETRÍA ANALÍTICA: Tema 1 Profesor Antonio Herrera Escudero Universidad Veracruzana Antes de comenzar, observemos el siguiente dibujo, e identifiquemos los parámetros,,
Más detallesSoluciones de la ecuación de onda ( ) ( ) ( ) ONDAS PLANAS. Ecuación de onda en coordenadas cartesianas. Separación de variables.
ONDAS PLANAS Soluciones de la ecuación de onda cuación de onda en coordenadas cartesianas Ω+ Ω Ω Ω Ω + + + Ω Separación de variables Ω X Y Z d X dy dz + + + X d Y d Z d X d Y d d X dy Z d dz + + cuaciones
Más detallesFÍSICA 4 PRIMER CUATRIMESTRE DE 2015 GUÍA 9: POTENCIALES EN 2-D Y 3-D, MOMENTO ANGULAR, ÁTOMO DE HIDRÓGENO, ESPÍN
FÍSICA 4 PRIMER CUATRIMESTRE DE 2015 GUÍA 9: POTENCIALES EN 2-D Y 3-D, MOMENTO ANGULAR, ÁTOMO DE HIDRÓGENO, ESPÍN 1. Considere el siguiente potencial (pozo infinito): { 0 x a; y b y z c V(x)= sino Escribiendo
Más detallesFísica Teórica II Práctica 8: Teoría de Perturbaciones Parte I: Perturbaciones Independientes del Tiempo
Física Teórica II Parte I: Perturbaciones Independientes del Tiempo 1. Si los estados vibracionales de una molécula diatómica dipolar pueden ser descriptos adecuadamente por un potencial armónico unidimensional,
Más detallesEl Atomo de Hidrógeno (2)
1 El Atomo de Hidrógeno (2) 2 n l m (r,,) = R n l (r) l m () m () l m () m () = Y m = Armónicos esféricos m = 0 Y m función real Solución matemática = Orbital Atómico m 0 Y m función imaginaria (i = -1)
Más detallesUNIVERSIDAD SIMÓN BOLÍVAR Vicerrectorado Académico
UNIVERSIDAD SIMÓN BOLÍVAR Vicerrectorado Académico 1.Departamento: FÍSICA 2. Asignatura: FISICA MODERNA I 3. Código de la asignatura: FS-3411 No. de unidades-crédito: 4 No. de horas semanales: Teoría 4
Más detallesLa Teoría de Hückel: Antecedentes
La Teoría de Hückel: Antecedentes c = Las ecuaciones seculares: s [ H as ESas ] (un conjunto de ecuaciones simultáneas para todos los átomos) s () a, s las etiquetas de los átomos c s los coeficientes
Más detallesEJERCICIOS MÓDULO 6. 1) Graficar aproximadamente cada ángulo dado en un sistema de ejes
Seminario Universitario Matemática EJERCICIOS MÓDULO 1) Graficar aproximadamente cada ángulo dado en un sistema de ejes cartesianos: a) α = 5 b) β = 170 c) γ = 0 d) δ = 75 e) ε = 10 f ) η = 50 g) θ = 0
Más detallesEspectroscopía atómica
C A P Í T U L O 6 Espectroscopía atómica 6.. ENUNCIADOS Y SOLUCIONES DE LOS PROBLEMAS PROBLEMAS 6. Demuestre la regla de selección angular del átomo hidrogenoide m = 0, ±. Para m m 2π 0 e im Φ e imφ dφ
Más detallesEspectros de emisión y absorción.
Espectros de emisión y absorción. Los espectros de emisión y absorción de luz por los átomos permitieron la justificación y ampliación del modelo cuántico. Espectros de emisión: Calentar un gas a alta
Más detallesClase N 1. Modelo Atómico II
Pre-Universitario Manuel Guerrero Ceballos Clase N 1 Modelo Atómico II ICAL ATACAMA Módulo Plan Común Síntesis De La Clase Anterior Modelo atómico Átomo Divisible en Protón Neutrón Electrón Carga: +1 Masa:
Más detallesGeometría de masas: Cálculos del tensor de Inercia
Departamento: Física Aplicada Mecánica acional (ngeniería ndustrial) Curso 007-08 eometría de masas: Cálculos del tensor de nercia Tensor de inercia de una varilla delgada. Calculo del tensor de inercia
Más detallesLección: Modelos cuánticos útiles en Química
Lección: Modelos cuánticos útiles en Química TEMA: Introducción 1 Adolfo Bastida Pascual Universidad de Murcia. España. I. La partícula en una caja de potencial.. 2 I.A. Ecuación de Schrödinger...........
Más detallesIngeniería Electrónica ELECTROMAGNETISMO Cátedra Ramos-Lavia Versión
Versión 2013 1 TRABAJO PRÁCTICO N 0: Modelo Electromagnético 0.1 - Cuáles son las cuatro unidades SI fundamentales del electromagnetismo? 0.2 - Cuáles son las cuatro unidades de campo fundamentales del
Más detallesAnejo 1. Teoría de Airy. Solución lineal de la ecuación de ondas.
Anejo 1. Teoría de Airy. Solución lineal de la ecuación de ondas. Introducción y ecuaciones que rigen la propagación del oleaje. La propagación de oleaje en un fluido es un proceso no lineal. Podemos tratar
Más detallesOrbitales Atómicos. Números cuánticos. Estos números cuánticos sólo pueden tomar ciertos valores permitidos: Valores permitidos
Orbitales Atómicos En 1.927 pudo comprobarse experimentalmente la hipótesis de De Broglie al observarse un comportamiento ondulatorio de los electrones en los fenómenos de difracción. Un electrón que se
Más detallesEstados cuánticos para átomos polielectrónicos y espectroscopía atómica
Estados cuánticos para átomos polielectrónicos y espectroscopía atómica Antonio M. Márquez Departamento de Química Física Universidad de Sevilla Ultima actualización 3 de febrero de 205 Índice. Aproximación
Más detallesOrbitales moleculares I
Orbitales moleculares I Introducción a lateoría de orbitales moleculares. Aplicación a moléculas homonucleares sencillas. La teoría de orbitales moleculares (OM) para describir un enlace covalente nace
Más detallesRespuestas del Control 1. Curso Noviembre 2008
NOMBRE y APELLIDOS... NOTA: En los cálculos numéricos tenga en cuenta la precisión de las constantes y de las magnitudes que se dan y dé el resultado con el número de cifras significativas adecuado. La
Más detallesTecnología Electrónica 3º Ingeniero Aeronáutico. radiación n y antenas
Tecnología Electrónica 3º Ingeniero Aeronáutico Conceptos básicos b de propagación, radiación n y antenas Dra. Mª Ángeles Martín Prats Radiación n y propagación. 1. Ondas electromagnéticas ticas en el
Más detallesMODELO MECÁNICO CUÁNTICO (1) Escuela de Química/ ITCR Noemy Quirós B.
MODELO MECÁNICO CUÁNTICO (1) Escuela de Química/ ITCR Noemy Quirós B. Por qué se presentan diferencias en las propiedades de las sustancias? Na Vs Mg? He y Ne son gases no reactivos? Metales más fáciles
Más detallesLa teoría cuántica moderna;
V. La teoría cuántica moderna; Schröedinger el átomo de hidrógeno Alejandro Solano Peralta La teoría cuántica moderna; MECÁNICA ONDULATORIA DE SCHRÖEDINGER 1 de Broglie la dualidad onda partícula En 194
Más detallesTema 1: Electrones, energía, átomos y sólidos
Tema 1: Electrones, energía, átomos y sólidos K. Kano: cap. 1 y cap. El modelo de Bohr Mecánica cuántica. Dualidad onda corpúsculo. Ecuación de Schrödinger en un átomo hidrogenoide. Números cuánticos Formación
Más detallesComportamiento del péndulo cicloidal en relación con un péndulo simple Universidad Favaloro: Facultad de ingeniería- Julio 2001.
Comportamiento del péndulo cicloidal en relación con un péndulo simple Universidad Favaloro: Facultad de ingeniería- Julio 2001. Autores: Juan Patricio Casasco casasco_jp@yahoo.com Andrés Fernández Valoni
Más detallesLa ecuación de fuerza de la mecánica cuántica.
La ecuación de fuerza de la mecánica cuántica. por M. W. Evans, Civil List y Colegio de Graduados, Universidad de Gales, (www.webarchive.org.uk, www.aias.us,, www.atomicprecision.com, www.upitec.org, www.et3m.net)
Más detallesCALCULO VECTORIAL GUÍA DE EJERCICIOS N 1 INTEGRALES DE LINEA Y SUS APLICACIONES
GUÍA DE EJERCICIOS N 1 INTEGRALES DE LINEA Y SUS APLICACIONES 1.- En cada uno de los siguientes casos calcular la integral de línea dada a) + +, donde C es el segmento de recta que une el punto O(0,0)
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA
ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1. Naturaleza de la materia (el átomo). 2. Modelos atómicos clásicos. 3. Modelo mecánico cuántico. 4. Mecánica ondulatoria de Schrödinger. 5. Números cuánticos. 6. Orbitales atómicos.
Más detallesMagnitudes y Unidades. Cálculo Vectorial.
Magnitudes y Unidades. Cálculo Vectorial. 1. Se tiene las expresiones siguientes, x es posición en el eje X, en m, v la velocidad en m/s y t el tiempo transcurrido, en s. Cuáles son las dimensiones y unidades
Más detalles1.2 Átomos y electrones. Importancia de modelos físicos f de dispositivos Estructura de los átomos Interacción n de átomos con electrones
1. Introducción n a la Física F Electrónica 1.2 Átomos y electrones Importancia de modelos físicos f en el desempeño de dispositivos Estructura de los átomos Interacción n de átomos con electrones Modelos
Más detallesUNIDAD 1: PRINCIPIOS DE LA QUÍMICA
UNIDAD 1: PRINCIPIOS DE LA QUÍMICA MODELO ATOMICO DE DALTON RAYOS CATÓDICOS (Thomsom) EL ELECTRÓN MODELO ATÓMICO DE THOMSOM RAYOS CANALES (Goldstein) EL PROTÓN Rutherford MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD Chadwick:
Más detallesEl modelo de átomo con órbitas elípticas
El modelo de átomo con órbitas elípticas Dos años después de presentarse el modelo de Bohr, éste fue extrapolado por Arnold Sommerfeld y William Wilson para órbitas elípticas, escogiendo reglas de cuantización
Más detallesTeoría Cuántica y la Estructura Electrónica de los Atomos
Teoría Cuántica y la Estructura Electrónica de los Atomos Capítulo 7 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Propiedades de la ondas Largo de onda (λ)
Más detallesPROBLEMAS Y CUESTIONES Tema 6
PROBLEMAS Y CUESTIONES Tema 6 *6. Las funciones de espín α y β forman un conjunto completo de funciones de espín, de modo que cualquier función de espín monoelectrónica puede escribirse como una combinación
Más detallesENLACE ATÓMICO. Física del Estado Sólido. Facultad de Ingeniería Universidad de Buenos Aires Dr. Andrés Ozols. Enlace Atómico. Dr. A.
Física del Estado Sólido ENLACE ATÓMICO Dr. Andrés Ozols Facultad de Ingeniería Universidad de Buenos Aires 2009 Dr. A. Ozols 1 Dr. A. Ozols 1 ESPECTROS DE HIDROGENO espectros de emisión espectro de absorción
Más detallesESQUEMA. De él cabe destacar el experimento que demostró que el modelo de Thompson era falso y los postulados que llevaron a que formulara su modelo:
TEMA 2. ESTRUCTURA DE LA MATERIA.. MODELOS ATÓMICOS Dalton: Los átomos son indivisibles Thompson: Los átomos están formados por protones y neutrones. El átomo es una esfera de carga positiva y los electrones
Más detallesEjercicios I Dos objetos, A y B, tienen el mismo momentum. B tiene más energía cinética que A si
Ejercicios I1 1. El momentum de un objeto en un instante dado es independiente de su a) inercia b) mass c) rapidez d) velocidad e) aceleración 2. -Dos objetos, A y B, tienen el mismo momentum. B tiene
Más detallesQUÍMICA I. TEMA 2: Estructura atómica. Tecnólogo Minero. E s q u e m a d e l a C l a s e
QUÍMICA I TEMA 2: Estructura atómica Tecnólogo Minero E s q u e m a d e l a C l a s e Tema 2: Estructura atómica El átomo. Partículas atómicas. Número atómico, número másico. Isótopos. Estructura electrónica.
Más detallesFísica Cuántica Atomos multielectrónicos.
Física Cuántica Atomos multielectrónicos. José Manuel López y Luis Enrique González Universidad de Valladolid Curso 2004-2005 p. 1/19 Atomos multielectrónicos. Tenemos un sistema formado por un núcleo
Más detallesTeoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos
Teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos Capítulo 7 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. PROPIEDADES DE LAS ONDAS Longitud de onda
Más detallesSegundo cuatrimestre de Guía 4: 5 Teoría de perturbaciones
Física Teórica 2 Segundo cuatrimestre de 234 Guía 4: 5 Teoría de perturbaciones. Un oscilador armónico unidimensional está sujeto a la perturbación donde b es una constante real. V = bx, a Calcule el desplazamiento
Más detallesQUÍMICA LICENCIATURA DE INGENIERÍA EN ENERGÍAS RENOVABLES
QUÍMICA LICENCIATURA DE INGENIERÍA EN ENERGÍAS RENOVABLES 2013-1 Teoría: Dra. Karina Cuentas Gallegos Martes y jueves 10-12 hrs. Laboratorio: M.C. Mirna Guevara García Jueves 12-14 hrs. Curso de Química
Más detallesSesión Nº 02. Coordenadas polares
Sesión Nº 02 Coordenadas polares El sistema de coordenadas polares es un sistema de coordenadas que define la posición de un punto en función de los ángulos directores y de la distancia al origen de referencia.
Más detallesEstructura de los átomos: Estructura electrónica
Estructura de los átomos: Modelos atómicos Después de los modelos iniciales de Thomson y Rutherford, en los que los electrones podían tener cualquier energía, una serie de hechos experimentales llevaron
Más detallesAnálisis de funciones de onda y representación gráfica de orbitales hidrogenoides.
Análisis de funciones de onda y representación gráfica de orbitales hidrogenoides. Jorge Arturo Campos González Angulo. Carlos Mauricio Maldonado Domínguez Material de apoyo para Estructura de la Materia
Más detallesUNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS FUNDAMENTOS ESPECTROSCOPICOS
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS FUNDAMENTOS ESPECTROSCOPICOS Alexis Lema Jueves 10-12 ESPECTROSCOPIA UV-VIS. COMBINACIÓN LINEAL DE ORBITALES ATOMICOS (CLOA). ORBITALES ATOMICOS
Más detallesDinámica en dos o tres dimensiones
7.0.2. Dinámica en dos o tres dimensiones Ejercicio 7.27 Un cuerpo de masa 8kg, describe una trayectoria cuyas ecuaciones paramétrica son: x =2+5t 2t 2 m e y = t 2 m.determinela fuerza aplicada sobre el
Más detallesTABLA PERIÓDICA Y CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS. Facultad de Química, UNAM. Curso: Química General 1 Mtra. Norma M. López 1
TABLA PERIÓDICA Y CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS Facultad de Química, UNAM. Curso: Química General 1 Mtra. Norma M. López 1 ÁTOMO Partícula muy pequeña (1 a 5 Å) Conformada por protones, neutrones y electrones.
Más detalles25 1. Conceptos fundamentales
25 1. Conceptos fundamentales Problemas propuestos Problema 1.1. Si X,Y,Z son operadores, demostrad las propiedades siguientes utilizando la notación de bras y kets. a)(xy) = Y X y más generalmente(xy
Más detalles2.2Evolución del modelo atómico:
Tema 2.1.- El átomo. 2.2Evolución del modelo atómico: 2.2.- Modelo mecánico cuántico ondulatorio 2.2.1.- Números cuánticos 2.3.- Configuración electrónica 2.3.1.- normal, su desarrollo y mención de: spin.
Más detallesFísica cuántica I - Colección de ejercicios cortos
Física cuántica I - Colección de ejercicios cortos http://teorica.fis.ucm.es En las siguientes cuestiones una y sólo una de las cuatro respuestas ofrecidas es correcta. Dígase cuál. Es conveniente hacer
Más detallesMomento Dipolar. o Enrique González Jiménez o Ivan Monsalvo Montiel o Illán Morales Becerril o Gustavo Vidal Romero
Universidad Nacional Autónoma de México Posgrado en Ciencias Químicas Estructura de la Materia Momento Dipolar Presentado por o Enrique González Jiménez o Ivan Monsalvo Montiel o Illán Morales Becerril
Más detallesIntegrales Múltiples.
CAPÍTULO 8 Integrales Múltiples. En este capítulo generalizamos las integrales definidas de una variable a dos y tres variables. La interpretación geométrica de las integrales definidas de una variable
Más detallesBloque 2m. Poniendo 4 en 2: Poniendo 6 en 1:
Leyes de newton 1.- La fuerza de rozamiento que actúa sobre el bloque vale μ k mg en una de las siguientes situaciones (μ k es el coeficiente dinámico de rozamiento). Indique cual o cuales son las respuestas
Más detallesProblemas. Laboratorio. Física moderna 09/11/07 DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA. Nombre:
Física moderna 9/11/7 DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Problemas Nombre: 1. Un muelle de constante k =, 1 3 N/m está apoyado en una superficie horizontal sin rozamiento. A 1, m hay un bucle vertical de
Más detallesU N A M. Facultad de Ingeniería. M. C. Q. Alfredo Velásquez Márquez U N A M. Facultad de Ingeniería
U A M úmeros Cuánticos M C Q Alfredo Velásquez Márquez U A M Los números cuánticos son variables involucradas en la ecuación de onda de chrödinger Dependiendo de los valores de los números cuánticos, se
Más detallesACTIVIDADES GA ACTIVIDAD
ACTIVIDADES GA ACTIVIDAD 1: (Mié-12-Feb-14) a) Conteste Qué es y para qué sirve un Sistema de referencia? b) Conteste Qué es y para qué sirve un Sistema de coordenadas? c) Conteste Es lo mismo 'sistema
Más detallesPONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DE CHILE. Facultad de Física FIZ0311. Prof. Jorge Alfaro S.
PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DE CHILE Facultad de Física FIZ0311 Prof. Jorge Alfaro S. EXAMEN Viernes 3 de Julio de 015 Problema 1 Responda las siguientes preguntas. Cada inciso vale 1 pt a) Cuál fue
Más detallesCapítulo 7. El enlace químico II
Capítulo 7. El enlace químico II Objetivos: Dar una visión cualitativa y una justificación de la aplicación del principio de Born-Oppenheimer en el tratamiento mecanocuántico de los sistemas moleculares.
Más detallesCATEDRA DE QUIMICA GENERAL TSIA
ECUACIÓN DE SCHRÖDINGER Fue Erwin Schrodinger, EN 1926quien ideó el modelo atómico actual, llamado "Ecuación de Onda", una fórmula matemática que considera los aspectos anteriores. La solución de esta
Más detallesEl electrón. Naturaleza. Distribución de los electrones en el átomo. Química General I 2012
El electrón. Naturaleza. Distribución de los electrones en el átomo. Química General I 2012 Atención Leer del libro Química de Chang 10ma edición. Capítulo 7, págs 288 a 294. Ojo, la lectura es para ubicarse
Más detallesTeoría Cuántica y la Estructura Electrónica de los Atomos
Propiedades de la ondas Teoría Cuántica y la Estructura Electrónica de los Atomos Capítulo 7 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Largo de onda (λ)
Más detallesEstructura electrónica
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA Naturaleza dual del electrón Principio de Incertidumbre Modelo cuántico del átomo Átomos hidrogenoides electrónica Los físicos quedaron fascinados con la teoría de Bohr. Pero Por
Más detallesEstructura de la Materia Grupo 21, Semestre Prof. Isidoro García Cruz EJERCICIOS 2
Etructura de la Materia Grupo 1, Semetre 013- Prof. Iidoro García Cruz EERCICIOS 1. a) Predecir el numero de ubcapa que hay en la cuarta capa, para n4. b) Epecifique la deignación de cada una de ea ubcapa.
Más detalles1.6 La estructura del átomo.
.6 La estructura del átomo. Aplicaremos la mecánica cuántica al estudio de la estructura atómica interna del átomo, constituído por un núcleo y un conjunto de electrones. El átomo de Hidrógeno. Es el sistema
Más detalles21/03/2017. Modelo Atómico. Donde se ubican en el Átomo E L E C T R O N E S. Modelo Atómico. Que energía tienen. Como interactúan
Modelo Atómico 1 Modelo Atómico E L E C T R O N E S Donde se ubican en el Átomo Que energía tienen Como interactúan 2 1 Thompson (1898): Esfera uniforme de materia con carga (+) en la cual se encuentran
Más detallesSolución Examen Cinemática 1º Bach Nombre y Apellidos: La expresión de la velocidad instantánea se obtiene derivando el vector de posición,
Solución Examen Cinemática 1º Bach Nombre y Apellidos: 1. Dada la ecuación vectorial de la posición de una partícula halla en unidades S.I. a. la velocidad en función del tiempo, v ( t ) La expresión de
Más detallesCampo Magnético en un alambre recto.
Campo Magnético en un alambre recto. A.M. Velasco (133384) J.P. Soler (133380) O.A. Botina (133268) Departamento de física, facultad de ciencias, Universidad Nacional de Colombia Resumen. Se hizo pasar
Más detallesEXTRUCTURA ATOMICA ACTUAL
ATOMOS Y ELEMENTOS TEMA 4 Química ATOMOS EXTRUCTURA ATOMICA ACTUAL PARTICULA UBICACION CARGA MASA PROTON NUCLEO + SI NEUTRON NUCLEO 0 SI ELECTRON ORBITAS - DESPRECIABLE La masa del átomo reside en el núcleo.
Más detallesCM2 ENRICH CREUS CARNICERO Nivel 2
CM ENRICH CREUS CARNICERO Nivel Unidad Anexo Superficies en 3D 01 Anexo de la Unidad : Superficies en 3D Anexo 1: valor absoluto o módulo El valor absoluto o módulo de un número a, que se anota a, es la
Más detallesRadiación de cargas en movimiento
Radiación de cargas en movimiento 1 Potenciales de Liénard-Wiechert Potenciales Retardados: Φr, t)= v r r Ar, t) = 1 c v ρ r, t r r /c) Jr, t r r /c) r r dv...4) dv...5) 2 Consideremos una carga puntual
Más detallesApuntes de la asignatura Química Física II (Licenciatura en Química) Tema 7: El átomo de hidrógeno
Apuntes de la asignatura Química Física II (Licenciatura en Química) Tema 7: El átomo de hidrógeno Ángel José Pérez Jiménez Dept. de Química Física (Univ. Alicante) Índice 1. Partícula sometida a un potencial
Más detallesUNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR Facultad de Ciencias Químicas. Fundamentos Espectroscópicos. Espectroscopia UV-Visible
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR Facultad de Ciencias Químicas Jhonny Arias Lenin Lombeida 2011-07-05 Fundamentos Espectroscópicos Espectroscopia UV-Visible Orbitales Atómicos Podemos decir que un orbital
Más detallesFÍSICA CUÁNTICA 1. Antecedentes y crisis. 2. Modelo atómico de Bohr. 3. Principios de la mecánica cuántica.
FÍSICA CUÁNTICA 1. Antecedentes y crisis. 2. Modelo atómico de Bohr. 3. Principios de la mecánica cuántica. Física 2º bachillerato Física cuántica 1 0. CONOCIMIENTOS PREVIOS Los conocimientos previos que
Más detallesCAPITULO 1. Introducción a la Mecánica Cuántica. 1) Naturaleza de la luz. Dualidad onda-corpúsculo
CAPITULO. Introducción a la Mecánica Cuántica ) Naturaleza de la luz. Dualidad onda-corpúsculo Naturaleza ondulatoria: Eistencia de difracción e interferencias. La luz puede ser polarizada. La luz no tiene
Más detallesMasas estelares. Estrellas binarias
Capítulo 7 Masas estelares. Estrellas binarias 7.1. Masas estelares # Masa magnitud fundamental de las estrellas Determina la producción de energía ( ) evolución Constante durante la mayor parte de la
Más detalles¼ ¼. A los tres primeros les corresponde un S = 1 y al último S = 0. Existen dos niveles de energía denominados 3 Σ + y 1 Σ +.
EXAMEN DE QUÍMIA FÍSIA. urso de Químicas. º PARIAL. JUNIO 006 ) a) Razonar brevemente si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones I) Los orbitales moleculares son funciones mono-electrónicas.
Más detallesPROYECTO DOCENTE ASIGNATURA: "Física Cuántica"
PROYECTO DOCENTE ASIGNATURA: "Física Cuántica" Grupo: Grupo de CLASES TEORICAS de FISICA CUANTICA.(883378) Titulacion: LICENCIADO EN FÍSICA (Plan 98) Curso: 2010-2011 DATOS BÁSICOS DE LA ASIGNATURA/GRUPO
Más detallesProyecto docente de la asignatura
Proyecto docente de la asignatura Asignatura Materia Módulo Titulación FUNDAMENTOS DE FISICA CUANTICA Y ESTADISTICA FÍSICA CUANTICA Y ESTADISTICA FUNDAMENTOS DE FISICA GRADO DE FÍSICA Plan 469 Código 45747
Más detalles