Química SOC, Curso de Superación Integral para Jóvenes I SEMESTRE. CARACTERIZACIÓN DE LA ASIGNATURA

Transcripción

1 Química SOC, Curso de Superación Integral para Jóvenes I SEMESTRE. CARACTERIZACIÓN DE LA ASIGNATURA La enseñanza de la Química en este nivel secundario de la Educación en Adultos se caracteriza por contar con un programa lineal, en el cual se combinan las vías inductivas y deductivas. El uso de la Tabla Periódica como tabla de datos, se introduce desde la primera unidad de la asignatura y se continúa trabajando con ella en el desarrollo de las restantes unidades. El trabajo metodológico esta dirigido a colocar como centro de la atención, el concepto de reacciones Químicas y durante su estudio profundizar en el conocimiento de las sustancias, sus propiedades, su estructura, así como el vínculo con la vida, por lo que la columna vertebral es la relación con la estructura, las propiedades y las aplicaciones de las sustancias. También en este programa se le ha dado un mayor tiempo a la ejercitación. La estrategia metodológica de formar un sistema de concepto químicos de máxima generalización, formación y desarrollo de habilidades, intelectuales y docentes permiten al alumno el desarrollo de la independencia cognoscitiva y el trabajo creador basándose en lo fundamental en la reacción de los fenómenos y conceptos. Se cuenta con un presupuesto de 40 horas en cada semestre. El programa se corresponde solo en lo fundamental con el programa de la EGPL buscando siempre dar un nivel equivalente de 9no grado y una relación contenido tiempo en función de nuestras características. Existe una adecuada articulación de los conceptos, leyes y teorías de la Química con su inmediata sistematización y aplicación. Los profesores, en la medida de las posibilidades de cada lugar, vincularán la teoría con la práctica. Objetivos generales de la asignatura. Contribuir a que los alumnos alcancen una educación media básica que se corresponda con los requisitos contemporáneos del proceso social, técnico y científico. Contribuir a la educación Marxista Leninista de los alumnos con la explicación lógica de los fenómenos que estudian, relevando en estos las leyes y las categoría generales de la dialéctica materialista. Contribuir a la concepción científica del mundo. Capacitar en los alumnos en el desarrollo químico industrial y agrícola que tiene lugar en nuestro país. Estimular la capacidad intelectual y creadora durante la realización de trabajos prácticos. Fomentar en nuestros alumnos las cualidades personales sobre la base de la moral socialista, tales como una actitud de respeto ante la propiedad social, los hábitos de disciplina, la urbanidad, las buenas costumbres y la cortesía. Fortalecer el partidismo de los alumnos, su disposición por defender las conquistas alcanzadas por la revolución y el espíritu internacionalista de ayuda a los pueblos del mundo. Así como desarrollar una actitud comunista ante el trabajo. Valorar la obra de la Revolución, el trabajo creador y los valores positivos de científicos nacionales e internacionales. Desarrollar la estructura y en transformaciones de las sustancias. Lograr que los alumnos se apropien del lenguaje particular de la ciencia química, mediante el uso de técnicas, símbolos y representaciones propias de esta ciencia que contribuyan a su vez, a un correcto uso de la lengua materna tanto oral como escrita. Objetivos del primer semestre.

2 Debe lograrse que los alumnos adultos se apropien de un sistema de conocimientos y habilidades que le sirvan de bases para: Conocer el objeto de estudio de la Química y su importancia en el desarrollo científico-técnico. Definir y emplear, a la luz de la teoría atómica molecular los conceptos químicos fundamentales. Establecer, sobre la base de las teorías y leyes estudiadas, la relación entre la estructura, las propiedades y las aplicaciones de las sustancias. Utilizar la bibliografía para la búsqueda de información. Apropiarse del lenguaje particular de la química mediante el uso de términos, símbolos y representaciones propios de esta ciencia. Plan temático Unidad 1 Las sustancias y las reacciones químicas (6h/c) Unidad 2 El dioxígeno. (11h/c) Unidad 3 Los óxidos. (11h/c) Resumen y ejercitación de cada unidad. (7h/c) Generalización y ejercitación del semestre. (3h/c) Evaluación. (1h/c) Feriado. (1h/c) Unidad 1: Las sustancias y las reacciones químicas. (6h/c) Comprender la importancia del estudio de la Química para el desarrollo científico-técnico de la humanidad. Definir los conceptos siguientes reacción química, sustancia pura, mezcla, disolución, reacción exotérmica y reacción endotérmica. Relacionar las propiedades de las sustancias con sus aplicaciones Identificar la ocurrencia de una reacción química a partir de la transformación de las sustancias reaccionantes. Clasificar las reacciones químicas según el criterio energético. Interpretar tablas de datos y de propiedades físicas de las sustancias. 1.1 El objeto de estudio de la Química. La sustancia y sus propiedades. (2h/c) 1.2 Las mezclas de sustancias. Las disoluciones. (2h/c) 1.3 La reacción química. (2h/c) 1.4. Resumen y ejercitación. (1h/c) Demostraciones: Muestrario de sustancias puras y mezclas. La reacción química. Unidad 2: Estudio del dioxígeno Definir los conceptos: número atómico, elementos químicos, sustancia simple y sustancia compuesta. Describir las propiedades físicas del dioxígeno. Iniciar el desarrollo de habilidades relacionadas con el manejo de la tabla periódica de 18 columna como las siguientes:

3 - Indicar el grupo y período en que se encuentran un elemento dado. - Localizar elementos conocida su posición. - Utilizar la tabla periódica para buscar: números atómico, símbolo, nombre y masa atómica relativa de los elementos químicos. - Reconocer los elementos metálicos y no metálicos a partir de su posición en la tabla periódica. - Escribir formulas químicas de sustancias moleculares sencillas a partir de su composición cualitativa y cuantitativa. - Describir la información cualitativa y cuantitativa que puede obtenerse a partir de las formulas químicas de una sustancia molecular. - Describir las propiedades químicas del dioxígeno. - Relacionar las aplicaciones del dioxígeno con sus propiedades. 2.1 Las propiedades físicas del dioxígeno. Oxígeno como elemento químico. Elementos químicos. Símbolo químico del oxígeno. Símbolos químicos. Dioxígeno como sustancia molecular. Sustancias moleculares. Fórmulas químicas. (2h/c). 2.2 Enlaces en las moléculas. Enlace covalente apolar. (2h/c). 2.3 El dioxígeno como sustancia simple. Sustancias simples y compuestas. (2h/c) 2.4 El dioxígeno como no metal. Metales y no metales. (2h/c) 2.5 Propiedades químicas del dioxígeno. (2h/c). 2.6 Aplicaciones del dioxígeno ( 1h/c ) 2.7 Resumen y ejercitación de la unidad. ( 3h/c ) Demostración: Muestrario de metales y no metales. Unidad 3: Los óxidos. Definir los conceptos de: Óxidos, enlace covalente polar, sustancia iónica, enlace iónico y ecuación química. Describir las propiedades físicas de los óxidos, así como la información cualitativa e información cualitativa que expresan en fórmulas químicas de los óxidos y la ecuación química en relación entre el número de entidades elementales. Clasificar los óxidos atendiendo a su composición y propiedades haciendo uso de la tabla periódica. Determinar el número de oxidación de elementos unidos al oxigeno en las fórmulas de un oxido. Nombrar y formular óxidos haciendo uso de la tabla periódica. Valorar la importancia de la protección del medio ambiente a partir de los conocimientos de algunas fuentes de comunicación y de los efectos de diferentes contaminantes. Resolver ejercicios y problemas aplicando la Ley de Conservación de la masa. 3.1 Los óxidos. Clasificación. Propiedades físicas. Estructura de los óxidos no metálicos. Enlace covalente polar. (2h/c). 3.2 Estructura de los óxidos metálicos. Enlace iónico. (2h/c). 3.3 Nomenclatura y notación química de los óxidos. (3h/c). 3.4 La representación de las reacciones químicas. La ecuación química. (3h/c). 3.5 Ley de Conservación de la masa. (1h/c) 3.6 Resumen y ejercitación de la unidad. (3h/c). Demostración: Muestrario de óxidos.

4 SOC, Curso de Superación Integral para Jóvenes II SEMESTRE Objetivos del segundo semestre de SOC. Establecer la relación entre estructura, propiedades y aplicaciones de las sustancias. Utilizar la bibliografía para la búsqueda de la información. Emplear el lenguaje particular de la química mediante el uso de los términos, símbolos y representaciones propias de esta ciencia. Explicar las propiedades de las sustancias y sus transformaciones. Resolver ejercicios y problemas que impliquen el cálculo químico. Plan temático Número Unidad Horas Clases 1 Los Óxidos (II) 4 2 Las Sales 13 3 Hidróxidos Metálicos 7 4 Hidróxidos no Metálicos Los Hidrácidos 14 Días Feriados 1 Evaluación 1 total 40 Unidad 1. Los Óxidos (II) 4 h/c 1. Definir los conceptos oxidación, reducción, reacción de oxidación, agente oxidante y agente reductor. 2. Argumentar la unidad indisoluble de la oxidación y la reducción. 3. Valorar la importancia a la protección del medio ambiente para la conservación de la vida en nuestro planeta Obtención de óxidos. Reacciones de oxidación reducción ( 2h/c) 1.2- Los óxidos y el medio ambiente. Aplicaciones de los óxidos. (2h/c) Unidad 2. Las sales 1 Definir los conceptos: sal binaria, oxisal, anión poliatónico oxigenado, cantidad de sustancia, mole y masa molar. 2 Relacionar las propiedades físicas de las sales con su estructura. 3 Clasificar las sales atendiendo a su composición química. 4 Describir la información cuantitativa en masa y cantidad de sustancia que expresan las fórmulas químicas y las ecuaciones de las reacciones químicas estudiadas. 5 Nombrar y formular sales.

5 6 Resolver ejercicios de cálculos aplicando la ecuación de definición de la masa molar haciendo uso de la tabla de masas molares. 7 Ejemplificar las aplicaciones de las sales en correspondencia con sus propiedades Propiedades físicas y estructura de las sales. (2h/c) Nomenclatura y notación química de las sales. (4h/c) Cantidad de sustancia. Masa molar (2h/c) Información cuantitativa que se obtiene de una fórmula y en una ecuación química. (2h/c) Las aplicaciones de las sales. (1h/c) Resumen y ejercitación de la unidad (2h/c). Demostraciones: 1.1 Presentaciones de muestras de sales. Unidad 3. Hidróxidos metálicos. (7h/c) 1- Definir los conceptos de hidróxidos metálicos, base y disolución básica. 2- Nombrar y formular hidróxidos metálicos. 3- Representar mediante ecuaciones las reacciones estudiadas. 4- Identificar las disoluciones básicas mediante el uso de indicadores como la fenolftaleina, el tornasol y el azul de bromotimol. 5- Ejemplificar las aplicaciones de los hidróxidos metálicos en correspondencia con sus propiedades Propiedades físicas y estructura de los hidróxidos metálicos. (1h/c) La nomenclatura y notación química de los hidróxidos metálicos. (2h/c) Las disoluciones básicas y aplicaciones de los hidróxidos metálicos. (2h/c) Resumen y ejercitación. (2h/c). Demostraciones: 3.1 Propiedades físicas de los hidróxidos metálicos. 3.2 Coloración que toman los indicadores en las disoluciones básicas. Unidad 4. Hidróxidos no metálicos. (14h/c) Hidrácidos. 1. Definir los conceptos: hidróxidos no metálicos, ácidos, disoluciones ácidas, disolución neutra, hidrácido. 2. Relacionar las propiedades físicas de los hidróxidos no metálicos con su estructura. 3. Representar mediante ecuaciones químicas las reacciones entre disoluciones de los oxácidos e hidrácidos con los metales y los hidróxidos metálicos. 4. Nombrar y formular hidróxidos no metálicos e hidrácidos. 5. Ejemplificar las aplicaciones de las disoluciones ácidas en correspondencia con sus propiedades. 6. Identificar las disoluciones ácidas mediante el uso de los indicadores: fenolftaleina, tornasol y azul de bromotimol.

6 7. Valorar la importancia de la protección del medio ambiente a partir de los conocimientos de la existencia de las lluvias y de sus efectos Propiedades físicas y estructura de los hidróxidos no metálicos. (2h/c) Nomenclatura y notación química de los hidróxidos no metálicos. (2h/c) Hidrácidos. (2h/c) Reacciones de las disoluciones ácidas con las disoluciones básicas y con los metales. (2h/c) Los ácidos y el medio ambiente. Aplicaciones. (1h/c) Resumen y ejercitación unidad 4. (3h/c) 4.7- Resumen y ejercitación unidad 2 y 3. (2h/c) Demostraciones: 4.1- Comportamiento de los indicadores con las disoluciones de hidróxidos no metálicos Reacción entre las disoluciones ácidas y los metales. Sugerencias metodológicas. El programa en lo fundamental debe estar dirigido a aprovechar los conocimientos que traen los estudiantes, contextualizar los contenidos a cada uno de los territorios donde se imparte la asignatura. Propiciar la investigación en otras fuentes para responder las actividades propuestas y para hacer los debates en clases. Las actividades experimentales deben enfocarse de manera tal que sean los propios estudiantes los que busquen los materiales y participen en su realización, también deben utilizarse los conocimientos sobre técnica semimicro para que los alumnos puedan desarrollar de forma independiente sus propias actividades. Pueden emplearse tanto la vía inductiva como la deductiva para el desarrollo de los contenidos. En esencia debe promoverse la participación activa de los estudiantes en la adquisición de sus conocimientos. Aunque se sugieren formas de tratar los contenidos, estos pueden desarrollarse por diversas vías siempre que resulten producentes para el profesor y los estudiantes.