Universidad Central de Venezuela Facultad de Ciencias Escuela de Química Unidad Docente de Principios de Química Principios de Química I

Tamaño: px

Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "Universidad Central de Venezuela Facultad de Ciencias Escuela de Química Unidad Docente de Principios de Química Principios de Química I"

Luis Flores Moya
hace 6 años
Vistas:

Química Principios de Química I Símbolo Guía de Problemas 98 Mo 42 Protones 20 9 Neutrones 20 10 20 Electrones 10 10 Carga neta +1 2)

Protones 29 5 Neutrones 34 6 36 Electrones 5 27 Carga neta + +2 En el caso de tener isótopos, determine la masa atómica promedio,

1 Tema II: Átomos, iones y moléculas. 1) Complete la siguiente tabla: Universidad Central de Venezuela Facultad de Ciencias Escuela de Química Unidad Docente de Principios de Química Principios de Química I Símbolo Guía de Problemas 98 Mo 42 Protones 20 9 Neutrones Electrones Carga neta +1 2) Completa la siguiente tabla y responda: Símbolo 54 Fe Protones 29 5 Neutrones Electrones 5 27 Carga neta + +2 En el caso de tener isótopos, determine la masa atómica promedio, considerando que el isótopo de menor masa atómica presenta una abundancia relativa de 69,09% y una masa atómica de 62,93 uma, y el isótopo de mayor masa atómica tiene una abundancia relativa de 30,91% y una masa atómica de 64,9278 uma. 3) Determine la composición centesimal del agua y del ácido nítrico. H: 1; O: 16; N: 14

2 4) El furano es un compuésto orgánico aromático usado en la producción de lacas, como disolvente para resinas y en la síntesis de productos químicos para la agricultura, productos farmaceúticos, entre otros. Sabiendo que su formula molecular es C 4 H 4 O: Determinar la masa molar del furano. Cuántos átomos hay en una molécula de furano? Cuántos átomos de carbono hay en un mol de furano? Cuántos átomos átomos hay en un mol de furano? Cuántos átomos de carbono hay en una molécula de furano? Calcule cuántos moles hay en 102 g de furano. Calcule cuántos átomos hay en esa misma masa de furano Calcule la masa en gramos de un átomo de oxígeno. Calcule cuántos gramos de carbono hay en 1,25 x moléculas de furano Calcule el número de átomos de hidrógeno que hay en 0,13 moles de furano. 5) La bufoteína es un alcaloide venenoso obtenido de las glándulas cutáneas de los sapos. Su fórmula es C 12 H 16 ON 2. Si se dispone de una muestra de 2,15 g de bufoteína con una pureza de 94,88%, determine: La masa de carbono. El número de moles de átomos de hidrógeno. El número de átomos de nitrógeno. El porcentaje en masa de oxígeno. ; N: 14 6) La alicina es un compuesto orgánico que le da el olor característico al ajo. Su fórmula es C 6 H 10 OS 2. Si se dispone de 4,86 g de este compuesto, calcule: Cuántos moles de moléculas de alicina hay en esa masa? Cuántos átomos de hidrógeno hay en esa masa? Cuántos moles de átomos de azufre hay en esa masa? Cuántos gramos de oxígeno hay en esa masa? Cuál es el porcentaje en peso de carbono en esa masa de alicina? ; S: 32

3 7) Gran parte de la corteza terrestre está formada por sílice y silicato; entre estos últimos se encuentra el siguiente compuesto, comúnmente conocido como asbesto Ca 2 Mg 5 (Si 4 O 11 ) 2 (OH) 2. A partir de 5,13 g de este compuesto, calcule: Cuántos moles de moléculas de asbesto hay en esa masa? Cuántos átomos de oxígeno hay en esa masa? Cuántos moles de átomos de silicio hay en esa masa? Cuál es el porcentaje en peso de magnesio en esa masa de asbesto? Ca: 40,08: Mg: 24,31; Si: 28,09; O: 16,00; H: 1,01 8) El azul de Prusia es un pigmento utilizado en pinturas y tintes. Su fórmula es Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3. A partir de 5,00 g de este compuesto, calcule: Cuántas moléculas de azul de Prusia hay en esa masa? Cuántos moles de átomos de hierro hay en esa masa? Cuántos átomos de carbono hay en esa masa? Cuál es el porcentaje en peso de nitrógeno en esa masa? Fe: 55,8; C: 12; N: 14,01 9) Un compuesto orgánico tienen la siguiente composición centesimal: 64,87% de carbono; 13,51% de hidrógeno y el resto de oxígeno. Se sabe que 1,85 gramos del compuesto contienen 1,15 x moléculas. Calcule el peso molecular y la fórmula molecular del compuesto. 10) Se sabe que 3,44 gramos de un hidrocarburo gaseoso ocupan en condiciones normales 896 ml. El porcentaje en peso de carbono en este es 83,72% y el resto es hidrógeno. Determine su fórmula molecular. C: 12; H: 1 11) El análisis de un carbohidrato da los siguientes resultados: 40,00% en peso de carbono, 6,71% en peso de hidrógeno y 53,29% en peso de oxígeno. Si el peso molecular del compuesto es aproximadamente 180 g / mol, determine su fórmula molecular.

4 12) Una muestra de mineral de hierro del cerro Bolívar está constituida por 69,94% de hierro y 30,06% de oxígeno. Halle su fórmula empírica. Fe: 55,8; O: 16 13) Determine la fórmula empírica y molecular de un compuesto cuya composición centesimal es 27,27% de carbono y 72,72% de oxígeno. El peso molecular del compuesto es 44 g/mol. 14) La sal de Mohr es una sal doble, específicamente un sulfato de hierro(ii) y amonio, cuya fórmula molecular es (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O. Si se tienen 5,38 g de esta sal, calcule: Cuántos gramos de agua están contenidos en esa masa? Cuántos moles de moléculas de la sal están contenidos en esa masa? Cuántos átomos de hidrógeno están contenidos en esa masa? Cuántos moles de átomos de azufre están contenidos en esa masa? Cuál es el porcentaje en masa de hierro en la sal? Fe: 55,8; H: 1; N: 14,01; O: 16; S: 32 15) La penicilina N tiene la fórmula C 14 H 21 N 3 O 6 S. Si se tiene una muestra de este compuesto que pesa 35.9 mg, determine: Cuántos moles de moléculas de penicilina contiene la muestra? Cuántos gramos de azufre contiene la muestra? Cuántos átomos de nitrógeno contiene la muestra? Cuántos moles de átomos de carbono contiene la muestra? Cuál es el porcentaje en masa del elemento oxígeno en la muestra? C: 12; H: 1; N: 14,01; O: 16; S: 32 16) El fosfato de plomo(ii) es un polvo blanco que se utiliza como estabilizador de plásticos. Si se tienen 3,2 g de Pb 3 (PO 4 ) 2 : Cuántos moles de fosfato plumboso hay? Cuántos átomos de plomo hay? Pb: 207; O: 16; P: 31

5 17) En un recipiente cerrado hay 38 g de trióxido de dinitrógeno (N 2 O 3 ) gaseoso. En base a esto responda: Cuántos moles del gas hay en el recipiente? Cuántas moléculas se tienen de N 2 O 3? Cuántos átomos de nitrógeno hay? N: 14,01; O: 16 18) El dicromato de potasio (K 2 Cr 2 O 7 ) es una sal utilizada como oxidante es diversas reacciones químicas. Si se tienen 200 g de dicromato de potasio, responda: cuántos moles de dicromato de potasio hay? cuántos moles de átomos de cada elemento hay? K: 39; Cr: 52; O: 16 19) El tetracloruro de carbono, CCl 4, fue un disolvente muy utilizado para las limpiezas en seco hasta que se demostró que es cancerígeno. Su densidad es g/ml. Qué volumen de tetracloruro de carbono contendrá un total de 6,00 x moléculas de CCl 4 en condiciones de presión y temperatura normales (PTN)? C: 12; Cl: 35,45 20) Se tienen dos recipientes cerrados, uno con hidrógeno molecular y otro con oxígeno molecular. Cuál de los dos gases ocupará un mayor volumen en condiciones normales de presión y temperatura (PTN)? Justifique su respuesta. H: 1; O: 16 L.A - C.O/ II

Documentos relacionados

Materia: FÍSICA Y QUÍMICA Curso

Materia: FÍSICA Y QUÍMICA Curso ACTIVIDADES DE REFUERZO FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. JUNIO 2015. 1.- Realizar las configuraciones electrónicas de todos los elementos de los tres primeros periodos de la tabla periódica. 2.- Razonar cuales