Ejercicios de recuperación de Física y Química de 3 er de ESO 2ª PARTE

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1 1 Ejercicios de recuperación de Física y Química de 3 er de ESO 2ª PARTE 1. Completar las siguientes frases sobre las ideas de John Dalton. a) La materia está constituida por. b) Los.. son. y no se modifican en las c) Todos los de un mismo.. químico son.. d) Los...de químicos diferentes son e) Los compuestos están formados por la.. de de distintos 2. a) Cómo podemos diferenciar un elemento químico de un compuesto, según la teoría de Dalton? b) Diferencia, según la teoría de Dalton, de las siguientes sustancias, entre elementos y compuestos? CO 2, Hg, H 2, H 2 SO 4, Mg, NaCl, Ca 3. En qué consiste el modelo que propuso Thomson para el átomo? Cómo se llamó? 4. Describe el experimento de Rutherford y su explicación. 5. Señalar si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas ( F ). a) Rutherford descubrió el electrón. b) Dalton postuló la existencia del neutrón en el núcleo. c) En el modelo atómico nuclear el átomo se compone de núcleo y corteza. d) En el núcleo del modelo atómico nuclear están los protones y electrones. e) Thomson propuso un modelo para el átomo basado en el Sistema Solar. 6. Citar las características de masa y carga de cada una de las partículas que constituyen el átomo según el modelo atómico nuclear. 7. a) Definir número atómico y decir con qué letra se representa. b) Definir número de masa y decir con qué letra se representa. 8. a) Qué son los isótopos? b) Dos átomos tienen: El átomo A, 17 protones y 18 neutrones, y el B, 18 protones y 18 neutrones. Son isótopos?

2 2 9. Completar la siguiente tabla y escribir con la notación A Z X los distintos elementos. Elemento Z A p + nº e - Be 4 9 F 9 19 S Rb Ar a) Qué son los iones? Explica los diferentes tipos. b) Qué ion se forma cuando un átomo neutro, por ejemplo el átomo de magnesio (Z = 12), cede 2 electrones? c) Qué ion se forma cuando un átomo neutro, por ejemplo el átomo de Fósforo (Z = 15), capta 3 electrones? 11. Dibujar la distribución de los electrones en capas de los átomos de magnesio, silicio y fósforo (Z = 12, 14 y 15) a) Cuáles son los electrones de valencia? b) Si eliminamos dichos electrones, cambia el valor de Z? Y el de A? 12. Responde a las siguientes cuestiones: a) Si un ión con carga 1 positiva, pierde 1 electrón, cómo queda cargado? b) Si un ion con carga 2 +, gana 2 electrones, cómo queda cargado? c) Si un ion con carga 2 negativa, pierde 2 electrones, cómo queda cargado? Si un ion con carga 1 negativa gana 2 electrones, cómo queda cargado? 13. a) Qué es la masa atómica de un elemento? En qué unidades se mide? b) Por qué la masa atómica de muchos elementos químicos se expresa con números con decimales? 14. Completar las siguientes frases con la palabra o palabras necesarias: a) Los elementos del Sistema Periódico se ordenan según su... b) Tienen propiedades químicas similares los elementos que están en el mismo... c) En la Tabla de períodos hay... grupos y...períodos. d) Los gases nobles están en el grupo 15. Escribe el nombre y el símbolo de 5 metales y de 5 no metales. 16. La distribución de los electrones en la corteza de los átomos de un elemento químico es: (2,8,3). Cuál es su número atómico? A qué grupo y período pertenece? De qué elemento se trata?

3 3 17. Clasifica los siguientes elementos químicos en metales o no metales. a) oro, b) azufre, c ) potasio, d) cloro, e) oxígeno, f ) flúor e) sodio g ) nitrógeno. 18. Muchos elementos del sistema de períodos tienen tendencia a formar iones. Qué clase de elementos tienen tendencia a formar cationes y cuáles a formar aniones? Pon ejemplos. Hay algún tipo de elementos que no tiendan a formar iones? 19. Por qué se considera que los átomos con 2 u 8 electrones de valencia son más estables? 20. a) Qué elementos químicos se unen para formar compuestos iónicos? b) Qué elementos químicos se unen para formar compuestos covalente? c) Qué elementos químicos se unen para formar compuestos metálicos? 21. De las siguientes propiedades, cuáles corresponden a los compuestos iónicos? a) Son poco solubles en agua. b) Son dúctiles y maleables. c) Conducen la electricidad, fundidos o disueltos en agua. d) Presentan temperaturas de fusión muy bajas. e) Son sólidos a temperatura ambiente. f) Son buenos conductores del calor y de la electricidad. 22. a) Representa la distribución de los electrones en capas del flúor y del aluminio. b) Cuántos electrones de valencia tienen cada uno? c) Qué iones tenderán a formarse en cada caso? d) Explica mediante un dibujo el enlace que puede haber entre átomos de flúor y de aluminio. 23. Qué tipos de compuestos químicos covalentes existen? En qué se diferencian? 24. De las siguientes propiedades, cuáles corresponden a las sustancias moleculares? a) Son pocos solubles en agua. b) Son dúctiles y maleables. c) Conducen la electricidad, fundidos o disueltos en agua. d) Presentan temperaturas de fusión muy bajas. e) Son sólidos a temperatura ambiente. f) Buenos conductores del calor y de la electricidad. 25. Explica la unión covalente para formar la molécula amoniaco a partir de la configuración electrónica de sus átomos. Haz un esquema. 26. Clasifica los siguientes compuestos químicos en iónicos, covalentes y metálicos. Explica en cada caso el por qué.

4 4 KI Zn Ag 2 S CO 2 CO 2 Na 2 O CoO Ag Co K 2 S P 2 O 5 NH Escribe el diagrama de Lewis de las moléculas de metano y dióxido de carbono. 28. De las siguientes propiedades, cuáles corresponden a compuesto metálicos? a) Son insolubles en agua. b) Son dúctiles y maleables. c) Conducen la electricidad, disueltos en agua. d) Presentan temperaturas de fusión muy bajas. e) Son sólidos a temperatura ambiente. f) Buenos conductores del calor y de la electricidad. 29. Por qué son buenos conductores del calor y de la electricidad los compuestos metálicos? 30. Un compuesto químico tiene las siguientes propiedades: a) Es sólido a temperatura ambiente. b) Es muy duro. c) Conduce la electricidad en estado sólido. d) Tiene alto el punto de fusión y ebullición. e) Es un compuesto iónico o metálico? En qué te basas? 31. Situar en la tabla los símbolos de: selenio, potasio, bario, plomo, flúor, hierro, plata Escribe el nombre y los símbolos de los elementos que se encuentran en los huecos sombreados

5 5 33. Completa la siguiente tabla formulando de la manera adecuada: N. sistemática N. de Stock Au 2 O Al 2 O 3 P 2O 3 CO 2 SeO 3 HgH 2 SrH 2 AuH 3 PbH Formular o nombrar los siguientes compuestos de la manera que creas más conveniente. Nombre Fórmula Nombre Fórmula ZnSe telururo de hierro(ii) bromuro de sodio AlBr 3 Cu 2S monocloruro de oro seleniuro de estaño (IV) SnS Dibromuro de calcio sulfuro de níquel (III) tetrayoduro de plomo triseleniuro de dialuminio tetrahidróxido de plomo hidróxido de cinc trihidróxido de hierro dihidróxido de estaño Co(OH) 3 fluoruro de calcio seleniuro niqueloso telururo férrico cloruro de cobalto (III) hidróxido mercúrico hidróxido de cobre(i) hidróxido de oro(i) dihidróxido de hierro HgOH 35. Completa la siguientes frases: a) Para un átomo de cloro, la masa atómica relativa de un átomo de cloro es de 35,45 u. La masa atómica real de un átomo de cloro es:.. b) Para 1 mol de átomos de cloro que contiene 6, átomos. La masa de dicho mol de cloro es: Explicar la veracidad o falsedad de cada una de las siguiente afirmaciones: a) El significado de mol y masa molecular es el mismo. b) El mol es una unidad de masa. c) La masa de un mol de cualquier molécula equivale numéricamente a su masa molecular expresada en gramos. d) La masa de una molécula de agua es 18 gramos. e) En 5 kg de Cu y 5 kg de Fe hay el mismo número de átomos. 37. Diferenciar cambios físicos y cambios químicos. Poner dos ejemplos de cada uno.

6 6 38. Clasificar los siguientes procesos en cambios físicos (F) o químicos (Q). a) Café en polvo disuelto en leche. b) La respiración en los seres vivos. c) Ruptura de una botella de cristal con agua cuando está en un congelador. d) Mezcla de jugo de limón y bicarbonato. e) La fotosíntesis. 39. En una reacción química, cómo se llaman las sustancias iniciales y las que resultan de la transformación? Poner un ejemplo. 40. Indica razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F). a) Una disolución es un cambio químico. b) La destilación del petróleo es un cambio químico. c) Los reactivos en una reacción química son las sustancias que se obtienen en la misma. d) La fermentación del vino es una reacción química. e) En un cambio físico se rompen los enlaces de las sustancias iniciales. 41. Representa mediante dibujos la siguiente reacción química entre dos sustancias gaseosas: 6 moléculas de SO moléculas de O 2 producen 6 moléculas de SO a) Enuncia la ley de conservación de la masa en una reacción química. Qué químico la enunció en 1789? b) En una reacción química, pueden aparecer nuevos átomos distintos de los que forman los reactivos, constituyendo a los productos de la reacción? Por qué? 43. Señalar razonadamente si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. a) La ley de conservación de la masa no se cumple cuando alguna de las sustancias que intervienen es gaseosa. b) Los átomos de los reactivos se rompen para dar otros nuevos en una reacción química. c) Los productos de la reacción tienen que tener la misma clase y cantidad de átomos que los reactivos. d) En una reacción química se pueden obtener productos con átomos nuevos. 44. Completa la siguiente tabla, teniendo en cuenta la ley de conservación de la masa en las reacciones químicas. Butano C 4 H 10 + Oxígeno O 2 producen Dióxido de carbono CO 2 + agua H 2 O 116 gramos + x gramos = 352 gramos gramos y gramos g = 176 g + 90 g 29 g g = 88 g + z gramos 348 g g = v gramos g