ENLACE QUÍMICO UNIDADES ESTRUCTURALES DE LAS SUSTANCIAS IONES ÁTOMOS MOLÉCULAS ENLACE IÓNICO ENLACE METÁLICO ENLACE COVALENTE ENLACE COVALENTE
|
|
- Eva Blázquez Núñez
- hace 6 años
- Vistas:
Transcripción
1 ENLACE QUÍMICO Y TIPOS ENLACE QUÍMICO Enlace químico es la fuerza responsable de la unión entre las unidades estructurales ( iones, átomos o moléculas) que forman la materia. UNIDADES ESTRUCTURALES DE LAS SUSTANCIAS IONES ÁTOMOS MOLÉCULAS + y - + ENLACE IÓNICO ENLACE METÁLICO ENLACE COVALENTE ENLACE COVALENTE COMP. IÓNICOS SUST. METÁLICAS SUST. COVALENTES ATÓMICAS SUST COVALENTES MOLECULARES Ej: Na + Cl - Ej: Ag, Ba,... Ej: C, SiO 2,... Ej: CO 2, H 2 O, NH 3,... - Los e - de la capa de valencia (nivel más externo) son los que intervienen en la formación de enlaces. - Si existe TRANSFERENCIA de estos e - el enlace es IÓNICO, y cuando existe COMPARTICIÓN el enlace es COVALENTE. - En general, los átomos de un enlace tienden a alcanzar una estructura de gas noble ( por ser la configuración más estable) cumpliendo la REGLA DEL OCTETO: Los átomos tienden a ceder, ganar o compartir e - para que el número de e - en la última capa sea de 8 e - (salvo la excepción del He). - La formación de cualquier tipo de enlace supone que el sistema formado es más estable que los átomos por separado. Por ello, en la formación del enlace tiene lugar un desprendimiento de energía, llamada ENERGÍA DE ENLACE. ENLACE IÓNICO El enlace iónico es la unión resultante de la presencia de fuerzas electrostáticas entre iones de distinto signo para dar lugar a un conjunto formado por una red cristalina. - Un enlace será predominante iónico cuando la diferencia de electronegatividades entre los átomos enlazados será mayor a 1,7 según Pauling. - En el ENLACE IÓNICO intervienen Elemento de carácter METÁLICO (menor electronegatividad) tiende a perder e - para alcanzar la C.E. de gas noble formando CATIONES. Elemento de carácter NO METÁLICO (mayor electronegatividad) tiende a ganar e - para alcanzar la C.E. de gas noble formando ANIONES. - Los compuestos iónicos son sólidos cristalinos en condiciones estándar (25ºC y 1 atm.), donde cada ión se rodea del máximo número de iones de signo contrario y viceversa, es decir, que el enlace iónico tiene dirección radial. Por lo tanto, las fórmulas que representan los compuestos iónicos no son moléculas reales, solo representan la proporción en que se combinan los iones FORMULAS EMPÍRICAS. - Un compuesto iónico adopta la estructura cristalina cumpliendo dos condiciones: a) Empaquetamiento máximo (los iones deben ocupar el menor volumen posible). b) El cristal debe ser neutro (igual nº de cargas + y ). - ÍNDICE DE COORDINACIÓN de un ión en una red cristalina es el nº de iones de signo contrario que le rodean
2 ENERGÍA DE RED Ó ENERGÍA RETICULAR (U) de un compuesto iónico es la energía desprendida en la formación de un mol de compuesto a partir de sus correspondientes iones en estado gaseoso. U N = A Z r Z e 2 A C A n N A = cte. de Avogadro. A = cte. de Madelung, según estructura. Z c y Z A = cargas de los iones. e = carga del e -. r 0 = distancia entre los núcleos de iones. - Cuanto U es la estabilidad del compuesto; U al aumentar la carga de los iones. al disminuir la distancia entre los núcleos. CICLO DE BORN-HABER permite determinar la U mediante un método indirecto, basado en : Si partiendo de un mismo estado inicial a un mismo estado final por dos caminos diferentes, la energía puesta en juego por ambos caminos debe ser la misma. Ejemplo: Formación del compuesto MX (S) ( M metal y X no metal) M (S) + ½ X 2(g) Η f ( ) MX (S) S (+) ½ D (+) M (g) + X (g) U ( ) Por tanto: Η f = S + ½ D + I 1 + AE 1 + U I 1 (+) AE 1 (+ ó ) M + (g) + X (g) ENLACE COVALENTE TEORÍA DE LEWIS - El ENLACE COVALENTE consiste en la unión de dos átomos que comparten uno o más pares de electrones, llegando a alcanzar estructura de GAS NOBLE. - La representación de Lewis se realiza escribiendo el símbolo del elemento rodeado de tantos e - como éste tenga en la capa de valencia. - Ejemplos: H H H 2 mediante compartición de 1 par de e - ENLACE SIMPLE X X O::O O 2 mediante compartición de 2 pares de e - ENLACE DOBLE N N N 2 mediante compartición de 3 pares de e - ENLACE TRÍPLE O=O N N - Cuando el par de e - compartidos es aportado por uno solo de los átomos ENLACE COVALENTE COORDINADO DATIVO H + H + NH 3 + H + NH 4 + H N H + H + H N H H N H H H H - MOLÉCULAS POLIATÓMICAS : el átomo central suele ser el elemento menos electronegativo. Los átomos han de alcanzar la configuración de GAS NOBLE (ns 2 np 6 ) mediante la formación de enlaces
3 TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA (TEV) - Permite explicar cuestiones que la teoría de Lewis no podía, como polaridad, geometría... - Según la TEV: el enlace COVALENTE consiste en la superposición de orbitales semiocupados de átomos (iguales ó diferentes) con emparejamiento de e - de espín contrario - Tipos de ENLACE SIGMA (σ) : cuando la superposición de 2 orbitales atómicos sea en el mismo eje. (s-s;s-p;p-p) PÍ (π) : cuando la superposición de 2 orbitales atómicos sea en ejes paralelos.(p-p) - Cuanto mayor sea la superposición, mayor será la fuerza del enlace.( σ es más fuerte que π ) - Se llama COVALENCIA o VALENCIA COVALENTE al número de enlaces covalentes que puede formar; o lo que es lo mismo, al número de e - desapareados que posea. - Los enlaces serán simples dobles o triples dependiendo del tipo de átomos que se unan. - Algunos elementos presentan una covalencia mayor que el número de e - desapareados que posee, e incluso pueden tener más de una covalencia formando así diferentes compuestos. Esto se debe a la HIBRIDACIÓN DE ORBITALES. En el proceso de hibridación de orbitales tienen lugar los siguientes pasos: a) Promoción de un e - apareado a un orbital atómico desocupado del mismo nivel energético. b) HIBRIDACIÓN ó COMBINACIÓN de los orbitales atómicos puros del átomo para dar lugar a la formación de orbitales híbridos del mismo átomo. COMPUESTO C.E. del átomo central covalencia HIBRIDACIÓN TIPO de HIBRIDACIÓN BeH 2 Be : 1s 2 2s 2 0 BH 3 B : 1s 2 2s 2 2p 1 1 CH 4 C : 1s 2 2s 2 2p 2 2 2s 2p 2s 2p covalencia =2 2s 2p 2s 2p covalencia =3 2s 2p 2s 2p covalencia =4 2 orb. sp 3 orb. sp 2 4 orb. sp 3 H 2 S S : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 2 SO 2 4 orb. p 3 d covalencia =4 SF 6 6 orb. 2 covalencia =6-3 -
4 FORMA GEOMÉTRICA DE MOLÉCULAS E IONES POLIATÓMICOS Los pares de e - que rodean al ÁTOMO CENTRAL pueden ser : - PARES de e - ENLAZANTES ó COMPARTIDOS son aquellos que participan en los enlaces. - PARES de e - NO ENLAZANTES ó SOLITARIOS son aquellos que no participan en los enlaces. Las moléculas y los iones poliatómicos presentan una geometría que depende de la posición que ocupan los átomos en el espacio y viene determinada por la TEORÍA DE LA REPULSIÓN DE LOS PARES DE ELECTRONES DE CAPA DE VALENCIA (RPENV), según la cual : Los pares de e - enlazantes y los libres que rodean al átomo central se orientan de forma que se encuentran lo más alejados posible, para que la repulsión entre ellos sea mínima. La orientación adoptada determina la geometría de la molécula. DETERMINACIÓN DE LA GEOMETRÍA MOLECULAR: Para determinar la geometría molecular únicamente necesitamos saber los enlaces sigma (σ) y los pares solitarios del átomo central. Los pasos a seguir para ello son los siguientes: 1. Determinar el nº máximo de e - que caben en la capa de valencia de todos los elementos de la molécula ( 2 e - para el H, y 8 e - para el resto). nº de e - teóricos. 2. Determinar el nº de e - que tiene cada átomo en la capa de valencia de todos los elementos de la molécula ( coincide con la valencia mayor de la familia a la que pertenece). nº de e - reales. 3. nº de e - compartidos = ( nº de e - teóricos ) (nº de e - reales ) 4. nº de enlaces totales ( σ + π ) del átomo central = (nº de e - compartidos ) / 2 Conocidos los enlaces totales: nº de enlaces SIGMA (σ) = nº de átomos de la molécula menos 1. nº de enlaces PÍ (π) = enlaces totales menos enlaces sigma. 5. e - solitarios del átomo central = nº máximo de e - de los que se rodea el átomo central menos los que gasta en los enlaces. Los pares solitarios son la mitad de estos
5 Con estos datos se puede determinar la geometría en el siguiente cuadro: ENLACES σ P.S. GEOMETRÍA Hibridación ENLACES σ P.S. GEOMETRÍA LINEAL BIPIRÁMIDE TRIGONAL Hibridación 2 0 sp 5 0 TRIANGULAR PLANA TETRAÉDRICA DISTORSIONADA 3 0 sp ANGULAR FORMA DE T 2 1 sp TETRAÉDRICA LINEAL 4 0 sp PIRÁMIDE TRIGONAL OCTAÉDRICA 3 1 sp ANGULAR PIRÁMIDE CUADRANGULAR 2 2 sp CUADRANGULAR PLANA
6 Importante En las moléculas con pares de e - libres se cumple que la repulsión entre : par de e - libre-par de e - libre > par de e - libre par de e - enlazantes> par de e - enlazantes par de e - enlazantes De forma que el ángulo de en lace es menor al existir pares de e - libres. PARÁMETROS DE ENLACE a) ENERGÍA DE ENLACE de un molécula diatómica es variación de entalpía (energía ) que se necesita para romper el enlace que mantiene unidos a los átomos. X 2(g) + Energía 2X (g) b) LONGITUD DE ENLACE es la distancia entre los núcleos de los dos átomos unidos mediante un enlace covalente. c) ÁNGULO DE ENLACE es el ángulo que forman dos enlaces consecutivos. d) POLARIDAD DEL ENLACE ( teniendo en cuenta la definición de electronegatividad) - Cuando dos átomos A-B tienen la misma electronegatividad EN = 0 ENLACE APOLAR - Cuando dos átomos A-B tienen diferente electronegatividad EN 0 ENLACE POLAR, apareciendo una densidad de carga negativa (δ - ) en el masa electronegativo, y una densidad de carga positiva (δ+) sobre el menos electronegativo DIPOLO. (δ+) H Cl (δ - ) El enlace polar puede considerarse como un intermedio entre el enlace covalente y el enlace iónico ( en el cual la transferencia de e - es total). Cuanto mayor es la diferencia de electronegatividad entre los átomos, mayor es el carácter iónico de enlace. POLARIDAD DE MOLÉCULAS - ENLACES APOLARES originan siempre moléculas APOLARES. - ENLACES POLARES pueden originar: moléculas APOLARES, cuando tiene simetría esférica, es decir, el átomo central no tiene pares solitarios, y esta rodeado de átomos iguales,unidos del mismo modo.(linealesco 2 ; Triangular planabf 3 ; TetraédricaCH 4 ; Bipirámide trigonal PCl 5 y OctaédricaSF 6 ) moléculas POLARES, cuando existen pares de e - solitarios ó los átomos de los que se rodea el central son diferentes.( AngularesH 2 O, H 2 S ; Pirámide trigonalnh 3,PCl 3 ) - 6 -
TEMA 3.2 El Enlace Covalente
TEMA 3.2 El Enlace Covalente» Estructuras de Lewis: Regla del ctete Formas resonantes Carga formal Excepciones a la regla del octete» Geometría Molecular: Teoría RPENV (Repulsión de los pares de electrones
Más detallesSegún Lewis el enlace covalente consiste en la unión de dos átomos que comparten uno o más pares de electrones.
En 1916, Lewis resaltó que los gases nobles eran muy poco reactivos debido a que su configuración electrónica era muy estable, y sugirió que los átomos pueden adquirir estabilidad compartiendo electrones
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 01 ANDALUCÍA. 1.- Defina: a) Energía de ionización. b) Afinidad electrónica. c) Electronegatividad.
1.- Defina: a) Energía de ionización. b) Afinidad electrónica. c) Electronegatividad. 2.- Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) El punto de ebullición del butano es menor que
Más detallesEnlace Químico. Colegio San Esteban Diácono Departamento de Ciencias Química Iº Medio Prof. Juan Pastrián / Sofía Ponce de León
Enlace Químico Colegio San Esteban Diácono Departamento de Ciencias Química Iº Medio Prof. Juan Pastrián / Sofía Ponce de León Objetivos u u u u u Comprender la interacción entre átomos a partir de su
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre,
Más detallesEnlaces químicos I: conceptos básicos. Capítulo 9
Enlaces químicos I: conceptos básicos Capítulo 9 Los electrones de valencia son los últimos electrones de un orbital en un átomo, que son los causantes de los enlaces químicos. Grupo e - configuración
Más detallesENLACES QUÍMICOS. Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
1. Generalidades de los enlaces químicos ENLACES QUÍMICOS Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones.
Más detallesHibridación y Momento Dipolar
Hibridación y Momento Dipolar Conceptos Previos El orbital o capa de valencia es el orbital asociado al más alto nivel cuántico que contiene electrones. La forma de como se ordenan los electrones de valencia
Más detallesTécnico Profesional QUÍMICA
Programa Técnico Profesional QUÍMICA Geometría molecular Nº Ejercicios PSU 1. La siguiente figura muestra la estructura del gas metano. C Al respecto, qué valor adopta el ángulo de enlace en este compuesto?
Más detallesACADEMIA DE QUÍMICA TURNO VESPERTINO
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS No. 3 ESTANISLAO RAMÍREZ RUIZ ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO VESPERTINO GUIA PARA EL SEGUNDO EXAMEN DEPARTAMENTALDE QUÍMICA I UNIDAD
Más detallesEnlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
Enlace químico II: geometría e hibridación de orbitales atómicos Capítulo 10 Modelo de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (): Predice la geometría de la molécula a partir de
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva
Más detallesGUIA DE ESTUDIO Nº 1 TABLA PERIÓDICA ENLACE QUÍMICO NÚMERO DE OXIDACIÓN - COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
GUIA DE ESTUDIO Nº 1 TABLA PERIÓDICA ENLACE QUÍMICO NÚMERO DE OXIDACIÓN - COMPUESTOS DE COORDINACIÓN 1. REVISIÓN DE TABLA PERIÓDICA 1.1 Completa el siguiente cuadro. Configuración electrónica externa Bloque
Más detallesANDALUCÍA / JUNIO 2000 LOGSE / QUÍMICA / OPCIÓN A /EXAMEN COMPLETO OPCIÓN A
OPCIÓN A 1. ormule o nombre los siguientes compuestos: a) Óxido de cromo (III) b) osfato de calcio c) Ácido benzoico d) BaSO 4 e) KNO 3 f) CH 3 CH 2 OH 2. Razone qué cantidad de las siguientes sustancias
Más detallesEJERCICIOS DE ENLACE. a) Amoniaco. b) Tricloruro de boro. c) Metano.
EJERCICIOS DE ENLACE 1. Deduzca, según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia, la geometría de las siguientes moléculas e indique la polaridad de las mismas: a) Amoniaco.
Más detallesTema 3_2. ENLACE QUÍMICO
Tema 3_2. ENLACE QUÍMICO Fuerzas de Coulomb: Una visión simplificada del enlace FORMACIÓN DE UN ENLACE Las cargas opuestas se atraen entre sí (atracción de Coulomb) Los electrones tienden a distribuirse
Más detallesENLACE QUÍMICO. Química 2º bachillerato Enlace químico 1
ENLACE QUÍMICO 1. El enlace químico. 2. El enlace covalente. 3. Geometría de las moléculas covalentes. 4. Polaridad de enlaces. 5. Teoría del enlace de valencia. 6. El orbital molecular. 7. Moléculas y
Más detallesEnlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos Capítulo 10 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Teorías de cómo ocurren
Más detallesMuchos elementos, al unirse a otros, manifiestan la tendencia a adquirir la estructura electrónica externa propia de los gases nobles.
ENLACE QUÍMICO I 1. INTRODUCCIÓN. 2. ENLACE IÓNICO. 3. ENLACE COVALENTE. 4. ACTIVIDADES. 1. INTRODUCCIÓN. Se denomina enlace químico a las fuerzas que mantienen unidos los átomos, iones y moléculas cuando
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva
Más detallesTEMA 3- ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LA SUSTANCIAS
TEMA 3- ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LA SUSTANCIAS E2A.S2010 Para la molécula CH 3 Cl: a) Establezca su geometría mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. b) Razone
Más detallesLas propiedades características de las sustancias están relacionadas con la forma en que están unidas sus partículas y las fuerzas entre ellas, es
EL ENLACE QUÍMICO Las propiedades características de las sustancias están relacionadas con la forma en que están unidas sus partículas y las fuerzas entre ellas, es decir, con el tipo de ENLACE que existe
Más detallesPreguntas Propuestas
Preguntas Propuestas 2 ... Propiedades periódicas de los elementos 1. En qué orden varía el tamaño (volumen atómico) de los elementos alcalinos? A) K > Cs > Rb > Na > Li B) Na > Rb > K > Cs > Li C) Li
Más detallesCapítulo 5. Propiedades periódicas de los elementos
Capítulo 5. Propiedades periódicas de los elementos Objetivos: Justificación de las propiedades periódicas de los elementos Radio atómico: Potenciales de ionización. Carácter metálico y no metálico de
Más detallesLA TABLA PERIÓDICA. 1
LA TABLA PERIÓDICA. 1 Clasificación de Mendeleiev Clasificó lo 63 elementos conocidos utilizando el criterio de masa atómica creciente, ya que no se conocía el concepto de número atómico puesto que no
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013) DOMINGO
Más detallesProfesor: Carlos Gutiérrez Arancibia. Temas a tratar: - - Sustancias Puras - Mezclas - Enlaces Químicos - Fuerzas Intermoleculares
Profesor: Carlos Gutiérrez Arancibia Temas a tratar: - - Sustancias Puras - Mezclas - Enlaces Químicos - Fuerzas Intermoleculares A. Sustancia Pura: SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS Una sustancia pura es un
Más detallesLas que tienen relación con el de tamaño: LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS. Se pueden separar en dos grupos: PERIODICIDAD
LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS Se pueden separar en dos grupos: 1- Las que tienen relación con el de tamaño: Los radios atómicos y los radios iónicos o cristalinos. La densidad. (ρ) El punto de fusión y ebullición.
Más detallesSolamente los gases nobles y los metales en estado vapor existen en la naturaleza como átomo aislados (átomos libres).
Dato experimental: Solamente los gases nobles y los metales en estado vapor existen en la naturaleza como átomo aislados (átomos libres). En condiciones estándar sólo los gases nobles. Por qué se unen
Más detallesTeoría de Lewis enlace químico teoría de Lewis enlace iónico enlac enlac co v co al a e l nte
Teoría de Lewis G. N. Lewis, I. Langmuiry W. Kosselformularon una importante propuesta sobre el enlace químico: los átomos se combinan para adquirir configuraciones electrónicas como las de los gases nobles.
Más detallesLAS PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS DE LAS SUSTANCIAS ESTÁN RELACIONADAS CON LA FORMA EN QUE ESTÁN UNIDAS SUS PARTÍCULAS Y LAS FUERZAS ENTRE ELLAS, ES
EL ENLACE QUÍMICO LAS PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS DE LAS SUSTANCIAS ESTÁN RELACIONADAS CON LA FORMA EN QUE ESTÁN UNIDAS SUS PARTÍCULAS Y LAS FUERZAS ENTRE ELLAS, ES DECIR, CON EL TIPO DE ENLACE QUE EXISTE
Más detallesUnidad I: Propiedades Periódicas: Masa y Enlace
Unidad I: Propiedades Periódicas: Masa y Enlace 1. Nociones de teoría atómica moderna 2. Propiedades periódicas de los elementos 3. Enlace iónico y covalente 4. Masas atómicas y moleculares 1. Nociones
Más detallesLos enlaces C F son polares pero la geometría tetraédrica
1 PAU Química. Modelo 2010 PRIMERA PARTE Cuestión 1. Dadas las siguientes sustancias: CO 2, CF 4, H 2 CO y HF: a) Escriba las estructuras de Lewis de sus moléculas. b) Explique sus geometrías por la teoría
Más detallesEl enlace químico es la fuerza responsable de la unión estable entre los iones, átomos o moléculas que forman una sustancia.
QUÍMICA. 2º BACHILLERATO. ENLACE QUÍMICO. Contenidos: 1) Enlace químico. 2) Enlace iónico. - Índice de coordinación - Energía de red. Ciclo de Born-Haber. 3) Enlace covalente. - Teoría de Lewis. Estructuras
Más detallesEnlaces Químicos y Estados de la Materia
Enlaces Químicos y Estados de la Materia 1.- Concepto de enlace químico Mientras que sólo hay alrededor de 118 elementos catalogados en la tabla periódica, obviamente hay más substancias en la naturaleza
Más detallesA. VIVENCIA Elabora la siguiente sopa de letras y define los conceptos:
INSTITUCIÓN EDUCATIVA COLEGIO ARTISTICO RAFAEL CONTRERAS NAVARRO AREA: CIENCIAS NATURALES PROFESOR; JESÚS ALONSO PABA LEÓN ENLACES QUIMICOS Cómo se forman las sustancias químicas? COMPETENCIA: Construye
Más detallesEJERCICIOS DE ENLACE QUIMICO 2º DE BACHILLERATO
1- Coloca las siguientes moléculas por orden creciente de su polaridad: HBr, HF, HI y HCl Justifica brevemente la respuesta 2- Al comparar dos moléculas muy similares como el CO 2 y el SO 2 se observa
Más detalles5ª UNIDAD ELEMENTOS Y COMPUESTOS
5ª UNIDAD ELEMENTOS Y COMPUESTOS 3º E.S.O. Grupo Apellidos: Nombre: INTRODUCCIÓN Comenzamos recordando los conceptos más importantes del tema anterior: Cómo son los átomos? Cómo están distribuidos los
Más detalles3.1. Estructura atómica
3.1. Estructura atómica Átomo Protones (+) Núcleo Neutrones (sin carga) Corteza Electrones (-) *Z Número atómico = Número de protones. Cuando el átomo está en estado neutro, Z también es equivalente al
Más detallesContenido. 3.- Carga nuclear efectiva y reactividad. 4.- Propiedades periódicas:
LA TABLA PERIÓDICA Contenido Primeras clasificaciones periódicas. 1.1. Sistema periódico de Mendeleiev. 2.- La tabla periódica. 2.1. Ley de Moseley. 3.- Carga nuclear efectiva y reactividad. 4.- Propiedades
Más detalles1. INTRODUCCIÓN 2. EL ENLACE IÓNICO 2.1. ENERGÍA DEL ENLACE IÓNICO.ENERGÍA RETICULAR CICLO DE BORN-HABER 2.3. PROPIEDADES DE LOS SÓLIDOS IÓNICOS
TEMA III ENLACES 1. INTRODUCCIÓN 2. EL ENLACE IÓNICO 2.1. ENERGÍA DEL ENLACE IÓNICO.ENERGÍA RETICULAR. 2.2. CICLO DE BORN-HABER 2.3. PROPIEDADES DE LOS SÓLIDOS IÓNICOS 3. EL ENLACE COVALENTE 3.1. TEORÍA
Más detallesEnlace químico: moléculas diatómicas
Química General e Inorgánica A Enlace químico: moléculas diatómicas Tema 5 Los electrones de valencia son los electrones del nivel exterior de un átomo. Los electrones de valencia son los electrones que
Más detallesLa tabla periódica es la estrella orientadora para la exploración en el capo de la química, la física, la mineralogía y la técnica.
SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS La tabla periódica es la estrella orientadora para la exploración en el capo de la química, la física, la mineralogía y la técnica. Niels Bohr Principio de exclusión
Más detallesPor qué se unen los átomos?
Enlace Químico Por qué se unen los átomos? Los átomos se unen entre sí porque al estar unidos alcanzan una situación más estable (menos energética) que cuando estaban separados. En adelante podremos hablar
Más detallesDepartamento de Física y Química. Ies Dr. Rodríguez Delgado. Ronda Nivel 1º Bachillerato
Departamento de Física y Química. Ies Dr. Rodríguez Delgado. Ronda Nivel 1º Bachillerato Planteamiento del problema 1. La mina de un lápiz se compone de grafito y arcilla. El grafito es una sustancia simple
Más detallesIntroducción: La importancia del enlace. químicos. Nos interesa conocer las propiedades físico-químicas de las diferentes sustancias que existen
Introducción: La importancia del enlace químicos Nos interesa conocer las propiedades físico-químicas de las diferentes sustancias que existen De qué dependen esas propiedades? La clave está en el interior
Más detalles20.-/ a) Cu: Metálico ; BCl 3 : Covalente ; H 2 O: Covalente ; CsF: Iónico b) BCl 3 : Triangular plana y APOLAR ; H 2 O: Angular y POLAR.
SOLUCIONES EL Y PROPIEDADES HOJA Nº 7 1.-/ a) Lineal b) Tetraédrica c) Angular d) Angular e) Piramidal trigonal 2.-/ a) Tetraédrica b) Tetraédrica c) Lineal d) Triangular e) Tetraédrica 3.-/ a) 769,2 kj/mol
Más detallesENLACES QUIMICOS FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA Y EJERCICIOS
ENLACES QUIMICOS FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA Y EJERCICIOS Cuando dos o mas átomos se aproximan entre si, se ejercen varias fuerzas entre ellos. Algunas de esas fuerzas unen los átomos; otras tienden a separarlos.
Más detallesColegio San Lorenzo - Copiapó - Región de Atacama Per Laborem ad Lucem
TEMARIO EXAMENES QUIMICA 2012 7º BASICO Descubrimiento del átomo: Quién lo descubrió y su significado Estructura atómica: Partes del átomo, características del núcleo y la corteza, cálculo del protón,
Más detallesenergía de enlace distancia de enlace
Enlace covalente 1 Enlace covalente Se da entre dos átomos no-metálicos por compartición de e de valencia. Dos átomos unidos mediante enlace covalente tienen menos energía que los dos átomos aislados.
Más detallesEl H solo necesita 2 electrones en su capa de valencia como el He.
Tema II. Enlace químico Concepto de enlace químico y modelos de enlace Un enlace químico se caracteriza por una situación de mínima energía, respecto a los átomos de partida que lo forman, de ahí que la
Más detalles1817: Döbreiner. Triadas de elementos con propiedades semejantes. 1865: Newlands. Ley de las octavas. Ordenó 55 elementos.
Evolución histórica de la Tabla Periódica 1817: Döbreiner. Triadas de elementos con propiedades semejantes. 1865: Newlands. Ley de las octavas. Ordenó 55 elementos. 1869: Mendeleev y Meyer: las propiedades
Más detallesEl resultado es el Sistema Periódico. -En el sistema periódico los elementos están colocados por orden creciente de su número atómico (Z).
Tema 2. La Tabla periódica -Desde hace tiempo los químicos han intentado ordenar los elementos de forma que queden agrupados aquellos que tienen propiedades químicas similares El resultado es el Sistema
Más detallesIES RIBERA DE CASTILLA UNIDAD 7 OBJETIVOS EL ENLACE QUÍMICO. Cuando termines de estudiar esta unidad serás capaz de:
UNIDAD 7 EL ENLACE QUÍMICO Símbolos de puntos de Lewis. El enlace iónico. Redes cristalinas. Nº de coordinación. Energía reticular U o E r. Ciclo de Born-Haber. Estabilidad de los compuestos iónicos. Propiedades
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio 2, Opción A Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A Reserva 2, Ejercicio 3, Opción B Reserva 3, Ejercicio
Más detallesEnlace covalente: Teoría del enlace de valencia. Hibridación.
Enlace covalente: Teoría del enlace de valencia. Hibridación. Valencia covalente o covalencia de un elemento: número de electrones que comparte con otros átomos. Un átomo puede desaparear electrones promocionándolos
Más detallesACTIVIDAD ACUMULATIVA
1 Primer Semestre ACTIVIDAD ACUMULATIVA ENLACE QUÍMICO ESTRUCTURA DE LEWIS NOMBRE: NOTA (ACUMULATIVA): CURSO: 1º MEDIO PUNTAJE: FECA: Objetivos: 1. Comprender los aspectos esenciales del modelo atómico
Más detallesGuía de Estudio para 1er Parcial Temas Selectos de Química
Guía de Estudio para 1er Parcial Temas Selectos de Química 1. Menciona que científicos ordenaron los elementos conocidos en su época en triadas (grupos de tres), en octavas, por número atómico y quien
Más detallesLA FORMA DE LAS MOLÉCULAS
LA FORMA DE LAS MOLÉCULAS Dr. Hugo Cerecetto Prof. Titular de Química Temario 7. Las formas de las moléculas: Estructura de Lewis Distancias de enlace Ángulos de enlace Geometría molecular Bibliografía
Más detallesLA TABLA PERIÓDICA. Cuestiones generales. Propiedades periódicas
Cuestiones generales. LA TABLA PERIÓDICA. 1.- Indica el nombre, símbolo, nombre del grupo a que pertenece y periodo de los elementos de números atómicos 3, 9, 16, 19, 38 y 51. 2.- a) Indica el nombre,
Más detallesLección 1: GENERALIDADES
Lección 1: GENERALIDADES 1.Concepto de Química Orgánica. Introducción histórica. 2. Estructuras de Lewis. Estructuras resonantes. 3. Geometría de las moléculas. 4. Representaciones de las moléculas orgánicas
Más detallesCONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO
EL ENLACE QUÍMICO CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO Los átomos, moléculas e iones se unen entre sí porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía, lo que equivale a decir de máxima estabilidad.
Más detallesCl Electrones de valencia: Cl: 7 3 = 21 P: 5 Total 26 Tres enlaces sencillos: - 6 Electrones restantes: 20
ESTRUCTURAS DE LEWIS PARA EL ENLACE COVALENTE.- Lewis sugirió que los átomos comparten electrones para alcanzar la configuración de gas noble y tener así una estructura más estable. Salvo en el caso de
Más detallesTABLA PERIODICA. Ciencias naturales Ambientes Raymond Chang
TABLA PERIODICA Ciencias naturales Ambientes Raymond Chang TABLA PERIODICA La organización más satisfactoria de los elementos fue obra de Dmitri Mendeleev, quien señalo que las propiedades, tanto físicas
Más detallesAprendizaje esperado. Conocer la tabla periódica y sus características generales, estableciendo una relación con la configuración electrónica.
Aprendizaje esperado Conocer la tabla periódica y sus características generales, estableciendo una relación con la configuración electrónica. Formulación de la Tabla Periódica En 1869 los trabajos realizados
Más detallesUnidad 7 LA TABLA PERIÓDICA.
Unidad 7 LA TABLA PERIÓDICA. Primeras clasificaciones REPASO periódicas. Cuando a principios del siglo XIX se midieron las masas atómicas de una gran cantidad de elementos, se observó que ciertas propiedades
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 01 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva
Más detallesLección 9: HALUROS DE ALQUILO I
Lección 9: HALUROS DE ALQUILO I 1.Estructura y propiedades físicas. 2. Polaridad de las moléculas orgánicas: interacciones no enlazantes entre moléculas. 3. Efecto inductivo. 4. Concepto de electrófilo
Más detallesDocente: Raquel Villafrades Torres. Química General
Propiedades Periódicas Docente: Raquel Villafrades Torres Química General UPB Introducción Las propiedades periódicas son aquellas que varían de forma regular por la posición que ocupan los elementos en
Más detallesObjetivos. 1. El enlace químico Introducción 1.2. Tipos de sustancias 1.3. Energía y estabilidad
Objetivos En esta unidad conocerás: Conocer y justificar los distintos tipos de enlaces. Deducir a partir de la configuración electrónica de un elemento el tipo de ion que generará el átomo. Deducir la
Más detallesEjercicios resueltos de 3º de E.S.O.
Ejercicios resueltos de 3º de E.S.O. Estructura de la materia. Modelos atómicos Ejercicio resuelto nº 1 Si el número másico de un átomo es A = 30 y tiene 12 protones, calcula su número de neutrones. Resolución
Más detallesEL ENLACE QUÍMICO OBJETIVOS
EL ENLACE QUÍMICO Casi todos los átomos tienen tendencia a formar enlaces. En la naturaleza encontramos solo a los gases nobles como átomos libres, sin estar unidos a otros. Todos los demás elementos están
Más detallesENLACE QUÍMICO. 2.1.1. Aspectos energéticos del enlace iónico
ENLACE QUÍMICO 1. Concepto de enlace La unión entre átomos y la formación de un enlace es un proceso químico que va acompañado de una cierta disminución de energía, la energía potencial electrostática,
Más detallesGuía Temática de Química
Guía Temática de Química Introducción a la Química Definición de química y de ciencias afines a ella Diferenciación de las ciencias afines a la química 1 Conceptos básicos de química y el método científico
Más detallesContenidos LA TABLA PERIÓDICA. Primeras clasificaciones periódicas. Primeras clasificaciones periódicas. Triadas de Döbereiner (1829) (Enlace Web):
Contenidos 2 LA TABLA PERIÓDICA. Unidad 7 1 1.- Primeras clasificaciones periódicas. 1.1. Sistema periódico de Mendeleiev. 2.- La tabla periódica. 2.1. Ley de Moseley. 3.- Carga nuclear efectiva y reactividad.
Más detallesLas especies químicas están formadas por agregados de átomos o de iones
Enlace Químico Enlace químico Las especies químicas están formadas por agregados de átomos o de iones Excepciones: gases nobles y vapores metálicos que son monoatómicos. Se denomina enlace químico a cualquiera
Más detallesInteracciones químicas de no enlace. Fuerzas de van der Waals
Interacciones químicas de no enlace IES La Magdalena. Avilés. Asturias En el mundo material, además de los enlaces entre átomos existen otras interacciones, más débiles, pero lo suficientemente intensas
Más detalles31/05/2011 GEOMETRÍA MOLECULAR. Bipirámide trigonal. Tetraedro
Fórmula cantidad relativa de átomos de cada elemento Estructura de Lewis Esqueleto (en el plano) Tipo y número de enlaces Pares libres (no enlazantes) Octaedro Algunos poliedros Tetraedro Bipirámide trigonal
Más detallesTema 5: El átomo y sus uniones.
Tema 5: El átomo y sus uniones. 1. Teoría Atómica de Dalton. En 1803, John Dalton expone su Teoría Atómica que se basa en los siguientes puntos: Los elementos químicos están formados por partículas muy
Más detallesTema 5: El enlace en los compuestos de Coordinación (II)
Tratamiento de enlace en compuestos de coordinación: a) Teoría de enlace de valencia (TEV) Tema 4 b) Teoría del campo cristalino (TCC) c) Teoría del campo del ligando (TCL) Tema 5 d) Teoría de orbitales
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2011 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 011 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre,
Más detallesQuímica general Primera Unidad: LA QUÍMICA UNA CIENCIA BÁSICA
Química general Primera Unidad: LA QUÍMICA UNA CIENCIA BÁSICA Describe los fundamentos de la formación de enlace iónicos y covalentes y su relación con la polaridad de las moléculas resultantes. Mg. Emilio
Más detallesTema 3. Enlace químico
Tema 3. Enlace químico Teoría de Lewis Enlace iónico Enlace covalente Parámetros de enlace Forma de las moléculas Polaridad de las moléculas Teoría del enlace de valencia Enlace químico Modo de combinarse
Más detallesE LACE QUÍMICO: E LACE COVALE TE
E LACE QUÍMICO: E LACE COVALE TE 1. El enlace químico. Formación y estabilidad energética. 2. El enlace covalente. 2.1. Teoría de Lewis. 2.1.1. Símbolos y estructuras de Lewis. 2.1.2. Reglas para las estructuras
Más detallesTema 2_3. Átomos Polielectronicos y Sistema Periódico
Tema 2_3. Átomos Polielectronicos y Sistema Periódico Caso más sencillo: átomo de helio (2 electrones) ĤΨ = EΨ ^ ^ Ĥ = T + V z r 12 x atracción del núcleo (+2e) sobre el electrón 1, a una distancia r 1
Más detallesTema 4. Conceptos básicos del enlace químico
Tema 4 Conceptos básicos del enlace químico Algunos porqués : Porqué este tema? Porqué se forman los enlaces? Porqué Cl2 y no Cl?, Porqué C4 y no C5? Porqué el nitrógeno es tan inerte? Porqué la molécula
Más detallesBr Br. Teoría y estructura de Lewis
Teoría y estructura de Lewis Si recordamos el tema anterior, hemos hablado de que cada grupo de la tabla periódica tiene idéntica configuración electrónica de la capa más externa (la capa de valencia)
Más detallesTema 4 Orbítales Moleculares. Hibridación
Tema 4 Orbítales Moleculares Orbital atómico s, p (d y f) Los orbitales atómicos se mezclan para formar nuevos orbitales híbridos hibridación o hibridización orbitales híbridos sp 3, sp 2 y sp Se altera
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 01 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre,
Más detallesARAGÓN / JUNIO 01. LOGSE / QUÍMICA / EXAMEN COMPLETO
1.- Para cada uno de los siguientes apartados, indique el nombre, símbolo, número atómico y configuración electrónica del elemento de peso atómico más bajo que tenga: a) Un electrón d. b) Dos electrones
Más detallesResolución ejercicios PRÁCTICO 11
Resolución ejercicios PRÁCTIC 11 1- a) La configuración electrónica del S es [Ne] 3s 2 3p 4, por lo tanto podemos decir que presenta 6 e - en la capa de valencia. Entonces el símbolo de Lewis para dicho
Más detallesEstudio del átomo: 1. Átomos e isótopos 2. Modelos Atómicos 3. Teoría cuántica. Ing. Sol de María Jiménez González
Estudio del átomo: 1. Átomos e isótopos 2. Modelos Atómicos 3. Teoría cuántica 1 Núcleo: protones y neutrones Los electrones se mueven alrededor. Característica Partículas Protón Neutrón Electrón Símbolo
Más detallesModelo de repulsión de pares de electrones en la capa de valencia Forma molecular y polaridad molecular. Hibridación de orbitales y enlaces múltiples
GEOMETRÍA MOLECULAR Y TEORÍADE ENLACE Modelo de repulsión de pares de electrones en la capa de valencia Forma molecular y polaridad molecular Teoría de enlace de valencia Hibridación de orbitales y enlaces
Más detallesEJERCICIOS PROPUESTOS
Solucionario 14 El enlace químico EJERCICIOS PROPUESTOS 14.1 Diferencia los cuatro tipos de estructuras sólidas: multimolecular, gigante covalente, gigante metálica y gigante iónica. Especifica cuáles
Más detallesSOLUCIONARIO Guía Estándar Anual
SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual Polaridad de las moléculas y fuerzas intermoleculares. SGUICES034CB33-A16V1 Ítem Alternativa Habilidad 1 A ASE 2 E Reconocimiento 3 D ASE 4 B ASE 5 C ASE 6 D Reconocimiento
Más detallesEn la tabla periódica los elementos se clasifican periodos y grupos o familias.
1 Curso: 1º medio Nombre alumno: Puntaje: Fecha: ACTIVIDAD ACUMULATIVA PROPIEDADES PERIÓDICAS Recordemos que: La primera tabla periódica o sistema periódico de los elementos fue presentada por Mendeleiev
Más detallesSolución: Son sustancias moleculares la a) y la e), porque los átomos que las forman son de elementos no metálicos.
1 El azufre es un elemento que está en el período 3 y el grupo 6 del sistema periódico. Escribe su distribución electrónica en capas. Si capta 2 electrones, qué configuración electrónica adquiere? Será
Más detallesTema 4. Tema 4: Clasificación Periódica de los elementos químicos. 4.1 Introducción
Tema 4: Clasificación Periódica de los elementos químicos 4.1 Introducción 4. Descripción de la Tabla Periódica 4.3 Base electrónica de la clasificación periódica 4.4 Propiedades periódicas AJ1.13-1, PHH10,
Más detallesConfiguración Electrónica
Configuración Electrónica La configuración electrónica de un átomo indica la forma como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos. Según el Principio de Exclusión de Pauli,
Más detalles