1º BACH Física y Química TEMA 1 Naturaleza Atómica de la Materia
|
|
- Alejandro Aguirre Río
- hace 6 años
- Vistas:
Transcripción
1 1º BACH Física y Química TEMA 1 Naturaleza Atómica de la Materia 1,- Un átomo de Hidrógeno en su estado fundamental recibe una energía de ev. Averiguar hasta que nivel ascenderá el electrón y cuál será el radio de esa nueva órbita. Solución nivel 5 r 5 = 13.5 Ǻ.- El electrón de un átomo de Hidrógeno cae desde una órbita cuyo radio es de 5 91 Ǻ a otra órbita de Ǻ. Determinar a qué niveles corresponde cada una de ellas y la energía que se desprende en el proceso. Solución niveles 7 y ev 3.- Un átomo posee un número atómico Z = 38 y un número másico A = 88. Contestar a las siguientes preguntas: a) A qué elemento pertenece? b) Obtener el número de partículas subatómicas de cada clase que lo componen c) Escribir su estructura electrónica d) Indicar cuál es su capa de valencia y cuantos electrones tiene. Cuál es su valencia principal? e) Deducir si será un metal o un no metal f) Razonar si será muy reactivo o no g) Tendrá un radio atómico mayor que el Ba? 4.- Contestar brevemente, explicando suficientemente el porqué, a las siguientes cuestiones: a) Ordenar de menor a mayor atendiendo a su radio atómico los siguientes elementos TELURO, BORO y OXÍGENO b) Ordenar de menor a mayor atendiendo a su Reactividad Química los siguientes elementos HELIO, FLUOR, YODO y ZINC c) Ordenar de menor a mayor atendiendo a su radio atómico los siguientes elementos POTASIO, HIERRO y ZINC 5.- Averiguar el número de protones, neutrones y electrones que poseen cada uno de los siguientes átomos o iones y escribir su estructura electrónica: 59 Co 01 Hg + 3 Th 75 As Contestar a las siguientes cuestiones, explicando brevemente la razón de las elecciones: a) Ordena, atendiendo a su radio atómico, las siguientes parejas de elementos: BERILIO Y ESTRONCIO LITIO Y CARBONO PLATA Y YODO b) Un átomo tiene un Z = 37 y A = 85. Averiguar a qué elemento químico corresponde, el de partículas de cada clase que lo constituyen y escribir su estructura electrónica indicando la capa de valencia y su valencia principal c) Un átomo tiene en su capa de valencia electrones. Es un metal?, Es muy reactivo?, A qué grupo pertenece?
2 7.- Averiguar el número de protones, neutrones y electrones que constituyen los siguientes átomos e iones. Escribir asimismo sus estructuras electrónicas. 14 N 75 As 18 Te Au U 8.-Un átomo de Hidrógeno tiene el electrón en una órbita cuyos números cuánticos son (4,, -1, 1/) a) Dibujar de forma esquemática dicha órbita b) Calcular el radio medio de esa órbita c) Obtener su energía aproximada Solución a) 8 48 Å b) 0 85 ev 9.- De las siguientes estructuras electrónicas debéis indicar (sabiendo que corresponden a átomos neutros) a) A qué elemento pertenecen b) Si son posibles o no c) Si corresponden al estado fundamental o excitado s p 3 1 s 3 p s p 6 3s p 5 s p 6 3s 6 7 4p 5 s p 6 3s s p 6 3s p 6 4d 10 5s 1 Solución Excitada, Prohibida, Fundamental, Excitada, Prohibida, Fundamental 10.- Averiguar a qué elementos de los citados corresponden los valores del radio atómico expuestos a continuación: YODO, CLORO, FÓSFORO 0 99, 1 33, Un átomo tiene un número atómico Z = 5 De qué elemento se trata? Cuál es la estructura electrónica de su estado fundamental. Cuál será su valencia principal? Escribir la estructura electrónica del ión que formará. Solución Te s p 6 3s p 6 5s 4d 10 5p 4 s p 6 3s p 6 5s 4d 10 5p 6
3 PROBLEMA 1 a) Cálculo de la órbita final 13'6 El electrón está inicialmente en la órbita fundamental cuya energía es E 1 = (en ev) 1 13'6 La órbita final poseerá una energía de E n = (siendo n un número entero) n El incremento de energía suministrado al electrón es la diferencia entre ambos valores y además sabemos que es de ev (Tiene un valor positivo debido a que es absorbida por el átomo) E = En E1 = n 1 13' 056 = E = 13' 056 n 1 Despejando el valor de n se obtiene que n = 5 Por tanto se trata de la 5ª órbita b) Radio de la nueva órbita El radio de la órbita de un electrón viene dado por la fórmula r n = 0'53 n (n es el número cuántico principal correspondiente a la órbita que ocupa). En este caso r5 = 0'53 5 = 13 '5 Å PROBLEMA a) Niveles energéticos Utilizamos la fórmula del apartado b) del problema anterior y redondeamos el resultado al número entero más próximo Órbita inicial Órbita final = 0'53 n i = 6' 993 5'91 i 4'761 0'53 n f n n = 7 = n = ' 997 n = 3 f i f b) Energía desprendida en la transición Las energías correspondientes a los dos niveles son 13'6 Ei = 13 7 '6 La energía desprendida es E = E f E i = = E = 3 7 f 3 El resultado es negativo debido a que la energía es desprendida por el átomo 1'3 ev
4 PROBLEMA 3 a) Su número atómico es Z = 38 y por tanto corresponde al elemento 38 de la tabla periódica, que es el Estroncio b) El de partículas que lo constituyen es el siguiente de protones = Z = 38 de electrones = Z = 38 de neutrones = A Z = = c) La estructura electrónica es s p 3s d) Su capa de valencia es la 5, en la cual existen dos electrones. Su valencia principal será por tanto + e) Al tener solamente dos electrones en la capa de valencia será un metal f) Aunque está situado en el grupo IIA su reactividad es moderada ya que el radio atómico es grande al estar en el periodo 5, lo cual disminuye su capacidad de reacción g) No, en realidad el Bario tiene mayor radio atómico al estar situado en el periodo 6 y tener una capa de valencia de mayor tamaño PROBLEMA 4 A) OXÍGENO < BORO <TELURO El oxígeno tiene un valor del radio atómico menor que el boro al estar situado más a la derecha dentro del mismo periodo. Esto se debe a que los electrones pertenecen a la misma capa de valencia (la ) pero en el oxígeno hay mas protones en el núcleo que atraen con mayor fuerza a los electrones y los mantienen más cerca, disminuyendo entonces el radio del átomo B) HELIO < CINC < YODO < FLUOR El helio es un gas inerte y por tanto es el menos reactivo de los cuatro. Después viene en orden creciente el cinc que es un metal y los más reactivos serian los dos elementos restantes ya que pertenecen al grupo de los halógenos. Entre estos dos últimos el más reactivo será el flúor pues tiene una capa de valencia (periodo ) de menor tamaño que el yodo (periodo 5) C) HIERRO < CINC < POTASIO El potasio es el que mayor radio atómico posee al estar situado más a la izquierda del sistema periódico. El de menor radio atómico debería ser el cinc si la regla se cumpliera en todos los casos, pero en los elementos de transición situados a la derecha el volumen aumenta ligeramente y produce algunas excepciones, como es precisamente este caso PROBLEMA 5 59 Co de protones = Z = 7 de electrones = Z = 7 de neutrones = A Z = 59 7 = s p 3s
5 01 + Hg de protones = Z = 80 de electrones = Z q = 80 ( + ) = 78 de neutrones = A Z = = s p 3s 4d 5 p 6s 4 f 5d 3 Th de protones = Z = 90 de electrones = Z = 90 de neutrones = A Z = 3 90 = s p 3s 4d 5 p 6s 4 f 5d 6 p 7s 5 f 75 3 As de protones = Z = 33 de electrones = Z q = 33 ( 3) = 36 de neutrones = A Z = = s p 3s 4 p PROBLEMA 6 a) Ordenación con respecto del radio atómico BERILIO < ESTRONCIO CARBONO < LITIO YODO < PLATA b) El átomo corresponde al elemento 37 de la tabla periódica que es el Rubidio. El de partículas que lo constituyen y su estructura electrónica son de protones = Z = 37 de electrones = Z = 37 de neutrones = A Z = = s p 3s Su capa de valencia es la que tiene aquellas órbitas con el cuántico principal más elevado, es 1 decir la 5s. La valencia principal será +1 c) Si, un elemento con dos electrones en su capa de valencia es un metal. Su reactividad dependerá del grupo al que pertenezca que podrá ser el grupo IIA alguno de los grupos B, correspondientes a los metales de transición
6 PROBLEMA 7 14 N 79 Se 18 Te Au U protones electrones neutrones Estructura electrónica s p 3 s p 6 3s p 4 s p 6 3s p 6 5s 4d 10 5p 6 s p 6 3s p 6 5s 4d 10 5p 6 6s 4f 14 5d 6 s p 6 3s p 6 5s 4d 10 5p 6 6s 4f 14 5d 10 6p 6 7s 5f 4 PROBLEMA 8 a) Dibujo orientativo de la órbita El cuántico principal es n = 4 con lo cual dicha órbita está en el cuarto nivel. En el dibujo se han representado de forma esquemática en líneas de puntos las órbitas s de los cuatro primeros niveles. El resto no las dibujo para que el esquema resulte mas claro. Al ser el numero cuántico secundario u orbital l = la órbita es una elipse bastante excéntrica, tal y como se indica b) Radio medio El radio medio se puede calcular utilizando la fórmula de Böhr r4 = 0'53 4 = 8 '48 Å r n = 0'53 n c) Energía aproximada de la órbita 13'6 Podemos utilizar también aquí de forma aproximada la fórmula E n = n 13'6 E4 = = 0'85 ev 4
7 PROBLEMA s p Corresponde al Oxígeno ya que posee en total 8 electrones Es una estructura posible pero excitada, ya que un electrón de la órbita p ha saltado a una órbita superior absorbiendo energía 3 s p Correspondería al nitrógeno, pero es una estructura imposible al existir tres electrones en la órbita s, que como es sabido solo puede ser ocupada por dos s p 3s 4 p Corresponde al bromo al contar en total con 35 electrones y es una estructura fundamental s p 3s 4 p Corresponde al germanio pues en total hay 3 electrones. Es una estructura excitada energéticamente pues tres electrones de la órbita han saltado a la órbita superior 4p s p 3s Correspondería al galio al tener en total 31 electrones, pero es una estructura prohibida al contener 1 electrones las órbitas, que en realidad solo pueden albergar 10 electrones como máximo s p 3s 4d Corresponde a la plata al tener en total 47 electrones. Puede parecer a primera vista una estructura excitada donde un electrón de la órbita ha pasado a la que es más energética, pero en realidad es una estructura fundamental que constituye una de las excepciones a las reglas de llenado de los átomos poli-electrónicos PROBLEMA 10 Al yodo le corresponderá el valor más alto (1 33 Å) ya que es el elemento situado más abajo de los tres y por tanto su capa de valencia está más alejada del núcleo. Los dos elementos restantes están en el mismo periodo y por tanto el que se sitúa a la izquierda, es decir el fósforo tendrá mayor radio de los dos (1 10 Å). El valor restante (0 99 Å) se lo asignamos al cloro de manera que queda finalmente Elemento Radio Atómico (Å) yodo 1 33 cloro 0 99 fósforo 1 10
8 PROBLEMA 11 Al tener 5 electrones se trata del elemento 5 que es el teluro Su estructura electrónica es s p 6 3s p 6 5s 4d 10 5p 4 La capa de valencia está formada por las órbitas ocupadas más externas, es decir cuyo cuántico principal es mayor. En este caso es la 5p 4, que contiene cuatro electrones y por tanto su valencia principal es, pues tiene tendencia a capturar dos electrones para que su estructura electrónica cumpla la regla del octeto Cuando el átomo capture dos electrones su estructura electrónica será igual a la del gas noble más próximo, es decir el xenón s p 6 3s p 6 5s 4d 10 5p 6
ESTRUCTURA DE LA MATERIA : ACTIVIDADES DE SELECTIVIDAD (criterios 5,6 y 7)
ESTRUCTURA DE LA MATERIA : ACTIVIDADES DE SELECTIVIDAD (criterios 5,6 y 7) 1. a) Escriba las configuraciones electrónicas del Mg y del Al. b) Basándose en las mismas, justifique si es de esperar la existencia
Más detallesDetermina el número de protones que hay en el núcleo de los átomos correspondientes a los siguientes elementos químicos:
II EL ÁTOMO EJERCICIOS II Determina el número de protones que hay en el núcleo de los átomos correspondientes a los siguientes elementos químicos: a) b) 5. Determina la estructura atómica de los átomos
Más detallesCOLEGIO SAN JOSÉ - Hijas de María Auxiliadora C/ Emilio Ferrari, 87 - Madrid Departamento de Ciencias Naturales
TEMA 1. ELEMENTOS Y COMPUESTOS EJERCICIOS 4. El sistema periódico 1. Cierto elemento en su estado neutro tiene la configuración electrónica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1. Razona a qué grupo y a qué periodo
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: El átomo y sus enlaces
1(9) Ejercicio nº 1 Calcula el número atómico y el número másico, así como el número de protones, neutrones y electrones de los siguientes aniones: 35 1 80 1 1 31 3 17 Cl ; Br ; O ; P 35 8 15 Ejercicio
Más detallesQUÍMICA 2º BACHILLERATO
ESTRUCTURA ATÓMICA. SISTEMA PERIÓDICO Y PROPIEDADES 1.-/ Determine la línea espectral que corresponde a la transición entre el quinto y el décimo nivel electrónico del átomo de hidrógeno. Dato: Constante
Más detallesCOLEGIO SAN JOSÉ - Hijas de María Auxiliadora C/ Emilio Ferrari, 87 - Madrid Departamento de Ciencias Naturales
TEMA 1. ELEMENTOS Y COMPUESTOS EJERCICIOS Y SOLUCIONES 4. El sistema periódico 1. Escribe la configuración electrónica de los 3 primeros elementos alcalinotérreos y explica razonadamente si estos elementos
Más detallesEstructura de la materia
Estructura de la materia Cuestiones y problemas 1. Si la energía de ionización del K gaseoso es de 418 kj.mol 1 : a) Calcule la energía mínima que ha de tener un fotón para poder ionizar un átomo de K.
Más detalles1.- Escribe los posibles valores de los números cuánticos para un electrón en un orbital 3d
A) Números cuánticos y orbitales atómicos 1.- Escribe los posibles valores de los números cuánticos para un electrón en un orbital 3d 2.- Justifica cuál o cuáles de las siguientes combinaciones de valores
Más detallesIES Menéndez Tolosa Dpto Física y Química - Tabla periódica Propiedades periódicas. 1 Los átomos neutros, X, Y Z tienen la configuración electrónica:
IES Menéndez Tolosa Dpto Física y Química - Tabla periódica Propiedades periódicas 1 Los átomos neutros, X, Y Z tienen la configuración electrónica: 1 5 X 1s s p Y 1s s p Z 1s s p 3s a) Indica el grupo
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ESTRUCTURA DE LA MATERIA
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ESTRUCTURA DE LA MATERIA EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013)
Más detallesCapítulo 1: Estructura atómica y Sistema periódico
Capítulo 1: Estructura atómica y Sistema periódico ACTIVIDADES DE RECAPITULACIÓN 1. Qué radiación se propaga con mayor velocidad en el vacío, los rayos X o las ondas de radio? Tanto los rayos X como las
Más detallesIndique razonadamente si son ciertas o falsas cada una de las siguientes afirmaciones:
Considere las configuraciones electrónicas en el estado fundamental: 1ª) 1s 2 2s 2 2p 7 ; 2ª ) 1s 2 2s 3 ; 3ª ) 1s 2 2s 2 2p 5 ; 4ª ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 a) Razone cuáles cumplen el principio de exclusión
Más detallesPrueba objetiva. Física y Química. Bloque III.
Prueba objetiva. Física y Química. Bloque III. 1) Explicar el significado de los siguientes conceptos: 1.- Potencial de ionización: 2.- Criterios de ordenación de los elementos dentro de la Tabla Periódica:
Más detallesESTRUCTURA ATÓMICA. SISTEMA PERIÓDICO
1 ESTRUCTURA ATÓMICA. SISTEMA PERIÓDICO 1. Considere los elementos A, B, y C, de números atómicos A=33, B=35, C=38, y responda razonadamente a las siguientes cuestiones: (0,5 puntos cada apartado) a) Escriba
Más detallesINTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA TRABAJO PRÁCTICO N 1 4 Año A, B, C, D 2.015 Prof. María Laura Sepúlveda Broky INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA Prof. María Laura Sepúlveda Broky 1)A- Realizar un esquema de la Tabla
Más detallesESTRUCTURA ATÓMICA. SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACE QUÍMICO
1.- Un átomo A tiene como configuración electrónica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 5s 1. a) Cuáles son los números cuánticos de su electrón más externo? b) Justifica la veracidad o falsedad de las siguientes
Más detallesDepartamento de Física y Química. 2.- Deduce el número de neutrones, protones y electrones de los átomos siguientes:
1.- Para el átomo de Galio, 69 31Ga ; deduce el número de protones, electrones y neutrones. 2.- Deduce el número de neutrones, protones y electrones de los átomos siguientes: U ; Hg ; Th ; He; Ne 235 200
Más detallesEL SISTEMA PERIÓDICO
EL SISTEMA PERIÓDICO CONTENIDOS. 1.- Primeras clasificaciones de los elementos químicos. 2.- Clasificaciones de Meyer y Mendeleiev. 3.- Clasificación actual de los elementos químicos. 4.- Tabla periódica
Más detallesEjercicios PAU sobre átomos y cuántica
Ejercicios PAU sobre átomos y cuántica Junio 2016 1) Responde de forma razonada a las siguientes cuestiones: a) Indica la geometría molecular de los siguientes compuestos: silano (tetrahidruro de silicio);
Más detallesEstructura de la materia
Estructura de la materia 6. Aplicar el modelo mecánico-cuántico del átomo para explicar las variaciones periódicas de algunas de sus propiedades. Se trata de comprobar si el alumnado conoce las insuficiencias
Más detallesTema 1 Átomos y Tabla Periódica
Tema Átomos y Tabla Periódica Tres partículas subatómicas: el protón (carga +), el neutrón (carga = ) y el electrón (carga -) : son las partículas principales que afectan el comportamiento químico de los
Más detallesPARTÍCULAS FUNDAMENTALES. NÚMEROS CUÁNTICOS. PROPIEDADES PERIÓDICAS.
PARTÍCULAS FUNDAMENTALES. NÚMEROS CUÁNTICOS. PROPIEDADES PERIÓDICAS. PARTÍCULAS FUNDAMENTALES. CONCEPTOS PREVIOS De acuerdo con lo anterior, en un átomo hay tres partículas fundamentales: protones y neutrones,
Más detallesTEMA 4 (I) ESTRUCTURA ATÓMICA.
Estructura Atómica, Sistema Periódico y Enlace Químico. 1 TEMA 4 (I) ESTRUCTURA ATÓMICA. 1. DESCUBRIMIENTO DE LA ESTRUCTURA ATÓMICA. 1.- Qué experimentos condujeron a la idea del núcleo atómico? (3.12)
Más detallesb) La zona externa del átomo se llama CORTEZA. y ahí es donde se mueven los ELECTRONES
PREGUNTAS DE RESPUESTA BREVE 1. Completa las siguientes frases relativas a los átomos de los elementos: a) La parte del átomo en donde se puede considerar que se concentra toda su masa es el NÚCLEO y ahí
Más detallesINSTITUCIÒN EDUCATIVA JUAN MARIA CESPEDES. DOCENTE: Gissely A. Quintero S. ÁREA: Ciencias Naturales (Química) 10º
INSTITUCIÒN EDUCATIVA Código: F-GA-024 EDUCACIÒN CON CALIDAD JUAN MARIA CESPEDES Versión: 02 Fecha: 2011-07-05 DOCENTE: Gissely A. Quintero S. ÁREA: Ciencias Naturales (Química) 10º PREGUNTAS DE SELECCIÓN
Más detallesEJERCICIOS DE REPASO DEL TEMA 3
EJERCICIOS DE REPASO DEL TEMA 3 1.- Los números atómicos de los elementos A, B y C son respectivamente, Z, Z+1 y Z+2. Se sabe que B es el gas noble del tercer período. Indica: En qué grupos de la tabla
Más detallesCONFIGURACION ELECTRONICA
CONFIGURACION ELECTRONICA Números cuánticos Las soluciones de la ecuación de onda depende de cuatro parámetros, n, l, m l y s. n Número cuántico principal (n = 1, 2, 3, ) l Número cuántico secundario (m
Más detallesUnidad 3. Átomos y moléculas
Unidad 3. Átomos y moléculas Índice de contenido 1. Elementos y compuestos...2 1.1. Teoría atómica de Dalton...2 2.-El átomo...3 3.-Número atómico y número másico...4 4.-Isótopos, unidad de masa atómica
Más detallesEjercicios y respuestas del apartado: Propiedades de los períodos y de los grupos. Electronegatividad
Ejercicios y respuestas del apartado: Propiedades de los períodos y de los grupos. Electronegatividad Propiedades periódicas (1) La electronegatividad en la tabla periódica disminuye cuanto más a la (1)
Más detallesEstructura de la materia y Sistema Periódico
Estructura de la materia y Sistema Periódico 1 - Respecto el número cuántico «n» que aparece en el modelo atómico de Bohr indicar de manera razonada cuáles de las siguientes frases son correctas y cuáles
Más detalles!!!""#""!!! !!!""#""!!! !!!""#""!!! !!!""#""!!! esa forma, de proceder o fue el azar el que hizo posible que triunfase donde otros habían fracasado?
UNIDAD 14 - LA TABLA PERIÓDICA & 1 Cuestiones (! "#$ ) 1 Qué criterio utilizó Mendeléiev para construir su tabla periódica? Orden creciente de su masa atómica ( A) 2 Por qué cuando Mendeléiev propone su
Más detallesAprendizaje esperado. Conocer la tabla periódica y sus características generales, estableciendo una relación con la configuración electrónica.
Aprendizaje esperado Conocer la tabla periódica y sus características generales, estableciendo una relación con la configuración electrónica. Formulación de la Tabla Periódica En 1869 los trabajos realizados
Más detallesFísica y Química. Alumno: Curso: 3º
1,75 p. 1º Un átomo neutro de uranio tiene 92 protones y 143 neutrones. Representar este átomo de la forma adecuada y responder: - cuál es el número de electrones que tiene ese átomo - cuáles son su número
Más detallesSOLUCIONES FICHA 2: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS
1.- Cuántos electrones pueden existir en los orbitales: 3d, 2p, 4f y 5s? 3d: El número 3 indica que estos orbitales están en el nivel 3. La letra d indica el tipo de orbital en el que están los electrones.
Más detallesLA TABLA PERIÓDICA. Cuestiones generales. Propiedades periódicas
Cuestiones generales. LA TABLA PERIÓDICA. 1.- Indica el nombre, símbolo, nombre del grupo a que pertenece y periodo de los elementos de números atómicos 3, 9, 16, 19, 38 y 51. 2.- a) Indica el nombre,
Más detalles5ª UNIDAD ELEMENTOS Y COMPUESTOS
5ª UNIDAD ELEMENTOS Y COMPUESTOS 3º E.S.O. Grupo Apellidos: Nombre: INTRODUCCIÓN Comenzamos recordando los conceptos más importantes del tema anterior: Cómo son los átomos? Cómo están distribuidos los
Más detallesELEMENTO Nº ATÓMICO (Z) CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
CUESTION 1 QUÍMICA JULIO 2013 OPCIÓN B Considere los elementos A, B, y C, de números atómicos A=33, B=35, C=38, y responda razonadamente a las siguientes cuestiones: (0,5 puntos cada apartado) a) Escriba
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO
Tema 2. Tabla periódica de los elementos FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO 1. modelos ATÓMICOS. 2. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA. 3. TABLA PERIÓDICA D E LOS ELEMENTOS. 4. METALES Y NO METALES. 5. PROPIEDADES DE LOS
Más detallesProblemas de Química 2.º Bachillerato Estructura atómica 13/11/2017 Pág. 1
Problemas de Química 2.º Bachillerato Estructura atómica 3//207 Pág.. A y B son átomos de distintos elementos situados en el mismo período y que tienen 5 y 7 electrones de valencia, respectivamente. Responda,
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA.
Repaso de los modelos atómicos. ESTRUCTURA DE LA MATERIA. 1.- Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) cuando un electrón pasa de un estado fundamental a un excitado emite energía;
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio 2, Opción A Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A Reserva 2, Ejercicio 3, Opción B Reserva 3, Ejercicio
Más detallesUnidad 1: Estructura atómica de la materia
ACTIVIDADES Unidad 1: Estructura atómica de la materia Para a realización de ditas actividades recoméndase seguir a seguinte páxina de internet do Ministerio de Educación e ciencia na cal se explica de
Más detallesESTRUCTURA BÁSICA DEL ÁTOMO Y SUS INTERACCIONES
ESTRUCTURA BÁSICA DEL ÁTOMO Y SUS INTERACCIONES Estructura del átomo NÚCLEO: PROTONES Y NEUTRONES CORTEZA: ELECTRONES Hoy sabemos que el átomo es divisible, puesto que está formado por partículas más pequeñas,
Más detallesCalcula la energía de un mol de fotones de una radiación infrarroja de longitud de onda de 900 nm.
Calcula la frecuencia y la longitud de onda de una onda electromagnética cuyos fotones tienen una energía de 7,9.10-19 J. A qué región del espectro electromagnético pertenece? Calcula la energía de un
Más detallesLA MATERIA. Características de los átomos
LA MATERIA Características de los átomos Años más tarde del modelo atómico de Rutherford (1911) se descubrió una nueva partícula en el núcleo, el neutrón. Esta fue descubierta por Chadwick en 1932, y se
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 003 QUÍMICA TEMA : LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva 3, Ejercicio, Opción
Más detallesTema 5: El átomo y sus uniones.
Tema 5: El átomo y sus uniones. 1. Teoría Atómica de Dalton. En 1803, John Dalton expone su Teoría Atómica que se basa en los siguientes puntos: Los elementos químicos están formados por partículas muy
Más detallesDepartamento de Física y Química Ejercicios Repaso 2do Examen Átomos Moléculas Enlaces Químicos IES Ángel Corella MATERIA
Tema 2 ESTRUCTURA DE LA MATERIA (tema 4 del libro, pg. 80) SUSTANCIAS PURAS 1. Completa el siguiente esquema: MATERIA mezcla homogénea hetereogénea átomos (se clasifican y ordenan en la tabla periódica)
Más detallesEl átomo. 4. Enuncia los postulados de la Teoría Atómica de Dalton.
El átomo 1. Ordena cronológicamente los siguientes hechos. a) Descubrimiento del protón. b) Experimento de Rutherford. c) Descubrimiento del electrón. d) Modelo atómico de Rutherford. e) Modelo atómico
Más detallesEn la tabla periódica los elementos se clasifican periodos y grupos o familias.
1 Curso: 1º medio Nombre alumno: Puntaje: Fecha: ACTIVIDAD ACUMULATIVA PROPIEDADES PERIÓDICAS Recordemos que: La primera tabla periódica o sistema periódico de los elementos fue presentada por Mendeleiev
Más detallesb. Cuál es su número másico? c. Calcular cuántos protones, neutrones y electrones tiene el isótopo de arriba i. protones:
Protones Preguntas para la clase: 1) Qué elemento tiene 21 protones? 2) Qué elemento tiene 21 protones? 3) Qué elemento tiene 104 protones? 4) Cuántos protones hay en el carbono? 5) Cuántos protones hay
Más detallesCorteza atómica: Estructura electrónica
Corteza atómica: Estructura electrónica Aunque los conocimientos actuales sobre la estructura electrónica de los átomos son bastante complejos, las ideas básicas son las siguientes: 1. Existen 7 niveles
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio 2, Opción A Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A Reserva 2, Ejercicio 2, Opción B Reserva 3, Ejercicio
Más detallesModelo Pregunta 1A a) b) Septiembre Pregunta A1.- a) b) c) d) Junio Pregunta 1A a) b) c) d) Solución. Modelo Pregunta 1B.
Modelo 2014. Pregunta 1A.- Cuando una muestra de átomos del elemento con Z = 19 se irradia con luz ultravioleta, se produce la emisión de electrones, formándose iones con carga +1. a) Escriba la configuración
Más detallesProtones. Neutrones e Isótopos. 4) Cuál átomo tiene el menor número de neutrones? A) carbono-14 B) nitrógeno-14 C) oxígeno-16 D) fluor-19 E) argón 18
Protones 1) y están ubicados en el núcleo atómico. A) Protones, electrones B) Electrones, neutrones C) Protones, neutrones D) Ninguno de los anteriores E) Neutrones, sólo neutrones 2) El número atómico
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA
Química P.A.U. ESTRUCTURA DE LA MATERIA ESTRUCTURA DE LA MATERIA CUESTIONES NÚMEROS CUÁNTICOS. a) Indique el significado de los números cuánticos que caracterizan a un electrón. b) Escriba los cuatro números
Más detallesies menéndez tolosa 1 Escribe la combinación o combinaciones de números cuánticos correspondientes a: a) un electrón 1s y b) un electrón 4f.
ies menéndez tolosa Escribe la combinación o combinaciones de números cuánticos correspondientes a: a) un electrón s y un electrón 4f. a) Un electrón s Situado en el er nivel n =, como es un orbital s
Más detallesLos elementos químicos
Los elementos químicos Física y Química Las primeras clasificaciones de los elementos Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 2 Un elemento químico es un tipo de materia constituido
Más detallesPROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS. LA TABLA PERIÓDICA.
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS. LA TABLA PERIÓDICA. A partir de la posición de los elementos en la tabla periódica formando grupos y períodos podemos deducir la evolución de algunas propiedades
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA.
ESTRUCTURA DE LA MATERIA. Julio 2017; Opción A; Cuestión 1.- Considere los elementos A, B, C y D cuyos números atómicos son 12, 16, 19 y 36. A partir de las configuraciones electrónicas de cada uno de
Más detallesQUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Teoría Atómica y Sistema Periódico
1(9) Ejercicio nº 1 Calcula la masa atómica del carbono sabiendo que consta de un 98,89% de C-12 (masa 12,00 u) y un 1,108% de C-13 (masa 13,0034 u). Ejercicio nº 2 Calcula la masa atómica del hidrógeno
Más detallesColegio Superior de Señoritas Profesora: Noylen Vega Martínez Practica 8 avo año Química: - 1 -
Profesora: Noylen Vega Martínez Practica 8 avo año Química: - 1 - Respuesta Corta: Escriba en las líneas lo que se le solicita. 1. Cuál es el número atómico, de protones y de electrones de los siguientes
Más detalles2) a) enuncia el principio de exclusión de Pauli. b) escribe la configuración electrónica para los elementos de número atómicos 7 y 14.
1) cuando el numero cuántico 1 es igual a 2:a) con que letra se designa este tipo de orbitales, b) Cuál es el valor mínimo de n cuando 1 es igual a2?, c) para un determinado valor de n, cuántos orbitales
Más detallesLa Teoría atómica de Dalton se resume en los siguientes enunciados:
1. EL ÁTOMO. Hasta ahora hemos estudiado cómo se presenta la materia y cómo se clasifica pero hay todavía muchas preguntas sin responder: cuál es la naturaleza de la materia?, cómo es por dentro?, Existe
Más detallesSOLUCIONARIO Guía Estándar Anual
SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual Teoría atómica III: tabla periódica y propiedades periódicas SGUICES003CB33-A16V1 Ítem Alternativa Habilidad 1 B Reconocimiento 2 C Comprensión 3 E Reconocimiento 4 D Comprensión
Más detallesTEMA 5. Elementos y compuestos 1 CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
TEMA 5 Elementos y compuestos 1 CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS La primera clasificación de los elementos fue la que distinguió entre metales y no metales y se basaba en el aspecto que presentaban los elementos
Más detallesEstudio del átomo: 1. Átomos e isótopos 2. Modelos Atómicos 3. Teoría cuántica. Ing. Sol de María Jiménez González
Estudio del átomo: 1. Átomos e isótopos 2. Modelos Atómicos 3. Teoría cuántica 1 Núcleo: protones y neutrones Los electrones se mueven alrededor. Característica Partículas Protón Neutrón Electrón Símbolo
Más detallesSEMANA 01 Estructura Atómica y Tabla Periódica. Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
SEMANA 01 Estructura Atómica y Tabla Periódica Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar 2016 ATOMO Es la partícula mas pequeña de un elemento que mantiene sus características. John Dalton formuló la TEORIA ATOMICA
Más detallesDEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA LUIS RUIZ MARTÍN FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE ESO
DEPARTAMENTO DE FÍSIA Y QUÍMIA LUIS RUIZ MARTÍN FÍSIA Y QUÍMIA 3º DE ESO ATIVIDAD 1: El modelo atómico de Dalton LOS ÁTOMOS Y SU OMPLEJIDAD 1.- uántos tipos de átomos hay en el dibujo de arriba? 2.- Qué
Más detalleselementos reaccionan compuestos
Fundamentos Actualmente, existen 118 elementos en la tabla periódica, pero las sustancias químicas que existen como por ejemplo la sal, el azúcar, los jabones, los perfumes, o los existentes en la propia
Más detallesIES Menéndez Tolosa Dpto Física y Química - Tabla periódica Propiedades periódicas. 1 Los átomos neutros, X, Y Z tienen la configuración electrónica:
IES Menéndez Tolosa Dpto Física y Química - Tabla periódica Propiedades periódicas Los átomos neutros, X, Y Z tienen la configuración electrónica: X s s p Y s s p Z s s p 3s a) Indica el grupo y período
Más detallesElemento Neutrones Protones Electrones
PROBLEMAS DE ÁTOMOS 1. Argumenta cómo se explica la ley de conservación de la masa en las reacciones químicas mediante su teoría atómica de Dalton. Calcula cuánto carbono se necesita para reaccionar exactamente
Más detallesQUÍMICA I. TEMA 2: Estructura atómica. Tecnólogo Minero. E s q u e m a d e l a C l a s e
QUÍMICA I TEMA 2: Estructura atómica Tecnólogo Minero E s q u e m a d e l a C l a s e Tema 2: Estructura atómica El átomo. Partículas atómicas. Número atómico, número másico. Isótopos. Estructura electrónica.
Más detallesGuía de Problemas- 5 BTO
Química Guía de Problemas- 5 BTO Primera Parte Liliana Pagliano 2012 1 Introducción: 1. Qué diferencias existen entre un proceso físico y un proceso químico? 2. Qué es el conocimiento científico? 3. Ante
Más detallesPROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS - (2015)
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS - (2015) Serie A - RADIOS ATOMICOS, VOLUMENES ATÓMICOS, PROPIEDADES GENERALES Serie B - ENERGÍA DE IONIZACIÓN, AFINIDAD ELECTRÓNICA y ELECTRONEGATIVIDAD: Serie A:
Más detallesUNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 4
UNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 4 NOMBRE DE LA ASIGNATURA: TÍTULO: DURACIÓN: BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA: DOCENTES: Química General La Tabla Periódica
Más detallesNombre: grupo horario UNIDAD TEMÁTICA: 1. Estructura atómica y materia SUBTEMA: 1.1. Leyes de conservación de la energía y la materia
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA UNIDAD CULHUACAN REACTIVOS DE QUÍMICA PARA EL CURSO DE PREPARACIÓN PARA EL EXAMEN DE ADMISIÓN AL NIVEL SUPERIOR Nombre:
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 07 ANDALUCÍA
1.- Dados los conjuntos de números cuánticos: (2,1,2, ½); (3,1, 1, ½); (2,2,1, -½); (3,2, 2, ½) a) Razone cuáles no son permitidos. b) Indique en qué tipo de orbital se situaría cada uno de los electrones
Más detallesGuía de trabajo Nº 4: ESTRUCTURA ATÓMICA. TABLA PERIÓDICA.
Guía de trabajo Nº 4: ESTRUCTURA ATÓMICA. TABLA PERIÓDICA. EXPECTATIVAS DE LOGROS Reconocer los diferentes avances acerca de la estructura atómica Realizar un análisis de las limitaciones de cada modelo
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio 2, Opción A Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A Reserva 2, Ejercicio 3, Opción B Reserva 3, Ejercicio
Más detalles1) Rellene la tabla siguiente y escriba los cuatro números cuánticos del electrón diferenciador (el más externo) de los siguientes elementos:
1 Ejercicios resueltos 1) Rellene la tabla siguiente y escriba los cuatro números cuánticos del electrón diferenciador (el más externo) de los siguientes elementos: Nº atómico Z Nº másico A Protones Neutrones
Más detallesLA TABLA PERIÓDICA. 1
LA TABLA PERIÓDICA. 1 Clasificación de Mendeleiev Clasificó lo 63 elementos conocidos utilizando el criterio de masa atómica creciente, ya que no se conocía el concepto de número atómico puesto que no
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio 2, Opción A Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A Reserva 2, Ejercicio 2, Opción A Reserva 3, Ejercicio
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio 3, Opción B Reserva 1, Ejercicio 2, Opción B Reserva 2, Ejercicio 2, Opción A Reserva 3, Ejercicio
Más detallesSOLUCIONARIO Guía Técnico Profesional
SOLUCIONARIO Guía Técnico Profesional Teoría atómica III: tabla periódica y propiedades periódicas SGUICTC003TC33-A16V1 Ítem Alternativa Habilidad 1 D Reconocimiento 2 E Reconocimiento 3 B Reconocimiento
Más detallesDepartamento de Física y Química. Ejercicios Tema 1 El Átomo y la Tabla Periódica
EL ÁTOMO 1. Responde a las siguientes preguntas: a) Quién descubrió la existencia del electrón? b) Quién descubrió la existencia del protón? c) Quién descubrió la existencia del neutrón? 2. Explica en
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio 2, Opción A Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A Reserva 2, Ejercicio 2, Opción A Reserva 3, Ejercicio
Más detallesMODELOS ATOMICOS. Solución Å; Ultravioleta; 1106 m/s
MODELOS ATOMICOS 1. Calcular el valor del radio de la órbita que recorre el electrón del hidrogeno en su estado normal. Datos. h = 6 63 10 27 erg s, m(e ) = 9 1 10 28 gr, q(e ) = 4 8 10-10 u.e.e. Solución.
Más detalles3 - Cómo podemos diferenciar un elemento químico de un compuesto, según la teoría de Dalton?
TEORÍA ATÓMICA 1- A partir de los siguientes datos, cuántas veces es maor la masa del protón que la del electrón? Masa del protón =1,673 10-27 kg Masa del electrón =9,1 10-31 kg 2 - El modelo del átomo
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS
ESTRUCTURA DE LA MATERIA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas: A: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 B: 1s 2 2s 2 C: 1s 2 2s 2 2p 6. Indique,
Más detallesCAPITULO VIII CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS. n, l, m l, m s
CAPITULO VIII CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS Las características del átomo de H dependen del movimiento de su electrón, el cual está determinado por un conjunto de números cuánticos: n, l, m l, m s n = 1,
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio 2, Opción A Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A Reserva 2, Ejercicio 3, Opción B Reserva 3, Ejercicio
Más detallesColección de ejercicios UNIDAD 2
Facultad de Química, UNAM Curso Intersemestral de Química General I, gpo 2 Colección de ejercicios UNIDAD 2 1. Elige un elemento de la tabla periódica y, mediante un dibujo, explica cómo está constituido
Más detallesDemócrito, filósofo griego, en el siglo IV antes de Cristo propuso que si se dividía la materia en trozos cada vez más pequeños se llegaría a una
Alfonso García Demócrito, filósofo griego, en el siglo IV antes de Cristo propuso que si se dividía la materia en trozos cada vez más pequeños se llegaría a una porción indivisible (átomo). A = no thomo
Más detallesLi Uranio U Hierro Fe
1. Completa el siguiente cuadro: Elemento Símbolo Isótopo Atómico (Z) Másico (A) Protones Neutrones Electrones 2 2 Hidrógeno 2 Li 4 238 92U 56 26 Elemento Símbolo Isótopo Atómico (Z) Másico (A) Protones
Más detallesEJERCICIOS PROPUESTOS EN PRUEBAS PAU DE ASTURIAS ATOMO-ENLACE
ATOMO-ENLACE 1.- (94) Los átomos de los elementos A y B tienen de nº atómico Z = 15 y Z = 17, respectivamente. a) Determina la configuración electrónica de cada elemento y su situación en el Sistema Periódico.
Más detallesc) El par de electrones del enlace A B se encuentra desplazado hacia A.
1. Responda a las siguientes cuestiones justificando la respuesta. a) En qué grupo y en qué periodo se encuentra el elemento cuya configuración electrónica termina en?. 4f 14 5d 5 6s 2 b) Es posible el
Más detalles1. Estructura atómica y clasificación periódica
Química 1. Estructura atómica y clasificación periódica Para comenzar. Para afianzar los contenidos teóricos correspondientes a este capítulo, les proponemos una serie de actividades que es conveniente
Más detalles2. Cuál(es) de las siguientes propiedades periódicas aumenta(n) al incrementarse el número atómico en un grupo?
Programa Estándar Anual Nº Guía práctica Teoría atómica III: tabla periódica y propiedades periódicas Ejercicios PSU 1. En un sistema periódico muy simplificado, como el que se muestra en la figura, los
Más detalles