Unidad 1 (Parte IV, (cont.) )
|
|
- Jorge González Córdoba
- hace 6 años
- Vistas:
Transcripción
1 Unidad 1 (Parte IV, (cont.) ) Objetivos de la presentación: 1. Describa los procesos de excitación-hibridación para el átomo de carbono, que dan lugar a la formación de orbitales sp, sp 2 y sp Compare la geometría, energía de formación, longitud, estabilidad y fuerza de los enlaces C-C, C=C, CΞC, C- O y C-N. Lic. Walter de la Roca 1
2 Teorías de la formación de enlaces covalentes: 1. Teoría del enlace de valencia: 2. Teoría del orbital molecular: Teoría de valencia: De acuerdo con la teoría del enlace, el enlace covalente se forma cuando se acercan mucho dos átomos, de tal manera que un orbital ocupado por un elec rón en un átomo se traslapa con un orbital ocupado por un electrón en el otro. Lic. Walter de la Roca 2
3 Las ideas clave de la teoría del enlace de valencia son las siguientes: 1. Los enlaces covalentes se forman por traslape de dos orbitales atómicos, cada uno de los cuales contiene un electrón. 2. Los espines de los dos electrones son opuestos. 3. Cada átomo enlazado retiene sus orbitales atómicos internos, pero el par de electrones en los orbitales atómicos de valencia son compartidos por ambos átomos. 4. Mientras mayor es el traslape de orbitales, el enlace es más fuerte. Qué enlace sigma será el más fuerte y por qué? Dos orbitales s Dos orbitales p Lic. Walter de la Roca 3
4 Como dijimos anteriormente, los enlaces se producen, debido a que la energía del producto es menor que los átomos sin combinar. A continuación veremos el diagrama de energía de la formación del enlace del hidrógeno molecular: Lic. Walter de la Roca 4
5 A que distancia están los dos núcleos en la molécula de H 2? No tan cerca que provoquen la repulsión de los núcleos por tener la misma carga (+), pero no tan lejos que no puedan compartir los electrones en el enlace. Lic. Walter de la Roca 5
6 Lic. Walter de la Roca 6
7 Teoría del orbital molecular En esta teoría la formación del enlace covalente se debe a la combinación matemática de los orbitales atómicos (funciones de onda) que forman orbitales moleculares, llamados así porque pertenecen a toda la molécula y no a un átomo individual. Lic. Walter de la Roca 7
8 La combinación aditiva tiene menos energía que los dos orbitales atómicos 1s del hidrógeno y se llama orbital molecular (OM) de enlace. Los electrones en este orbital molecular pasan la mayor parte del tiempo en la región intermedia entre los átomos, enlazando los átomos. La combinación sustractiva tiene más energía que los dos orbitales 1s del hidrógeno y se denomina orbital molecular de antienlace o antienlazante. Ninguno de los electrones que contiene puede ocupar la región central los núcleos, donde hay un nodo que contribuye al enlazamiento. Como consecuencia, los núcleos se repelen. Lic. Walter de la Roca 8
9 Ideas claves de la teoría del orbital molecular: 1. Los orbitales moleculares son a las moléculas lo que los orbitales atómicos a los átomos. 2. Los orbitales moleculares describen las regiones del espacio en una molécula en que es más probable encontrar a los electrones y tienen forma, tamaño y nivel de energía específicos. 3. Los orbitales moleculares se forman combinando orbitales atómicos. 4. Los orbitales moleculares que tienen menos energía que los orbitales atómicos iniciales son denominados de enlace; 5. Los orbitales moleculares con más energía que los orbitales atómicos iniciales son denominados antienlazantes ó de no enlace. Lic. Walter de la Roca 9
10 Hibridaciones del carbono Configuración electrónica del estado basal del carbono Cuántos enlaces covalentes podría formar según esta configuración el C? Lic. Walter de la Roca 10
11 Linus Pauling propuso una respuesta en 1931 al demostrar matemáticamente cómo se puede combinar, o hibridar, un orbital s y tres orbitales p de un átomo, para formar cuatro orbitales atómicos equivalentes con orientación de tetraedro. Carbono excitado Carbono hibridizado Lic. Walter de la Roca 11
12 Forma del carbono hibridizado sp 3 Carácter de s y p de carbono hibridizado sp 3 : s = 1/4 = 25% p = 3/4 = 75% A que orbital se parece más a un p o s? Lic. Walter de la Roca 12
13 Si unimos el carbono hibridizado sp 3, puede unirse con 4 átomos de hidrógeno 1s, para originar el metano que se puede representar de la siguiente manera. Concluyendo, podríamos decir que la hibridación del carbono le da la posibilidad de combinarse con otros cuatro átomos, y los orbitales tienen igual energía, por lo cual no habría ninguna preferencia por ninguno, son equivalentes, además la forma geométrica nos da la forma más estable posible en el espacio. Lic. Walter de la Roca 13
14 Representaciones: Etano Combinaciones de orbitales hibridizados: Enlace σ (sigma) se forma de la unión frontal de dos orbitales Lic. Walter de la Roca 14
15 Ángulos del etano: Cuántos enlaces sigma tiene la molécula de etano? Lic. Walter de la Roca 15
16 Conclusiones de la hibridación sp 3 : 1. La hibridación combina tres orbitales p y un orbital s, generando cuatro orbitales hibridizados sp 3 2. El carbono con esta hibridación podrá formar cuatro enlaces sigma (σ) 3. La forma de orbital hibridizado tiene dos lóbulos, como el p, pero uno de los lóbulos es mayor que el otro. 4. El orbital se parece más al orbital p, pues posee un 75% de carácter p y 25% de carácter s. 5. La forma de los cuatro orbitales hibridizados es tetraédrica. 6. Los ángulos que forman entre los enlaces hibridizados es de Lic. Walter de la Roca 16
17 Hibridación sp 2 del carbono (Doble enlace) Lic. Walter de la Roca 17
18 Carácter de s y p de carbono hibridizado sp 2 : s = 1/3 = 33.33% p = 2/3 = 66.66% A que orbital se parece más a un p o s? Forma de los orbitales sp 2 y p (Trigonal Plana): Los enlaces hibridizados sp 2 forman enlaces sigma Lic. Walter de la Roca 18
19 Los orbitales no hibridizados p forma enlaces π (pi) que son uniones laterales de los mismos. Qué enlace se romperá más fácilmente? Sigma o Pi Cuántos enlaces sigma puede formar el etileno y cuántos enlaces pi? Lic. Walter de la Roca 19
20 Representaciones del etileno: Enlaces σ y π en el etileno: Lic. Walter de la Roca 20
21 Lic. Walter de la Roca 21
22 Conclusiones de la hibridación sp 2 1. Se mezclan dos orbitales p y un orbital s, originando tres orbitales hibridizados y un orbital p no hibridizado. 2. El carbono con esta hibridación puede formar tres enlaces sigma y un enlace pi. 3. La forma del orbital hibridizado tiene dos lóbulos, como el p, pero uno de los lóbulos es mucho mayor que el otro. 4. El orbital se parece más al p, pero menos que el sp 3, pues en este caso el carácter p es 66.67% y s es 33.33%. 5. La forma de los orbitales hibridizados sp 2 es trigonal plana. 6. Los ángulos que forman entre los enlaces hibridizados sp 2 es de 120 C y los ángulos entre los hibridizados y el orbital p no hibridizado es de 90 C. Lic. Walter de la Roca 22
23 Hibridación sp del carbono (Triple enlace) Cuántos enlaces σ? Cuántos enlaces π? Lic. Walter de la Roca 23
24 Representación de los orbitales hibridizados: (Lineal) Forma enlaces sigma con los orbitales hibridizados sp y los p no hibridizados forma enlaces pi Representación del acetileno: Lic. Walter de la Roca 24
25 Formación de los enlaces en el triple enlace 1σ y 2π: Lic. Walter de la Roca 25
26 Conclusiones de la hibridación sp 1. Se mezclan un orbital p y un orbital s, originando dos orbitales hibridizados y dos orbitales p no hibridizados. 2. El carbono con esta hibridación puede formar dos enlaces sigma y dos enlaces pi. 3. La forma del orbital hibridizado tiene dos lóbulos, como el p, pero uno de los lóbulos es muchísimo más grande que el otro. 4. El orbital se parece más al s, tiene 50% de carácter s y 50% de p. 5. La forma de los orbitales hibridizados sp es lineal. 6. Los ángulos que forman entre los enlaces hibridizados sp es de 180 C y los ángulos entre los hibridizados y los orbitales p no hibridizado es de 90 C. Lic. Walter de la Roca 26
27 Longitud de enlace y fuerza del enlace Lic. Walter de la Roca 27
28 Energías y fuerzas de enlace: Resumamos: Los enlaces son más fuertes en tanto más cortos y menos energéticos son, y al contrario, los enlaces son más débiles en tanto más largos y más energéticos son. Por lo cual el ordenamiento creciente a la fuerza del enlace: p < sp 3 < sp 2 < sp < s Lic. Walter de la Roca 28
29 Hibridación de átomos de Nitrógeno: El concepto de hibridación no solo es aplicable al carbono, sino también lo pueden sufrir otros elementos, pero los que nos interesan en nuestro curso son el oxígeno y el nitrógeno. Nitrógeno: Analicemos el átomo de hidrógeno en el amoniaco NH 3. El ángulo H-N-H del enlace en el amoniaco, medido experimentalmente, es de cercano al valor del tetraédrico de que se encuentra en el metano. H H N : H Lic. Walter de la Roca 29
30 Lic. Walter de la Roca 30
31 Oxígeno: Ahora analicemos el caso del oxígeno en la molécula de agua se ha determinado experimentalmente que el ángulo entre los átomos de hidrógeno es de 104.5, es menor que el tetraédrico, pero es muy similar al esperado de H H.. O : Lic. Walter de la Roca 31
32 a. Enlaces sigma? b. Enlaces pi? c. Enlace sigma Carbono-Carbono más pequeño? d. Enlace sigma Carbono-Carbono más largo? e. Enlace sigma más pequeño? f. Orbitales de electrones del OH g. Orbitales de electrones del NH 2.. : OH CH 2 CH CH 2 H 3 C CH CH CH CH 2 C CH CH 2 NH Lic. Walter de la Roca 32
33 a. Enlaces sigma? b. Enlaces pi? c. Enlace sigma Carbono-Carbono más pequeño? d. Enlace sigma Carbono-Carbono más largo? e. Enlace sigma más pequeño? f. Orbitales de electrones libres del OH j CH g. Orbitales de electrones libres del C=O 2 h. Orbitales de electrones libres del C N H 3 C CH 2 CH CH C C O H CH 2 CH 2 C HO N CH CH gch 2 a b c d e f k l m n i h ñ CH 2 Lic. Walter de la Roca
34 Resumen de lo aprendido: 1. Qué es la teoría del enlace de valencia? 2. Qué es la teoría del orbital molecular? 3. Configuración del carbono basal 4. Hibridación sp 3 del carbono, como se forma, que forma tiene en el espacio y ejemplos de compuestos orgánicos. 5. Hibridación sp 2 del carbono, como se forma, que forma tiene en el espacio y ejemplos de compuestos orgánicos. 6. Hibridación sp del carbono, como se forma, que forma tiene en el espacio y ejemplos de compuestos orgánicos. 7. Longitud y fuerza del enlace de carbonos hibridizados. 8. Hibridación de N, O, S y P 9. Clasificación de fuerza y longitud de enlaces. Lic. Walter de la Roca 34
35 Bibliografía: 1. Capitulo No. 1,John McMurry, Química Orgánica. Octava Edición. 2. Capitulo No. 2, Francis A. Carey, Química Orgánica. Noventa Edición. 3. Capitulo No. 2, Igor Slowing, Un texto básico de Orgánica. Lic. Walter de la Roca 35
ENLACE QUÍMICO. Hidrógeno. Carbono. Agua. Etileno. Acetileno
ENLACE QUÍMICO Símbolos y estructuras de Lewis: Modelo más simple para describir el enlace químico (sólo en moléculas constituidas por átomos de elementos representativos). Hidrógeno Carbono Agua Etileno
Más detallesEnlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos Capítulo 10 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Teorías de cómo ocurren
Más detallesclubdelquimico.blogspot.com
clubdelquimico.blogspot.com Enlace simple: Los cuatro pares de electrones se comparten con cuatro átomos distintos. Ejemplo: CH 4, CH 3 CH 3 Enlace doble: Hay dos pares electrónicos compartidos con el
Más detallesTítulo del diagrama COMPUESTOS INORGANICOS ORGANICOS. Sintetizados por los seres vivos. Tienen "Fuerza vital"
www3.uah.es Título del diagrama COMPUESTOS INORGANICOS ORGANICOS Sintetizados por los seres vivos Tienen "Fuerza vital" El carbono Por qué el carbono? Los enlaces del carbono son covalentes Los átomos
Más detallesResolución de ejercicios PRÁCTICO 12
Resolución de ejercicios PRÁCTIC 12 1) a) bservando la estructura de Lewis de la molécula BeH 2 podemos decir que el átomo de Be se une a dos átomos de H mediante dos enlaces simples. Una hibridación de
Más detallesTEMA 3 EL ENLACE COVALENTE
TEMA 3 EL ENLACE COVALENTE 1. Orbitales atómicos. 2. Teoría de orbitales moleculares (OM). 3. El enlace en la molécula de metano. 4. La molécula de etano. 5. La molécula de etileno. 6. La molécula de acetileno.
Más detallesEnlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
Enlace químico II: geometría e hibridación de orbitales atómicos Capítulo 10 Modelo de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (): Predice la geometría de la molécula a partir de
Más detallesENLACE QUIMICO. Química General 2009
ENLACE QUIMICO 1.- Prediga la estructura de Lewis de los siguientes compuestos: a.- BF 3 b.- CH 4 Para poder predecir la estructura de Lewis utilizamos la siguiente fórmula: E = I - R Donde: E representa
Más detallesGeometría molecular y teorías de enlaces
Geometría molecular y teorías de enlaces La teoría de Lëwis nos ayudan a entender la composición de las moléculas y la distribución de sus electrones, pero no la forma molecular tridimensional de las mismas.
Más detallesModelos de enlace. Estructuras de Lewis. Geometría molecular. Modelos que explican la formación del enlace covalente
Modelos que explican la formación del enlace covalente Modelos de enlace Teoría del enlace de valencia (TEV) Teoría de los orbitales moleculares (TOM) Estructuras de Lewis Modelo de repulsión de pares
Más detallesTema 7 CO 2. PCl 5. Los enlaces múltiples se tratan como los sencillos en RPECV 1 enlace doble 1 enlace simple 109,5º.
Tema 7: El Enlace Químico (III): moléculas poliatómicas 7.1 Geometría molecular: teoría RPEV (AJ3.1-3, P12, W8, 10) 7.2 Orbitales híbridos (AJ3.5-7) 7.3 Orbitales moleculares deslocalizados: compuestos
Más detallesENLACE COVALENTE. Z = 1 Hidrógeno H: 1s 1 Z = 6 Carbono C: 1s 2 2s 2 2p 2 Z = 7 Nitrógeno N: 1s 2 2s 2 2p 3 Z = 8 Oxígeno O: 1s 2 2s 2 2p 4 H H H 2
ENLACE COVALENTE Si los átomos que se enfrentan son ambos electronegativos (no metales), ninguno de los dos cederá electrones. Una manera de adquirir la configuración de gas noble en su última capa es
Más detallesEnlace químico. Enlace químico. El enlace iónico. El enlace covalente. Fuerza de interacción que mantiene ligados a los átomos en las moléculas.
Energía Química General e Inorgánica 9 y 11 de mayo de 2016 Prof. Dr. Pablo Evelson Enlace químico Enlace químico Fuerza de interacción que mantiene ligados a los átomos en las moléculas. Tipos de enlace
Más detallesCÁTEDRA DE QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA GUIA DE ESTUDIO Nº 3 ENLACE QUÍMICO
GUIA DE ESTUDIO Nº 3 1. Define enlace químico. ENLACE QUÍMICO 2. Qué son los electrones de valencia? Cuántos electrones de valencia posee un átomo de nitrógeno? 3. Analiza la siguiente configuración electrónica
Más detallesPropiedades del carbono.
UNIDAD I. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA. Tema 2. Propiedades del carbono. I.1 Objetivo de aprendizaje: SABER: Explicar las propiedades del carbono: electronegatividad, energía de ionización, energía
Más detallesEl Átomo de Bohr. Descripción mecánico-cuántica de los electrones alrededor del núcleo: orbitales atómicos
Descripción mecánico-cuántica de los electrones alrededor del núcleo: orbitales atómicos El Átomo de Bohr 1.Los electrones orbitan el átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no todas
Más detallesMoléculas Poliatómicas
Química General e Inorgánica A Moléculas Poliatómicas Tema 6 Enlaces en moléculas poliatómicas 1) predicción de la TRPECV (teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia) 2) descripción
Más detallesRespuesta: N: [He]2s 2 2p 3 #e - = 5 O: [He]2s 2 2p 4 #e - = 6 Total de electrones: 2(5) + 6 = 16. Primera ordenación, estructuras más aceptables:
Tarea 7. Resuelta. Dibuja las estructuras de Lewis completas para el N O en sus ordenaciones alternativas (N-N-O y N-O-N). De acuerdo con los criterios del octeto y la mínima carga formal, cuál estructura
Más detallesEl enlace químico. Alejandro Solano-Peralta Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán, UNAM
Alejandro Solano-Peralta Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán, UNAM El enlace químico Las átomos pueden formar enlaces por compartición de electrones Dos electrones compartidos forman un enlace simple.
Más detallesUniversidad Central del Ecuador Facultad de Ciencias Químicas Fundamentos Espectroscópicos
Universidad Central del Ecuador Facultad de Ciencias Químicas Fundamentos Espectroscópicos INTEGRANTES: * Nazate Amuy Ana * Veloz Hidalgo Polet TEMA: Combinación Lineal de Orbitales Atómicos ORBITAL ATÓMICO
Más detallesTema 13. Tema 7: El Enlace Químico (III): moléculas poliatómicas. 7.1 Geometría molecular: teoría RPECV
: El Enlace Químico (III): moléculas poliatómicas 7.1 Geometría molecular: teoría RPECV 7.2 Orbitales híbridos 7.3 Orbitales moleculares deslocalizados: compuestos aromáticos 7.4 Orbitales deslocalizados
Más detallesPara responder ésta Guía deberá leer el capítulo 11 de su libro de texto. A. Generalidades de Química Orgánica
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS CUM UNIDAD DIDACTICA QUIMICA, PRIMER AÑO GUIA DE ESTUDIO 2016 SEMANA 15 INTRODUCCION A LA QUIMICA ORGÀNICA Elaborado por: Licda. Sofía
Más detallesTema 4 Orbítales Moleculares. Hibridación
Tema 4 Orbítales Moleculares Orbital atómico s, p (d y f) Los orbitales atómicos se mezclan para formar nuevos orbitales híbridos hibridación o hibridización orbitales híbridos sp 3, sp 2 y sp Se altera
Más detallesTEMA 3 ENLACE QUÍMICO (PARTE 2)
TEMA 3 ENLACE QUÍMICO (PARTE 2) Teoría de enlace valencia Se basa en la suposición de que los enlaces covalentes se producen por solapamiento (superposición) de los orbitales atómicos de distintos átomos
Más detallesTeoría de orbitales moleculares y orden de enlace Propiedades moleculares y configuraciones
5/30/013 GEOMETRÍA MOLECULAR Y TEORÍA DE ENLACE Teoría de orbitales moleculares y orden de enlace Propiedades moleculares y configuraciones electrónicas Geometría Molecular y Enlace Químico Especies Poliatómicas:
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 015 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre,
Más detallesGEOMETRÍA DE LAS MOLÉCULAS E IONES
TEMA 8 GEOMETRÍA DE LAS MOLÉCULAS E IONES Cuando se considera el enlace según la teoría de OM o del EV se comienza por establecer la geometría de las moléculas. La descripción de la estructura molecular
Más detallesGEOMETRÍA MOLECULAR. TEORÍA DE LA REPULSIÓN DE LOS PARES ELECTRÓNICOS DE LA CAPA DE VALENCIA (RPECV).
ENLAE VALENTE GEMETRÍA MLEULAR. TERÍA DE LA REPULSIÓN DE LS PARES ELETRÓNIS DE LA APA DE VALENIA (RPEV). La teoría de la RPEV nos ayuda a ver la geometría de las moléculas y esta a su vez a entender algunas
Más detallesHibridación y Momento Dipolar
Hibridación y Momento Dipolar Conceptos Previos El orbital o capa de valencia es el orbital asociado al más alto nivel cuántico que contiene electrones. La forma de como se ordenan los electrones de valencia
Más detallesGUIA DE ESTUDIO Nº 1 TABLA PERIÓDICA ENLACE QUÍMICO NÚMERO DE OXIDACIÓN - COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
GUIA DE ESTUDIO Nº 1 TABLA PERIÓDICA ENLACE QUÍMICO NÚMERO DE OXIDACIÓN - COMPUESTOS DE COORDINACIÓN 1. REVISIÓN DE TABLA PERIÓDICA 1.1 Completa el siguiente cuadro. Configuración electrónica externa Bloque
Más detallesSOLUCIONARIO Guía Estándar Anual
SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual Geometría molecular SGUICES043CB33-A16V1 Ítem Alternativa Habilidad 1 C Comprensión 2 C Comprensión 3 D ASE 4 A Aplicación 5 D Aplicación 6 E Reconocimiento 7 A Comprensión
Más detallesTema 3. CUESTIONES SOBRE ENLACE QUÍMICO
Tema 3. CUESTIONES SOBRE ENLACE QUÍMICO Cuestión 1 Considere las siguientes propiedades de las las moléculas N 2, O 2 y F 2 : Energía de enlace (kj mol 1 ) Temperatura de ebullición (K) N 2 O 2 F 2 Energía
Más detallesESTRUCTURA DE COMPUESTOS ORGÁNICOS
ESTRUCTURA DE COMPUESTOS ORGÁNICOS La Química orgánica es el estudio de los compuestos que contienen carbono, en química inorgánica se estudian todos los demás elementos y compuestos. La cantidad de compuestos
Más detallesGUÍA N 1: Enlace Químico y Grupos Funcionales
UIVERSIDAD MAYR PRIMERA PARTE: Ejercicios de desarrollo. GUÍA : Enlace Químico y Grupos Funcionales.- Defina enlace químico y señale los tipos de enlaces químicos que se pueden presentar en una molécula
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 01 ANDALUCÍA. 1.- Defina: a) Energía de ionización. b) Afinidad electrónica. c) Electronegatividad.
1.- Defina: a) Energía de ionización. b) Afinidad electrónica. c) Electronegatividad. 2.- Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) El punto de ebullición del butano es menor que
Más detallesTEMA 3.2 El Enlace Covalente
TEMA 3.2 El Enlace Covalente» Estructuras de Lewis: Regla del ctete Formas resonantes Carga formal Excepciones a la regla del octete» Geometría Molecular: Teoría RPENV (Repulsión de los pares de electrones
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 05 ANDALUCÍA
1.- a) Escriba la configuración electrónica de los elementos A, B y C, cuyos números atómicos son 33, 35 y 37, respectivamente. b) Indique el grupo y el periodo al que pertenecen. c) Razone que elemento
Más detallesLección 1: GENERALIDADES
Lección 1: GENERALIDADES 1.Concepto de Química Orgánica. Introducción histórica. 2. Estructuras de Lewis. Estructuras resonantes. 3. Geometría de las moléculas. 4. Representaciones de las moléculas orgánicas
Más detallesEnlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
Teorías de cómo ocurren los enlaces Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos Capítulo 10 Teoría de enlace de valencia Teoría de orbitales moleculares Copyright The McGraw-Hill
Más detallesCapítulo 10 Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
Capítulo 10 Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos Éste es el segundo capítulo en enlace químico. En el capítulo 9 se estudian los conceptos de enlace iónico y covalente
Más detallesENLACE QUÍMICO. La fuerza responsable de la unión estable entre los iones, átomos o moléculas que forman una sustancia
ENLACE QUÍMICO La fuerza responsable de la unión estable entre los iones, átomos o moléculas que forman una sustancia Concepto importante para la química: Diversidad de sustancias Características y propiedades
Más detalles2
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 Estructura de Lewis, geometría y polaridad. TEMA 3: ENLACE QUÍMICO 1. Dadas las siguientes sustancias: CS 2, HCN, NH 3 y H 2 O,
Más detallesTEMA 5 EL ENLACE QUÍMICO. COVALENTE
TEMA 5 EL ENLACE QUÍMICO. COVALENTE Mª PILAR RUIZ OJEDA BORJA MUÑOZ LEOZ Contenidos: 1. Introducción 2. El enlace covalente según Lewis 1.1. Enlaces sencillos, dobles y triples 1.2. Enlace covalente dativo
Más detallesEnlace químico. 5. Dadas las siguientes sustancias: CS 2 (lineal), HCN (lineal), NH 3 (piramidal) y H 2 O (angular):
Enlace químico Cuestiones y problemas 1. Explique: a) Si las estructuras de Lewis justifican la forma geométrica de las moléculas o si ésta se debe determinar experimentalmente para poder proponer la representación
Más detallesGUÍA N 5 Química Biológica // Enlace Químico y Grupos Funcionales. PRIMERA PARTE: Ejercicios de desarrollo.
UIVERSIDAD MAYR Facultad de iencias Silvoagropecuarias GUÍA 5 // Enlace Químico y Grupos Funcionales PRIMERA PARTE: Ejercicios de desarrollo. 1.- Defina los siguientes términos: a) Enlace químico b) Enlace
Más detallesMETODO RPECV 1º BACHILLERATO
METODO RPECV 1º BACHILLERATO La geometría molecular es el resultado de la distribución tridimensional de los átomos en la molécula, y viene definida por la disposición espacial de los núcleos atómicos.
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre,
Más detallesRepresenta la deslocalización de los electrones en el entorno molecular
Teoría de Orbitales Moleculares Orbital Molecular: Función de onda unielectrónica, multicentrada, que en general no está localizada sobre un átomo en particular, sino en una región molecular Cuando dos
Más detallesTema 1: Estructura atómica y enlace químico.
Tema 1: Estructura atómica y enlace químico. 1.1 Introducción a la química Orgánica 1.2 Enlace y estructura de la Materia 1.3 Teoría de Enlace de Valencia e hibridación 1.4 Teoría de Orbitales Moleculares
Más detallesEl carbono es el elemento básico para la vida. Todas las moléculas biológicas. importantes, con la excepción del agua, contienen carbono.
3. EL CARBONO. 3.1. CARBONO. 3.1.1. ESTRUCTURA ELECTRÓNICA. El carbono es el elemento básico para la vida. Todas las moléculas biológicas importantes, con la excepción del agua, contienen carbono. Su número
Más detallesUniones Químicas. Iónicas Covalentes Metálicas
Uniones Químicas Iónicas Covalentes Metálicas Unión iónica Propiedades de los Compuestos iónicos - Puntos de fusión y ebullición elevados - Sólidos duros y quebradizos - Baja conductividad eléctrica y
Más detallesENLACE QUÍMICO. Elemento F O Cl N C S H Electronegatividad 4,0 3,5 3,0 3,0 2,5 2,5 2,1
ENLACE QUÍMICO 1 - a) Diseñe un ciclo de Born-Haber para el MgCl 2. b) Defina el menos cuatro de los siguientes conceptos: - Energía de ionización. - Energía de disociación. - Afinidad electrónica. - Energía
Más detallesLas especies químicas (átomos, moléculas, iones..) se unen para formar otras especies químicas con menor contenido energético, es decir más estables.
TEMA 3. ENLACE QUÍMICO Las especies químicas (átomos, moléculas, iones..) se unen para formar otras especies químicas con menor contenido energético, es decir más estables. Para explicar el enlace químico,
Más detallesUNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS FUNDAMENTOS ESPECTROSCOPICOS
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS FUNDAMENTOS ESPECTROSCOPICOS Alexis Lema Jueves 10-12 ESPECTROSCOPIA UV-VIS. COMBINACIÓN LINEAL DE ORBITALES ATOMICOS (CLOA). ORBITALES ATOMICOS
Más detallesTeoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de Valencia
Teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de Valencia La estructura del Lewis muestra las moléculas en dos dimensiones generalmente con una representación plana de ellos y los pares de electrones
Más detallesENLACE QUÍMICO (2) Dr D. r. H u H go Cer e e r c e e c t e to Pr P o r f.. T i T tular d e Q u Q ími m ca
ENLACE QUÍMICO (2) Dr. Hugo Cerecetto Prof. Titular de Química Temario 6. Modelos del enlace químico: - Enlace Químico - Definición de unión química - Tipos de enlace - Energía de enlace - Polaridad -
Más detallesEnlace Químico: Enlace Iónico y Enlace Covalente. AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS
Ejercicio nº 1 De los compuestos iónicos KBr y NaBr, cuál será el más duro y cuál el de mayor temperatura de fusión? Por qué? Ejercicio nº 1 Coloca las siguientes moléculas por orden creciente de su polaridad:
Más detallesIntroducción a la Química Orgánica. SEMANA 15 Licda- Lilian Judith Guzmán Melgar
Introducción a la Química Orgánica SEMANA 15 Licda- Lilian Judith Guzmán Melgar ORIGEN DE LA QUIMICA ORGANICA - A inicios del siglo XIX, la química orgánica se dedico al estudio de compuestos derivados
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 07 ANDALUCÍA
1.- Dados los conjuntos de números cuánticos: (2,1,2, ½); (3,1, 1, ½); (2,2,1, -½); (3,2, 2, ½) a) Razone cuáles no son permitidos. b) Indique en qué tipo de orbital se situaría cada uno de los electrones
Más detallesENLACE QUÍMICO 2º BACH EJERCICIOS DE ENLACE QUÍMICO DEL LIBRO 28. H-CHO H C = O : CH 3 OH H C O H H H H C O C H H H CH 3 OCH 3
EJERCICIOS DE ENLACE QUÍMICO DEL LIBRO 28. -CO C = O : C 3 O C O C 3 OC 3 C O C a) La longitud de enlace CO es menor en el formaldehido, ya que tiene un doble enlace. b) El metanol puede formar enlaces
Más detallesENLACE QUÍMICO Y ESTRUCTURA MOLECULAR
Enlace químico y estructura molecular 1 ENLACE QUÍMICO Y ESTRUCTURA MOLECULAR Gran parte de la interpretación de la química inorgánica se expresa en términos de modelos de estructura y enlace molecular.
Más detallesSOLUCIONARIO Guía Estándar Anual
SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual Química orgánica I: propiedades del carbono e hidrocarburos SGUICES025CB33-A16V1 Ítem Alternativa Habilidad 1 E Reconocimiento 2 C Comprensión 3 C Comprensión 4 D Reconocimiento
Más detallesGEOMETRÍA MOLECULAR. TEORÍA DE LA REPULSIÓN DE LOS PARES ELECTRÓNICOS DE LA CAPA DE VALENCIA (RPECV).
ENLAE QUÍMI. ENLAE VALENTE GEMETRÍA MLEULAR. TERÍA DE LA REULSIÓN DE LS ARES ELETRÓNIS DE LA AA DE VALENIA (REV). La teoría de la REV nos ayuda a ver la geometría de las moléculas y esta a su vez a entender
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS.
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 000 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS http://emestrada.wordpress.com a) Escriba la estructura de Lewis para las moléculas N y 4 C. b) Dibuje la geometría de cada
Más detallesTema 3. (Parte 1) Enlace químico y propiedades de las sustancias
Tema 3. (Parte 1) Enlace químico y propiedades de las sustancias ÍNDICE 3.1. Enlace y estabilidad energética 3.2. Enlace iónico Energía de red Ciclo de Born-Haber Propiedades de las sustancias iónicas
Más detalles2/15/2013. Estructura ENLACE QUIMICO Y MOLÉCULAS. Tipos de enlace Enlace iónico Enlace metálico Enlace covalente CH 4 CH 3 OH.
ENLACE QUIMICO Y MOLÉCULAS Tipos de enlace Enlace iónico Enlace metálico Enlace covalente Símbolos de Lewis y regla dl del octeto Compuestos químicos: Representaciones Metano CH 4 Etanol CH 3 OH Ácido
Más detallesCapítulo 2: Enlace químico
Capítulo 2: Enlace químico ACTIVIDADES DE RECAPITULACIÓN 1. Cuál será la electrovalencia de los siguientes elementos: Al, K, Br, Ne? Teniendo en cuenta la configuración electrónica del nivel de valencia,
Más detallesTema III: Enlace químico y geometría molecular
República Bolivariana de Venezuela Ministerio del Poder Popular para la Educación U.E. Colegio Santo Tomás de Villanueva Departamento de Ciencias Cátedra: Química Orgánica 5 Año Tema III: Enlace químico
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013) DOMINGO
Más detallesQUÍMICA. Tema 3. Enlace Químico
Tema 3. Enlace Químico Índice - Tipos de enlace - Enlace iónico - Enlace covalente - Enlace metálico bjetivos específicos - Que el alumno conozca los principales tipos de enlaces químicos - Que el alumno
Más detallesEnlace químico. 5. Dadas las siguientes sustancias: CS 2 (lineal), HCN (lineal), NH 3 (piramidal) y H 2 O (angular):
Enlace químico Cuestiones y problemas 1. Explique: a) Si las estructuras de Lewis justifican la forma geométrica de las moléculas o si ésta se debe determinar experimentalmente para poder proponer la representación
Más detallesSegún Lewis el enlace covalente consiste en la unión de dos átomos que comparten uno o más pares de electrones.
En 1916, Lewis resaltó que los gases nobles eran muy poco reactivos debido a que su configuración electrónica era muy estable, y sugirió que los átomos pueden adquirir estabilidad compartiendo electrones
Más detallesLiceo Industrial benjamín Dávila Larraín Modulo Análisis de Compuestos Orgánicos Profesores Érica Álvarez #Elisa Meneses% Pablo Jara #Manuel Morales
Liceo Industrial benjamín Dávila Larraín Modulo Análisis de Compuestos Orgánicos Profesores Érica Álvarez #Elisa Meneses% Pablo Jara #Manuel Morales INTRODUCCION + Concepto y origen de la Química Orgánica+
Más detallesEnlaces químicos II: Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
Enlaces químicos II: Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos Capítulo 10 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Modelo de repulsión de
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA. ENLACE QUÍMICO EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
ESTRUCTURA DE LA MATERIA. ENLACE QUÍMICO EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. Comente cada una de las frases siguientes, indicando si son verdaderas o falsas, y explique las razones en las que se basa.
Más detallesTema 5: El enlace en los compuestos de Coordinación (II)
Tratamiento de enlace en compuestos de coordinación: a) Teoría de enlace de valencia (TEV) Tema 4 b) Teoría del campo cristalino (TCC) c) Teoría del campo del ligando (TCL) Tema 5 d) Teoría de orbitales
Más detallesTEMA 3.- Enlace químico
Cuestiones y problemas resueltos de Química 2º Bachillerato Curso 2013-2014 TEMA 3.- Enlace químico CUESTIONES 21.- Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) El punto de ebullición
Más detallesQuímica Orgánica. Química Orgánica I Estricnina 3/18/2011
Química Orgánica I 2011 Profesores Juan Bautista Rodriguez Carla Marino Química Orgánica Química de los compuestos del carbono Involucra casi todas las reacciones en organismos vivos. Constituyente mayoritario
Más detallesRegla del octeto Gilbert Newton Lewis
Regla del octeto En 1916 Gilbert Newton Lewis propuso que el enlace covalente entre átomos se produce al compartir pares de electrones, mecanismo por el que cada uno individualmente podría alcanzar ocho
Más detallesQUÍMICA ORGÁNICA I (1345) CUADERNO ELECTRÓNICO DE APUNTES
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO Facultad de Química QUÍMICA ORGÁNICA I (1345) CUADERNO ELECTRÓNICO DE APUNTES José Luis Medina Franco Semestre 2002-2 Presentación del cuaderno electrónico Bienvenido
Más detallesEstructura molecular: modelos de Lewis, de V.S.E.P.R. e Hibridación
Enlace covalente http://qui-micom/ Estructura molecular: modelos de Lewis, de VSEPR e Hibridación Introducción La estructura de la molécula puede predecirse completamente haciendo uso de unos sencillos
Más detallesGuía para el docente
Guía para el docente Descripción curricular: - Nivel: 2.º Medio - Subsector: Ciencias químicas - Unidad temática: - Palabras claves: química orgánica, hibridación del carbono, compuestos orgánicos, alcanos,
Más detallesTeoría estructural de Kekulé: fórmulas estructurales
TEMA 1.- Enlaces en las moléculas orgánicas. Enlaces C-, metano. Enlaces C-C, etano. Enlaces C=C, etileno. Enlaces C C, acetileno. Enlaces sencillos carbono heteroátomo. Enlaces múltiles carbono heteroátomo.
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA Versión impresa ELECTRONES Y ENLACES
FÍSICA Y QUÍMICA Versión impresa ELECTRONES Y ENLACES Niveles de energía Modelo atómico actual Orbitales Configuración electrónica Tabla periódica Cada electrón puede encontrarse con más probabilidad en
Más detallesENLACE QUÍMICO Y UNIONES INTRAMOLECULARES
ENLACE QUÍMICO Y UNIONES INTRAMOLECULARES OBJETIVOS Diferenciar los distintos tipos de enlace químico para establecer las propiedades de cada compuesto. Comprender las características de los distintos
Más detallesEJERCICIOS DE ENLACE. a) Amoniaco. b) Tricloruro de boro. c) Metano.
EJERCICIOS DE ENLACE 1. Deduzca, según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia, la geometría de las siguientes moléculas e indique la polaridad de las mismas: a) Amoniaco.
Más detallesUnidad 3 Enlace químico Moléculas y Fuerzas Intermoleculares
Unidad 3 Enlace químico Moléculas y Fuerzas Intermoleculares Enlace químico Cómo se unen los átomos? Cualquier teoría que de contestación a esta pregunta ha de explicar: Los diferentes tipos de enlace
Más detallesTécnico Profesional QUÍMICA
Programa Técnico Profesional QUÍMICA Geometría molecular Nº Ejercicios PSU 1. La siguiente figura muestra la estructura del gas metano. C Al respecto, qué valor adopta el ángulo de enlace en este compuesto?
Más detallesCONJUGACIÓN, RESONANCIA Y ESTABILIDAD DE ALQUENOS
CONJUGACIÓN, RESONANCIA Y ESTABILIDAD DE ALQUENOS Universidad de San Carlos de Guatemala Facultad de Ciencias Químicas y Farmacia Departamento de Química Orgánica Sistemas Conjugados Los sistemas insaturados
Más detallesQUÍMICA GENERAL PROBLEMAS RESUELTOS. Dr. D. Pedro A. Cordero Guerrero EL ENLACE QUÍMICO
QUÍMICA GENERAL PROBLEMAS RESUELTOS Dr. D. Pedro A. Cordero Guerrero EL ENLACE QUÍMICO EL ENLACE QUÍMICO. CONCEPTOS TEÓRICOS BÁSICOS El enlace químico es el resultado de la interacción entre dos cuerpos
Más detallesQUÍMICA INORGÁNICA I CQQ261
1 ULA QUÍMICA INORGÁNICA I CQQ261 TEORIA DE REPULSIÓN DEL PAR ELECTRONICO DEL NIVEL DE VALENCIA (TRPENV) Por Trino Suárez B 2 TEORÍA DE REPULSIÓN DEL PAR ELECTRÓNICO DEL NIVEL DE VALENCIA (TRPENV) La TRPENV
Más detallesTiene alguna característica especial el átomo de carbono para encontrarse en el 94 % de los compuestos conocidos?
Unidad 5: Química del Carbono Introducción Teórica La química orgánica abarca el estudio de la mayoría de los compuestos que nos rodean y componen los organismos vivos. Los plásticos, el combustible de
Más detalles6. ESTRUCTURA MOLECULAR. MOLECULAS POLIATOMICAS.
1 6. ESTRUCTUR MOLECULR. MOLECULS POLITOMICS. En la Teoría de OM-CLO, los orbitales moleculares de moléculas poliatómicas se expresan como combinaciones lineales de O de todos los átomos que forman la
Más detallesHibridación de orbitales.
Hibridación de orbitales. REACCIONES ORGANICAS Las formas características de enlace del átomo de carbono en los compuestos orgánicos se describe frecuentemente de acuerdo con el modelo de hibridación de
Más detallesANDALUCÍA / JUNIO 2000 LOGSE / QUÍMICA / OPCIÓN A /EXAMEN COMPLETO OPCIÓN A
OPCIÓN A 1. ormule o nombre los siguientes compuestos: a) Óxido de cromo (III) b) osfato de calcio c) Ácido benzoico d) BaSO 4 e) KNO 3 f) CH 3 CH 2 OH 2. Razone qué cantidad de las siguientes sustancias
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva
Más detallesContenidos. Características del carbono Tipos de hibridación y enlace Formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos
QUIMICA ORGANICA Contenidos Características del carbono Tipos de hibridación y enlace Formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos Características del Carbono Electronegatividad Enlace covalente
Más detallesQuímica 2º de Bachillerato
Química 2º de Bachillerato Tema 3 Enlace químico Contenidos Tipos de sustancias y de enlace Enlace iónico Enlace metálico Enlace covalente Estructuras de Lewis Geometría molecular: RPECV Enlace de valencia:
Más detalles