PLAN DE NIVELACIÓN DE QUIMICA SEGUNDO PERIODO 2016 GRADO DECIMO. Nombre: Grado: 10º Fecha:

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María Pilar Palma Vázquez
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1 PLAN DE NIVELACIÓN DE QUIMICA SEGUNDO PERIODO 2016 GRADO DECIMO Nombre: Grado: 10º Fecha: El trabajo de dos científicos Meyer y Mendeleiev, condujo a la organización de los elementos químicos en grupos y periodos determinados, según sus propiedades físicas y químicas. Esta organización se conoce hoy como Tabla Periódica de los Elementos. Esta Tabla se basa en la ley de la periodicidad química. Con ella se pueden predecir algunas características sobre el comportamiento de átomos, moléculas, iones y compuestos, y en general de la interacción frente a sí mismos y frente a otros sistemas con distintos entornos químicos y físicos. La siguiente gráfica muestra el valor de la electronegatividad para algunos elementos químicos. 1. El enlace que se forma entre un elemento de la región I de la tabla periódica con otro de la región III, presenta alta polaridad e incluso carácter iónico. Lo anterior es debido a A. la diferencia en el valor de sus radios ató- micos. B. la semejanza en el valor de sus radios iónicos. C. la misma naturaleza metálica de los dos elementos. D. la diferencia de electronegatividad entre los dos elementos. 2. Es conocido que uno de los factores que más influye en el valor del punto de fusión de un sólido es la naturaleza de su enlace, es decir, entre más alta sea su diferencia de electronegatividad mayor será el punto de fusión. Con lo anterior, entre el NaCl, LiCl, NaF y LiF, el com- puesto que funde a la menor temperatura es A. NaCl B. LiCl C. NaF D. LiF 3. En la siguiente tabla, se muestra la configuración electrónica, el grupo en la tabla

2 periódica y algunas propiedades de tres elementos, que se han simbolizado como M, G y T. El número del grupo indica el número de electrones de Valencia. Elementos Configuración electrónica Grupo Propiedades Tiene brillo, es sólido, conduce la M 1S 2 2S 1 1A corriente eléctrica, forma cationes y reacciona con el oxígeno G 1S 2 2S 2 2P 3 5A Se encuentra en estado gaseoso y es muy electronegativo. Reacciona con el oxígeno, hidrogeno y los halógenos. Es gaseoso a temperatura ambiente en T 1S 2 2S 2 2P 5 7A su grupo y es el de mayor electronegatividad. Es un elemento muy activo y forma aniones. La forma más correcta de clasificar los elementos M, G y T es A. Todos son no m et a l e s. B. M y G son metales y T no metal. C. Todos son metales. D. G y T son no metales, y M metal. 4. De acuerdo con la información de la tabla, un catión del elemento M se puede representar como M 1+ y su configuración electrónica es 1S 2. La configuración electrónica más probable para el anión J 1- del elemento J con Z = 17 es A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 5. Hojalata es la lámina delgada de acero con revestimiento de estaño. La distribución electrónica del estaño es 1 S2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2; el grupo y el período en el que se encuentra en la tabla periódica son A. grupo 4A, período 5 B. grupo 5A, período 4 C. grupo 2A, período 5 D. grupo 5A, período 2 6. El número total de electrones no apareados en un átomo de nitrógeno (Z=7)en estado normal es A. 5 B. 2 C. 3 D La configuración electrónica de un elemento es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Con esta única información se puede(n) determinar I) el grupo al que pertenece el elemento en la tabla periódica II) el número atómico del elemento III) el período al que pertenece el elemento en la tabla periódica. A. sólo I B. sólo II C. sólo III D. sólo I, II y III 8. La configuración electrónica de un elemento es 1s2 2s2 2p2. Con esta información se puede afirmar que dicho elemento I) tiene cuatro electrones de valencia II) tiene incompleto su segundo nivel III) se ubica en el grupo cuarto de la tabla periódica A) sólo I B) sólo II C) sólo III D) sólo I y II 9. Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde al átomo de cobre (Cu), de número atómico 29? (En la notación se indican los niveles por números colocados como coeficientes y los índices de las letras indican el número de electrones en ese subnivel): A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s10 4p Qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos de Li, Na, K y Rb?: A. Que poseen un solo electrón en su capa o nivel más externo B. Que poseen el mismo número de capas o niveles ocupados por electrones C. Que tienen completo el subnivel más externo D. Sus configuraciones electrónicas son muy diferentes y no tienen nada en común

3 TABLA PERIODICA

4 5. El Número Cuántico se simboliza con la letra y toma los valores 0,1,2,3 : A. Spín - (s) B. Principal - (n) C. Magnético - (m) D. Azimutal - (l) 6. El máximo de electrones para el orbital "s" son : A. 2 electrones B. 6 electrones C. 18 electrones D. 10 electrones 7. Los subniveles 0 y 2 se le asignan las letras y : A. s - d B. s - f C. s - p D. p d 8. Tres orbitales y 6 electrones tiene el subnivel: A, (f) B. (d) C. (p) D. (s) 9. Representa al nivel de Energía y su valor es un número entero positivo, estamos hablando de: A. Nº Cuántico Principal B. Nº Cuántico Azimutal C. Nº Cuántico Magnético D. Nº Cuántico Spín 10. Informa el sentido del giro del electrón en un orbital, estamos hablando de: A. Nº Cuántico Principal B. Nº Cuántico Azimutal C. Nº Cuántico Magnético D. Nº Cuántico Spin. 11. El número máximo de electrones que acepta el nivel 4 ( n=4) es: A. 8 B. 18 C. 32 D El número máximo de electrones que contiene la orbital "f" es: A. 10 B. 14 C. 2 D. 6

13. Cada nivel de energía tiene un número máximo de electrones y se encuentra dado por la siguiente Formula 2(n) 2 donde n corresponde al nivel de energía.

5 13. Cada nivel de energía tiene un número máximo de electrones y se encuentra dado por la siguiente Formula 2(n) 2 donde n corresponde al nivel de energía. Si en dado caso un elemento presenta 2 niveles de energía, lo más probable es que presente: A. 8 electrones B. 20 electrones C 4 electrones D. 32 electrones 14. En la imagen se muestra un átomo, el cual se puede ubicar en la tabla periódica en: A. El grupo 8 y en el periodo 3 B. El grupo 3 y el periodo 8 C. El grupo 18 y el periodo 2 D. El grupo 8 y periodo Hojalata es la lámina delgada de acero con revestimiento de estalo. La distribución electrónica del estaño es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2, el grupo y el periodo en que se encuentra en la tabla A. grupo 4A, período 52 B. grupo 5A, período 4 C. grupo 2A, período 5 D. grupo 5A, periodo Un átomo tiene 4 protones, 4 electrones y 5 neutrones. La masa atómica para el átomo es A. 5 B. 7 C. 6 D Si el azufre pertenece al grupo VIA y tiene Z=16 y su periodo es el tercero, se puede afirmar que: A. Tiene tres electrones de valencia B. Su último nivel de energía es el 6 C. Tiene 6 electrones en su nivel 3 D. Su configuración electrónica final es 3s 2 2d 4

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