Estructura dels àtoms. Les peces bàsiques de la matèria

Transcripción

1 Estructura dels àtoms Les peces bàsiques de la matèria

2 Teoria de la matèria La matèria esta formada per partícules en constant moviment Tota la matèria està formada per un o mes tipus de elements Els àtoms són la part més petita d un element

3 ESTRUCTURA DELS ATOMS

4 PARTÍCULES SUBATOMIQUES Hi ha tres partícules bàsiques: Protons = carrega positiva Neutrons = sense càrrega Electrons = càrrega negativa

5 Unitat de massa atòmica (uma) La massa d un protó i un neutró són gairebé la mateixa, però la massa del electró és molt més petita(aproximadament 1/2000 de la massa del protó o neutró) per tant la massa atòmica ve determinada pels protons I neutrons Normalment el nombre de electrons d un àtom d un element és igual al nombre de protons. No passa el mateix amb els neutrons

6 PROTÓ Partícula atòmica carregada positivament ( + ) Es troba al nucli de l àtom El nombre de protons en una nucli atòmic s anomena : Nombre atòmic (Z) La massa d un protó és de 1 uma Recorda. La unitat de massa atòmica (UMA) s utilitza per indicar la massa a escala atòmica

7 Neutró Partícula atòmica neutre (no carregada) Es troba al nucli de l àtom La massa d un neutró és 1 UMA Pels àtoms dels primers 20 elements, el nombre de neutrons és gairebé igual o lleugerament més gran que el nombre de protons

8 Electró Partícula carregada negativament ( - ) Es troba fora del nucli dels àtoms en nivells d energia o capes El nombre de electrons al voltant del nucli atòmic és igual al nombre de protons en els àtoms neutres Gairebé no pesa (1/1836 del pes del protó) per tant els electrons no es compten en el pes de l àtom

9 Estructura atòmica Hi ha dues regions en un àtom: 1) Nucli: Al centre de l àtom. Conté tota la massa de l àtom 2) Núvol electrònic: regió al voltant del nucli que ocupa la major part del volum de l àtom Núvol electrònic Nucli

10 Què hi ha al nucli? El nucli conté 2 partícules subatòmiques: Protons: partícules carregades positivament Neutrons: partícules sense càrrega neutres Nucleus

11 Què hi ha al núvol electrònic? La tercera partícula subatòmica es troba al voltant del nucli Electró: La partícula subatòmica amb càrrega negativa i pràcticament sense massa Diferents formes de representar el núvol electrònic

12 Nombre de partícules En general sabem que en un àtom nombre de protons = nombre de electrons Si un àtom té 20 protons, llavors ha de tenir 20 electrons per equilibrar la càrrega del àtom aquest àtom és neutre Els neutrons no tenen càrrega; així no tenen que ser ien igual nombre que protons o neutrons Anomenem nombre màssica: suma de protons i neutrons Z (nombre atòmic) = 5 A ( nombre màssic) = 11 Protons : 5 Neutrons : 11 5

13 Resum Protons i neutrons es troben en un petit espai ( nucli) carregat positivament i on hi ha la major part de la massa de l àtom Els electrons carregats negativament son petits i tenen molt poca massa però ocupen u gran volum al voltant del nucli

14 Who am I? I don t mean to be negative all the time, but, well, I m always on the go. Who am I? ELECTRON Me? I stay positive. It s the only way I know how to be. Who am I? PROTON I have almost no mass- no weight to throw around. And just once I d like to be at the center of things. Who am I? ELECTRON I stay neutral on most nuclear issues. Who am I? NEUTRON Atoms: The Space Between

15 Protons i electrons tenen càrregues oposades, però els àtoms són neutres perquè tenen igual nombre de protons que de electrons Chemistry Big Idea!!

16 Disposició dels electrons Els electrons es situen per nivells o capes A cada capa hi cap només un nombre determinat de electrons Els electrons de la última capa d un element s anomenen electrons de valència Un electró de valència

17 Distribució dels electrons Els electrons es situen nivells d energia o capes al voltant del nucli d un àtom. primera capa màxim 2 electrons segona capa màxim 8 electrons tercera capa màxim 8 electrons

18

19 Electrons de valència Són els electrons que estan a la última capa (estan més lluny del nucli) Són importants perquè interaccionen amb altres àtoms Responsables de moltes de les característiques dels àtoms Responsables dels enllaços dels àtoms Els àtoms poden tenir entre 1 i 8 electrons de valència

20 Configuració electrònica per capes Per exemple el sodi Na Z= 11 té 11 electrons. Configuració electrònica 2,8,1 2,8,1 2 electrons 1a capa 8 electrons a la 2a capa 1 electró a la 3a capa

21 Configuració electrònica per capes Element Z 1a capa 2a capa 3a capa 4a capa Hidrogen Heli Liti ,1 Beril li ,2 Bor ,3 Carboni ,4 Nitrogen ,5 Oxigen ,6 Fluor ,7 Neó ,8 Sodi ,8,1 Magnesi ,8,2 Alumini ,8,3 Silici ,8,4 Fòsfor ,8,5 Sofre ,8,6 Clor ,8,7 Argó ,8,8 Potassi ,8,8,1 Calci ,8,8,2 Configuració electrònica

22 Nitrogen te 5 electrons de valencia Alumini te 3 electrons de valencia Aquesta taula periodica mostra els electrons de Valencia d alguns elements segons el model de Lewis.

23 La regla de l octet Tots els àtoms volen tenir la capa de valència plena(8 electrons) o Els àtoms amb 8 electrons son àtoms feliços I no reaccionen amb altres àtoms. Els àtoms amb menys de 8 electrons reaccionaran amb altres àtoms d una de les següents Sodi vol formes: perdre 1 o Guanyant electrons fins a 8 electró o Perdent els seus electrons de valència El clor vol guanyar 1 electró En general com menys electrons necessiten guanyar o perdre més fàcilment reaccionaran

24 IONS ATOMS AMB POCS ELECTRONS A LA ÚLTIMA CAPA PERDEN ELS ELECTRONS DE VALÈNCIA I ES CONVERTEIXEN EN CATIONS Exemple Na Z=11 (2, 8, 1 ) perd 1 electró i es converteix en Na + ( 2,8 ) ATOMS AMB MOLTS ELECTRONS A LA ÚLTIMA CAPA GUANYEN ELECTRONS FINS A TENIR 8 ELECTRONS A LA ÚLTIMA CAPA I ES CONVERTEIXEN EN ANIONS Exemple O Z = 8 ( 2,6 ) guanya 2 electrons i es converteix en O 2- ( 2,8 )

25 Nom de les partícules subatòmiques d un àtom d heli protó capa - + N N + - electró neutró

26 RESUM 1. El nombre atòmic (Z) d un àtom= nombre de protons del nucli 2. El nombre màssic(a) d un àtom = nombre de protons + neutrons del nucli d un àtom 3. En un àtom neutre el nombre de protons = nombre de electrons. 4. Els electrons es situen en capes. 5. Cada capa nomes pot contenir un determinat nombre de electrons.