Que es el agua? (+) (-) (104.5º) (+)

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Adrián Correa Ayala
hace 8 años
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2 Que es el agua? Cada molécula de oxigeno tiene 6 electrones en el último orbital, mientras que el hidrogeno tiene uno, para cumplir con la ley del octeto se necesitan dos átomos de hidrogeno para estabilizar la molécula.

3 Que es el agua? (+) (-) (104.5º) (+) El resultado es que la molécula de agua aunque tiene una carga total neutra (igual número de protones que de electrones ), presenta una distribución asimétrica de sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar, alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa, mientras que los núcleos de hidrógeno quedan desnudos, desprovistos parcialmente de sus electrones y manifiestan, por tanto, una densidad de carga positiva.

electrones ), presenta una distribución asimétrica de sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar,

4 Su conformación electrónica. Dado que el átomo de oxígeno es pequeño y bastante electronegativo, la concentración de electrones en su entorno es elevada, por lo que las cargas negativa sobre oxígeno y positiva entre los átomos de hidrógeno son considerables.

electronegativo, la concentración de electrones en su entorno es

5 Su conformación electrónica. (-) Puentes de hidrógeno (+) Se deduce que las atracciones dipolo-dipolo entre moléculas de agua son importantes, en realidad muy fuertes, porque las moléculas polares de agua, siendo pequeñas, pueden acercarse mucho más que moléculas mayores y pueden atraerse fuertemente por su gran polaridad. Esta atracción dipolo-dipolo que es inusualmente fuerte y en la que participa el átomo de hidrógeno se denomina puente de hidrógeno.

en realidad muy fuertes, porque las moléculas polares de agua, siendo pequeñas, pueden acercarse mucho más que

6 Esta asociación intermolecular que se da en el agua líquida y en el hielo, se suele representar por una línea de puntos. En el hielo, la longitud del enlace de hidrógeno es de 1,77 Å que se compara con la longitud del enlace covalente H-O de 0,99 Å.

En el hielo, la longitud del enlace de hidrógeno es de 1,77 Å

7 Esa conformación positivo-negativa le permite vincularse a un sinnumero de moléculas sirviendo como solvente universal para la mayoría de los líquidos, además de presentar características muy especiales como la de capilaridad, que le permite avanzar en contra de la fuerza gravitacional debido al intercambio electrónico positivo del hidrógeno y negativo del oxígeno.

características muy especiales como la de capilaridad, que le permite avanzar en contra de

8 Propiedades físicas del agua Es un líquido incoloro, inodoro e insaboro. Se transforma fácilmente en los tres estados de agregación (sólido, líquido y gaseoso). A 100º C se produce su ebullición en condiciones normales de presión (es decir, al nivel del mar a 760 mm de Hg). Se solidifica a 0º C en forma de hielo. Es un compuesto con elevada capacidad calorífica, esto es, requiere mucho calor para elevar su temperatura. A 4º C adquiere su mayor densidad, que se considera con valor de 1 (es la base para la densidad). Si su temperatura baja a partir de 4º C su densidad se eleva, pues la solubilidad decrece inversamente con la densidad; ésta es la razón por la que el hielo flota, pues ocupa más volumen. En estado químicamente puro, es mala conductora del calor y la electricidad. Su densidad y fluidez permiten que su energía potencial, al ser almacenada en presas, se aproveche en las caídas de agua para producir energía eléctrica.

Es un compuesto con elevada capacidad calorífica, esto es, requiere mucho calor para elevar su temperatura.

9 PROPIEDADES FISICO- QUÍMICAS DEL AGUA El agua presenta las siguientes propiedades físico-químicas: a)acción disolvente. El agua es el líquido que más sustancias disuelve (disolvente universal), esta propiedad se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias, ya que estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua. La capacidad disolvente es la responsable de dos funciones importantes para los seres vivos: es el medio en que transcurren las mayorías de las reacciones del metabolismo, y el aporte de nutrientes y la eliminación de desechos se realizan a través de sistemas de transporte acuosos. b)fuerza de cohesión entre sus moléculas. Los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un liquido casi incompresible.

interaccionan con las moléculas polares del agua.

De nuevo los puentes de hidrógeno del agua son los responsables, al establecerse entre estos y otras moléculas polares, y es responsable, junto con la cohesión de la capilaridad, al cual se debe, en

10 De nuevo los puentes de hidrógeno del agua son los responsables, al establecerse entre estos y otras moléculas polares, y es responsable, junto con la cohesión de la capilaridad, al cual se debe, en parte, la ascensión de la sabia bruta desde las raíces hasta las hojas o desde las llanuras hasta las montañas. 1 -Tubo de vidrio con mayor diametro 2 -Agua 3 -Atracción adhesiva del agua 4 -Tubo con menor diametro

parte, la ascensión de la sabia bruta desde las raíces hasta las hojas o desde las llanuras hasta las

11 Estoma O 2 Parénquima clorofilico en empalizada por donde también por capilaridad fluye la sabia elaborada Parénquima clorofilico esponjoso por donde fluye el agua por capilaridad de la raíz hacia las hojas. Corte trasversal en una hoja de trebol. Epidermis del envés CO 2

esponjoso por donde fluye el agua por capilaridad de la raíz hacia

13 Microcavidades en el suelo similares a los tubos capilares La capilaridad en el organismo humano es reponsable de la mayor parte de las funciones circulatorias sanguineo-linfáticas

En la parte superior (horizonte foliar) se realiza la fotosíntesis y alcanza temperaturas de más de 30 C, en el interior sombreado la temperatura

16 En la parte superior (horizonte foliar) se realiza la fotosíntesis y alcanza temperaturas de más de 30 C, en el interior sombreado la temperatura es de 25 C y alberga la mayor parte de la vida animal, en el suelo, la temperatura es de 20 C promedio y es el medio de vida de los microorganismos.

temperatura es de 25 C y alberga la mayor parte de la vida animal, en el

17 Capa vegetal Arcilla y Carbono Arcilla Aluvial Queluviación Al Yesificación Queluviación Fe

23 Las inhundaciones, además de la destrucción y las pérdidas materiales, conduce mucha agua potable hacia el mar, donde perdemos por salinización el precioso liquido, indispensable para la vida.

24 El verdadero problema con el agua ontaminación utroficación

26 Cuantificación del agua. Las 3/4 partes de la superficie terrestre están cubiertas por agua. Sólo el 6% es potable. El Agua Potable El 75% del agua potable es subterranéa, (4,5% Total). El 20% está congelada en los polos, (1,2% Total). El 5% restánte pertenece a las nubes, ríos, lagos, etc.

29 La vida sobre la tierra depende de su conservación.

30 Por eso los colonos la destruyen sin piedad.

desaparecen al modificar su ciclo alimenticio disminuyendo la calidad de los suelos, esto

39 La utilización de especies madereras foráneas, modifican el ecosistema a los animales nativos, provocando su emigración o desaparición, además, los microrganismos del suelo desaparecen al modificar su ciclo alimenticio disminuyendo la calidad de los suelos, esto baja la productividad lo que provoca el abandono de los cultivos, iniciando la erosión y posterior desertización.

40 La falta de árboles disminuye la producción de oxígeno, evapora el agua del subsuelo y mata los animales que proveen el CO 2 para la respiración de las plantas. Después de que se inicia el proceso de erosión es muy difícil detenerlo si no se protejen los microorganismos del suelo, que son los que permiten la continuidad del ciclo vegetativo, en algunas regiones del mundo, este proceso es ya casi que irreversible y por negligencia estamos amenazando la vida.

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